Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Лабораторная работа. Цель работы: Проведение качественных опытов, раскрывающих окислительныеи

Читайте также:
  1. I. Подготовительная работа.
  2. I. Подготовительная работа.
  3. I. Подготовительная работа.
  4. IV. Внеурочная и внеклассная работа.
  5. Photoshop. Лабораторная работа №5 Редактирование фотографий.
  6. Аналитическая работа.
  7. Божия работа.

Цель работы: Проведение качественных опытов, раскрывающих окислительныеи восстановительные свойства отдельных веществ.

Оборудование и реактивы

Пробирки конические. Сульфит нат­рия. Растворы: серной кисло­ты (2 М), перманганата калия (0,05М), дихромата калия (0,05М), гидроксида натрия (конц.), сульфита натрия (0,1М), иодида калия (0,1М), нитрита натрия (0,1М), серной кислоты (конц.), судьфида натрия (0,1М). Бромная вода. Аммиак (25%-ный).Пероксида водорода(3%-ный).

ОПЫТ 1. Окислительные свойства перманганата калия в разных средах

В три пробирки внести по 3—4 капли раствора перман­ганата калия КМnO4. Затем в первую добавить 3—4 капли разбавленного раствора Н2SO4, во вторую — 3—4 капли воды, в третью — 3—4 капли концентрированного раствора NaОН. В каждую пробирку внести сульфита натрия Nа23 до изменения цвета раствора.

Отметить наблюдаемые изменения. Написать уравнения реакций между КМnO4 и Nа23 в кислой, нейтральной и ще­лочной средах. Рассчитать ЭДС реакций, используя таблицу стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Сделать заключение об окислительной способности перманганата в разных средах.

 

ОПЫТ 2. Окислительные свойства дихромата калия

Определить возможность протекания реакции

Cr2O72- + 14H+ + 6е - = 2Cr3+ + 7H2O

при использовании в качестве восстановителей — иодида ка­лия KI и нитрита натрия NaNO2, рассчитав ЭДС каждой реакции. Подтвердить правильность ответа опытным путем. Для этого в три пробирки внести по 3—4 капли раствора дихромата калия К2Сг2О7 и по 3—4 кап­ли разбавленного раствора H2SO4. В первую пробирку доба­вить раствор иодида калия KI, во вторую — раствор нитрита натрия NaNO2 до появ­ления устойчивой окраски. Записать наблюдения и уравнения реакций.

ОПЫТ 3. Окислительно-восстановительные свойства соединений элементов, находящихся в промежуточной степени окисления

Убедиться в окислительно-восстановительной двойствен­ности нитрита натрия NaNO2.

Для этого в одну пробирку поместить 3—4 капли раствора перманганата калия КМnO4, подкислить разбавленным рас­твором Н2SO4 и добавить раствор NaNO2 до обесцвечивания раствора.

В другую пробирку внести 3—4 капли раствора иодида ка­лия KI, подкислить разбавленным раствором H2SO4 и доба­вить раствор NaNO2 до изменения окраски.

Как объяснить наблюдаемые явления? Написать уравне­ния реакций. В каком случае нитрит-ионы проявляют восста­новительные и в каком — окислительные свойства? При вос­становлении нитрит-ионов выделяется азот, а при их окисле­нии образуются нитрат-ионы.

 


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 163 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ВВЕДЕНИЕ | ОПЫТ 1. Получение оксидов. | Лабораторная работа 1 | ИОННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ | Упражнения | II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ. | Введение | Выполнение работы | Введение | Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0,1 N) |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ВВЕДЕНИЕ| Лабораторная работа

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)