Читайте также: |
|
1. Какоепокрытие называется анодным и какое катодным? Приведите примеры анодного и катодного покрытия кобальта и напишите для обоих случаев уравнения атмосферной коррозии.
2. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под каплей воды является анодным и какой катодным? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.
3. Какой из металлов - магний или цинк - подойдет для протекторной защиты железа? Напишите электродные процессы коррозии в присутствии протектора в кислой среде, насыщенной кислородом.
4. При нагревании в воде в течение 1 часа магниевой пластины размером 80x10x20 мм выделилось 20 см3 водорода (н.у.). Вычислить показатель изменения массы.
Домашнее задание № 13
по теме «Электролиз»
1.! Какие продукты получаются при электролизе: а) расплава К2СО3 с инертным анодом; б) водного раствора К2СО3 с инертным анодом; в) водного раствора К2С03 с цинковым анодом? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение электролиза.
2. Сколько времени потребуется, чтобы нанести слой никеля массой 2,75 г на железную пластину, если сила тока 6,4 Д, выход по току 78%?
3. Ток последовательно проходит через ряд электролизеров, в которых содержатся водные растворы следующих электролитов: a) CuSO4; б) MgI2; в) Fe2(SO4)3; г) FeCl2. Какие вещества и в каких количествах выделятся на катодах, если известно, что у анода последнего электролизера выделилось 1,4 л газа (н.у.)?
4. Как изменится за 1час 30 мин масса медного анода при электролизе водного раствора K2SO4 при силе тока 3,8 А?
Химия воды. Состав природных вод. Жесткость воды, единицы ее измерения. Временная и постоянная жесткость. Водоподготовка: удаление механических примесей, коллоидных частиц, методы умягчения воды.
Окислительно-восстановительные реакции. Правила определения степени окисления. Классификация окислителей и восстановителей. Методы уравнивания: методы электронного и электронно-ионного баланса. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Направленность окислительно-восстановительных реакций.
Электрохимия. Электрохимические процессы, их особенность. Электродный потенциал. Измерение стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Химические источники тока: гальванические элементы, концентрационные гальванические элементы, аккумуляторы, топливные элементы. Электролиз. Электролиз расплавов, его применение. Электролиз растворов. Катодное восстановление и анодное окисление, связь со значением электродных потенциалов. Электролиз растворов с инертным и активным анодом. Законы Фарадея. Выход по току. Применение электролиза в гальванотехнике, получении и очистке металлов.
Металлы, их классификация по физическим свойствам. Получение чистых и сверхчистых металлов. Нахождение в природе, выделение в свободном виде, использование в технике. Химические свойства металлов. Сплавы. Диаграммы состояния сплавов. Интерметаллические соединения и твердые растворы металлов. Коррозия металлов газовая и электрохимическая. Показатели коррозии. Способы
защиты металлов от коррозии.
Дисперсные системы. Классификации дисперсных систем. Методы получения дисперсных систем. Устойчивость дисперсных систем. Силы, действующие между коллоидными частицами. Влияние стабилизаторов на устойчивость коллоидных систем. Строение коллоидной частицы. Электрокинетические свойства коллоидных растворов. Связаннодисперсные системы. Факторы, влияющие на геле- и студнеобразование. Тиксотропия, синерезис.
Органическая химия. Классификация органических соединений. Природа углерод-углеродной связи. Изомерия. Основные классы органических соединений: алканы, алкены, диены, алкины, циклоалканы, ароматические соединения. Функциональные производные органических соединений: галогенпроизводные, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты.
Полимерные материалы. Методы синтеза полимеров: полимеризация и поликонденсация. Линейные, разветвленные и пространственные полимеры. Вулканизация. Состояния линейных полимеров. Физико-механические свойства полимеров в высокоэластичном состоянии. Применение полимеров на железнодорожном транспорте.
л./
Билет №
1. Определите, какие из приведенных металлов – алюминий или барий – могут давать сплошные оксидные пленки.
ρAl = 2,70 г/см3 ρAl O = 3,89 г/см3
ρBa = 3,50 г/см3 ρBaO = 5,33 г/см3
Билет №
1. Определите, какие из приведенных металлов – бериллий или вольфрам – могут давать защитные оксидные пленки.
