В процессе проверки я написала свои комментарии по вопросам, или объяснения, и подсказки, которые помогут тебе переделать не вполне правильные ответы. Мой текст выделен ярко-зелёным цветом.

Здравствуй, Екатерина!

В процессе проверки я написала свои комментарии по вопросам, или объяснения, и подсказки, которые помогут тебе переделать не вполне правильные ответы. Мой текст выделен ярко-зелёным цветом.

В целом мне понравилась твоя самостоятельная работа над заданием. Задания номер 7 и 9 надо слегка дополнить. Более существенно надо Переделать задания № 3, 10, 11, 13, 14А

Пришли, пожалуйста, исправления до

Я буду рада ответить на все возникающие у тебя вопросы или дать дополнительные указания к заданиям, этим и следующим. Пиши мне на [e-mail]

Соня Касацкая

Захарова Екатерина Дмитриевна

Ученица 6 «А» класса, средней школы № 17 г.Заволжье

1 часть.

1)

а)

+

б) +

в)

Правильный рисунок, но неправильная подпись.нарисованный вектор – действительно равен ₂= - , только подписи на твоем рисунке запутывают ситуацию.

2)

При трение выделяется энергия которая позволяет электронам из палочки переходить в щёлк. А при просто прикосновении энергии не образуется и электроны находятся в спокойном состоянии.

Действительно, сообщение дополнительной энергии позволило бы электронам легче отрываться от своих атомных остовов.

К тому же, при потирании палочки о шелковую тряпочку больше разных атомов контактирует друг с другом, и вероятность нахождения на контактирующих поверхостях атомов, способных принять электрон, и электронов с более высокой энергией, чем у других электронов (и способных поэтому на переход) увеличивается.

3)

Расстояние между атомным ядром (протоном) и электроном очень мало по сравнению с расстоянием до заряженного тела.

А если мы рассматриваем два ядра атомов и электрон между ними?

Вопрос в том, почему вектор заряда не перевешивает, почему атом считается нейтральным?

4)

А) Si (+14) 1S² 2S² 2p²_x 2p²_y 2p²_z 3S² 3p¹_x 3p¹_y 3p⁰_z Заряд атомного остова +4

Б) Na⁺ (+11) 1S² 2S² 2p²_x 2p²_y 2p²_z Заряд атомного остова +9

+

В) S^-2 (+16) 1Ы² 2Ы² 2з²_ч 2з²_н 2з²_я 3Ы² 3з²_ч 3з²_н 3з²_я Заряд атомного остова +6

+

5)

При столкновении атомы могут передавать друг другу электроны с внешнего уровня (если они резко отличаются по электроотрицательности).

Na (+11) 1S² 2S² 2p²_x 2p²_y 2p²_z 3S¹ → ^1e- Cl (+17) 1S² 2S² 2p²_x 2p²_y 2p²_z 3S² 3p²_x 3p²_y 3p¹_z

→ Na (+11)⁺ 1S² 2S² 2p²_x 2p²_y 2p²_z

Cl (+17)^- 1S² 2S² 2p²_x 2p²_y 2p²_z 3S² 3p²_x 3p²_y 3p²_z

При этом образуются заряженные частицы – ионы, между которыми возникает ионная связь: Na⁺Cl^-. +

6)

Число электронов нейтрального атома равно 10-2=8.

Так как в электронейтральном атоме число электронов равно заряду ядра, следовательно заряд ядра +8. Заряд ядра соответствует порядковому номеру – это кислород.

Атом: O (+8) 1S² 2S² 2p²_x 2p¹_y 2p¹_z

Ион: O^-2 (+8) 1S² 2S² 2p²_x 2p²_y 2p²_z

+

7)

А) рис 62 в)

Здесь изображена схема ковалентной полярной связи, при которой на атомах образуются частичные заряды б+ и б-, а не + и -

Так. А при этом, как заряжен атом, который сильнее притягивает на себя общую пару электронов? У кого какой частичный заряд?

Б) рис. 65

Угол между связями в молекуле воды должен быть 104,5⁰, а не 90⁰ и 60⁰, как изображено на рисунке. +

8)

А) Mg и Cl

Mg (+12) 1S² 2S² 2p²_x 2p²_y 2p²_z 3S²

Cl (+17) 1S² 2S² 2p²_x 2p²_y 2p²_z 3S² 3p²_x 3p²_y 3p¹_z

Электроотрицательность Cl больше электроотрицательности Mg, поэтому в рамках метода ионных связей можно считать, что атом Mg отдает электроны наружного слоя, его степень окисления +2. Хлор принимает один электрон на 3p_z орбиталь, его степень окисления -1. Mg⁺²Cl₂^-1 +

