“ Химия ” пәні бойынша емтихан сұрақтары
Мамандығы 5B080600 – «Аграрлық техникалар және технологиялар»
1. MgO эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
А. 20 В. 30 С. 10 Д. 35 Е. 40
2. Заттың химиялық қасиеттеріне ие ең кіші бөлшегі:
А. Атом В. Молекула С. Ядро Д. Электрон Е. Ион
3. VI периодқа жататын 14 элемент:
А. Инертті газдар
Б. Металдар
С. Лантаноидтар
Д. Актиноидтар
Е. Галогендер
4. 0,012 кг көміртегі изотобында 12С қанша атом бар, құрамында соншама
құрылымдық бірлігі бар заттың мөлшері:
А. Атом
В. Молекула
С. Ядро
Д. Эквивалент
Е. Моль
5. 3d орбитальдан кейін толтырылатын орбиталь:
А. 4p B. 4s C. 4d D. 5s E. 4f
6. 75Э130 элемент изотобының құрамы:
A. 75 протон, 130 нейтрон
B. 75 протон, 55 электрон
C. 75 протон, 55 нейтрон
Д.75 протон,75 нейтрон
7. Жүйенің жылу эффектісін анықтайтын формула:
A) ΔSх.р.= Σ ΔS°өнім – Δ ΣS°баст.зат
B) ΔHх.р.= Σ ΔH° өнім – ΣΔH° баст.зат
C) ΔGх.р. = ΣΔG°өнім – ΣΔG°баст.зат
D) ΔU=U2 –U1
E) Q=c·m(tс – tб)
8. Беттік бөліктерімен бөлінген және барлық нүктелерінде бірдей физикалық
қасиеттерімен сипатталатын гетерогенді жүйенің бөлігі:
А. Компонент В. Фаза Д. Қоспа
Б. Параметр Г. Ерітінді
9. Еріген заттың диаметрі өте кіші ерітінделер:
А. Дисперсті фаза
Б. Шынайы ерітінді
В. Дисперсті орта
Г. Идеал ерітінді
Д. Буферлі ерітінді
10. Тұрақты температурада жүйенің бір күйден екінші бір күйге ауысуы:
А. Изохоралық Б. Изобаралық
В. Адиабаттық Г. Изохора-изотермиялық Д. Изотермиялық
11. Химиялық реакцияның жылу эффектісінің шамасы (кДж):
TiCl4(қ) + 2Ca(қ) = Ti(қ) + 2CaCl2(қ)
∆ H0298, кДж/моль -763 0 0 -786
A. -23,0 B. +23,0 C. - 809,0 D. + 809,0 E. -233,0
12. Химиялық реакция жылдамдығына әсер етпейді:
A. Концентрация B. Электрөткізгіштігі C. Катализатор
D.Темпетатура E. Қысым
13. 3 кг 30%-ды КОН ерітіндісін дайындауға қажетті сілті мен судың
массасы:
A. 2,1 кг КОН және 0,9 кг H2O B. 0,9 кг КОН және 2,1 кг H2O
C. 4,2 кг КОН және 0,9 кг H2O Д. 2,1 кг КОН және 1,8 кг H2O
E. 0,9 кг КОН және 1,9 кг H2O
14. Бір литр ерітіндіде еріген заттың моль саны:
A. Проценттік B. Мольдік C. Моляльдық D. Нормальдық E. Титр
15. Бір сатыда диссоциацияланатын қосылыс:
A. H2SO3 B. H3PO4 C. HNO3 D. H2SiO3 E.H4S
16. Өздігінен жүретін химиялық реакция жағдайы:
А) ΔG =0 В) ΔG>0 С) ΔН>1 D) ΔН<1 Е) ΔG<0
17. 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) химиялық реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңының математикалық өрнегі:
A. V=[NO]2[Cl2] B. V=k[NO]2[Cl2] C. V=k[2NO][Cl2]
Д.V=[2NO][Cl2] E. V=k[2NO]+[Cl2]
18. Көлемі 2 л 0,1 н ZnSO4 ерітіндісін дайындауға қажетті тұздың массасы (г):
A. 16,10 B.32,20C. 8,05 D. 3,22 E.1,61
19. Құрамына 40 г MgCl2 болатын 200 л судың кермектігі (ммоль/л):
A. 2 B. 5 C. 4,2 D. 1 E. 10
20. Мырышпен әрекеттескенде өз тұздарынан ығыстырылатын металдар:
A. Ca, Mg B. Fe, Ni C. Fe, Mg D. Sn, Na E.K, Ag
