Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Вычисление молярности растворов и равновесных концентраций

Читайте также:
  1. Влияние температуры и концентраций на химическое равновесие
  2. Вычисление вероятной осадки фундамента.
  3. Вычисление длины дуги
  4. Вычисление константы химического равновесия
  5. ВЫЧИСЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА РАЗМЯГЧЕНИЯ
  6. Вычисление объемов тел вращения

 

112. Какое количество азота содержится в 200 мл, если [N2] = 0,2 моль/л?

 

113. 400 мл CO2 содержит 79,2 мг газа. Выразить концентрацию CO2 в моль/л.

 

114. 7 мг CO занимают объем 1 мл. Выразить концентрацию газа в моль/л.

 

115. Сухой воздух представляет собой смесь состава 4N2 + O2 (приближенно). Выразить концентрацию азота и кислорода в моль на 1л воздуха, взятого при нормальных физических условиях.

 

116. При некоторых условиях температуры и давления 500 мл аммиака весят 680 мг. Выразить концентрацию NH3 в моль/л.

 

117. При некоторых физических условиях 10л смеси состава 4CO + 6N2 весят 5,6г. Выразить концентрацию каждого газа в моль на 1л объема смеси.

 

118. При некоторых физических условиях 3 моль ацетилена занимают объем 4 л. При тех же физических условиях ацетилен смешан с азотом. Общий объем полученной смеси 7л. Чему равна молекулярная концентрация ацетилена в смеси?

 

119. Концентрация газа равна 2 моль/л. Под каким давлением находится газ, если температура его равна 0°С?

 

120. Смешали 4л газовой смеси, содержащей азот с концентрацией 0,8 моль/л и 2л смеси газов, содержащей водород с концентрацией 0,2 моль/л. Какой будет концентрация указанных газов, если объем системы: а) увеличить вдвое; б) уменьшить втрое?

 

121. 2,5 л раствора содержат 2 моль вещества А и 0,5 моль вещества В. Каковы концентрации А и В после разбавления раствора втрое?

 

122. Константа равновесия химической системы CO + H2O «CO2 + H2 равна 0,33. Начальные концентрации [CO] = 3 моль/л, [H2O] = 2 моль/л. Найдите равновесные концентрации всех веществ.

 

123. Смешивают 2 л раствора вещества А и 3 л раствора вещества В. Концентрация А до смешения равна 0,5 моль/л, концентрация В – 1 моль/л. Каковы концентрации веществ А и В в начальный момент после смешения?

 

124. Найти равновесные концентрации веществ 2NO + O2 «2NO2, если начальные концентрации оксида азота (ІІ) и кислорода составляли соответственно

0,6 и 0,4 моль/л, а константа равновесия равна четырем.

 

125. Константа скорости реакции 2А + В = С равна 0,8. Начальные концентрации: [А] = 2,5 моль/л и [В] = 1,5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислить, чему стала равна концентрация вещества А и как изменилась скорость реакции.

 

126. Константа равновесия обратимой реакции А + В «С + D равна 1/3. вычислить равновесные концентрации веществ А, В, С и D, если начальные концентрации равны: [А] = 2 моль/л и [В] = 4 моль/л.

 

127. Обратимая реакция выражается уравнением А + В «С + D. Константа равновесия равна 1. Начальная концентрация: [А] = 3 моль/л и [В] = 2 моль/л. Вычислить равновесные концентрации всех участвующих в реакции веществ.

 

128. Вычислить равновесные концентрации веществ в обратимой реакции

H2 + I2 «2HI, если начальная концентрация водорода равна 1 моль/л, а йода – 0,6 моль/л и известно, что в реакцию вступило 50% водорода. Вычислить константу равновесия.

 

129. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции

N2 + 3H2 «2NH3 равны (моль/л): [N2] = 0,2; [H2] = 0,3; [NH3] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака станет равной 0,1 моль/л?

 

130. Константа равновесия системы CO + H2O «CO2 + H2 при некоторой температуре равна 1. Вычислить процентный состав смеси в состоянии равновесия, если начальные концентрации CO и H2 составляли по 1 моль/л.

 

131. При некоторой температуре начальные концентрации O2 и SO2 составляли по 3 моль/л. Найти концентрации всех веществ после установления равновесия 2SO2 + O2 «2SO3, если константа равновесия равна двум.

