Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Матеріальні і теплові розрахунки

Читайте также:
  1. ЗАДАЧА 58 Створити електрону таблицю для розрахунку. Результат зберегти у файлі з назвою "Розрахунки" на диску С:\ , у папці ККР.
  2. Кінематичний і силовий розрахунки приводу
  3. Конструктивні розрахунки обладнання
  4. Розрахунки протипожежного водопостачання
  5. Тема 10. Нематеріальні активи підприємства і методи їх оцінювання
  6. Тема 10. НЕМАТЕРІАЛЬНІ АКТИВИ ПІДПРИЄМСТВА І МЕТОДИ ЇХ ОЦІНЮВАННЯ

2.6.1. Розрахунок горіння газу.

Елементарний склад опалювального газу приймаємо за звітом коксового цеху за попередній рік.

Таблиця 2.6- Елементарний склад коксового газу.

 

Складові газу % обсягу
Н2 60,6
СН4 25,6
Н2S 0,3
СО 5,7
N2 1,9
СО2 2,8
СmНn 2,3
О2 0,8
Разом 100,0

 

Склад повітря: азот 79%, кисень 21%, разом 100%

При повному зпаленні опалювального газу повністю зпалювати, всі його горючі складові, для цього повітря, необхідно подавати в більший кількості чим необхідно по реакції запалення, з надлишком.

Розрахунок витрат повітря на теоретичне спалення газу:

По прийнятому складу повітря підраховуємо кількість сухого повітря, яке приходиться на 1м3 кисню

100: 21 = 4,762м3 повітря/1м3 кисню

По стехіометричних співвідношеннях реакцій горіння підраховуємо кількість кисню, а потім і повітря, необхідно для спалення кожного компонента опалювального газу.

Підрахуємо цю кількість по реакції горіння сірководня:

Н2S+ 1.5 02 = S02 + Н20

Складемо пропорцію:

Для горіння 1 обсягу Н2S потребує 1,5 обсягів кисню, а для 0,3 - невідомо.

Відкіля:

Х=0,3*1,5/1=0,45обсягів кисню

Необхідно 0,45 обсягів кисню містимуться в наступній кількості сухого повітря:

0,45 * 4,762 = 2,243 обсягів повітря Окрім кисню в цій кількості газу

вміститься азоту

2,243 - 0,45 = 1,793 обсягів азоту

Підрахуємо кількість кисню по реакції горіння водню:

Н2 + 0,5 02 = Н20

Для горіння 1 обсягу водню потребує 0,5 обсягу кисню, а для 60,6 - невідомо

Відкіля: (60,6*0,5)/1=30,3 обсяг кисню

Необхідні 30,3 обсягів 02 будуть міститися в наступної кількості повітря

30,3 * 4,762 = 144,3 обсягів повітря окрім кисню у цій кількості газу міститься азоту

144,3 - 30,3 =114 обсягів азоту.

Підрахуємо кількість кисню по реакції горіння метану:

СН4 + 202 = С02 + 2Н20

Для горіння 1 обсягу метану потребує 2 обсяги кисню, а для 25,6 - невідомо.

Відкіля: 25,6*2/1= 51,2 обсягу кисню

Необхідні 51,2 обсягу кисню будуть міститися в наступної кількості повітря

51,2 * 4,762 = 243,8 обсягів повітря Окрім кисню в цій кількості газу міститься азоту: 243,8-51,2 = 192,6. Підрахуємо кількість кисню по реакції горіння СО:

СО + 0,5О2 = СО2 Складемо пропорцію: для горіння 1 обсягу СО потребує 0,5 обсягів кисню, а для 5,7 - невідомо

Відкіля: х = 5,7*0,5/1= 2,85 обсягів кисню

Необхідні 2,85 обсягів кисню міститимуться в наступній кількості сухого повітря: 2,85 * 4,762 = 13,57 обсягів повітря

Окрім кисню в цій кількості газу вміститься азоту:

13,57 - 2,85 = 10,72 обсягів азоту.

Підрахуємо кількість кисню по реакції горіння СМНП:

СМНП = 3,2 02 = 2,23 С02 +2,17 Н20

Складемо пропорцію: для горіння 1 обсягу СМНП потребує 3,2 обсягів кисню, а для 2,3 - невідомо.

Відкіля: 1 – 3,315

2,3 – Х

Х=(3,2*2,3)/1=7,36 обсягів кисню

Необхідно 7,36 обсягів кисню будуть міститися в наступній кількості повітря

7,36 * 4,762 = 35,05 обсягів повітря

Окрім кисню в цій кількості газу міститься азоту:

35,05 - 7,36 = 27,69 обсягів азоту

Розрахунок горіння складових виконуємо у вигляді таблиці2.7.

 

Таблиця 2.7- Розрахунок горіння газу.

