Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Лабораторная работа 1

Читайте также:
  1. I. Назначение и принцип работы зубофрезерных станков, работающих червячной фрезой
  2. I. Подготовительная работа.
  3. I. Подготовительная работа.
  4. I. Подготовительная работа.
  5. I. Практическая работа
  6. II. Как работает модем.
  7. III блок. Работа КПЛ в составе Интергруппы.

Задачей является изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры, присутствия катализатора на примере реакции

Na2S2О32S04® S¯+Na2S04+H20+S02

Оборудование и ревы:

Бюретки, 3 шт. Воронки для бюреток, 3 шт. Штатив с пробирками.Химические стаканы емкостью 100 мл - 2 шт. Секундомер. Бумага миллиметровая. Мерный цилиндр. Шаблон с вертикальной цветной полосой. Термометр с точностью измерения не хуже ± 1oС.

Реактивы: 0,2 М Na2S2O3; 0,2 М H2SO4; 0,5 М НС1; 0,5 М CuSO4 (в капельнице с микропипеткой).

Описание изучаемой химической реакции

Уравнение химической реакции является суммарным уравнением сложного взаимодействия, протекающего последовательно по стадиям:

Na2S2Оз24®Н2S2Оз+Nа2SO4 (1)

Н2S2Oз®SO22O+S¯ (2)

Первая реакция идет практически мгновенно, поэтому скорость всего процесса определяется скоростью наиболее медленной (лимитирующей) реакции разложения тиосерной кислоты. Таким образом, изучая скорость протекания реакции, мы, по сути дела, изучаем скорость разложения Н2S2Оз.

Постановка опыта основывается на следующем. Как следует из уравнения (1), количество образующейся тиосерной кислоты эквивалентно количеству взятого для реакции тиосульфата натрия. Поскольку скорость протекания реакции (2) много больше скорости протекания реакции (1), то с достаточно хорошей точностью можно считать начальную концентрацию тиосерной кислоты равной начальной концентрации тиосульфата натрия. В свою очередь, разложение Н2S2Оз сопровождается выделением эквивалентного количества коллоидной серы, вызывающей помутнение раствора. Поэтому по степени помутнения раствора можно судить о количестве разложившейся тиосерной кислоты.

Если проводить опыты в пробирке, к задней стенке которой приложен шаблон с вертикальной цветной полоской, то в начале опыта эта полоска четко просматривается через прозрачный раствор. После добавления Н24 и начала образования коллоидной S раствор становится мутным и при определенной плотности суспензии (всегда одинаковой во всех опытах) цветная полоска бумаги станет почти невидимой. Отмечая время с момента сливания растворов тиосульфата натрия и серной кислоты (начало реакции) до появления первых признаков мути или до начала видимого исчезновения цветной полоски, можно судить о времени, в течение которого в растворе образуется одно и то же количество коллоидной серы, эквивалентное количеству разложившейся Н2S2Оз.

Поскольку реакция разложения тиосерной кислоты является реакцией первого порядка, то, согласно закону действующих масс, скорость реакции пропорциональна концентрации Н2S2Оз. Выражение для средней скорости реакции можно записать как

V = -D[ Н2S2Оз ]/Dt = k × [ Н2S2Оз ], (3)

где D[ Н2S2Оз ] - изменение концентрации тиосерной кислоты за время Dt; k -константа скорости реакции.

Принимая во внимание, что во всех опытах D[Н2S2Оз] одинаково, скорость реакции можно определить как величину, обратно пропорциональную найденному времени:

V’ = 1 / Dt = k*×[Н2S2Оз],

где k*= k / D [ Н2S2Оз]; V = V’× D [ Н2S2Оз].


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 156 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ВВЕДЕНИЕ | Упражнения | II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ. | Введение | Выполнение работы | ВВЕДЕНИЕ | Лабораторная работа. | Лабораторная работа | Введение | Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0,1 N) |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ОПЫТ 1. Получение оксидов.| ИОННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)