21. H3PO4 эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
А. 20 В. 32 С. 10 Д. 35 Е. 40
22. Заттың химиялық жолмен бөлінбейтін ең кіші бөлшегі:
А. АтомВ. Молекула С. Ядро Д. Комплекс Е. Иондар
23. VII периодқа жататын 14 элемент:
А. Инертті газдар
Б. Металдар
С. Лантаноидтар
Д. Актиноидтар
Е. Галогендер
24. Бір немесе бірнеше электрон жұптары арқылы түзілетін химиялық
байланыс:
А. Иондық
Б. Металдық
С. Ковалентті
Д. Донорлы-акцепторлы
Е. Химиялық
25. Химиялық реакцияда сутегі атомының 1 молімен әрекеттесетін немесе
оны ығыстырып шығаратын заттың мөлшері:
А. Атом
В. Молекула
С. Ядро
Д. Эквивалент
Е. Моль
26. Ішкі энергияны анықтайтын формула:
A) ΔSх.р.= Σ ΔS°өнім – Δ ΣS°баст.зат
B) ΔHх.р.= Σ ΔH° өнім – ΣΔH° баст.зат
C) ΔGх.р. = ΣΔG°өнім – ΣΔG°баст.зат
D) ΔU=U2 –U1
E) Q=c·m(tс – tб)
27. Реакцияларда DH<0 болғандағы үрдіс:
А. Эндотермиялық
Б. Экзотермиялық
С. Экзогендік
Д. Экзоэргоникалық
Е. Изотермиялық
28. Химиялық реакцияның ∆H мәні (кДж):
2Cu2O(қ) + C(қ) = 4Cu(қ) + 2CO (г)
∆ H0298, кДж/моль -167 0 0 -394
A. -227,0 B. +227,0 C. - 454,0 D. + 60,0 E. -561,0
29. Көлемі 2 л 0,1 н ZnSO4 ерітіндісін дайындауға қажетті тұздың массасы (г):
A. 16,10 B.32,20C. 8,05 D. 3,22 E.1,61
30. Гидролизденгенде қышқылдық орта беретін тұз ерітіндісі:
A. KCl B.Na2SiO3 C. CuSO4D. KNO3 E. KI
31. Тұз молекуласының су молекуласымен әлсіз электролит түзіп,
әрекеттесуі:
А. Электролиз В. Диссоциация С. Тотықсыздану D. Орыналмасу Е. Гидролиз
32. Егер рН<7, онда орта:
А. Қышқылдық В. Оттекті С. Сілтілік Д. Бейтарап Е. Амфотерлі
33. Құрамына 40 г MgCl2 болатын 200 л судың кермектігі (ммоль/л):
A. 2 B. 5 C. 4 D. 1 E. 10
34. Мырышпен әрекеттескенде өз тұздарынан ығыстырылатын металдар:
A. Ca, Mg B. Fe, Ni C. Fe, Mg D. Sn, Na E.K, Ag
35. Натрий, калий, алюминий, магний тұздарының балқымасын
электролиздегенде катиондардың тотықсыздану реті:
A. Na+, K+, Al3+, Mg2+
B. Al3+, Mg2+, Na+, K+
C. K+, Na+, Mg2+, Al3+
D. Mg2+, Al3+, K+, Na+, K +
E. Al3+, Na+, Mg2+, K+
36. Қоршаған ортамен энергиямен де, затпен де алмасатын жүйе:
А. Термодинамикалық Б. Оқшауланған В. Жабық Г. Гомогенді Д. Ашық
37. 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) химиялық реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңының
математикалық өрнегі:
A. V=k[2H2][О2] B. V=k[H2]2+[O2]
C. V=k[2H2]+[O2] D. V=[H2]2[O2]
E. V=k[H2] 2[О2]
38. Еріген заттың ерітіндіге қатынасы:
A. Проценттік B. Мольдік C. МоляльдықD. НормальдықE. Титр
39. Бір сатыда диссоциацияланатын қосылыс:
A. H2SO3 B. H3PO4 C. HNO3 D. H2SiO3 E.H4S
40. Құрамына 300 г Mg(HCO3)2 болатын 600 л судың кермектігі (ммоль/л):
A. 6,8 B. 0,5 C. 4,3 D. 2,5 E. 10
41. Fe2O3 эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
А. 20 В. 32 С. 10 Д. 35 Е. 26
42. Электрон қосып алған атом теріс зарядты ионға айналғанда бөлінетін
энергия нені сипаттайды?