 

Складо-ва Реакція горіння Склад газу Витрати
О2 N2 Повіт-ря
           
Н2 Н2+0,5О22О 60,6 30,3 114,0 144,3
СН4 СН4+2О2= СО2+ 2Н2О 25,6 51,2 192,6 243,8
Н2S Н2S+1,5 О2= S О2+ Н2О 0,3 0,45 1,793 2,243
СО СО+0,5 О2= СО2 5,7 2,85 10,72 13,57
           
N2 Не горить 1,9 - - -
СО2 Не горить 2,8 - - -
СmНn СmНn+3,315О2=2,23 СО2+2,17 Н2О 3,2 7,36 27,69 35,05
О2 Не горить 0,8 - - -
Разом витрати повітря 100,0 92,4 347,7 440,10
Витрати повітря по кисню газу   -0,8 -3,01 -3,810
Витрати повітря на теоретичне горіння   91,6 344,7 436,29

Таким чином на згорання газу необхідно слідуючи кількість повітря (теоретично):

на 100 м3 на 1 м3

газу газу

Повітря всього: 436,293 4,36
в тому числі:

кисню 91,6 0,92

азоту 344,693 3,45

Розрахунок продуктів горіння, отриманих при теоретичному горінні газу. Кількість продуктів горіння підраховуємо по стехіометричнимспіввідносинамреакції горіння складових газу. Для горіння підраховуємо слідуючим чином:

Н2S+ 1,5 02 = S02 + Н20

Складаємо пропорцію:

При згоранні 1 обсяг Н2S утворюється 1 обсяг S02 і 1 обсяг Н20 при згоранні 0,3 Н2S утворюється:

Х-S02 та У- Н20

Відкіля

Х=1*0,3/1=0,3 обсягS02

У=1*0,3/1=0,3 обсяг Н20

При згоранні 1 обсягу Н2 утворюється 1 обсяг Н20

Н2+0,5О22О

При згоранні 60,6 водню утворюється Х води.

Відкіля:

Х=1*60,6/1=60,6 обсягу води

Для горіння метану продукти горіння підраховуємо наступним чином:

СН4+2О2= СО2+ 2Н2О

При згоранні 1 обсягу метану утворюється 1 обсяг СО2 і 2 обсяги Н2О

При згоранні 25,6 обсягів метану утворюється Х СО2 та У Н2О

Відкіля:

Х=1*25,6/1=25,6 обсягу СО2

У=1*25,6/1=51,2 обсягу Н2О

При згоранні 1 обсягу СО утворюється 1 обсяг СО2, при згоранні 5,7 обсягу СО утворюється Х-СО2

Відкіля:

Х=1*5,7/1=5,7 обсягу СО2

При згоранні 1 обсягу СmНn утворюється 2,23 обсягу СО2 та 2,17 обсягу Н2О

При згоранні 2,3 обсягу СmНn утворюється Х - СО2 та У - Н2О

Відкіля:

Х=2,23*2,3/1=5,13 обсягу СО2

У=2,17*2,3/1=5,0 обсягу Н2О

Отримані данні заносимо до таблиці 3.8.

Таблиця 2.8- Горіння газу

 

Скла-дова Реакція горіння Склад газу СО2 S02 Н2О О2 N2
Н2 Н2+0,5О22О 60,6     60,6    
СН4 СН4+2О2= СО2+ 2Н2О 25,6 25,6   51,2    
Н2S Н2S+1,5О2= S О2+ Н2О 0,3   0,3 0,3    
СО СО+0,5 О2= СО2 5,7 5,7        
N2 Не горить 1,9         1,9
СО2 Не горить 2,8 2,8        
СmНn СmНn+3,315О2= 2,23 СО2+2,17 Н2О 2,3 5,13   5,0    
О2 Не горить 0,8       0,8  
Разом продуктів горіння 100,0 39,2 0,3 117,1 0,8 0,9

 

При реальному горінні газу в продукти горіння добавиться:

1. 1,9 м3 азот з газу

2. 436,293 азот з повітрям при теоритичному горінні

3. невідома кількість кисню і азоту пропорційна прийнятому коефіцієнту повітря

Приймаємо коєфіцієнт надлишку повітря рівним L=1,22.

При такому надлишку на згорання 100 м3 газу в продукти горіння добавиться наступна кількість (м3):

Кисню 91,6*(1,22-1)=20,15

Азоту 344,693*(1,22-1)

Таким чином, склад продуктів горіння при реальному згоранні газу отримаємо наступним:

 

1. 597,3-100%

39,23-х %(СО2)=39,23*100/597,3=6,57%

2. 597,3-100

0,3-х %(S02)=0,3-100/597,3=0,05%

3. 597,3-100

117,1-х %(Н2О)=117,1*100/597,3=19,60%

4. 597,3-100

2015-х %(О2)=20,15*100/597,3=3,37%

5. 597,3-100

420,52-х %(N2)=420,52*100/597,3=70,4%

Таблиця 2.9- Склад продуктів горіння

 

Назва газу формула М3 % обсягу
Вуглекислий газ Сірчаний газ Водяна пара Кисень Азот СО22 Н2О О2 N2 39,23 0,3 117,1 20,15 344,693+75,83=420,52 6,57 0,05 19,61 3,37 70,4
Разом продуктів горіння   597,3 100,0

 

Перевіримо величину прийнятого коевіціенту надлишку повітря:

 

Lповітря=1+0,42(О2/СО2)=1+0,42(3,37/5,57)=1,22


Дата добавления: 2015-07-16; просмотров: 87 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Стандарт породы Польская Подгалянская овчарка | Розрахунок матеріального балансу коксування вугілля | Розрахунок виробничої потужності коксового цеху по переробцівугільної шихти | Розрахунок виробничої потужності цеху вловлювання хімічних продуктів коксування |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Розрахунок виробництва коксової продукції| Конструктивні розрахунки обладнання

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.014 сек.)