Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Внутренняя энергия реального газа

Читайте также:
  1. Адаптационная энергия
  2. Активная и реактивная электроэнергия
  3. АКЦИЯ - ПАТОЛОГИЯ КАК ВНУТРЕННЯЯ ПРОБЛЕМА
  4. Билет 1. Внутренняя политика Александра I
  5. Вес стрелы, ее скорость и энергия полета
  6. Внутренняя вибрация
  7. Внутренняя женщина и внутренний мужчина

Внутренняя энергия реального газа скла­дывается из кинетической энергии тепло­вого движения его молекул (определяет внутреннюю энергию идеального газа, равную CVT; см. § 53) и потенциальной энергии межмолекулярного взаимодей­ствия. Потенциальная энергия реального газа обусловлена только силами притяже­ния между молекулами. Наличие сил при­тяжения приводит к возникновению внут­реннего давления на газ (см. (61.1)):

p'=a/V 2m

Работа, которая затрачивается для прео­доления сил притяжения, действующих между молекулами газа, как известно из механики, идет на увеличение потенциаль­ной энергии системы, т. е. d A=p'dVm=d П, или dП=(a/V2m)dVm, откуда

П =-a/Vm

(постоянная интегрирования принята рав­ной нулю). Знак минус означает, что моле­кулярные силы, создающие внутреннее давление р', являются силами притяжения (см. § 60).

Учитывая оба слагаемых, получим, что внутренняя энергия моля реального газа

Um = CVT-a/Vm (63.1)

растет с повышением температуры и уве­личением объема.

Если газ расширяется без теплообмена с окружающей средой (адиабатический процесс, т. е. d Q = 0) и не совершает внешней работы (расширение газа в вакуум, т. е. dA=0), то на основании первого начала термодинамики (dQ=(U2-U1 )+dA) получим, что

U 1 =U2. (63.2)

Следовательно, при адиабатическом рас­ширении без совершения внешней работы внутренняя энергия газа не изменяется.

Равенство (63.2) формально справед­ливо как для идеального, так и для реаль­ного газов, но физически для обоих случа­ев совершенно различно. Для идеального газа равенство U 1 =U 2означает равенст­во температур 1 2 ), т. е. при адиаба­тическом расширении идеального газа в вакуум его температура не изменяется. Для реального газа из равенства (63.2), учитывая, что для моля газа

U 1 =CVT 1 -a/V1, U 2 =CVT 2 -a/V 2,

(63.3) получаем

Так как V 2 >V 1, то Т 1 2, т. е. реальный газ при адиабатическом расширении в ва­куум охлаждается. При адиабатическом сжатии реальный газ нагревается.


Дата добавления: 2015-07-14; просмотров: 151 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия | Уравнение Ван-дер-Ваальса | Сжижение газов | Свойства жидкостей. Поверхностное натяжение | Смачивание | Давление под искривленной поверхностью жидкости | Капиллярные явления | Твердые тела. Моно- и поликристаллы | Типы кристаллических твердых тел | Физический признак кристаллов. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ| Эффект Джоуля — Томсона

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)