ЗАДАНИЯ ПО ЭДС и растворам электролитов (22.11.2002)

ЗАДАНИЯ ПО ЭДС и растворам электролитов (22.11.2002)

№ 1

1. Составьте гальванический элемент из электродов Ag⁺|Ag и Cd²⁺|Cd.

Напишите реакцию, идущую в элементе, ЭДС элемента, и вычислите кон

станту равновесия для реакции при 25^оС.

2. Вычислить ЭДС элемента, состоящего из водородного электрода при

р=1 атм и аH₃O⁺ = 0,1 и серебряного электрода при а_Ag+ = 0,1.

3. Рассчитать активность электролита ZnCL_2,, если C = 0,001м.

4. Рассчитать произведение растворимости для АgBr, используя значения

электродных потенциалов для серебряного и бромидсеребряного электро

дов.

№ 2

1. Рассчитать среднюю активность р-ра FeCl₃, если его концентрация

равна С = 0,02 м.

2. Составьте гальванический элемент из водородного и хлорного электродов. Напишите реакцию, идущую в элементе, уравнение для ЭДС. Для этой ре­акции вычислите D _r G^о и константу равновесия при 25^оС.

3. ЭДС концентрационного водородного элемента 0,530в и Р = 1 атм. Один

электрод опущен в р-р HСl (а = 0,1), а другой в р-р КОН. Вычислить a_он-.

4. Написать уравние реакции, протекающей при работе элемента

Zn | ZnCl₂ (0,555М) |Cl^- , AgCl | Ag; Е = 1,015В; и dE/dT= -4,02×10^-4В/К

Вычислить D _r G^o, D _r H^o, D _r S^o при 25^оС.

№ 3

1. Написать схему хлорсеребряного электрода, реакцию в нем протекаю-щую, и выражение для электродного потенциала.

2. Вычислить ЭДС концентрационного водородного элемента, если один

электрод опущен в р-р НСl с а_{н о+} = 0,01 М, а другой в р-р КОН с

а _0H- = 0,01 м.

3. Вычислить растворимость Hg₂Cl₂ в воде, используя данные таблицы

станд. электродных потенциала для насыщ. каламельного и ртутного

электродов.

4. Рассчитать константу равновестия для реакции Sn⁴⁺ + Ti ¹⁺ = Ti ³⁺ + Sn²⁺

№ 4

1. Рассчитать константу равновестия для реакции при 25^оС

Sn + Рв ²⁺ = Рв + Sn²⁺,

используя таблицу стандартных электродных потенциалов.

2. Вычислить ЭДС элемента, состоящего из двух хлорных электродов, один

из которых опущен в р-р с а_cl=0,1 и р=1атм, а другой с а_cl =0,01 и р=2 атм.

3. Написать уравнение реакции, протекающей в элементе

H₂, Pt| H₃O⁺||Ag⁺|Ag Р = 1 атм. Вычислить активность ионов Ag⁺, если

ЭДС элемента Е = 0,770в.

4. Вычислить растворимость AgCl в воде, используя данные таблицы

стандартных электродных потенциалов.

№ 5

1. Концентрационный хлорный элемент, активности Cl^- одинаковы. Какое

давление нужно создать на одном из электродов, чтобы ЭДС была равна

Е = 0,2в. На другом электроде Р _Cl = 1 атм.

2. Рассчитать константу равновесия при 25^oC для реакции

Sn²⁺ + 2Fe ³⁺ = Sn⁴⁺ + 2Fe ²⁺ .

3. Рассчитать произведение растворимости L_AgJ, используя значения

стандартных электродных потенциалов из таблицы.

4. Рассчитать средний ионный коэффициент активности для 0,1 М р-ра

Н₂SO₄.

№ 6

1. Составьте гальванический элемент из электродов Zn²⁺|Zn и Al³⁺| Al

Напишите реакцию, идущую в элементе, ЭДС элемента, и вычислите

константу равновесия для реакции при 25^oC

2. Рассчитать активность электролита AgNo₃ для 0,1 м р-ра.

