|
Вариант 1.
А1. Химическому элементу соответствует высший оксид состава ЭO3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня этого элемента
1) ns2np4 2) ns2np3 3) ns2np2 4) ns2np6
А2. В атоме хрома число свободных 3d орбиталей равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 0
А3. В ряду химических элементов
Mg®Ca®Sr®Ba
металлические свойства
1) убывают
2) возрастают
3) изменяются периодически
4) не изменяются
А4. Радиус атома увеличивается в ряду
1) Na, Li, K 2) Se, S, O 3) Na, Mg, Al 4) C, B, Be
А5. При увеличении давления химическое равновесие не смещается в системе
1) CO (г) + Cl2 (г) Û COCl2 (г)
2) CO2 (г) + C (т) Û 2CO (г)
3) 2CO (г) + O2 (г) Û 2CO2 (г)
4) C (т) + O2 (г) Û CO2 (г)
А6. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией атомов
Элементы | Электронная конфигурация атомов |
1) He | А) 1s22s22p3 |
2) N | Б) 1s22s22p1 |
3) B | В) 1s2 |
4) C | Г) 1s22s2 |
| Д) 1s22s22p2 |
А7. Установите соответствие между формулой и названием вещества
Формула | Название вещества |
1) KCl | А) бертолетова соль |
2) KClO2 | Б) перхлорат калия |
3) KClO4 | В) хлорид калия |
4) KClO3 | Г) гипохлорит калия |
| Д) хлорит калия |
А8. Рассчитайте объем порции аммиака (в литрах, н.у.), содержащей 3,01×1023 атомов водорода.
А9. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 1,3 г цинка в 36,5 г 10% раствора соляной кислоты.
Вариант 2.
А1. Число электронов у иона Cl- равно
1) 14 2) 16 3) 18 4) 17
А2. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе этот элемент расположен в группе
1) VA 2) VIA 3) VБ 4) VIБ
А3. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в веществе
1) NH3 2) NH4Cl 3) NO 4) N2
А4. Радиус атома уменьшается в ряду
1) S, Cl, Ar 2) Ga, Al, Tl 3) Cr, Mo, W 4) B, Be, Li
А5. При увеличении температуры от 10 до 30оС скорость реакции, температурный коэффициент которой g=3
1) возрастает в 3 раза
2) возрастает в 9 раз
3) уменьшается в 3 раза
4) уменьшается в 9 раз
А6. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней
Частица | Число электронов |
1) Al3+ | А) 18 |
2) Mg0 | Б) 15 |
3) P-3 | В) 19 |
4) K0 | Г) 10 |
| Д) 12 |
А7. Установите соответствие между формулой и названием вещества
Формула | Название вещества |
1) HBr | А) бромноватистая кислота |
2) HBrO | Б) бромная кислота |
3) HBrO4 | В) бромоводородная кислота |
4) НBrO3 | Г) бромноватая кислота |
| Д) бромистая кислота |
А8. Рассчитайте массу (в граммах) порции гидроксида калия, в которой содержится 2,408×1023 атомов кислорода.
А9. Какую массу гидрида лития (LiH) нужно растворить в 100 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида лития 5%?
Вариант 3.
А1. Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома
1) C 2) S 3) Li 4) Be
А2. Число электронов у иона Fe2+ равно
1) 25 2) 26 3) 24 4) 23
А3. В ряду химических элементов
Li®Be®B®C
металлические свойства
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
А4. Наименьший радиус атома у элемента
1) бром 2) калий 3) сурьма 4) кальций
А5. Равновесие реакции
CaO (т) + CO2 (г) Û CаCО3 (т) + Q сместится влево при
1) понижении давления
2) увеличении концентрации углекислого газа
3) понижении температуры
4) дополнительном введении карбоната кальция
А6. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией
Частица | Электронная конфигурация |
1) P+5 | А) 1s22s22p5 |
2) N+4 | Б) 1s22s22p6 |
3) C-2 | В) 1s22s1 |
4) F0 | Г) 1s22s22p4 |
А7. Установите соответствие между формулой и названием вещества
Формула | Название вещества |
1) K2MnO4 | А) бертолетова соль |
2) K2CrO4 | Б) хромпик |
3) K2Cr2O7 | В) хромат калия |
4) KClO3 | Г) перманганат калия |
| Д) манганат калия |
А8. В какой массе медного купороса содержится 16 г безводной соли?
А9. К 450 мл воды прилили 50 мл раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 30%, плотность раствора равна 1,2 г/мл. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Вариант 4.
А1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Сa равна
1) 40 2) 60 3) 30 4) 50
А2. Число неспаренных электронов в ионе Al3+ равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 0
А3. Наименьшими значениями электроотрицательности характеризуются
1) неметаллы
2) металлы А-групп
3) галогены
4) халькогены
А4. Наибольший радиус атома у элемента
1) висмут 2) азот 3) мышьяк 4) фосфор
А5. Равновесие реакции
С (кокс) + 2Cl2 (г) Û CCl4 (г) + Q сместится вправо при
1) понижении давления
2) дополнительном введении кокса
3) увеличении концентрации CCl4
4) понижении температуры
А6. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией
Частица | Электронная конфигурация |
1) S0 | А) 1s22s22p63s2 |
2) Cl+7 | Б) 1s22s22p63s23p4 |
3) P+3 | В) 1s22s22p5 |
4) N-2 | Г) 1s22s22p6 |
А7. Установите соответствие между формулой и названием вещества
Формула | Название вещества |
1) MgSO4×7H2O | А) железный купорос |
2) Na2SO4×10H2O | Б) медный купорос |
3) FeSO4×7H2O | В) магниевый купорос |
4) CuSO4×5H2O | Г) английская соль |
| Д) глауберова соль |
А8. Рассчитайте количество вещества (моль) порции сульфата меди (II), в которой содержится 1,204×1023 атомов кислорода.
А9. Какой объем аммиака (н.у.) необходим для приготовления 3 л раствора с массовой долей аммиака 10%, если плотность раствора равна 0,95 г/мл?
Дата добавления: 2015-11-04; просмотров: 106 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
Предложенные задания предназначены для самостоятельной разработки модели информационной системы. Номер варианта задания для каждого учащегося учитель назначает сам. В ходе выполнения задания | | | Таблица 3.1, Распределение трансформаторов по габаритам |