Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Влияние различных факторов на полноту течения гидролиза

Читайте также:
  1. I. Герундий в различных функциях
  2. I. Инфинитив в различных функциях
  3. I. Инфинитив в различных функциях
  4. II. Исследование эффективности применения различных экранов.
  5. А теперь несколько высказываний различных педагогов относительно артикуляции и дикции.
  6. А) Обучение технике ходьбы и бега в различных условиях
  7. А. До истечения двухлетнего срока со дня утверждения сего Положения

Константа диссоциации кислоты и основания, образующих соль,определяет степень смещения ионно-молекулярного равновесия в сторону продуктов гидролиза, т.е. большую полноту гидролиза. Полнее протекает гидролиз тех солей, которые образованы кислотами и основаниями с меньшей константой диссоциации.

Влияние внешних факторов. Процесс гидролиза соли во многом обратен экзотермическому процессу нейтрализации, а поэтому сопровождается поглощением теплоты. В соответствии с правилами смещения химического равновесия нагревание раствора соли должно смещать равновесие в сторону процесса, который идёт с поглощением тепла, то естьусиливать гидролиз соли. Разбавление раствора водой также способствует протеканию гидролиза, так как увеличивается число ионов H+ и OH¯, взаимодействующих с ионами соли.

Если реакция среды в растворе кислая, то уменьшить гидролиз можно добавлением сильной кислоты (увеличивается концентрация продуктов реакции и равновесие смещается в сторону исходных веществ), а усилить ─ добавлением щёлочи (ионы Н+ связываются ионами ОН¯ в слабый электролит Н2О, что вызывает уменьшение концентрации продуктов реакции и смещение равновесия в сторону их образования). В случае щелочной среды добавлением кислоты гидролиз усиливается, а добавлением щёлочи ─ уменьшается.

Пример 3.14. Для усиления гидролиза хлорида аммония необходимо

1) увеличить концентрацию соли 2) увеличить температуру

3) уменьшить температуру 4) добавить кислоты

NH4Cl + HOH ↔ NH4OH + HCl; Δ rН > 0

NH4+ + Cl‾+ HOH ↔ NH4OH + H+ + Cl‾

NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+.

Увеличение температуры приводит к усилению гидролиза, т.к. гидролиз является процессом эндотермическим.

Соли, образованные многовалентными остатками, гидролизуются ступенчато в соответствии со ступенчатой диссоциацией слабых многоосновных кислот и многокислотных оснований.

Силикат натрия образован слабой многоосновной кремниевой кислотой, которая диссоциирует с образованием ионов HSiO3¯ и SiO32.

По первой ступени гидролиза образуется менее дииссоциирующий ион HSiO3¯, что соответствует кислой соли NaHSiO3.

Na2SiO3 → 2Na+ + SiO32

+

HOH ↔ HSiO3 + OH

I ступень гидролиза:

Na2SiO3 + НОН ↔ NaHSiO3 + NaOH

2Na+ + SiO32 + HOH ↔ Na+ + HSiO3 + Na+ + OH

SiO32 + HOH ↔ HSiO3 + OH

Гидролиз по второй ступени сопровождается образованием кремниевой кислоты.

NaHSiO3 → Na+ + HSiO3

+

HOH ↔ H2SiO3 + OH

II ступень гидролиза:

NaHSiO3 + НОН ↔ ↔ H2SiO3 + NaOH

Na+ + HSiO3 + HOH ↔ H2SiO3 + Na+ + OH

HSiO3 + HOH ↔ H2SiO3 + Na+ + OH

Гидролиз по второй ступени протекает в меньшей степени, чем по первой, т.к. определяется менее слабым электролитом H2SiO3.

Хлорид магния образован многокислотным основанием Mg(OH)2, гидролизуется также в две ступени.

MgCl2 → Mg2+ + 2Cl

+

HOH ↔ (MgOH)+ + H+

I ступень гидролиза:

MgCl2 + HOH ↔ (MgOH)Cl + HCl

Mg2+ + 2Cl + HOH ↔ MgOH+ + Cl + H+ + Cl

Mg2+ + HOH ↔ MgOH+ + H+

 

(MgOH)Cl → MgOH+ + Cl

+

HOH ↔ (MgOH)2 + H+

II ступень гидролиза:

(MgOH)Cl + HOH ↔ (MgOH)2 + HCl

Mg2+ + 2Cl + HOH ↔ Mg(OH)2 + Cl + H+ + Cl

Mg2+ + HOH ↔ Mg(OH)2 + H+


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 194 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ | Замерзание и кипение растворов | Осмотическое давление | Жёсткость природных вод | РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ | Ионно-молекулярные равновесия | Реакция среды характеризуется через водородный показатель | Классификация дисперсных систем | Свойства дисперсных систем | Факторы устойчивости гетерогенных дисперсных систем |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Равновесия в растворах солей. Гидролиз| ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)