А. Активтендіру
Б. Белсенді
С. Иондану
Д. Ішкі
Е. Электрон тартқыштық
43. VII топ элементтеріне кіреді:
А. Инертті газдар
Б. Металдар
С. Лантаноидтар
Д. Актиноидтар
Е. Галогендер
44. Қарама қарсы зарядталған иондардың электростатистикалық тартылысынан болатын
байланыс:
А. Иондық
Б. Металдық
С. Ковалентті
Д. Донорлы-акцепторлы
Е. Химиялық
45. 4f орбитальдан кейін толтырылатын орбиталь:
А. 3p B. 4s C. 5d Д. 5s E. 4f
46. Энтропия өзгерісін анықтайтын формула:
A) ΔSх.р.= Σ ΔS°өнім – Δ ΣS°баст.зат
B) ΔHх.р.= Σ ΔH° өнім – ΣΔH° баст.зат
C) ΔGх.р. = ΣΔG°өнім – ΣΔG°баст.зат
D) ΔU=U2 –U1
E) Q=c·m(tс – tб)
47. Идеал газ күйінің теңдеуі:
А. pV= n В. pV= n /RT Д. pV= MRT
Б. pV=RT/n Г. pV= nRT
48. Химиялық реакцияның ∆Sх.р. мәні (Дж/(моль·K):
2H2(г) + 2O2(г) = 2H2O(г)
∆S0298, Дж/(моль·K) 130,7 205 188,7
A. +147,0 B. -294,0 C. + 89,0 D. -147,0 E. -116,0
49. Әрекеттесуші массалар заңы бойынша химиялық реакция жылдамдығы
.... тәуелді:
A. Концентрация B. Салмағы C. Катализатор D.Темпетатура E. Қысым
50. 20 г BaCl2 ерітілген 400 мл ерітіндінің молярлық концентрациясы
(моль/л):
A. 0,12 B.0,24C. 0,48 D. 0,0024 E.0,0012
51. Еріткіштің 1000 грамында еріген мөлшері:
A. Проценттік B. Мольдік C. Моляльдық D. Нормальдық E. Титр
52. Гидролизденгенде қышқылдық орта көрсететін тұз ерітіндісі:
A. BaCl2 B.Na2CO3 C. K2S D. Pb(NO2)2 E.K3PO4
53. Концентрациясы 0,1 М өз тұзына батырылған магнийдің электродтық
потенциалы (В):
A.-2,42 B.-2,30 C. -2,40 D. -2,34 E.-2,96
54. Жартылай өткізгіш аркылы жүретін ерітікіштің бір жакты диффузиясы:
А. коагуляция Б. седиментация С. осмос Д. электрофарез Е. Диализ
55. Калий сульфаты ерітіндісінің электролизін 6 А ток күшінде 4 сағат
жүргізді. Реакцияға судың қанша грамы қатысты:
А. 8,06 Б. 18 С. 6,03 Д. 9 Е. 10,3
56. Құрамына 408 г CaSO4 болатын 500 л судың кермектігі (ммоль/л):
A. 2 B. 8 C. 4 D. 12 E. 16
57. 2Al(қ) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(қ) химиялық реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңының
математикалық өрнегі:
A. V=k[Al]2[Cl2]3
B. V=k[2Al][3Cl2]
C. V=k[2Al] [3Cl2]
Д.V= k[Cl2]3
E. V=[Cl2]3
58. Ag-Pb гальваникалық элементінің (стандартты жағдай) ЭҚК-нің мәні (В):
A. 0,93 B.-0,93 C. 0,80 D. 0,67 E.-0,67
59. Мына реакциядағы K2Cr2О7 + KI + Н2SO4 = Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
тотықтырғыш эквивалентінің молярлық массасы тең (г/моль):
A. 49 В. 294 С) 147 D) 98 Е) 73,5
60. Жартылай өткізгіш аркылы жүретін ерітікіштің бір жакты диффузиясы:
А. коагуляция Б. седиментация С. осмосД. электрофарез Е. диализ
61. HNO2 эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
А. 20 В. 32 С. 47 Д. 35 Е. 40
62. Ядро зарядының біртіндеп өсуі мен қасиеттерінің тәртәп бойынша
өзгеру ретімен орналасқан элементтер жиынтығы:
А. Металдар
Б. Топтар
С. Периодтар
Д. Топша
Е. Қатарлар
63. Әрекеттесуші және түзілетін заттардың массасы бір-бірімен
эквивалентті қатынаста болады:
А. Құрам тұрақтылық заңы
Б. Авагадро заңы
В. Зат массасының сақталу заңы
Г. Газдар заңы
Д. Эквиваленттер заңы
64. Өздігінен жүретін химиялық реакция жағдайы:
А. ΔG =0 В. ΔG>0 С. ΔН>1 D. ΔН<1 Е. ΔG<0
65. Химиялық реакцияның ∆Sх.р. мәні (Дж/(моль·K):
2 NH3(г) = N2(г) + 3H2(г)
∆S0298, Дж/(моль·K) 193 191,5 131
A. +198,5 B. -198,5 C. -129,5 D. +129,5 E. +391,5
