Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Свойства азотной кислоты

Читайте также:
  1. I. О слове «положительное»: его различные значения определяют свойства истинного философского мышления
  2. I. Общие свойства
  3. Q.3. Магнитные свойства кристаллов.
  4. Адаптогенные свойства алоэ вера
  5. Адгезионные свойства фильтрационных корок буровых растворов.
  6. Базисные свойства
  7. БЕСКОНЕЧНО МАЛЫЕ ФУНКЦИИ И ИХ ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

HNO3 - Азотная кислота. Бесцветная жидкость, неограниченно растворимая в воде. Ее получают по следующей схеме:

Азотная кислота очень сильная. Реагирует:

с основными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

с основаниями HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

вытесняет слабые кислоты из их солей 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2­

Сильный окислитель

1. Разлагается на свету и при нагревании 4HNO3 2H2O + 4NO2­ + O2­

2. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция").

3. При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород: металл + HNO3 ® соль азотной кислоты + вода + газ

  HNO3  
  ¯   ¯  
концентрированная разбавленная
¯ ¯ ¯ ¯ ¯
Fe, Al, Cr, Au, Pt пассивирует (без нагревания) с тяжелыми металлами NO2 со щелочными и щел.зем. металламиN2O с тяжелыми металлами NO со щелочными и щел.зем. металлами, а также Zn и Fe NH3 (NH4NO3)
             

4. Реакции азотной кислоты с неметаллами:

S + 6HNO3(конц) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

B + 3HNO3 H3BO3 + 3NO2

3P + 5HNO3 + 2H2O 5NO + 3H3PO4


Дата добавления: 2015-07-14; просмотров: 79 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Пероксиды | Химические свойства | Химические свойства и биологическая роль p-элементов. Пломбировочные и слепочные материалы. | Міністерство юстиції, його структура і завдання. | Права й обов’язки адвокатів. | Принципи адвокатської діяльності. | Статус нотаріуса, його права й обов’язки. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Оксокислоты галогенов| ОВ-свойства соединений фосфора

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)