3. Найти растворимость Hg₂Cl₂, используя таблицу стандартных электрод-

ных потенциалов.

4. Какое соотношение должно быть между активоносителями Со²⁺ и Сd²⁺,

чтобы ток в цепи из электродов Сd²⁺/ Сd и Со²⁺ / Со прекратился (ЭДС=0)?

№ 7

1. Написать реакцию, идущую в элементе, составленном из водородного

электрода и Fe³⁺, Fe²⁺ | Pt. Вычислить константу равновесия при 25^оС.

2. Рассчитать активность (среднюю) эл-та NaOH, если С = 0,1м.

Вычислить ЭДС концентрационного элемента Н₂(Pt)| KOH || HСl (H₂(Pt),

если а_он =0,01 и а _{н3 о} = 0,01 при 25^оС.

3. Температурный коэф. (dE^o/dT)_р= -1×10^-3 для элемента Pt|Pb₂J^-||Ag⁺ |Ag

Вычислить D _r G^o, D _r H^o, D _r S^o (z=2) при 25^оС.

4. Написать ур-ние реакции, протекающей при работе элемента

Zn|ZnCL₂ (0,555М)|Cl, AgCl|Ag, если Е = 1,015В и dE/dT= -4,02×10^-4В/К.

Вычислить D _r G^o, D _r H^o, D _r S^o (z=2) при 25^оС.

№ 8

1. Составьте гальванический элемент из электродов Cu²⁺|Cu и Cl^- |Cl₂, Pt.

Напишите реакцию идущую в элементе, ЭДС и вычислите константу

равновесия реакции при 25^оС.

2. Рассчитать среднюю активность электролита CuSO₄ если его концентра­-

ция равна 0,01 м.

3. Для элемента Рв|Рв(СН₃СОО)₂||Сu (Cu₃ COO)₂|Cu dE/dT=3,85×10^-4 в/К.

Вычислить D _r G^o, D _r H^o, D _r S^o при 25^оС

4. Для концентрационного элемента, составленного из 2-х электродов Cu²⁺|Cu

измерена ЭДС Е = 0,062 в. Активность одного из растворов равна 0,1.

Найти активность второго раствора.

№ 9

1. Составьте гальванический элемент из электродов Al³⁺|Al и Zn²⁺ |Zn.

Напишите реакцию идущую в элементе, ЭДС и вычислите константу рав-

новесия реакции при 25^оС.

2. Вычислите активность ионов ОН^- в р-ре HСl, если его концентрация

0,01 м при 25^оС.

3. Опишите устройство хлорсеребряного электрода, потенциал-определяю

щую реакцию, получите формулу электродного потенциала.

4. Для цепи Рв, РвCl₂ | Cl^- | AgCl дан температурный коэффициент ЭДС, рав

ный dE/dT= -1,86×10^-4 в/К. Вычислить D _r G^o, D _r H^o, D _r S^o при 25^оС.

№ 10

1. Составьте гальванический элемент из электродов Cd²⁺ |Cd и Cu²⁺|Cu.

Напишите реакцию протекающую в элементе, ЭДС и вычислите константу

равновесия реакции при 25^оС.

2. Вычислить растворимость Hg₂Br₂, используя таблицу стандартных элект-

родных потенциалов.

3. Какая активность должна быть у раствора HСl, если концентрационного водородного элемента ЭДС = 0,55 в при р=1 атм, а активность щёлочи в одном из электродов а_ou- = 0,1?

4. Вычислить константу равновесия реакции, протекающей в элементе

Рв|РвJ₂,J^-(a =1,0)|AgJ|Ag при 40^оС, если dE/dT= -1,38× 10^-4 в/К.

№ 11

1. Из электродов Cr³⁺,Cr²⁺|Pt и Fe³⁺,Fe²⁺|Pt составьте гальванический элемент. Напишите реакцию протекающую в элементе, ЭДС элемента и вычислите константу равновесия реакции при 25^оС.

