Единый государственный экзамен по ХИМИИ (пробный) Вариант 2

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (пробный) Вариант 2

Часть 1.

Ответом к заданиям 1 – 26 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в бланке ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки..

1. В какой частице распределение электронов по энергетическим уровням соответствует ряду чисел 2; 8; 8?

1) S^–2

2) S⁰

3)P⁰

4) P⁺⁵

2. В ряду элементов Mg → Al → Si → Р

1) увеличивается число электронных слоев в атомах

2) уменьшается число внешних электронов в атомах

3) возрастают радиусы атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

3. Соединением с ионной химической связью является

1) HClO

2) SO3

3) PCl3

4) NH4Br

4. Одинаковую степень окисления фосфор имеет в каждом из двух соединений:

1) KH₂PO₄ и KPO₃

2)Ca₃P₂ и H₃PO₃

3)P₄O₆ и P₄O₁₀

4)H₃PO₄ и H₃PO₃

5. Молекулярную кристаллическую решётку в твердом состоянии имеет

1) алмаз

2) аммиак

3) хлорид лития

4) оксид кремния (IV)

6. В перечне веществ, формулы которых: Ag₂CO₃, NaHS, Cu(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃, Ca(HCO₃)₂, KH₂PO₄, KMnO_4, число кислых солей равно

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

7 Цинк взаимодействует с раствором

1) CuSO4

2) MgCl2

3) Na2SO4

4) CaCl2

8. Оксид углерода (II) может взаимодействовать с

1) оксидом кремния (IV)

2) кислородом

3) соляной кислотой

4) серной кислотой

9. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и NaOH

2) HNO₃ и NaCl

3) Mg(OH)₂ и NaNO₃

4) H₂SO₄ и FeO

10. При прокаливании какой соли не образуется твёрдого остатка?

1) KNO3

2) Ba(NO3)2

3) Na2SO4

4) NH4NO3

11. В схеме превращений

+ H₂ + H₂SO_{4 (конц.)}

CuO ----→ X₁ -----------→ X₂

веществом «Х₂» является

1) оксид серы (VI)

2) сероводород

3) водород

4) оксид серы (IV)

12. Верны ли следующие суждения об углеводородах?

А. Алкены являются изомерами диенов.

Б. Общая формула алкенов C_nH_2n.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

13. Единая p-электронная система молекулы бензола сохраняется в реакции

1) хлорирования (FeCl₃)

2) хлорирования (яркое освещение)

3) гидрирования (Pt)

4) горения в кислороде

14. И этанол, и этиленгликоль реагируют с

1) гидроксидом алюминия

2) оксидом углерода (IV)

3) хлороводородом

4) водородом

15. Метаналь, в отличие от бутаналя, способен вступать в реакцию

1) гидрирования

2) полимеризации

3) окисления гидроксидом меди (II)

4) горения

16. Бутилацетат можно получить взаимодействием

1) бутанола и уксусной кислоты

2) этана и бутановой кислоты

3) бутанола и этанола

4) бутена и этаналя

17. В схеме превращений

_{+X +Y}

C₂H₂ → CH₃CHO → CH₃COOH

реагентами «Х» и «Y» являются:

1) X – Cu(OH)₂, Y – O₂

2) X – H₂O, Y – Cu(OH)₂

3) X – KMnO₄, Y – Ag₂O

4) X – H₂O₂, Y – H₂O

18. Некаталитической является реакция, уравнение которой

1) N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2) C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

3) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

4) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

19. Увеличение площади поверхности соприкосновения между реагентами не оказывает влияния на скорость реакции

1) 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6Н₂О

2) 3CuО + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3Н₂О

3) 6Li + N₂ = 2Li₃N

4) 2NО₂ + С = СО₂ + 2NО

20. В какой системе увеличение давления приведёт к смещению химического

равновесия в сторону прямой реакции?

1) 3Fe_(тв) + 2CO_(г) Fe₃C_(тв) + СО_2(г)

2) N_2(г) + O_2(г) 2NO_(г)

3) 2О_3(г) 3О_2(г)

4) 2Fe_(тв) + 3H₂O_(г) Fe₂O_3(тв) + 3H_2(г)

21. Осадок образуется при взаимодействии растворов

1) карбоната калия и хлороводородной кислоты

2) гидроксида натрия и нитрата меди (II)

3) серной кислоты и гидроксида алюминия

4) хлорида калия и ортофосфорной кислоты

22. Банки с притертой пробкой необходимо применять для хранения:

1)оксида меди(II)

2) хлорида натрия

3) сульфата калия

4) оксида фосфора(V)

23. Верны ли следующие суждения о реакции окисления оксида серы(IV) при производстве серной кислоты?

