Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Просто: по изменению цвета раствора: ® розовый цвет – весь загрязнитель разложен до СО2; еще можно вести электролиз смеси при сером цвете ее раствора.

Читайте также:
  1. A) учение о цветах у Гете и
  2. JOURNAL OF COMPUTER AND SYSTEMS SCIENCES INTERNATIONAL (ИЗВЕСТИЯ РАН. ТЕОРИЯ И СИСТЕМЫ УПРАВЛЕНИЯ)
  3. Quot;А без веры угодить Богу невозможно; ибо надобно, чтобы приходящий к Богу веровал, что Он есть, и ищущим Его воздает" (Евр. 11:6).
  4. V. Движение цвета
  5. XII. НЕ СТЕСНЯЙСЯ, ПЬЯНИЦА, НОСА СВОЕГО, ОН ВЕДЬ С НАШИМ ЗНАМЕНЕМ ЦВЕТА ОДНОГО
  6. XII. Что можно сделать?
  7. XV. ПРИЧУДЛИВЕЕ НЕТ НА СВЕТЕ ПОВЕСТИ, ЧЕМ ПОВЕСТЬ О ПРИЧУДАХ РУССКОЙ СОВЕСТИ

Три явления 3а,б.в

электрокинетической обработки почвенных растворов различными «ЗАГРЯЗНЕНИЯМИ» способствуют НАДЕЖНОЙ их очистке.

ОТВЕТЫ

на вопросы:

стр. 4.

1. EoCo3+/Co2+ = +1,81B > EoO2, H+ / Н2О = +1,23В

(окислители в реакциях с «загрязнителем» воды)

Eоокислителя > Eoвосстановителя ( «загрязнителем» воды)

EoCo3+/Co2+ > EoCО2, Н+ / C3Н8О3, Н2О

 

Со3+ + 1 ē Þ Со2+ EoCo3+/Co2+ = +1,81B

C3H8O3 + 3 H2O - 14 ē Þ 3 СО2 + 14 Н+ EoCО2, Н+ / C3Н8О3, Н2О» -0,2B

 

Со3+ играет роль БОЛЕЕ СИЛЬНОГО окислителя, чем СО2 в Н+ - среде.

 

2.

Весь процесс электролиза происходит в КИСЛОЙ среде:

наряду с «объемными» ОВ-реакциями в растворе смеси на поверхностях электродов

протекают сопутствующие взаимодействия:

КАТОД: 2 H2O(ж) + 2 ē Þ H2(г)# + 2 OH-(aq)

возникает щелочная среда, образующиеся ионы OH- вступают в реакцию с Н+:

Eo+/Н2 = 0 В > EoН2О / Н2,ОН- = -0,83В

ЛЕГЧЕ протекает восстановления более сильного окислителяCo3+: EoCo3+/Co2+ = +1,81B.

 

3.АНОД: 2 H2O(ж) - 4 ē Þ О2(г)# + 4 H+(aq)); EoO2, H+ / Н2О = +1,23В

Затруднен процесс отвода продуктов ПРЯМОГО электролиза от АНОДА

в объем раствора:

УМЕНЬШИТЬ можно встряхиванием- перемешиванием, нагреванием … на водяной бане -

( при непрямом окислении полезно увеличить концентрацию МЕДИАТОРА и

повыситьсилу ТОКА)

ПРОСТО: по изменению цвета раствора: ® РОЗОВЫЙ цвет – весь загрязнитель разложен до СО2; еще можно вести электролиз смеси при СЕРОМ цвете ее раствора.

6.

C3H8O3 + 7 Co2(SO4)3 + 3 H2O = 14 CoSO4 + 3 CO2 + 7H2SO4

Со3+ + 1 ē Þ Со2+ EoCo3+/Co2+ = +1,81B

C3H8O3 + 3 H2O - 14 ē Þ 3 СО2 + 14 Н+ EoCО2, Н+ / C3Н8О3, Н2О» -0,2B

______________________________________________________________________________

C3H8O3 + 3 H2O + 14 Со3+ Þ 3 СО2 + 14 Co2+ + 14 Н+

7.

Масса объема смеси в микроячейке «сосуда-электролизера»» 10мл. 2/3 = 6,7мл» 6,7г

(при плотности раствора» 1г/мл),

В двух каплях «загрязнителя»-глицерина (С3Н8О3) в этом «растворе» содержится его

масса» 1,22.10-3г,

Концентрация «загрязнителя» в водной смеси составляет:

1,22.10-3г / 6,7г = 0,182. 10-3 = 182.10-6» 182ppm

8.Пример расчетов:

 

М(C3H8O3) = 92г/моль, Мэ(C3H8O3) = 92 / 14 = 6,57г/моль, Мэ(CO2) = 44 / 4 = 11г/моль

I = 1,6А, U = 3,6В

(наблюдаются газообразования вблизи поверхностей катода (2v H2(г)#) и анода (1v О2(г)#).)