Б) S и О

S (+16) 1S² 2S² 2p²_x2p²_y 2p²_z 3S² 3p²_x 3p¹_y 3p¹_z

O (+8) 1S² 2S² 2p²_x 2p¹_y 2p¹_z

Электроотрицательность О больше электроотрицательности S, поэтому в рамках метода ионных связей можно считать, что атом серы отдает 6 электронов с наружного слоя, его степень окисления +6. Атом кислорода принимает 2 электрона на 2p_y и 2p_z орбиталь, его степень окисления -2. S⁺⁶O₃^-2. +

В) Al и О

Al (+13) 1S² 2S² 2p²_x 2p²_y 2p²_z 3S² 3p¹_x

O (+8) 1S² 2S² 2p²_x 2p¹_y 2p¹_z

Электроотрицательность O больше электроотрицательности Al, поэтому в рамках метода ионных связей можно считать, что атом Al отдает электроны наружного слоя, его степень окисления +3. Кислород может принимать два электрона на 2p_y и 2p_z. Его степень окисления -2. Al₂⁺³O₃^-2. +

9)

А) Н^- - может существовать, так как атом водорода может принять на внешний уровень один электрон. Н (+1) 1S¹ → H^- (+1) 1S² +

Б) Н²⁺ - не может существовать, так как у атома водорода только один электрон, который он может отдать. H (+1) 1S¹ → H⁺ (+1) 1S⁰ +

В) Н^2- - не может быть, так как атом водорода не может принять 2 электрона на внешний уровень. +

Г) ОН⁺ При образовании этой группы атомов между ними образуется одна общая электронная пара. Таким образом водород завершает свой внешний уровень, а у кислорода остается один неспаренный электрон 2р¹_z, поэтому он может только принять электрон ОН^- до завершения внешнего уровня. +Почему не может быть общего положительного заряда уэтого иона? Откуда он мог бы взяться?

Д, Е) СО₂⁺ СО₂^-

С (+6) 1S² 2S² 2p¹_x 2p¹_y

O (+8) 1S² 2S² 2p²_x 2p¹_y 2p¹_z

Двум кислородам до завершения уровней не хватает четырех электронов, которые им может отдать углерод, то каждый атом завершает свой внешний уровень.

С⁺⁴ (+6) 1S²

2 O^-2 (+8) 1S² 2S² 2p²_x 2p²_y 2p²_z

Получилась нейтральная молекула С⁺⁴О₂^-2, которая не может ни принимать (СО₂^-), ни отдавать (СО₂⁺) электроны. +

10)

Механизм возникновения водородных связей в элементарной форме может быть представлен на примере взаимодействия двух молекул воды (диполи). В диполе воды, как известно, избыток положительных зарядов приходится на атомы водорода, а избыток отрицательных – на атомы кислорода.

Благодаря особенностям строения атома водорода при достаточном сближении двух молекул воды возникает электростатическое взаимодействие между атомом кислорода одной молекулы и атомом водорода второй молекулы воды. Следствием этого является ослабление связи между атомами водорода и кислорода в каждой молекуле воды и соответственно возникновение новой, непрочной связи (отмечена пунктиром) между атомом водорода первой молекулы и атомом кислорода второй молекулы воды. Эту непрочную связь принято обозначать водородной связью.

В белковой молекуле наиболее важные водородные связи образуются между ковалентно связанным атомом водорода, несущим частичный положительный заряд, и отрицательно заряженным ковалентно связанным атомом кислорода. Ниже представлены примеры водородных связей в белковой молекуле: а) между пептидными цепями; б) между двумя гидроксильными группами; в) между ионизированной СООН-группой и ОН-группой тирозина; г) между ОН-группой серина и пептидной связью.

В зависимости от химической природы атома-акцептора водородные связи отличаются друг от друга степенью прочности. О количестве водородных связей в белковой молекуле судят по данным изотопного метода, в частности по времени обмена атомов водорода, участвующих в образовании водородной связи, на дейтерий (при обработке белка тяжелой водой D2O, в которой вместо обычного водорода содержится его тяжелый изотоп дейтерий).

Другой тип конфигурации полипептидных цепей, обнаруженный в белках волос, шелка, мышц и в других фибриллярных белках, получил название β-структуры. В этом случае две или более линейные полипептидные цепи, расположенные параллельно или, чаще, антипараллельно, прочно связываются межцепочечными водородными связями между NH-и СО-группами соседних цепей, образуя структуру типа складчатого слоя (рис. 1.18).

Рис. 1.18. β-Структура полипептидных цепей.

В природе существуют белки, строение которых, однако, не соответствует ни β-, ни α-структуре. Типичным примером таких белков является коллаген – фибриллярный белок, составляющий основную массу соединительной ткани в организме человека и животных.

Хороший конспект про водородные связи в белках и вторичные структуры. Теперь вернемся к формулировке вопроса:

Нарисуйте вторичную структуру белка (участок α–спирали и участок β–структуры – теперь с учебником и конспектом понятно, что надо нарисовать цепочки аминокислот) в виде графической формулы - нарисуй аминокислоты с радикалами, записанными в виде R1, R2, R3… - в виде структурной формулы – соединенные вместе в цепочку пептидными связями. с указанием частичных зарядов δ+ и δ– и водородных связей. – нужно подписать над атомами их частичные заряды и провести пунктирными линиями водородные связи между соответствующими атомами.