2. Для реакции, протекающей в элементе Рв|PвJ₂,KJ(а=1,0)|| KJ(а=1,0)AgJ|Ag, вычислите D _r G^o, D _r H^o, D _r S^o, если Е₂₉₈ =0,210 в и dE/ dT= -1,38× 10^-4 в/К.

3. Рассчитать среднюю ионную активность 0,05 М раствора Na₂SO₄.

4. Найти растворимость малорастворимой соли РвSO₄, используя таблицу

стандартных электродных потенциалов.

№ 12

1. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, рассчитать при 25^оС константу равновесия для реакции Sn+Рв²⁺ =Рв +Sn²⁺.

2. Вычислить ЭДС элемента, состоящего из двух хлорных электродов, один из которых опущен в р-р с а_cl =0,1 и р=1атм, а другой с а_cl=0,01 и р=2 атм.

3. Написать уравнение реакции, протекающей в элементе Pt,H₂| H₃O⁺||Ag⁺| Ag

Р=1 атм. Вычислить активность ионов Ag⁺, если ЭДС элемента Е = 0,770в.

4. Вычислить растворимость AgCl в воде, используя данные таблицы стан-

дартных электродных потенциалов.

№ 13

1. Написать схему хлорсеребряного электрода, реакцию в нем протекающую и выражение для электродного потенциала.

2. Вычислить ЭДС концентрационного водородного элемента, если один элек

трод опущен в р-р НСl с а_н3о+ =0,01 М, а другой в р-р КОН с а ₀₁₅ = 0,01 м.

3. Вычислить растворимость Hg₂Cl₂в воде, используя данные таблицы станд.

электродных потенциала для насыщ. каломельного и ртутного электродов.

4. Рассчитать константу равновестия для реакции Sn⁴⁺+Ti¹⁺ =Ti ³⁺ +Sn²

№ 14

1. Рассчитать среднюю ионную активность р-ра FeCl₃, если его концентрация С=0,02 м.

2. Составьте гальванический элемент из водородного и хлорного электродов.

Напишите реакцию, идущую в элементе, уравнение для ЭДС. Вычислите

G^о для этой реакции и константу равновесия при 25^оС.

3. ЭДС концентрационного водородного элемента 0,530в. Один электрод оп

ущен в р-р HСl с а = 0,1, а другой в р-р КОН. Вычислить А_он-. Р = 1 атм.

4. Написать ур-ние реакции, протекающей при работе элемента

Zn|ZnCL₂(0,555М)|Cl,AgCl|Ag при Е=1,015 В и dE/dT= -4,02×10^-4 в/К. Вычислить D _r G^o, D _r H^o, D _r S^o (z=2) при 25^оС.

№ 15

1. Написать схему хлорсеребряного электрода, р-цию в нем протекающую и

выражение для электродного потенциала.

2. Вычислить ЭДС концентрационного водородного элемента, если один элек

трод опущен в р-р НСl с а_н3о = 0,01 М, а другой в р-р КОН с а ₀₁₅ = 0,01 м.

3. Вычислить растворимость Hg₂Cl₂ в воде, используя данные таблицы

станд. электродных потенциала для насыщ. Каламельного и ртутного элек

тродов.

4. Рассчитать константу равновесия для реакции Sn⁴⁺+Ti¹⁺ =Ti³⁺ +Sn²⁺.

№ 16

1. Составьте концентрационный хлорный элемент с одинаковыми активностями Cl^-. Какое давление нужно создать на одном из электродов, чтобы ЭДС была Е = 0,002в, если на втором электроде Р_Сl2=1 атм.

2. Рассчитать константу равновесия для реакции Sn²⁺+2Fe ³⁺=Sn⁴⁺ +2Fe ²⁺ при

25^oC.

3. Рассчитать произведения растворимости солей L_AgY, используя значения стандартных электродных потенциалов из таблицы (Y=Cl, Br, I).

