Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Титрование с двумя индикаторными электродами

Читайте также:
  1. Аргентометрическое титрование
  2. ВЕРХНЯЯ ПЕРЕДАЧА ДВУМЯ РУКАМИ
  3. Если вам уже совсем невтерпеж сбросить лишние килограммы, могу поделиться двумя рецептами, благодаря которым на моих глазах двое знакомых капитально потеряли в весе.
  4. Изготовка для стрельбы в положении с колена с удержанием пистолета хватом двумя руками
  5. Изготовка для стрельбы в положении стоя с удержанием пистолета хватом двумя руками.
  6. Иллюстрирую сказанное двумя историями болезни.
  7. Компьютерная томография с двумя источниками излучения

При определениях по этому методу в анализируемый раствор вводят два платиновых или иных инертных электрода под небольшим постоянным напряжением (»0,01В) и в ходе титрования отмечают силу тока. До начала титрования сила тока между электродами или очень мала, или вообще не наблюдается, так как в отсутствие окислительно-восстановительной пары при столь малой разности потенциалов электродные процессы не происходят. Введение титранта вызывает появление в анализируемом растворе двух окислительно-восстановительных пар, причём до точки эквивалентности в растворе в заметных количествах будут находиться компоненты пары, образованной титруемым веществом, а после точки эквивалентности компоненты, образованные титрантом. Вид кривой титрования будет определяться, в основном, электрохимической обратимостью этих пар.

Если обе окислительно-восстановительные пары обратимы, как, например, в реакции титрования железа (II) солью церия (IV)

Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+,

то кривая титрования имеет вид, представленный на рис. 3 а.

Добавление первых же порций соли Се4+ вызовет образование в растворе окислительно-восстановительной пары Fe3+/ Fe2+ и в цепи появится ток, так как восстановление Fe3+ на катоде и окисление Fe2+ на аноде вследствие высокой обратимости системы происходит при минимальной разности потенциалов. Сила тока будет возрастать, пока не прореагирует примерно половина Fe2+, затем начнёт уменьшаться и упадёт почти до нуля в точке эквивалентности. После точки эквивалентности на катоде будет восстанавливаться Се4+, а на аноде окисляться Се3+ и ток в цепи снова начнет возрастать.

 

Рис. 3. Кривая амперометрического титрования с двумя заполяризованными электродами:

а - обе Ox/Red системы обратимы; б - титрант необратимая Ox/Red система.

 

Если система, образуемая определяемым веществом, обратима, а титрантом – необратима, как, например, при титровании Fe2 перманганатом калия, кривая титрования до точки эквивалентности не будет отличаться от кривой титрования железа (II) солью церия (IV), так как в обоих случаях сила тока в системе до точки эквивалентности контролируется электрохимически обратимой системой. Однако после точки эквивалентности возрастания силы тока не произойдёт, так как при этой разности потенциалов ион марганца Mn2+ на аноде окисляться не будет (рис. 3 б)

Если титруется электрохимически необратимая система (например, титрование тиосульфата раствором иода), а титрант образует обратимую окислительно-восстановительную пару, то до точки эквивалентности тока не будет, а после точки эквивалентности он резко возрастает (рис. 4).

  Рис. 4. Кривая биамперометрического титрования электрохимически необратимой системы обратимой системой.  

Метод амперометрического титрования с двумя индикаторными электродами достаточно точен и чувствителен: он пригоден для анализа растворов с концентрацией определяемого вещества 10-5 моль/л и менее. В аппаратурном он проще, чем метод с одним индикаторным электродом. При титровании по этому методу часто отпадает необходимость в построении кривой титрования, так как точка эквивалентности может быть определена по резкому прекращению или появлению тока.

Амперометрическое титрование применяется для определения катионов и анионов в различных технических и природных объектах, минеральном сырье и продуктах его переработки, природных водах, промышленных растворах, продуктах металлургии и т.д., а также в анализе многих органических веществ. Использование реакций различного типа (осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления) позволяет подбирать условия амперометрического титрования для большинства элементов периодической системы.


Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 143 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Основные типы реакций амперометрического титрования| МЕТОДОМ АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)