 

132. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции

CO + H2O «CO2 + H2, были равны (моль/л): [CO] = 0,3; [H2O] = 1,4; [CO2] = 0,4; [H2] = 0,05. Каковы концентрации веществ в момент, когда прореагировало 50% оксида углерода? В этот момент наступило равновесие; вычислите Кр.

 

133. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации N2O4 «2NO2 равна 0,16. Равновесная концентрация NO2 равна 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4. Сколько процентов этого вещества диссоциировало?

 

134. Константа равновесия обратимой реакции 2NO + O2 «2NO2 при некоторой температуре найдена равной 2,22. Сколько моль O2 должно быть введено на 1 л системы для того, чтобы 40% оксида азота (II) были окислены до диоксида, если начальная концентрация NO была равна 4 моль/л?

 

135. Обратимая реакция А + В «С + D характеризуется константой Кр = 1. Объем системы 4 л. Сколько процентов вещества А прореагировало в процессе достижения равновесия, если в начале реакции система содержала 12 моль вещества А и 8 моль вещества В?

 

136. Равновесие реакции 4HCI + O2 «2H2O + 2CI2 (все вещества-газы) установилось при следующих концентрациях: [H2O] = [CI2] = 0,14; [HCI] = 0,2 и

[O2] = 0,32 моль/л. Вычислить константу равновесия и первоначальную концентрацию кислорода в реакционной смеси.

 

137. Константа равновесия системы 2N2 + O2 «2N2O найдена равной 1,21. Равновесные концентрации: [N2] = 0,72 и [N2O] = 0,84 моль/л. Найти первоначальную и равновесную концентрации кислорода.

 

138. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции

N2 + 3H2 «2NH3 составляют (моль/л): [N2] = 4; [Н2] = 9; [NH3] = 6. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.

 

139. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции

2SO2 + O2 «2SO3 составляют (моль/л): [SO2] = 0,02; [O2] = 0,04;

[SO3] = 0,03. Вычислить исходные концентрации кислорода и сернистого газа. Найти константу равновесия.

 

140. Вычислить начальные концентрации хлора и оксида углерода, а также константу равновесия реакции CO + CI2 «COCI2, если равновесные концентрации (моль/л): [CI2] = 0,3; [CO2] = 0,2; [COCI2] = 1,5.

 

141. Определить равновесную концентрацию водорода в системе

2HI «H2 + I2, если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а константа равновесия К = 0,02.

 

142. Константа равновесия реакции N2 + 3H2 «2NH3 равна 0,1 (при 400°С). Равновесные концентрации [H2] = 0,2 моль/л; [NH3] = 0,08 моль/л. Вычислить начальную и равновесную концентрации азота.

 

143. Вычислить равновесные концентрации [H2] и [I2] в реакции

H2 + I2 «2HI, если их начальные концентрации составляли 0,5 и 1,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация [HI] = 0,8 моль/л. Вычислить константу равновесия.

 

144. Константа равновесия реакции CO + H2O «CO2 + H2 при 1090°С равна 0,51. Найти состав реакционной смеси в момент достижения равновесия, если в реакцию введено по 1 моль оксида углерода (II) и водяного пара.

 

145. Вычислить равновесные концентрации [H2] и [I2], если их начальные концентрации составляли по 0,08 моль/л, а равновесная концентрация [HI] = 0,04 моль/л. Вычислить константу равновесия.

 

146. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации CO, H2O и H2 в системе CO + H2O «CO2 + H2, если равновесная концентрация CO2 оказалась равной 0,01 моль/л. Найти константу равновесия.

 

147. Константа равновесия реакции H2 +Cl2 «2HCl равна четырем. Найдите концентрации всех веществ в состоянии равновесия, если начальные концентрации водорода и хлора составляли соответственно 2 моль/л и 3 моль/л.

 

148. Константа равновесия условной реакции А + В «С + Д равна двум. Найдите концентрации всех веществ в состоянии равновесия, если начальные концентрации веществ А и В составляли соответственно 5 моль/л и 1 моль/л.

 

149. Найти равновесные концентрации веществ в системе H2 + Br2 «2HBr, если начальные концентрации водорода и брома составляли соответственно 6 моль/л и 8 моль/л, а константа равновесия равна восьми.

 

 


Дата добавления: 2015-11-26; просмотров: 189 | Нарушение авторских прав



mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.01 сек.)