4. Рассчитать средний ионный коэффицент активности для 0,1 М р-ра Н₂SO₄.

№ 17

1. Составьте гальванический элемент из электродов Ag⁺|Ag и Cd²⁺|Cd.

Напишите реакцию, идущую в элементе, ЭДС элемента, и вычислите кон

станту равновесия для реакции при 25^оС.

2. Вычислить ЭДС элемента, состоящего из водородного электрода при

р=1 атм и аH₃O⁺ = 0,1 и серебряного электрода при а_Ag+ = 0,1.

3. Рассчитать активность электролита ZnCL_2,, если C = 0,001м.

4. Рассчитать произведение растворимости для АgBr, используя значения

электродных потенциалов для серебряного и бромидсеребряного электро

дов.

№ 18

5. Рассчитать среднюю активность р-ра FeCl₃, если его концентрация

равна С = 0,02 м.

6. Составьте гальванический элемент из водородного и хлорного электродов. Напишите реакцию, идущую в элементе, уравнение для ЭДС. Для этой ре­акции вычислите D _r G^о и константу равновесия при 25^оС.

7. ЭДС концентрационного водородного элемента 0,530в и Р = 1 атм. Один

электрод опущен в р-р HСl (а = 0,1), а другой в р-р КОН. Вычислить a_он-.

8. Написать уравние реакции, протекающей при работе элемента

Zn | ZnCl₂ (0,555М) |Cl^- , AgCl | Ag; Е = 1,015В; и dE/dT= -4,02×10^-4В/К

Вычислить D _r G^o, D _r H^o, D _r S^o при 25^оС.

№ 19

5. Написать схему хлорсеребряного электрода, реакцию в нем протекаю-щую, и выражение для электродного потенциала.

6. Вычислить ЭДС концентрационного водородного элемента, если один

электрод опущен в р-р НСl с а_{н о+} = 0,01 М, а другой в р-р КОН с

а _0H- = 0,01 м.

3. Вычислить растворимость Hg₂Cl₂ в воде, используя данные таблицы

станд. электродных потенциала для насыщ. каламельного и ртутного

электродов.

4. Рассчитать константу равновестия для реакции Sn⁴⁺ + Ti ¹⁺ = Ti ³⁺ + Sn²⁺

№ 20

1. Рассчитать константу равновестия для реакции при 25^оС

Sn + Рв ²⁺ = Рв + Sn²⁺,

используя таблицу стандартных электродных потенциалов.

2. Вычислить ЭДС элемента, состоящего из двух хлорных электродов, один

из которых опущен в р-р с а_cl=0,1 и р=1атм, а другой с а_cl =0,01 и р=2 атм.

7. Написать уравнение реакции, протекающей в элементе

H₂, Pt| H₃O⁺||Ag⁺|Ag Р = 1 атм. Вычислить активность ионов Ag⁺, если

ЭДС элемента Е = 0,770в.

8. Вычислить растворимость AgCl в воде, используя данные таблицы

стандартных электродных потенциалов.

№ 21

5. Концентрационный хлорный элемент, активности Cl^- одинаковы. Какое

давление нужно создать на одном из электродов, чтобы ЭДС была равна

Е = 0,2в. На другом электроде Р _Cl = 1 атм.

2. Рассчитать константу равновесия при 25^oC для реакции

Sn²⁺ + 2Fe ³⁺ = Sn⁴⁺ + 2Fe ²⁺ .

5. Рассчитать произведение растворимости L_AgJ, используя значения

стандартных электродных потенциалов из таблицы.

6. Рассчитать средний ионный коэффициент активности для 0,1 М р-ра

Н₂SO₄.

№ 22

1. Составьте гальванический элемент из электродов Zn²⁺|Zn и Al³⁺| Al

Напишите реакцию, идущую в элементе, ЭДС элемента, и вычислите

константу равновесия для реакции при 25^oC

6. Рассчитать активность электролита AgNo₃ для 0,1 м р-ра.