11)

Осмос, направленный внутрь ограниченного объёма жидкости, называется эндосмосом, наружу — экзосмосом. Перенос растворителя через мембрану обусловлен осмотическим давлением. Это осмотическое давление возникает соответственно Принципу Ле Шателье из-за того, что система пытается выровнять концентрацию раствора в обеих средах, разделенных мембраной, и описывается вторым законом термодинамики. Оно равно избыточному внешнему давлению, которое следует приложить со стороны раствора, чтобы прекратить процесс, то есть создать условия осмотического равновесия. Превышение избыточного давления над осмотическим может привести к обращению осмоса — обратной диффузии растворителя.

В случаях, когда мембрана проницаема не только для растворителя, но и для некоторых растворённых веществ, перенос последних из раствора в растворитель позволяет осуществить диализ, применяемый как способ очистки полимеров и коллоидных систем от низкомолекулярных примесей, например электролитов.

Осмос играет важную роль во многих биологических процессах. Мембрана, окружающая нормальную клетку крови, проницаема лишь для молекул воды, кислорода, некоторых из растворённых в крови питательных веществ и продуктов клеточной жизнедеятельности; для больших белковых молекул, находящихся в растворённом состоянии внутри клетки, она непроницаема. Поэтому белки, столь важные для биологических процессов, остаются внутри клетки.

Опять-таки, возвращаемся к исходной формулировке вопроса. Осмотическое давление создается разницей концентраций, это верно. Почему в клетке в качестве того, что присутствует в разных местах в разной концентрации – используются чаще всего ионы, а не мономеры? Предположите, почему клетке это удобнее?

12)

+

13)

Поскольку при окислительном фосфолирировании не вся энергия субстратов тратится на совершение работы, а существенная часть рассеивается в виде тепла, то особые клетки организма умеют изменять это соотношение с целью наработки тепла. +

Такими клетками являются клетки бурой жировой ткани. Во внутренней мембране митохондрий этих клеток имеется белок термогенен. Термогенин. Это написано в тексте самого задания и не надо копировать в ответ. При охлаждении организма бурые адипоциты получают сигналы по симпатическим нервам, в них активируется расщепление жира – липолиз. Окисление жиров приводит к получению большого количества НАДН и ФАДН₂,активизации работы дыхательной цепи и возрастанию электрохимического градиента. Однако АТФ – синтетазы в мембранах митохондрий этих клеток мало, зато много термогенина. Термогенин является «каналом» в внутренней мембране через который снаружи внутрь проходит основная часть ионов Н⁺ и снижается протонный градиент. Но АТФ при этом не синтезируется, несмотря на непрерывно возрастающий катаболизм. Благодаря термогенину большая часть ионов водорода рассеивается в виде тепла, подогревая протекающую через ткань кровь и обеспечивая поддержание температуры тела при охлаждении.Нет. Как это ионы водорода рассеиваются в виде тепла???! Откуда всё-таки берется тепло, и при чем тут энергия, использующаяся в дыхательной цепи митохондрии??

Роль термогенина в снижении протонного градиента.

14)

А)

Непонятно. Что такое длинные алифатические цепи? Нужно просто расшифровать данный в задании рисунок, нарисовав, какие атомы на месте просто изгибов «хвостов» молекулы, а также в шестиугольнике инозитола. Переделай это задание, пожалуйста.

Б) Некоторые липиды выполняют «якорную» функцию, например к фосфатидилинозитолам через олигосахарид могут присоединяться специфические белки наружной поверхности клетки. Фосфатидилинозитол с присоединённым к нему олигосахаридом (гликаном) называют фосфатидилинозитолгликаном.

Связь белков с этой молекулой (гликаном) осуществляется через фосфоэтаноламин. Пример такого «заякоренного» белка - ацетилхолинэстераза, катализирующая гидролиз ацетилхолина в синаптической щели. Этот фермент фиксируется на постсинаптической мембране, ковалентно присоединяясь к фосфатидилинозитолгликану. Под действием фосфолипазы С может происходить отделение белков от внешней поверхности клетки.

Гидролиз фосфатидилинозитол-4,5-бисфосфата.

«Якорная» функция фосфатидилинозитолгликанов.

+

15)

Вторичная структура (пространственная структура, образующаяся в результате взаимодействий между функциональными группами, входящими в состав пептидного остова) – водородные связи.

Третичная структура (трёхмерная пространственная структура, образующаяся за счёт взаимодействий между радикалами аминокислот) – гидрофобные, ионные, водородные и ковалентные связи.

Четвертичная структура (взаимное расположение нескольких полипептидных в составе единого белкового комплекса) – связи такие же, как в третичной. +

Дата добавления: 2015-11-05