τ = 33. 60 = 1980с

Массу газообразного СО2, образуемого в ходе «непрямого» электролиза, рассчитывать по закону Фарадея так:

m(CO2) = Мэ(CO2). I. τ / 96500 = 11. 1,6. 1980 / 96500 = 3,6. 10-

V(СО2)опытная = (22,4 / m(CO2)опытная). 44 = 0,18л

9. Метод фотоколориметрии: Со2+ - розовый раствор, Со3+ - «серый раствор»

Использовать данные эксперимента:

m(Со2+) =

Исходный раствор: 0,1МСо2+ в Н2SO4 содержит 5,89. 0,007 / 1 = 4,1. 10-2 г Со2+

Молярная концентрация Со2 + = 4,1. 10-2 / 58,9 = 0,007М

 

стр. 9.

1. В образовании на АНОДЕ рыхлого осадка Fe(ОН)2(тв)$, легко переходящий в Fe(ОН)3(тв) $ (Eo Fe(ОН)3 / Fe(ОН)2, ОН-» -0,56B), а далее в т.н.»ржавчину» ð FeО(ОН)(тв) $. На них и происходит сорбция органического загрязнителя.

2. Образующиеся на электродах газы Н2­ и О2#. Вторичной реакцией на АНОДЕ является:

О2(г)# + 2 H2O + 4 Fe(ОН)2(тв)$ ® 4 Fe(ОН)3(тв) $

3. Образуется МИЦЕЛЛА – она захватывает поверхностью ГИДРОКСИДА любой краситель-загрязнитель из раствора, формируя на своей поверхности КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ:

(L-H) краситель + FeО(ОН)(тв) $ ® H2O + [ FeO-L ]

4. В первом варианте при образовании комплексов между «поверхностными» катионами ЖЕЛЕЗА и ионными молекулами красителя возникает ХЕМОСОРБЦИЯ:

Fen+ + nL- ® [ Fe-L ]

Во втором варианте комплекс образуется простым электростатическим притяжением ПОЛОЖИТЕЛЬНО или ОТРИЦАТЕЛЬНО заряженными ЦЕНТРАМИ гидратированных частиц рыхлого осадка ГИДРОКСИДА железа и противоположно заряженных частей молекул «загрязнителя» - это случай ФИЗИЧЕСКОЙ АДСОРБЦИИ.

 

5. Fe – анод (растворимый), на нем реально окисляется НАИБОЛЕЕ СИЛЬНЫЙ из восстановителей – тот, который имеет МЕНЬШЕЕ значение Eo.

Поэтому при растворении железного анода образуются Fe2+(aq)., а не сразу Fe3+(aq)., т.к.:

EoFe2+/Fe = -0,440B < EoFe3+/Fe = -0,036B

6. В кислой среде, возникающей у поверхности АНОДА, Fe2+(aq) переходит в Fe3+(aq):

АНОД: Fe(кр) - 2 ē Þ Fe2+(aq)

«параллельный» окислительный процесс на электроде:

2 H2O(ж) - 4 ē Þ О2(г)# + 4 H+(aq)

EoН+, О2/Н2О = +1,23B > EoFe3+/Fe2+ = +0,770B

Реаленвторичный процесс:

4 Fe2+ + 4 H+(aq) + О2(г) Þ 4 Fe3+ + 2 H2O

7. Реакции, происходящие на электродах показывает изменением своего цвета ИНДИКАТОР – тимоловый синий:

Вблизиповерхности КАТОДА раствор становится СИНИЙ!

Вблизиповерхности АНОДА раствор становится ВСЕ БОЛЕЕ КРАСНЫМ!

8. На осях КАЛИБРОВОЧНОГО графика откладывают оптическую плотность поглощения и величину концентрации Н+ раствора.

стр. 18.

 

1. ХЕМОСОРБЦИЯ – это ПРОЧНОЕ образование соединений между СОРБЕНТОМ (почва) и ионами раствора:

NH3(г) + H2O = NH4OH( слабое основание )

СаО + СО2 = СаСО3$

3 С2Н2 (600оС,активированный уголь) = С6Н6 Þ реакция Зелинского Н.Д., 1911г.

A-B + C-D = [-A-B-C-D-]( активированный комплекс ) = A-C + B-D

2. ФИЗИЧЕСКАЯ АДСОРБЦИЯ – осуществляется за счет ОСТАТОЧНЫХ сил Ван-дер-Ваальсова взаимодействия между АДСОРБЕНТОМ и АДСОРБТИВОМ.

Ван-дер-Ваальсовы взаимодействия обусловлены наличием у реагирующих молекул ЭНЕРГИЙ трех видов:


Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 68 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Ожидание Суда Божия.| Обратный процесс f это ДЕСОРБЦИЯ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.011 сек.)