66. 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) химиялық реакциясы үшін әрекеттесуші
массалар заңының математикалық өрнегі:
A. V=[NO]2[Cl2]
B. V=k[NO]2[Cl2]
C. V=k[2NO][Cl2]
Д.V=[2NO][Cl2]
E. V=k[2NO]+[Cl2]
67. 1500 мл NH4NO3 0,2 M ерітіндіні дайындаға қажетті тұздың массасы
(г):
A. 240 B. 24 C. 12 D. 120 E.18
68. Ерітіндінің 1 литрінде 1 моль-эквивалент зат еріген ерітінді:
A. Проценттік
B. Мольдік
C. Моляльдық
D. Нормальдық
E. Титр
69. Гидролизденгенде негіздік орта көрсететін тұз ерітіндісі:
A. NaCN B.MgSO4 C. PbSO4 D. Pb(NO3)2 E. Ag2SO4
70. Гидролизденген тұз мөлшерінің жалпы тұз мөлшеріне қатынасы
А. Судың иондық көбейтіндісі В. Диссоциация дәрежесі С. Диссоциация
константасы Д. Гидролиз дәрежесі Е. Ерітінді концентрациясы
71. Құрамына 300 г Mg(HCO3)2 болатын 600 л судың кермектігі
(ммоль/л):
A. 6,8 B. 0,5 C. 4,3 D. 2,5 E. 10
72. Темірмен әрекеттескенде өз тұздарынан ығыстырылатын металдар:
A. Ca, Cu B. Al, Cu C. Sn, Cd D.Mn, Ni E.Zn, Mn
73. Метал тұзының ерітіндісін 1,8 А ток күшінде 1,5 сағат бойы
электрлиздегенде 1,75 г зат бөлінді. Металдың эквиваленттік
массасы:
А. 18,06 Б. 16 С. 17,37 Д. 18,35 Е. 10,3
74. Электрохимиялық процесстер қандай реакцияға негізделген:
А. Орынбасу Б. Алмасу С. Тотығу-тотықсыздану Д. Химиялық Е. Қосылу
75. Химиялық реакция жылдамдығын тездетіп, басқа реакцияны
баяулататын заттар:
A. Ингибитор B. Активатор C. Вант-Гофф D.Катализатор E. Акцептор
76. Ag-Pb гальваникалық элементінің (стандартты жағдай) ЭҚК-нің мәні (В):
A. 0,93 B.-0,93 C. 0,80 D. 0,67 E.-0,67
77. Гальваникалық элемент мырыш-анод жұбынан түзілгенде катодтың қызметін
атқаратын металл:
A. Al, Mg B. Mn, Cu C. Ag, Na D. K, Fe E. Cd, Co
78. Мына реакциядағы K2Cr2О7 + KI + Н2SO4 = Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
тотықсыздандырғыш эквивалентінің молярлық массасы тең (г/моль):
A. 49 В. 166 С) 147 D) 98 Е) 73,5
79. Тотығу үрдісіне сәйкес схема:
А) Mg° ® Mg2+ B) Cr+6 ® Cr+3 C) SO42- ® H2S
D) Cl+ ® Cl- E) 2H+ ® H2O
80. Тұрақты қысымда жүйенің бір күйден екінші бір күйге ауысуы:
А. Изохоралық Б. Изобаралық С. Адиабаттық
Д. Изохора-изотермиялық Е. Изотермиялық
81. H2CrO4 эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
А. 59 В. 32 С. 10 Д. 35 Е. 40
82. Жоғары валенттіліктері бірдей элементтердің жиынтығы:
А. Металдар
Б. Топтар
С. Период
Д. Кіші период
Е. Қатарлар
83. Аз ғана электрондар көптеген атом ядроларын өзара байланыстырып,
еркін қозғалыста болатын байланыс түрі:
А. Иондық
Б. Металдық
С. Ковалентті
Д. Донорлы-акцепторлы
Е. Химиялық
84. 6p орбитальдан кейін толтырылатын орбиталь:
А. 4p B. 4s C. 4d Д. 7s E. 4f
85. Реакцияларда DH>0 болғандағы үрдіс:
А. Эндотермиялық
Б. Экзотермиялық
С. Экзогендік
Д. Экзоэргоникалық
Е. Изотермиялық
86. Химиялық реакцияның Гиббс энергиясының мәні (кДж):
4Fe(OH)2(қ) + O2(г) + 2H2O(с)= 4Fe(OH)3(қ)
∆G0298, кДж/моль -480 0 -239 -700
A. -220 B. +19 C. -19 D. +402 E. -402
87. Тепе-теңдіктің ығысу бағыты келесі заңмен анықталады:
A. Ле-Шателье
B. Әрекеттесуші массалар заңы
C. Вант-Гофф
D.Менделеев
E. Гесс
88. 2Al(қ) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(қ) химиялық реакциясы үшін әрекеттесуші
массалар заңының математикалық өрнегі:
A. V=k[Al]2[Cl2]3
B. V=k[2Al][3Cl2]