7. Найти растворимость Hg₂Cl₂, используя таблицу стандартных электрод-

ных потенциалов.

8. Какое соотношение должно быть между активоносителями Со²⁺ и Сd²⁺,

чтобы ток в цепи из электродов Сd²⁺/ Сd и Со²⁺ / Со прекратился (ЭДС=0)?

№ 23

5. Написать реакцию, идущую в элементе, составленном из водородного

электрода и Fe³⁺, Fe²⁺ | Pt. Вычислить константу равновесия при 25^оС.

2. Рассчитать активность (среднюю) эл-та NaOH, если С = 0,1м.

Вычислить ЭДС концентрационного элемента Н₂(Pt)| KOH || HСl (H₂(Pt),

если а_он =0,01 и а _{н3 о} = 0,01 при 25^оС.

3. Температурный коэф. (dE^o/dT)_р= -1×10^-3 для элемента Pt|Pb₂J^-||Ag⁺ |Ag

Вычислить D _r G^o, D _r H^o, D _r S^o (z=2) при 25^оС.

4. Написать ур-ние реакции, протекающей при работе элемента

Zn|ZnCL₂ (0,555М)|Cl, AgCl|Ag, если Е = 1,015В и dE/dT= -4,02×10^-4В/К.

Вычислить D _r G^o, D _r H^o, D _r S^o (z=2) при 25^оС.

№ 24

5. Составьте гальванический элемент из электродов Cu²⁺|Cu и Cl^- |Cl₂, Pt.

Напишите реакцию идущую в элементе, ЭДС и вычислите константу

равновесия реакции при 25^оС.

2. Рассчитать среднюю активность электролита CuSO₄ если его концентра­-

ция равна 0,01 м.

3. Для элемента Рв|Рв(СН₃СОО)₂||Сu (Cu₃ COO)₂|Cu dE/dT=3,85×10^-4 в/К.

Вычислить D _r G^o, D _r H^o, D _r S^o при 25^оС

4. Для концентрационного элемента, составленного из 2-х электродов Cu²⁺|Cu

измерена ЭДС Е = 0,062 в. Активность одного из растворов равна 0,1.

Найти активность второго раствора.

№ 25

1. Составьте гальванический элемент из электродов Al³⁺|Al и Zn²⁺ |Zn.

Напишите реакцию идущую в элементе, ЭДС и вычислите константу рав-

новесия реакции при 25^оС.

6. Вычислите активность ионов ОН^- в р-ре HСl, если его концентрация

0,01 м при 25^оС.

7. Опишите устройство хлорсеребряного электрода, потенциал-определяю

щую реакцию, получите формулу электродного потенциала.

8. Для цепи Рв, РвCl₂ | Cl^- | AgCl дан температурный коэффициент ЭДС, рав

ный dE/dT= -1,86×10^-4 в/К. Вычислить D _r G^o, D _r H^o, D _r S^o при 25^оС.

№ 26

5. Составьте гальванический элемент из электродов Cd²⁺ |Cd и Cu²⁺|Cu.

Напишите реакцию протекающую в элементе, ЭДС и вычислите константу

равновесия реакции при 25^оС.

6. Вычислить растворимость Hg₂Br₂, используя таблицу стандартных элект-

родных потенциалов.

7. Какая активность должна быть у раствора HСl, если концентрационного водородного элемента ЭДС = 0,55 в при р=1 атм, а активность щёлочи в одном из электродов а_ou- = 0,1?

8. Вычислить константу равновесия реакции, протекающей в элементе

Рв|РвJ₂,J^-(a =1,0)|AgJ|Ag при 40^оС, если dE/dT= -1,38× 10^-4 в/К.

№ 27

5. Из электродов Cr³⁺,Cr²⁺|Pt и Fe³⁺,Fe²⁺|Pt составьте гальванический элемент. Напишите реакцию протекающую в элементе, ЭДС элемента и вы-числите константу равновесия реакции при 25^оС.