А. Реакция окисления оксида серы(IV) проводится в присутствии катализатора.

Б. Окисление SO₂ в SO₃относится к эндотермическим реакциям.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

24.

К 100 г раствора с массовой долей нитрата магния 15% добавили 5 г этой же соли и затем выпарили из него 25 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна

1) 25%

2) 26,7%

3)18,75%

4) 6,25%

25. В соответствии с термохимическим уравнением

2NH₄NO_3(тв) = 2N_2(г) + O_2(г) + 4H₂O_(г) + 236 кДж

при разложении 8 г нитрата аммония

1) выделяется 23,6 кДж теплоты

2) поглощается 23,6 кДж теплоты

3) выделяется 11,8 кДж теплоты

4) поглощается 11,8 кДж теплоты

26. В результате реакции алюминия с соляной кислотой образовалось 0,4 моль соли. Какой объём (н.у.) водорода при этом выделился

1) 11,2 л

2) 13,44 л

3) 0,3 л

4) 67,2 л

Ответом к заданиям этой части 27–35 является набор цифр, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

В заданиях 27–32 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других дополнительных символов. (Цифры в ответе могут повторяться)

27. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) этаналь	1)арены
Б) метанол	2)альдегиды
В) глицин	3)спирты
Г) этин	4)алкены
	5) аминокислоты
	6) алкины
А	Б	В	Г

28. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 +... + H2O	1) Ca(NO3)2
Б) Ca + HNO3 →...+N2O + H2O	2) Ca3N2
В) Ca + CO2 → CaC2 +...	3) CaH2
Г) CaH2 + N2 →...+H2	4) CaO
	5) CaCl2
А	Б	В	Г

29. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА АНОДЕ
А) K2SO4	1)O2
Б) CuBr2	2) SO2
В) Fe(NO3)2	3)NO2
Г) CaCl2	4)Br2
	5) Cl2
	6) H2
А	Б	В	Г

30. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.

СОСТАВ СОЛИ	РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
А) NaNO2	1)нейтральная
Б) Al2(SO4)3	2)кислая
В) NaNO3	3)щелочная
Г) KCN
А	Б	В	Г

31. Установите соответствие между формулой соли и формулами реагентов, с которыми она может взаимодействовать.

ФОРМУЛА СОЛИ	ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ
А) NaI	1) H2S, Br2
Б) CuF2	2)H2SO4, AgNO3
В) BaCl2	3)KOH, AgNO3
Г) NH4F	4)NaOH, CaCl2
	5) H2S, CO2
	6) H2O, K2SO4
А	Б	В	Г

32. Установите соответствие между формулой двух веществ и реагентом, с помощью которого можно различить эти два вещества между собой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ	РЕАГЕНТ
А) KCl и CaCl2	1) HCl
Б) BaSO4 и BaSO3	2)K3PO4
В) K2CO3 и K2SO4	3)NaOH
Г) ZnSO4 и MgSO4	4)Ba(NO3)2
	5) KI
А	Б	В	Г

Ответом к заданиям 33–35 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в таблицу в тексте работы. Затем перенесите эту последовательность в бланк ответов № 1 без пробелов и других дополнительных символов.

33. Только в состоянии sp ³-гибридизации атомы углерода находятся в молекулах

1) 1-хлорпентана

2) бензола

3) толуола

4) изобутана

5) бутадиена-1,2

6) этанола

Ответ: ________________.

34. Глюкоза реагирует с

1) этаном

2) водородом

3) гидроксидом меди (II)

4) оксидом углерода (IV)

5) серной кислотой (конц.)

6) сульфатом меди (II)

Ответ: ________________.

35. Диметиламин реагирует с

1)KCl

2) O₂

3)NH₃

4) NaOH

5) CH₃I

6) HNO₃

Ответ: ________________.

Часть 2.

Для записи ответов на задания 36 - 40 используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

36 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NH₃ + KMnO₄ +... →... + K₂MnO₄ + H₂O.

Определите окислитель и восстановитель.

37 Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

38 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

39 Газ, полученный при сжигании 19,2 г серы, без остатка прореагировал с 682,5 мл

5%-ного раствора едкого натра (плотность 1,055 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

40 При сжигании 29,7 г органического вещества выделилось 13,44 л (н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды и 21.9 г хлороводорода.

Плотность паров вещества по азоту 3,536. Вещество реагирует с водным раствором гидроксида натрия, продукт последней реакции растворяет свежеполученный гидроксид меди(II).

На основании данных условия задания:

1)произведите необходимые вычисления для установления молекулярной формулы органического вещества;

2)установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3)составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4)напишите уравнение реакции этого вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Дата добавления: 2015-11-04