C. V=k[2Al] [3Cl2]
Д.V= k[Cl2]3
E. V=[Cl2]3
89. 2 н 2 л ерітіндіде еріген тұз қышқылының массасы:
A. 156 B. 125C. 130 D. 15 E. 144
90. Еріген зат массасының ерітінді көлеміне қатынасы:
A. Проценттік B. Мольдік C. Моляльдық D. Нормальдық E. Титр
91. Гидролизденгенде негіздік орта көрсететін тұз ерітіндісі:
A. KCl B.Na2CO3 C. K2S O4 D. Pb(NO3)2 E. KNO3
92. Құрамына 408 г CaSO4 болатын 500 л судың кермектігі (ммоль/л):
A. 2 B. 8 C. 4 D. 12 E. 16
93. Ag-Pb гальваникалық элементінің (стандартты жағдай) ЭҚК-нің
мәні (В):
A. 0,93 B.-0,93 C. 0,80 D. 0,67 E.-0,67
94. Ерітінді құрамындағы Cu2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ металл иондарының
тотықсыздану реті:
A. Ni2+, Pb2+, Cu2+, Fe2+ B. Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+
C. Cu2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ D. Cu2+, Pb2+, Ni2+, Fe2+ E. Fe2+, Ni2+, Pb2+, Cu2+
95. Арасында коррозия жылдамдығы жоғары болатын металл жұптары:
A. Pb-Cu B. Mn-Hg C. Ni-Pb D. Cu-Hg E. Cu-Ni
96. Химиялық реакция жылдамдығын өзгертіп, нәтижесінде өздері химиялық
өзгермей қалатын заттар:
A. Ингибитор B. Активатор C. Вант-Гофф D.КатализаторE. Акцептор
97. Концентрациясы 0,01 М өз тұзының ерітіндісіне батырылған алюминийдің
электродтық потенциалы (В):
A.-1,74 B.-0,72 C. -0,82 D. -0,70 E.-0,76
98. Ag-Pb гальваникалық элементінің (стандартты жағдай) ЭҚК-нің мәні (В):
A. 0,93 B.-0,93 C. 0,80 D. 0,67 E.-0,67
99. Мына реакциядағы KNO2 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + KNO3 + KOH
тотықсыздандырғыш эквивалентінің молярлық массасы тең (г/моль):
А) 85 B) 21,3 C) 158 D) 42,5 E) 30,5
100. Тотықсыздану үрдісіне сәйкес схема:
A) 2Br- ® Br2° B) Mn+7 ® Mn+4 C) C° ® CO°
D) Al° ® Al+3 E) Ni° ® Ni+2
101. H2ZnO2 эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
А. 20 В. 32 С. 10 Д. 35 Е. 49
102. Бір элемент атомының басқа элемент атомының белгілі бір санын
қосып алу қабілеті:
А. Электрон тартқыштық
Б. Валенттілік
С. Иондану
Д. Электртерістілік
Е. Экрандау
103. Мүмкін емес электрондық конфигурация:
A. 1s2 B. 3d5 C. 2p2 Д. 6s2 E. 6p7
104. 56Э136 элемент изотобының құрамы:
A. 56 протон, 56 нейтрон
B. 56 протон, 56 электрон
C. 56 протон, 80 нейтрон
Д.80 протон, 56 нейтрон
E.56 протон, 80 электрон
105. Тепе-теңдіктегі химиялық реакция жағдайы:
А. ΔG =0 В. ΔG>0 С. ΔН>1 D. ΔН<1 Е. ΔG<0
106. Тұрақты көлемде жүйенің бір күйден екінші күйге алмасуы:
А. Изохоралық
Б. Изобаралық
В. Адиабаттық
Г. Изохора-изотермиялық
Д. Изотермиялық
107. Химиялық реакцияның Гиббс энергиясының мәні (кДж):
PbO(қ) + H2 (г) = PbO(қ) + H2O(с)
∆G0298, кДж/моль -217,6 0 -188,2 -228,6
A. -99,2 B. +199,2 C. -416,8 D. +416,8 E. +29,4
108. Химиялық реакция жылдамдығын өзгертіп, нәтижесінде өздері
химиялық өзгермей қалатын заттар:
A. Ингибитор
B. Активатор
C. Вант-Гофф
D.Катализатор
E. Акцептор
109. Fe2O3(қ) + CO(г) ═ 2FeO(қ) + CO2(г) жүйенің тепе-теңдік
константасының мате-матикалық өрнегі:
A. К═[CO]/[CO2]
B. К═[CO2]/[CO]
C. К═[FeO] [CO2]/ [Fe2O3][CO]
D. К═[2FeO][CO2]/ [Fe2O3][CO]
E. К═[FeO]/ [Fe2O3]
110. 4 г CuSO4 ерітілген 0,1 н ерітіндінің көлемі (л):
A. 0,50 B. 1,00 C. 0,25 D. 0,75 E.0,55
111. Гидролизге ұшырамайтын тұз:
A. СuSO4 B.NaCl C. Na2S D. ZnCl2 E. KCN
112. Гидролизге қандай тұздар ұшырамайды?
