Balancing Redox Reactions

Balancing Redox Reactions

Part A: Balance the following equations using Oxidation Numbers. Underline the oxidizing agent and circle the reducing agent

1. H₂S + HNO₃ à S₈ + NO + H₂O

2. H₂SO₄ + HBr à SO₂ + Br₂ + H₂O

3. H₂SO₄ + HI à H₂S + I₂ + H₂O

4. N₂O + H₂ à H₂O + NH₃

5. K + KNO₃ à N₂ + K₂O

6. Fe₂O₃ + S à Fe + SO₂

7. NH₃ + O₂ à NO + H₂O

8. N₂H₄ + H₂O₂ à HNO₃ + H₂O Hint: N is in the +2 state

9. NO₂ + H₂O à HNO₃ + NO

10. MnO₂ + HBr à Br₂ + MnBr₂ + H₂O

11. HClO₄ + ClO₂ + H₂O à HClO₃

12. PbO₂ + Sb + NaOH à PbO + NaSbO₂ + H₂O

13. KMnO₄ + HCl à MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

14. P₄ + H₂O + HNO₃ à H₃PO₄ + NO

Part B: Balance the following equations using the Ion-Electron Method for reactions occuring in acidic solution:

15. Cu + NO₃^- àCu²⁺ + NO

16. MnO₄^- + H₂S àMn²⁺ + S

17. As₂O₃ + NO₃^- àH₃AsO₄ + N₂O₃

18. Zn + NO₃^- àZn²⁺ + NH₄⁺

19. NO₂ àNO₃^- + NO

20. H₂O₂ + Cr³⁺ àCr₂O₇^2-

21. Cr₂O₇^2- + I^- àCr³⁺ + I₃^-

22. ClO₃^- + Cl^- àCl₂ + ClO₂

23. MnO₄^- + C₂O₄^2- àCO₂ + Mn²⁺

24. Cr₂O₇^2- + Cl^- àCr³⁺ + Cl₂

Part C: Balance the following equations using the Ion-Electron Method for reactions occurring in basic solution:

25. Al + OH^-àAlO₂^- + H₂ (Drano)

26. Cu(NH₃)₄²⁺ + S₂O₄^2- àSO₃^2- + Cu + NH₃

27. NO₂ àNO₃^- + NO₂^-

28. Cl₂ àClO₃^- + Cl^-

29. MnO₄^- + C₂O₄^2- àCO₂ + MnO₂

30. Zn + NO₃^- àZn(OH)₄^2- + NH₃

31. ClO₂ à ClO₂ ^- + ClO₃ ^–

32. Br_{2 (l)} àBrO₃^-_(aq) + Br^- _(aq)

33. Pb(OH)₄^2- _(aq) + ClO^- _(aq) à PbO_{2 (s)} + Cl^- _(aq)

34. H₂O_{2 (aq)} + Cl₂O_{7 (aq)} àClO₂^- _(aq) + O_{2 (g)}

35. H₂O_{2 (aq)} + ClO_{2 (aq)} àClO₂^- _(aq) + O_{2 (g)}

Дата добавления: 2015-11-05