Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задачи для самостоятельной работы

Читайте также:
  1. Fidelio Front Office - система автоматизации работы службы приема и размещения гостей.
  2. FILTER – задает один из трех режимов работы ручкам FREQ и RESON
  3. I. 1.1. Пример разработки модели задачи технического контроля.
  4. I.5.3. Подготовка данных для задачи линейного программирования.
  5. I.5.4. Решение задачи линейного программирования.
  6. I.5.5. Просмотр и анализ результатов решения задачи.
  7. I.5.7. Mодификация (изменение) данных задачи.

1. Рассчитайте молярность и нормальность 80% раствора H2SO4 (ρ = 1,8 г/мл)

2. Какой раствор соляной кислоты является более концентрированным:

20% (ρ = 1,1 г/мл) или 5М?

3. Рассчитайте объем 2М раствора МgSO4, в котором содержится 1моль сульфата магния. Какая масса семиводного кристаллогидрата потребуется для приготовления такого раствора?

4. Рассчитайте содержание растворенного вещества (в граммах, молях и молях эквивалента) в 0,2 дм3 10% раствора серной кислоты c плотностью 1,2 г/мл;

5. В каком объеме 2M раствора серной кислоты содержится 50 г H2SO4?

6. Рассчитайте массу NaOH и объем воды, необходимы е для приготовления 200мл раствора w(NaOH)% = 35% ρ = 1,1 г/мл.

7. Сколько литров 0,1М раствора можно приготовить из 1дм3 96% раствора H2SO4 плотностью 1,84 г/мл?

8. Рассчитайте объем (н.у.) аммиака, необходимый для приготовления 4,48м3 5М раствора; рассчитайте w(NH3)% в этом растворе (плотность 0,95 г/мл).

9. Какой объем хлороводорода (н.у.) необходимо растворить в растворе w(HCl)% = 10% объемом 1л, ρр–ра = 1,1 г/мл, чтобы он стал 25%?

10. Какой объем воды необходимо добавить к 500 мл 10% раствора с плотностью 1,1 г/мл для того, чтобы он стал 2%?

11. Какой объем раствора серной кислоты w1(H2SO4)% = 96%, ρ1 = 1,84 г/мл и какой объем воды потребуются для приготовления раствора w2(H2SO4)% = 5% объемом 200 мл ρ2 = 1,1 г/мл?

12. Рассчитайте объем 0,2М раствора сульфата меди(II), который можно приготовить из 0,24 кг медного купороса. Рассчитайте w(CuSO4)% в полученном растворе (плотность принять равной 1,1 г/мл)

13. Какая масса семиводного сульфата железа(II) и какой объем воды потребуются для приготовления 0,5 М раствора с w(FeSO4) = 0,2 (плотность принять 1,1 г/мл)?

14. Рассчитайте количество серной кислоты в растворе, если на его нейтрализацию израсходовали 20 мл 0,2М раствора гидроксида натрия.

15. Рассчитайте массу гидроксида калия в растворе, если на его нейтрализацию израсходовали 20мл 0,2N раствора H2SO4.

16. Какой объем 0,2M раствора H2SO4 потребуется для нейтрализации 50мл 1% раствора КОН (плотность 1 г/мл)?

17.К раствору азотной кислоты объемом 200 мл и с концентрацией 1 моль/л добавили 10 мл 5% раствора NaOH. Рассчитайте массовую долю растворенных веществ в полученном растворе (плотности исходных и полученного растворов принять за 1 г/мл).

18. Навеску NiCO3 массой 11,9 г растворили в 200 мл 30% азотной кислоты

(r =1,2 г/мл); рассчитайте массовую долю растворенных веществ в полученном растворе. Рассчитайте концентрацию ионов Ni2+ в растворе после разбавления его до объема 2 л.

19×. Для получения Ni(NO3)2 × 6H2O к 23,74 г NiСO3 прилили раствор HNO3

а) Рассчитайтемассу и концентрацию (%) взятого раствора кислоты, если по окончании реакции получился раствор, насыщенный при 40 0С (растворимость Ni(NO3)2 × 6H2O при 400 С равна 636,7г/100 г H2O).

б) Какая масса Ni(NO3)2 × 6H2O выделится из полученного раствора после охлаждения его на льду? (растворимость Ni(NO3)2 × 6H2O при 0 0С равна 237,3 г/100 г H2O).

20× Навеску неизвестного металла А массой 1,35 г растворили в 50 г 20% соляной кислоты и получили раствор с w2(HCl)% = 8,83%. Определите металл А.

 

 

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

 

Методические указания и задания

к самостоятельной работе

для студентов технологических

специальностей

 

 

Составитель Ясинецкий Валерий Владимирович

 

 

Редактор Бажанова Т.Л.

Технический редактор Щербакова А.А.

 

 

________________________________________________________________

Подписано в печать __________ Формат 60х84 1/16

Печать офсетная. Усл. печ.л. 1,5 Уч. – из. л. ____

Тираж ____ экз. Заказ ____

ЛП № 226 от 12.02.2003 г.

ЛИ № 604 от 03.06.2003 г.

________________________________________________________________

Отпечатано на ризографе МГУП

212027, Могилев, пр–т Шмидта, 3

 

 

ВЫПИСКА

Из протокола заседания кафедры химии

№9 от 19 марта 2004 г.

 

СЛУШАЛИ:

Сообщение профессора Ясинецкого В.В. о подготовленном им методическом пособии

«Концентрация растворов. Методические указания и задания к самостоятельной работе» для студентов технологических специальностей.

 

ПОСТАНОВИЛИ:

Рекомендовать к изданию на ризографе университета методическое пособие

«Концентрация растворов. Методические указания и задания к самостоятельной работе» для студентов технологических специальностей.

 

Зав. кафедрой Поляченок О.Г.

Секретарь Полякова Т.А.

 


Дата добавления: 2015-10-31; просмотров: 122 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Молярная концентрация растворенного вещества или молярность раствора. | Пересчет массовой доли растворенного вещества в молярность раствора | В виде осадков или газов. | Все продукты реакции остаются в полученном растворе |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Расчет массы (или объема) компонентов для приготовления раствора с заданной молярностью, с(X)| Obligations Parties.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)