Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Ход работы. 1. Используя таблицу стандартных теплот образования веществ и закон Гесса рассчитать

Читайте также:
  1. Excel. Технология работы с формулами на примере обработки экзаменационной ведомости
  2. I. Задания для самостоятельной работы
  3. II. Время начала и окончания работы
  4. II. Выполнение дипломной работы
  5. II. ЗАДАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
  6. II. Определение для каждого процесса изменения внутренней энергии, температуры, энтальпии, энтропии, а также работы процесса и количества теплоты, участвующей в процессе.
  7. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме
Задание Определить тепловой эффект ΔН и ΔН ° реакции нейтрализации: NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(ж)

1. Используя таблицу стандартных теплот образования веществ и закон Гесса рассчитать теплоту реакции нейтрализации ΔfH0298.

 

NaOH + HCl = NaCl + H2O,

Na+ + OH¯ + H+ + Cl¯ = Na+ + Cl¯ + H2O

OH¯ + H+ = H2O

 

Согласно первому следствию из закона Гесса:

ΔfH ° нейтр .= ΔfH ° H2OfH ° ОН ¯ + ΔfH ° Н +)

 

Сравнитьполученнуюв расчетах величину Δ f H ° нейтр. , с экспериментальным значением.

2. Определить теплоту реакции нейтрализации ΔH ° с помощью калориметра:

- взвесить калориметрический стакан;

- отмерить мерным цилиндром 30 мл раствора NaOH;

- перелить его в калориметрический стакан;

- измерить температуру раствора NaOH (Т1);

- отмерить мерным цилиндром 30 мл HCl;

- измерить температуру раствора HCl (Т1);

- прилить его через воронку в калориметрический стакан;

- перемешать раствор стеклянной палочкой и определить температуру после смешивания растворов (Т2);

- взвесить стакан с раствором.

 

Опыт повторить 3 раза.

 

Рассчитать Δ H ° по формуле: Δ H ° = Δ H/n

n – количество NaOH (моль), n = СNaOH ´ VNaOH

СNaOH – концентрация NaOH (М), VNaOH – объем NaOH (л)

Δ H = Сс Δ Т

Сс – удельная теплоемкость системы (Дж/°К), Сс = m1C1 + m2C2

m1 – масса стакана (г), m2 – масса раствора (г),

С1 удельная теплоемкость стекла, С1 = 0,753 Дж/(г К),

С2 – удельная теплоемкость раствора, С2 = 4,184 Дж/г К.

Δ Т = Т2Т1 (°К)

 

Результаты внести в таблицу

 

№ опыта ΔТ, °К ΔH, кДж ΔH °, кДж/моль ΔH ° ср ., кДж/моль
1.        
2.        
3.        

 

3. Рассчитать ошибки (погрешности): σ ср. – средняя ошибка,σ абс. – абсолютная погрешность иσ отн. – относительная погрешность.

σ ср. = 1/3 √ ( Δ H ° 1Δ H ° ср) + ( Δ H ° 2Δ H ° ср) + ( Δ H ° 3Δ H ° ср), (кДж/моль)

σ абс. = │ Δ H ° срΔ fH ° , (кДж/моль)

 

Δ H ° срΔ fH °

σ отн. = ────────── ´ 100%, (%)

Δ fH °

Оформление работы

К занятию:

1. Кратко законспектировать теоретический материал по лабораторной работе.

Во время занятия:

2. Описать этапы работы.

3. Заполнить таблицу.

4. Оформить результаты измерений.

5. Сделать выводы.

 

 

Лабораторная работа № 2

Тема:   Цель работы: Равновесие химических реакций Изучить влияние концентрации реагирующих веществ, температуры и рН на положение химического равновесия. Определить константы равновесия реакции диссоциации слабой органической кислоты (п -нитрофенола).

 

Оборудование и материалы:

· Спектрофотометр «Photometer 4010»;

· Кюветы полистирольные

· Пробирки стеклянные;

· Пробирки стеклянные мерные;

· Штативы для пробирок;

· Пипетки стеклянные.

 

Реактивы:

 

· Раствор KSCN (2 %);

· Раствор KSCN (0,2 %);

· Раствор FeCl3 (20 %);

· Раствор FeCl3 (2 %);

· Кристаллы KCl;

· Раствор крахмала (0,1 %);

· Насыщенный раствор йода;

· Раствор п -нитрофенола (0,01 М);

· Буферный раствор с рН 3,56;

· Буферный раствор с рН 6,86;

· Буферный раствор с рН 12,45;

· Вода дистиллированная.

 

 


Теоретическая часть

 


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 70 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Скорость химической реакции | Оформление работы | Методы определения порядка реакции | Ход работы | Абсорбционная спектроскопия. | Кинетика реакций, катализируемых ферментами |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Теоретическая часть| Ход работы

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.01 сек.)