6. Для реакции, протекающей в элементе Рв|PвJ₂,KJ(а=1,0)|| KJ(а=1,0)AgJ|Ag, вычислите D _r G^o, D _r H^o, D _r S^o, если Е₂₉₈ =0,210 в и dE/ dT= -1,38× 10^-4 в/К.

7. Рассчитать среднюю ионную активность 0,05 М раствора Na₂SO₄.

8. Найти растворимость малорастворимой соли РвSO₄, используя таблицу

стандартных электродных потенциалов.

№ 28

2. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, рассчитать при 25^оС константу равновесия для реакции Sn+Рв²⁺ =Рв +Sn²⁺.

6. Вычислить ЭДС элемента, состоящего из двух хлорных электродов, один из которых опущен в р-р с а_cl =0,1 и р=1атм, а другой с а_cl=0,01 и р=2 атм.

7. Написать уравнение реакции, протекающей в элементе Pt,H₂| H₃O⁺||Ag⁺| Ag

Р=1 атм. Вычислить активность ионов Ag⁺, если ЭДС элемента Е = 0,770в.

8. Вычислить растворимость AgCl в воде, используя данные таблицы стан-

дартных электродных потенциалов.

№ 29

4. Написать схему хлорсеребряного электрода, реакцию в нем протекающую и выражение для электродного потенциала.

5. Вычислить ЭДС концентрационного водородного элемента, если один элек

трод опущен в р-р НСl с а_н3о+ =0,01 М, а другой в р-р КОН с а ₀₁₅ = 0,01 м.

6. Вычислить растворимость Hg₂Cl₂в воде, используя данные таблицы станд.

электродных потенциала для насыщ. каломельного и ртутного электродов.

4. Рассчитать константу равновестия для реакции Sn⁴⁺+Ti¹⁺ =Ti ³⁺ +Sn²

№ 30

5. Рассчитать среднюю ионную активность р-ра FeCl₃, если его концентрация С=0,02 м.

6. Составьте гальванический элемент из водородного и хлорного электродов.

Напишите реакцию, идущую в элементе, уравнение для ЭДС. Вычислите

G^о для этой реакции и константу равновесия при 25^оС.

7. ЭДС концентрационного водородного элемента 0,530в. Один электрод оп

ущен в р-р HСl с а = 0,1, а другой в р-р КОН. Вычислить А_он-. Р = 1 атм.

8. Написать ур-ние реакции, протекающей при работе элемента

Zn|ZnCL₂(0,555М)|Cl,AgCl|Ag при Е=1,015 В и dE/dT= -4,02×10^-4 в/К. Вычислить D _r G^o, D _r H^o, D _r S^o (z=2) при 25^оС.

№ 31

3. Написать схему хлорсеребряного электрода, р-цию в нем протекающую и

выражение для электродного потенциала.

4. Вычислить ЭДС концентрационного водородного элемента, если один элек

трод опущен в р-р НСl с а_н3о = 0,01 М, а другой в р-р КОН с а ₀₁₅ = 0,01 м.

3. Вычислить растворимость Hg₂Cl₂ в воде, используя данные таблицы

станд. электродных потенциала для насыщ. Каламельного и ртутного элек

тродов.

4. Рассчитать константу равновесия для реакции Sn⁴⁺+Ti¹⁺ =Ti³⁺ +Sn²⁺.

№ 32

5. Составьте концентрационный хлорный элемент с одинаковыми активностями Cl^-. Какое давление нужно создать на одном из электродов, чтобы ЭДС была Е = 0,002в, если на втором электроде Р_Сl2=1 атм.

6. Рассчитать константу равновесия для реакции Sn²⁺+2Fe ³⁺=Sn⁴⁺ +2Fe ²⁺ при

25^oC.

7. Рассчитать произведения растворимости солей L_AgY, используя значения стандартных электродных потенциалов из таблицы (Y=Cl, Br, I).

4. Рассчитать средний ионный коэффицент активности для 0,1 М р-ра Н₂SO₄.

Дата добавления: 2015-11-04