А. Күшті қышқыл мен күшті негізден тұратын тұздар
В. Әлсіз қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздар
С. Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздар
Д. Қышқыл тұздар
Е. Әлсіз қышқыл мен күшті негізден тұратын тұздар
113. Кермектігі 6 ммоль/л болатын 250 л судың карбонатты кермектігін
жою үшін қажетті кальций гидроксидінің массасы (г):
A. 112,12 B. 11,21 C. 55,5 D. 123 E. 12,3
114. Магниймен әрекеттескенде өз тұздарынан ығыстырылатын
металдар:
A. Zn, Mn B. Ca, Fe C. Cu, K D.Ag, Ca E.Li, Sn
115. Zn(NO3) 2 ерітіндісі электролизденгенде анодта (инертті) бөлінетін
зат:
A. О2 B. Zn C. Н2 D. N2E. Zn, H2
116. Тотығу үрдісіне сәйкес схема:
А)H2O ® H2 B) MnO4- ® Mn+2 C) SO42- ® H2S
D) Cl+ ® Cl- E) NO2- ® NO3-
117. Мына реакциядағы KNO2 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + KNO3 + KOH
тотықтырғыш эквивалентінің молярлық массасы тең (г/моль):
А) 85 B) 21,3 C) 158 D) 42,5 E) 30,5
118. Sn-Cu гальваникалық элементінің (стандартты жағдай) ЭҚК-нің мәні (В):
A. 0,20 B.-0,48 C. 0,48 D. 0,34 E.-0,20
119. Темірмен әрекеттескенде өз тұздарынан ығыстырылатын металдар:
A. Ca, Cu B. Al, Cu C. Sn, Cd D.Mn, Ni E.Zn, Mn
120. Гидролизге ұшырамайтын тұз:
A. KI B. K2CO3 C. FeSO4 D. AgNO3 E. SnCl2
121. CO эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
А. 20 В. 32 С. 14Д. 35 Е. 49
122. Бір атомның қос электронды орбиталі екінші атомның бос
орбиталімен жұптасқанда түзілетін байланыс:
А. Иондық
Б. Металдық
С. Ковалентті
Д. Донорлы-акцепторлы
Е. Химиялық
123. Химиялық реакцияға түскен заттардың массасы, реакция нәтижесінде
түзілген заттардың массасына тең болады:
А. Құрам тұрақтылық заңы
Б. Авагадро заңы
В. Зат массасының сақталу заңы
Г. Газдар заңы
Д. Эквиваленттер заңы
124. Мүмкін емес электрондық конфигурация:
A. 1p1 B. 2s3 C. 3d6 Д. 4d10 E. 3p6
125. Қоршаған ортамен затпен де, энергиямен де алмаспайтын жүйе:
А. Термодинамикалық
Б. Оқшауланған
В. Жабық
Г. Гомогенді
Д. Ашық
126. Химиялық реакцияның 2000K температурадағы Гиббс энергиясының
мәні (кДж):
FeO(қ) + CO(г) = Fe(қ) + CO2(г)
∆H0298 =-18,4 кДж, ∆S0298 = 17,5 Дж/(моль·K)
A. -35,9 B. +53,4 C. -53,4 D. +35,9 E. -0,9
127. 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) химиялық реакциясы үшін әрекеттесуші
массалар заңының математикалық өрнегі:
A. V=k[SO2]2[O2]
B. V= [SO2]2[O2]
C. V=k[2 SO2][O2]
Д.V=[2 SO2][O2]
E. V=k[2NO]+[Cl2]
128. Екі молялды 15 пайыздық ерітіндіде еріген заттың молярлық массасы:
A. 0,52 B. 0,01C. 101,04 D. 100,50 E. 0,05
129. Гидролизге ұшырамайтын тұз:
A. KI B. K2CO3 C. FeSO4 D. AgNO3 E. SnCl2
130. Егер рН>7, онда орта:
А. Қышқылдық В. Оттекті С. Сілтілік Д. Бейтарап Е. Концентрлі
131. Кермектігі 5 ммоль/л болатын 275 л судың карбонатты кермектігін
жою үшін қажетті кальций гидроксидінің массасы (г):
A. 112,12 B. 11,21 C. 51 D. 123 E. 12,3