ρBe = 1,85 г/см3 ρBeO = 3,08 г/см3
ρW = 19,3 г/см3 ρWO = 7,24 г/см3
Билет №
1. Определите, какие из приведенных металлов – кадмий или калий – могут давать сплошные оксидные пленки.
ρCd = 8,64 г/см3 ρCdO = 7,83 г/см3
ρK = 0,86 г/см3 ρK O = 2,16 г/см3
Билет №
1. Определите, какие из оксидов, образующихся на железе, -FeO или Fe2O3- могут давать защитные оксидные пленки.
ρFe = 7,86 г/см3 ρFe O = 5,24 г/см3
ρFeO = 5,70 г/см3
Билет №
1. Оценить коррозийную стойкость титана в концентрированной серной кислоте. Титановая пластина
размером 80 X 40 х 0,5 мм весила после 6 суток испытания 7,1029 г.
ρTi = 4,54 г/см3
Билет №
1. Рассчитать объемный показатель коррозии кальция в растворе хлорида калия. Размеры кальциевой пластины 25 x 25 х 1 мм. За 80 часов выделилось 350 смЗ водорода (н.у.).
Билет №
1. При коррозии цинковой пластины весом 125 г и поверхностью 82 мм2 на воздухе прокорродировало 4% от массы цинка в течение 5 суток. Вычислить объемный показатель коррозии, учитывая, что продуктом коррозии является оксид.
Билет №
1. При коррозии алюминиевой пластины весом 54 г и поверхностью 84 мм2 прокорродировало 2% от массы алюминия в течение 2 часов. Вычислить объемный показатель коррозии, учитывая, что продуктом коррозии является оксид.
Билет №
1. Оценить коррозийную стойкость цинка на воздухе при высоких температурах. Образец цинка размером 50 х 30 х 1 мм после 180 часов окисления и отнятия продуктов коррозии весил 10,7032г.
ρZn = 7,14 г/см3
Билет №
1. Оценить коррозийную стойкость кадмия на воздухе при высокой температуре. Образец кадмия размером 45 х 26 х 1 мм после 150 часов окисления и отнятия продуктов коррозии весил 10,1732 г.
ρCd = 8,64 г/см3
Билет №
1. Какой анодной плотности ток соответствует коррозии алюминия в олеуме. Размер алюминиевой пластины 50x30x1 мм. После испытания в течение 9 суток вес пластины стал равным 4,0189 г.
ρAl = 2,70 г/см3
Билет №
1. Оценить коррозийную стойкость алюминия в олеуме, если убыль массы алюминиевой пластины размером 50х ЗОх 1 мм составила после 8 суток испытания 0,0341 г.
Билет №
1.Оценить коррозийную стойкость магниевого диска в растворе хлорида натрия. Размер диска: радиус - 1см, толщина -1 мм. За 100 часов испытаний при н.у. выделилось 320,5 см3 водорода.
Билет №
1. Какой анодной плотности ток соответствует атмосферной коррозии железного цилиндра высотой 2 см, радиусом 1см. За 200 часов испытаний поглотилось 100 см3 кислорода (н.у.).
Билет №4
1. Чему равна высшая степень окисления хлора и молибдена?Приведите примеры соединений в этих степенях окисления.
2. Равновесие гомогенной системы H2S(г) + 3 O2(г) = 2 H2O(г) + 2 SO2(г)
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [H2O] = 0,14моль/л; [SO2] = 0,14 моль/л; [H2S] = 0,20 моль/л; [O2] = 0,32 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации H2S и О2.
3. Пользуясь методом электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
K2SnO2 + KOH + Bi(NO3)3 ® K2SnO3 + Bi + KNO3 + H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
4. Какое значение рН - больше или меньше 7 - имеют водные растворы солей: Li3PO4, NaCl, Cr(NO3)2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
5. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора KBrв течение 2час. при силе тока 15 А.
6. При коррозии алюминиевой пластины весом 54 г и поверхностью 84 мм2 прокорродировало 2% от массы алюминия в течение 2 часов. Вычислить объемный показатель коррозии, учитывая, что продуктом коррозии является оксид.
