Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Спектрофотометрическое определение перманганат-иона

Читайте также:
  1. I. Определение группы.
  2. I. Определение и проблемы метода
  3. I. ОПРЕДЕЛЕНИЕ И ПРОБЛЕМЫ МЕТОДА
  4. III. Определение средней температуры подвода и отвода теплоты
  5. IX. Империализм и право наций на самоопределение
  6. А) Определение, предназначение и история формирования государственного резерва.
  7. А) философское определение материи

Лабораторная работа № 7

Цель работы: определить концентрацию MnO4 в анализируемом растворе спектрофотометрическим методом по величине коэффициента молярного поглощения.

Сущность работы. Количественный анализ содержания перманганат-иона является ключевым этапом определения ионов Mn2+ в растительных тканях или в почве. Для этого водную вытяжку из анализируемого объекта, содержащего Mn2+, подвергают окислению персульфатом аммония. В результате получается водный раствор перманганат-иона. Так как максимум поглощения этого раствора находится в видимой области спектрального диапазона, то можно проводить определение любым фотометрическим методом анализа.

В лабораторной работе содержание перманганат-иона определяют спектрофотометрически.

Так как для спектрофотометрических измерений используется свет высокой степени монохроматичности, то определение концентрации вещества можно выполнить по закону Бугера – Ламберта – Бера. При этом необходимо знать величину коэффициента молярного поглощения ε при длине волны максимального поглощения. Для расчета коэффициента молярного поглощения в лабораторной работе измеряют оптическую плотность стандартного раствора KMnO4.

Реактивы: стандартный 0,0100 М раствор KMnO4; 2 н. раствор H2SO4.

Посуда и оборудование: мерные колбы вместимостью 100,0 мл; пипетки градуированные вместимостью 5,0 мл; мерный цилиндр вместимостью 5 мл; спектрофотометр; кюветы длиной 1,0 см.

Выполнение работы.

Расчет концентрации приготовленного раствора.

 

= ____________ =,

где Сст. р-ра –концентрация стандартного раствора KMnO4 (моль/л); V ст. р-ра –объем стандартного раствора KMnO4 (мл); V мерн. колбы –объем мерной колбы (мл)

 

Данные для построения спектра поглощения KМnO4

λ, нм          
А          

 

λ, нм          
А          

 

λ, нм          
А          

 

λ, нм          
А          

 

По спектру поглощения λmax= _____ нм.

Расчет коэффициента молярного поглощения при λmax

= –––––––––– =

где А – оптическая плотность при выбранной длине волны λmax; С (MnO4) –концентрация стандартного раствора KMnO4 (моль/л); l –длина кюветы (см)

Для анализируемого раствора измеренная величина оптической плотности составляет:

А = ________.

Расчет концентрации анализируемого раствора:

= –––––––––– = (моль/л)

где Ах – оптическая плотность анализируемого раствора при длине волны λmax; ε – молярный коэффициент поглощения KMnO4 при длине волны λmax; l –длина кюветы (см).

Истинный результат Сист. (MnO4) = ________ (моль/л).

Погрешность определения:   δ = CxСист. . . 100% =
Сист.

Работу выполнил(а):

Студент(ка)  
Фак-т, курс, № гр.  


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 240 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Расчет массы железа (II) в растворе| III тур 10.05.2015 год

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)