Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Упражнения. 1). В данном ряду из 19 солей найти 6 слаборастворимых, отметив их формулы знаком ¯

Читайте также:
  1. II.. Упражнения для губ
  2. quot;УНИВЕРСАЛЬНЫЕ" УПРАЖНЕНИЯ
  3. VI. Завершающие упражнения
  4. VI. ПРИМЕРНАЯ МЕТОДИКА ОБУЧЕНИЯ УПРАЖНЕНИЯМ КУРСА СТРЕЛЬБ
  5. Артикуляционные упражнения
  6. Будете ли вы развивать упражнения размышления над Божьим Словом?
  7. Вольные упражнения

1). В данном ряду из 19 солей найти 6 слаборастворимых, отметив их формулы знаком ¯. K2SO4, BaSO4, Al2(SO)4, BaCl2, Kcl, CuSO4, Pb(NO3)2, PbSO4, K2CrO4, PbCrO4, K2S, PbS, Nh4Cl, FeCl3, CH3COOK, KNO3, K2CO3, CaCO3.

2). В данном ряду из 13 гидроксосоединений (оснований и кислот) найти 6 слаборастворимых, отметив их формулы знаком ¯. Сu(OH)2, H2SeO4, NH4OH, H3BO3, KOH, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Pb(OH)2, HClO4, HNO3, H2SiO3.

3). Подчеркнуть формулы шести слабых электролитов: H2CO3, H2O, CH3COOH, NH4OH, H2S, Hcl, HF, H2SO4, HNO3.

4). В насыщенном растворе какой из трех солей концентрация ионов Pb2+ больше: PbSO4 (ПР = 10-8), PbCrO4 (ПР = 10-14), PbS (ПР = 10-27)?

5). Даны растворы слабых электролитов сероводорода (K1(H2S)= 6×108) и сернистой кислоты (K1(H23)=6×10-2) с одинаковыми концентрациями. В каком растворе концентрация ионов Н+ больше?

6).Пользуясь справочными данными, рассчитайте растворимость Ag2S в воде при комнатной температуре. Чему равны концентрации ионов S2- и Ag+ над осадком сульфида серебра? Предложите способ уменьшения растворимости сульфида серебра.

Лабораторная работа

Реактивы

Водные растворы: соляная кислота НС1,2 N;серная кислота Н2SO4, 2N; сероводород H2S (насыщенный раствор); уксусная кислота СН3СООН, 2N; гидроксид натрия NaOH, 2N; гидроксид калия КОН, 2N; гидроксид бария Ва(ОН)2 (насыщенный раствор); хлорид бария ВаС12, 2N; хлорид железа FeCl3, 2N; хлорид аммония NH4Cl, 2N; сульфат натрия Na2SO4, 2N; сульфат кальция CaSO4 (насыщенный раствор), сульфат алюминия Al2(SO)3, 2N; сульфат меди CuSO4, 2N; карбонат калия К2СО3, 2N; нитрат калия KNO3, 2N; нитрат свинца Pb(NO3)2, 2N; ацетат натрия CH3COONa, 2N; хромат калия К2CrO4, 2N; сульфид натрия Na2S, 2N.

Описание работы

ВНИМАНИЕ. 1). При проведении реакций растворы реагирующих веществ брать в количествах не более 1 мл (высота уровня жидкости в пробирке не больше 1 см).

2). При оформлении отчета следует составить уравнения всех выполненных реакций и в молекулярной, и в ионно - молекулярной формах. Обязательно указать количественные критерии “прочности” осадков и молекул слабых электролитов. Отметить цвет выпавших осадков, запах выделяющихся газов.

I. Реакции образования осадков слаборастворимых веществ

1. К раствору сульфата натрия прилить раствор хлорида бария.

2. К раствору сульфата меди прилить раствор хлорида бария.

3. К раствору сульфата алюминия прилить раствор нитрата свинца.

4. К раствору сульфата меди добавить раствор гидроксида натрия. Осадок сохранить.

5. К раствору хлорида железа (III) добавить раствор гидроксида натрия. Осадок сохранить.

6. К раствору сульфата натрия добавить добавить 1 мл воды и 5 капель раствора нитрата свинца (II). Отметить цвет осадка. Осадок сохранить.


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 152 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ВВЕДЕНИЕ | ОПЫТ 1. Получение оксидов. | Лабораторная работа 1 | Введение | Выполнение работы | ВВЕДЕНИЕ | Лабораторная работа. | Лабораторная работа | Введение | Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0,1 N) |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ИОННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ| II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)