|
Розв’язки завдань ІІІ етапу 48-ї Всеукраїнської олімпіади юних хіміків
м. Київ, 23.01.2011 р.
8 клас — Теоретичний тур
Задача 1
1. Обчислюємо масові частки елементів у мінералі.
Якщо w (О) = w (Z) = x %, то w (Ca) = x /1,2 %.
x + x + x /1,2 = 100; x = 35,3; w (О) = w (Z) = 35,3 %; w (Ca) = 29,4 %.
2. Знаходимо елемент А і формулу мінералу.
Ca aZb O c;
a: b: c = : : = : : = 0,735: : 2,21 = 1: : 3.
Якщо A (Z) = 48 (елемент – Титан), то a: b: c = 1: 1: 3. Отримана формула — СaTiO3 —узгоджується зі значеннями валентності елементів. Назва відповідного мінералу — перовскіт. (Підходить також Магній: А (Mg) = 24; a: b: c = 1: 2: 3. Хоча формула CaMg2O3 узгоджується з валентностями елементів, але відповідна сполука не існує, оскільки два основні оксиди не можуть утворити сіль.)
Задача 2.
1. 2С57Н110О6 + 163О2 → 114СО2 + 110Н2О
2. m (жиру в тварині) = 600 · 0,2 = 120 кг.
Розраховуємо за рівнянням реакції масу води, яка може утворитися зі 120 кг жиру:
m (води) = = 133,5 кг.
3. Перехід пустелі триватиме 900: 2 = 450 годин або 450 · 3600 = 1,62 · 106 сек. Протягом цього часу верблюд потребуватиме 3,2 · 1021 · 1,62 · 106 = 5,184 · 1027 молекул води, або = 8,61 · 103 моль Н2О.
До організму тварини надійде = 1,45 · 104 моль Н2О, тобто більше, ніж потрібно. Верблюд зможе перейти пустелю.
Задача 3.
X — NaOH; A — CO2; B — CaO; C — Ca(OH)2; D — CaCO3.
CaCO3 CaO + CO2↑; CaO + H2O = Ca(OH)2; Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓.
Зміна схеми виробництва NaOH полягає у використанні побічного продукту — кальцій карбонату — замість вапняку, який буде необхідний лише на початку виробництва.
Задача 4.
Х — Сl2; А — HCl; Б — NaCl; Y — Na; піролюзит — MnO2.
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O;
2NaCl = 2Na + Cl2 (електроліз);
2Na + Cl2 = 2NaCl;
NaCl (тв.) + H2SO4 (конц.) → NaHSО4 (або Na2SO4) + HCl↑.
Задача 5.
Перетворення «а»: K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ (реакція відбувається в розчині).
Перетворення «б»: KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓ (реакція відбувається в розчині).
Перетворення «в»: із KNO3 добути KCl за однією реакцією неможливо (усі нітрати розчинні, нітратна і хлоридна кислоти — сильні й леткі);
2KCl (тв., надл.) + H2SO4 (конц.) K2SO4 + 2HCl↑.
Перетворення «г»: із K2SO4 добути K3PO4 за однією реакцією неможливо (ортофосфати Барію і Плюмбуму нерозчинні, ортофосфатна кислота слабкіша за сульфатну й така ж нелетка);
2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = 6KOH + Ba3(PO4)2↓ (реакція відбувається в розчині).
Задача 6.
Дата добавления: 2015-11-05; просмотров: 43 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
1. Вміст Fe(NO3)3×6H2O у зразку: 70*0,94 = 65,8 г, n(Fe(NO3)3×6H2O) = 65,8/350 = 0,188 моль. | | | Найменування організації розробника моделі БКСД |