Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Закон эквивалентов и его следствия

Читайте также:
  1. HАРУШЕHИЯ ВЫСШЕЙ HЕРВHОЙ ДЕЯТЕЛЬHОСТИ И ИХ ПОСЛЕДСТВИЯ
  2. I закон термодинамики
  3. I.Основные законы химии.
  4. II закон термодинамики. Теорема Карно-Клаузиуса
  5. II. БРЕСТ-ЛИТОВСКИЙ ДОГОВОР И ЕГО ПОСЛЕДСТВИЯ
  6. II. ЗАКОН ДОЛГА
  7. III. ЗАКОН ЖЕРТВЫ

И. Рихтер (1814) предложил закон эквивалентов: Вещества взаимодействуют и получаются в массовых количествах прямо пропорционально их эквивалентам.

Математическое выражение этого закона: , где

m1 и m2 – массы вешеств, Э1 и Э2 – эквиваленты веществ.

Пропорция не изменится, если поменять местами m2 с Э1, тогда получим:

. , где nЭ – количество эквивалентов (моль-эквивалентов).

Следствия: 1. Объёмы реагирующих растворов обратно пропорциональны их нормальным концентрациям: или V1 · N1 = V2 · N2;

V1, V2 – объёмы реагирующих растворов,

N1, N2 – нормальные концентрации этих растворов.

1. Объёмы исходного и того же разбавленного растворов обратно пропорциональны их нормальным или молярным концентрациям:

V1 · N1 = V2 · N2; V1 · M1 = V2 · M2;

где М1 и М2 - молярные концентрации растворов.

2. nЭ = V· N, nЭ – количество моль-эквивалентов (МЭ), V – объём раствора в л, N – нормальная концентрация, мэ/л.


Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 246 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Растворы. | Посуда, применяемая в объемном анализе. | Тесты для самоконтроля |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Способы выражения концентрации растворов.| Способы приготовления стандартных растворов.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)