Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Б) щелочная среда

Читайте также:
  1. Беспроводная среда передачи данных
  2. Введение. Основные экологические понятия. Среда и условия обитания живых организмов
  3. Внешняя и внутренняя среда организации
  4. Внешняя и внутренняя среда управления
  5. Внешняя среда и ее воздействие на организм и жизнедеятельность человека
  6. Внешняя среда организации

+7 +3 +6 +5

2KMnO4 + NaNO2+ 2KOH → 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O

Mn+7 + e → Mn+6 2

N+3 –2e → N+5 1

в) кислая среда

+7 +3 +2 +5

2KMnO4 + NaNO2+ 8H2SO4→ 2MnSO4 + NaNO3 + 6K2SO4 + H2O

Mn+7 + 5e → Mn+2 2

N+3 –2e → N+5 5

 

Концентрация окислителя или восстановителя

0 +6 +2 -2

a) 4Zn+5H2SO4(к) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

 

Zn0 –2e → Zn+2 4

S+6 +8e → S-2 1

 

0 +1 +2 0

б) Zn+H2SO4(р) → ZnSO4 + H2

 

Zn0 –2e → Zn+2 1

2

2H+ +2e → H20 1

Природа окислителя и восстановителя

0 +5 +2 -3

a) 4Сa + 9HNO3(р) → 4Ca(NO3)2 + NH3 + 3H2O

 

Ca0 – 2e → Ca+2 4

8

N+5 + 8e → N-3 1

 

0 +5 +2 +2

б) 3Cu + 8HNO3(р) → 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4Н2О

 

Ca0 – 2e → Ca+2 1

2

N+5 + 2e → N+3

 

 

Температура

0 - +

a) CI2 + 2KOH → KCI +KCIO + H2O

 

Cl0 + e → Cl- 1

Cl0 – e → Cl+ 1

 

0 t0 - +5

б) 3CI2 + 6KOH → 5KCI +KCIO3 + 3H2O

 

Cl0 + e → Cl- 5

Cl0 – 5e → Cl+5 1

 

В стехиометрических расчетах окислительно-восстановительных процессов используют окислительные и восстановительные эквивалентные массы, которые определяются по формуле:

, (1)

где mэ – эквивалентная масса окислителя (восстановителя);

М – мольная масса окислителя (восстановителя);

n – число электронов, принятых одной молекулой окислителя (отданных одной молекулой восстановителя).

В зависимости от условий реакции окислительно-восстановительные эквивалентные массы могут иметь различные значения.

Например, перманганат калия KMnO4 (М=158,0 г/моль) в кислой среде принимает пять электронов, его эквивалентная масса равна

mэ= 158,0/5=31,5 г/моль.

В сильнощелочной среде KMnO4 принимает один электрон,

mэ=158,0/1=158,0 г/моль.

В нейтральной и слабощелочной средах KMnO4 присоединяет три электрона,

mэ=158,0/3=52,7 г/моль.

Количественной характеристикой окислительно-восстановительной активности служит величина стандартного окислительно-восстановитель-ного потенциала. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы определяются по таблице. Чем выше алгебраическая величина потенциала, тем выше окислительная способность данного вещества в высшей степени окисления и наоборот, тем лучшим восстановителем является соединение в низшей степени окисления.

При стандартных условиях потенциал системы определяется по формуле Нернста:

(2)

 

где Е0 – стандартный окислительно-восстановительный потенциал, В;

n – число электронов, принимающих участие в данной реакции;

сокис – концентрация окисленной формы;

свосст. – концентрация восстановленной формы.

Если KMnO4 окисляется в кислой среде согласно реакции

MnO4- + 8H+ + 5e → Mn+2 +4 H2O,

то окислительно-восстановительный потенциал системы определяется по уравнению:

(3)

Условием протекания окислительно-восстановительной реакции является положительное значение разницы окислительно-восстановительных потенциалов:

Е0 = Е0окисл. – Е0восст. >0 (4)

 

Зная окислительно-восстановительные потенциалы, можно определить направление течения реакции. Например:

FeCl2 + SnCl4 →FeCl3 + SnCl2

Из таблицы находим окислительно-восстановительные потенциалы веществ, изменяющих степени окисления:

Е0 Fe+3/ Fe+2 =0,77 B; Е0 Sn+4/ Sn+2 =0,15 B.

Е0 >0 будет при условии, если в системе окислитель Fe+3/ Fe+2, а восстановитель Sn+4/ Sn+2 и реакция будет протекать в обратном направлении, т.е.:

2FeCl3 + SnCl2→ 2FeCl2 + SnCl4

Е0 = Е0окисл. – Е0восст.= 0,77 – (0,15) = +0,62 В


Дата добавления: 2015-07-18; просмотров: 118 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ| ОФОРМЛЕНИЕ ЛАБОРАТОРНОГО ЖУРНАЛА

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)