132. Концентрациясы 0,001 М өз тұзына батырылғандағы алюминийдің
электродтық потенциалы (В):
A. 1,64 B.-1,84 C. -1,76 D. -1,60 E.-1,54
133. Sn-Cu гальваникалық элементінің (стандартты жағдай) ЭҚК-нің мәні
(В):
A. 0,20 B.-0,48 C. 0,48 D. 0,34 E.-0,20
134. рН мәні тұрақты болып келетін ерітінділер:
А. Буферлі Б. Қаныққан С. Изотондық Д. Осмостық Е. Қанықпаған
135. Натрий сульфаты электролизін 7 А токта 5 сағат жүргізді. Катодта
бөлінген сутегінің көлемі (қ.ж.):
А. 18,06 Б. 16,62 С. 14,62 Д. 18,35 Е. 15,32
136. Құрамына 408 г CaSO4 болатын 500 л судың кермектігі (ммоль/л):
A. 2 B. 8 C. 4 D. 12 E. 16
137. Тотықсыздану үрдісіне сәйкес схема:
A) 2Br- ® Br2° B) Mn+7 ® Mn+4 C) C° ® CO°
D) Al° ® Al+3 E) Ni° ® Ni+2
138. Гиббс энергиясын анықтайтын формула:
A) ΔSх.р.= Σ ΔS°өнім – Δ ΣS°баст.зат B) ΔHх.р.= Σ ΔH° өнім – ΣΔH° баст.зат
C) ΔGх.р. = ΣΔG°өнім – ΣΔG°баст. зат D) ΔU=U2 –U1 E) Q=c·m(tс – tб)
139. Тепе-теңдіктегі химиялық реакция жағдайы:
А. ΔG =0 В. ΔG>0 С. ΔН>1 D. ΔН<1 Е. ΔG<0
140. 2 н 2 л ерітіндіде еріген тұз қышқылының массасы:
A. 156 B. 125C. 130 D. 15 E. 144
141. Al2O3 эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
А. 20 В. 17 С. 10 Д. 35 Е. 49
142. Байланыс түзуге электронын беретін атом:
А. Галоген
Б. Акцептор
С. Металл
Д. Донор
Е. Бейметалл
143. Кез келген газдың бірдей көлемінде қалыпты жағдайда молекула саны
бірдей болады:
А. Құрам тұрақтылық заңы
Б. Авагадро заңы
В. Зат массасының сақталу заңы
Г. Газ заңдары
Д. Эквиваленттер заңы
144. 90Э232 элемент изотобының құрамы:
A. 90 протон, 142 электрон
B. 142 протон, 90 нейтрон
C. 90 протон, 90 электрон
Д.90 протон, 90 нейтрон
E.142 электрон, 90 нейтрон
145. Эндотермиялық химиялық реакция:
А. ΔG =0 В. ΔG>0 С. ΔН>0 D. ΔН<0 Е. ΔG<0
146. Күй функциялары:
А. H, S, G, T
Б. H, S, G, U
С. T, P, V
Д. S, G, U, T
Е. M, T, V
147. Химиялық реакцияның 800 K температурадағы Гиббс энергиясының
мәні (кДж):
CuI2 (қ) + Cl2 (г) = CuCl2 (қ) + I2(г)
∆ H0298 =- 283,7 кДж, ∆S0298 = -152,3 Дж/(моль.K)
A. -405,5 B. -161,9 C. +405,5 D. +161,9 E. +121,6
148. CO(г) + Cl2(г) ═ COCl2(г) жүйенің тепе-теңдік константасының
математикалық өрнегі:
A. К═[CO][Cl2]/[COCl2] B. К═[COCl2]/[CO]+[Cl2]
C.К═[COCl2]/ [CO][Cl2] Д. К═[COCl2]/ [CO+Cl2]
E. К═[CO+Cl2]/[COCl2]
149. 400 г суда 80 г сілті еріткенде түзілген ерітіндінің пайыздық
концентрациясы:
A. 8,0 B. 10,0 C. 9,0 D. 16,6 E.7,0
150. 0,01 М NaOH ерітіндісінің рН мәні:
A. 2 B. 12 C. 4 D. 10 E. 8
151. Құрамына 146 мг магний гидрокарбонаты 1 л судың кермектігі
(ммоль/л):
A. 14,6 B. 2 C. 3 D. 6 E. 5
152. Концентрациясы 0,001 М өз тұзына батырылғандағы никельдің
электродтық потенциалы (В):
A. -0,28 B.-0,19 C. 0,16 D. -0,25 E.-0,32
153. Каломельді электродтың схемасы:
А. Hg/AgCl, KCl Б. Hg/Hg2Cl2, KCl С. Hg, Hg2Cl2/KCl
Д. KCl/Hg, Hg2Cl2 Е. Hg-/ Hg2Cl2, KCl
