Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Тема: получение оксида меди (11) и оксида железа (111).

Читайте также:
  1. I.4.2.Ксантиноксидаза
  2. I.4.4. Никотинамидадениндинуклеотидфосфат-оксидазный ферментативный комплекс
  3. I.6.1.Ферментативные антиоксиданты
  4. I.6.2.Неферментные антиоксиданты
  5. I.7.4.Влияние оксидативного стресса на процессы сигнальной трансдукции
  6. NADPH-оксидаза – строение, биологические функции.
  7. АДАНИЕ N 1 отправить сообщение разработчикам Тема: Функции исторического знания

Цель: познакомиться с процессом получения оксида меди (11) и оксида железа (111). Установить при помощи качественных реакций состав полученных соединений.

Реактивы: CuSO4 х 5Н2О, NaOH кристал., FeCl3 кристал., NH4OH 10% раствор.

Оборудование: Весы с разновесами, стеклянная палочка, химический стакан на 100 мл (3 шт), воронка коническая, воронка Бюхнера с вакуумным насосом, термометр, плитка электрическая, шпатель, калька, фильтровальная бумага, сушильный шкаф, муфельная печь.

Оксид меди - соединение черного цвета, в природе встречается в виде минерала тенорита при температуре 10260С разлагается на Сu2O и О2. Обладает основными свойствами. Он может взаимодействовать с кислотами и кислотными оксидами:

CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O

CuO +SO3=CuSO4

Оксид меди нерастворим в воде. При нагревании оксида меди в присутствии восстановителя довольно легко происходит его восстановление:

СuO +H2= Cu + H2O

Cu + CO= Cu + CO2

Оксид меди встречается в природе в продуктах выветривания некоторых медных руд. Он используется в производстве стекла и эмалей, как зеленый так и синий красители (медно-рубиновое), как окислитель в органическом анализе и медицине.

Ход работы: Растворяют 5 г СuSO4 ·5Н2О в 30 мл воды при нагревании. Растворяют 2,5 г NaOH в 40 мл. Раствор гидроксида натрия нагревают до 80-900С и приливают к нему горячий раствор медного купороса. Смесь нагревают при 900С в течение 10-15 мин. Выпавшему осадку дают отстояться, промывают водой декантацией до удаления ионов SO42-, делают пробу на полноту удаления солью бария, затем к осадку приливают 4 мл 10%-ного аммиака и дают постоять 30 мин. Смесь декантируют 2 раза горячей водой. Промытый оксид меди (11) фильтруют на воронке Бюхнера, высушивают при температуре 200-3000С, измельчают и взвешивают. Рассчитывают выход продукта по отношению к теоретическому выходу по уравнению реакции:

СuSO4 5H2O + 2NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4 + 5H2O

Cu(OH)2= CuO + H2O

CuSO4 + 2NaOH= CuO + Na2SO4 + H2O

 

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (111)

Оксид железа (111) - Fe2О3 представляет собой твердое порошкообразное вещество красно-бурого цвета, температура плавления 15650С. При высокой температуре он превращается в железную окалину:

6 Fe2O3= 4Fe3O4 + O2

Оксид железа (111) обладает слабо выраженными амфотерными свойствами, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов он образует ферриты: Fe2O3 + Na2CO3= 2NaFeO2 + CO2

Ферриты тяжелых металлов, полученные спеканием порошков железа 111 с оксидами тяжелых металлов (никеля, кобальта, марганца и др.) очень твердые хрупкие вещества. Они применяются в радиотехнике (фарритовые сердечки). Оксид железа (111) хорошо растворяется в кислотах, образуя соли железа (111): Fe2O3 + 6 HCI = 2 FeCI3 + 3 H2O

Ферриты щелочных металлов являются окислителями, а при соприкосновении с водой полностью гидролизуются, их водные растворы обладают сильно кислой реакцией: 2NaFeO2 + H2O= Fe2O3 + 2NaOH

Если к раствору соли железа (111) прибавить раствор щелочи или аммиака выпадает бурый осадок гидроксида железа (111), который не растворяется даже в конц. растворе щелочи, но легко растворяются в кислотах:

FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3 + 3NaCI

Ход работы: Для получения Fe(OH)3 растворяют 5 г FeCl3 в 15мл воды, подкисляют 5 мл 2н НСl и осторожно нагревают до 50-600 С. К охлажденному раствору приливают небольшими порциями 10% раствор аммиака, пока не выпадет густой бурый осадок.

FeCl3 + 3NH4OH = Fe(OH)3 + 3NH4Cl

Выпавший осадок гидроксида железа выдерживают под тягой 15-20 мин. и отфильтровывают на вакуумном насосе. Осадок высушивают в сушильном шкафу и, перенося в фарфоровый тигель, прокаливают в муфельной печи при 600-7000С до постоянной массы. Происходит полное обезвоживание гидроксида железа:

2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O

ПРИМЕЧАНИЕ: При прокаливании в муфельной печи чистого нитрата железа (111) при 600-7000С получается оксид железа (III), содержащий мало примесей. 2Fe(NO3)3=Fe2O3 + 6NO2 + 3O2


Дата добавления: 2015-07-15; просмотров: 191 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ПОЛУЧЕНИЕ ХРОМАТА АММОНИЯ | Тема: получение тиосульфата натрия, его качественный анализ. | ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФАТА ТЕТРААМИНАМЕДИ (11). |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Ионное произведение воды.| Определение окислительных свойств в этих соединениях.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)