Билет №5
1. На нейтрализацию 1г кислоты израсходовано 1,247г КОН. Вычислите эквивалентную массу кислоты.
Билет №6
1. Теплота сгорания этана составляет –1560кДж/моль. Вычислите теплотуобразования этана, если известно,что теплоты образования ΔН2980 воды и СО2 равны соответственно -286 кДж/моль и –393,5 кДж/моль.
2.Реакция идет по уравнению:3 Fe(к) + 4 H2O(г) = Fe3O4(к) + 4 H2(г). Как надо изменить концентрацию водяных паров, чтобы скорость реакции возросла в 81 раз?
3.. Какое значение рН - больше или меньше 7 - имеют водные растворы солей: К2НВO3, (NH4)3AsO4, Mn(NO3)2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
4. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Ba(OH)2 или Mg(OH)2; Ca(OH)2 или Fe(OH)2?
5. Пользуясь методом электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KClO + H2O2 ® KCl + O2 + H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
6.Рассчитайте э.д.с.гальванического элемента, образованного магниевыми электродами, погружеными в растворы MgSO4 с концентрациями 2М и 0,001н.
Билет №1
1. Какое состояние атома называется возбужденным? Изобразите электронное строение атома хлора в основном и возбужденном состояниях, приведите примеры соединений хлора в данных состояниях.
KOН + S ® K2S + K2SO3 + H2O. Укажите окислитель и
восстановитель.
Билет №2
2 Н2(г) + О2(г) = 2 Н2О(г); ΔНх.р.=-483кДж
а) уменьшение объема реактора; б) понижение температуры; в) понижение давления? Ответ поясните.
Билет №3
1. Определите ΔG2980 реакции: 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O, если теплоты образования, ΔН2980, NH3, NO и H2O соответственно равны –46,2; +90,4 и –241,9кДж/моль. Абсолютные энтропии для этих же веществ соответственно равны 192,5; 210,2; 188,7 и для О2 205,0 Дж/моль•К.
Билет №7
2NH4OH + H2SO4 ® (NH4)2SO4 + 2H2O
ρZn = 7,14 г/см3
Билет №8
Билет №9
1. Металл образует оксид с содержанием кислорода 7,37%. Вычислите эквивалентную массу металла.
Билет №10
NaAsO2 + I2 + NaOH ® Na3AsO4 + NaI + H2O. Укажите окислитель и
восстановитель.
5. Какой металл будет растворяться при работе гальванического элемента Ni/NiCl2(lM)//MgCl2(0,lM)/Mg. Напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте э.д.с. этого гальванического элемента.
6. Для реакции 4Fе(к) + ЗО2(г) ↔ 2Fе2О3(к); ΔН298 = -1644 кДж. Написать выражение константы равновесия и указать, в какую сторону сместится равновесие при понижении температуры и при увеличении давления.
Билет №11
Al ® Al2(SO4)3 ->Na[Al(OH)4] ® Al(NO3)3
Билет №12
а) А1(ОН)3 + 3H2SO4 = A1(HSO4)3 + ЗН2О
б) Н2С2О4 + Са(ОН)2 = СаС2О4 + 2Н2О
SnSO4 + KMnO4 + H2SO4® Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4+ H2O. Укажите окислитель и восстановитель.
Билет №14
1. Реакция протекает по уравнению:
СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г); ΔН х.р.= +2,85кДж.
Определите ΔS°298 и ΔG°298 для этой реакции, если стандартные абсолютные энтропии для Н2, СО, Н2О и СО соответственно равны 130,59; 197,91; 69,94 и 213,65 Дж/моль К. Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?
а)Са + Н2О;. б)Сu + НС1;
в) Hg + HNO3; г) Ag + MgCl2.
5. Определите, какие из приведенных металлов – кадмий или калий – могут давать сплошные оксидные пленки.
ρCd = 8,64 г/см3 ρCdO = 7,83 г/см3
ρK = 0,86 г/см3 ρK O = 2,16 г/см3
6. Составьте электронные формулы и схемы атома серы и иона S2-. Укажите значения главного и орбитального квантовых чисел для внешних электронов атома серы..
Дата добавления: 2015-11-26; просмотров: 226 | Нарушение авторских прав