154. Электролиздің негізгі заңдары:
А. Вант-Гофф Б. Гесс С. Нернст Д. Арриениус Е. Фарадей
155. Натрий сульфаты электролизін 7 А токта 5 сағат жүргізді. Анодта
бөлінген оттегінің көлемі (қ.ж.):
А. 18 Б. 16 С. 6,3 Д. 7,3 Е. 8,6
156. Гидролизденгенде қышқылдық орта беретін тұз ерітіндісі:
A. KCl B.Na2SiO3 C. CuSO4D. KNO3 E. KI
157. Құрамына 102 г CaSO4 болатын 300 л судың кермектігі (ммоль/л):
A. 2 B. 8 C. 5 D. 12 E. 16
158. Магниймен әрекеттескенде өз тұздарынан ығыстырылатын металдар:
A. Zn, Mn B. Ca, Fe C. Cu, K D.Ag, Ca E.Li, Sn
159. Pt-Cr гальваникалық элементінің (стандартты жағдай) ЭҚК-нің мәні (В):
A. 1,45 B. 1,81 C. -1,45 D. 1,19 E.-1,94
160. Тотығу үрдісіне сәйкес схема:
А)H2O ® H2 B) MnO4- ® Mn+2 C) SO42- ® H2S
D) Cl+ ® Cl- E) NO2- ® NO3-
161. Fe(OH) 2 эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
А. 20 В. 32 С. 10 Д. 35 Е. 45
162. Байланыс түзуге бос орбиталін жұмсайтын атом:
А. Галоген
Б. Акцептор
С. Металл
Д. Донор
Е. Бейметалл
163. Қоршаған ортаның тек энергиясымен алмаса жүретін жүйе:
А. Термодинамикалық
Б. Оқшауланған
В. Жабық
Г. Гомогенді
Д. Ашық
164. Химиялық реакцияның Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3СО жылу эффектісі
(кДж/моль):
∆G0298, кДж/моль -822,16 0 0 -110.5
A) -387,0 B) +490,0 C) +25 D) -490,0E) +50
165. CaCO3(қ) = CaO(қ) + CO2(г) жүйенің тепе-теңдік константасының
математикалық өрнегі:
A. К═[CO2]
B. К═[CaO][CO2]/[CaCO3]
C. К═[CaCO3]/ [CaO][CO2]
D. К═1/[CO2]
E. К═[CaO]+ [CO2]/ [CaCO3]
166. 25 % 100 мл тұз қышқылы ерітіндісінде еріген заттың көлемі:
A. 30 B. 25 C. 75D. 100 E. 50
167. Кермектігі 10 ммоль/л болатын 300 л судың тұрақты кермектігін
жою үшін қажетті натрий фосфатының массасы (г):
A. 492 B. 162 C. 16,4 D. 123 E. 12,3
168. Қалайымен әрекеттескенде өз тұздарынан ығыстырылатын металдар:
A. Pb, Ag B. Fe, Zn C. Fe, Hg D. Mg, Zn E. Au, Cd
169. Арасында коррозия жылдамдығы жоғары болатын металл жұптары:
A. Ni-Sn B. Ni-Ag C. Fe-Ni D. Ca-CuE. Cd-Fe
170. Электродтық потенциалды анықтайтын теңдеу:
А. Вант-Гофф
Б. Гесс
С. Нернст
Д. Арриениус
Е. Фарадей
171. Натрий сульфаты электролизін 7 А токта 5 сағат жүргізді. Анодта
бөлінген оттегінің көлемі (қ.ж.):
А. 18 Б. 16 С. 6,3 Д. 7,3 Е. 8,6
172. Фарадейдің 1-ші заңы бойыншы электролиздің кезінде бөлінетін
заттың мөлшеті..... тәуелді:
А. Заттың массасына Б. Физикалық қасиеттеріне С. Ток мөлшеріне
Д. Температураға Е. Қысымға
173. Гальваникалык элементе магний анод болғанда, катод болуы мүмкін:
А. Ca Б. Na С. Li Д. Zn Е. K
174. Тұрақты қысымда жүйенің бір күйден екінші бір күйге ауысуы:
А. Изохоралық Б. Изобаралық С. Адиабаттық
Д. Изохора-изотермиялық Е. Изотермиялық
175. Еріген заттың мөлшеріне тәуелді қасиеттер:
А. интенсивті Б. экстенсивті В. коллигативті Г. физикалық Д. Химиялық
176. Sn-Cu гальваникалық элементінің (стандартты жағдай) ЭҚК-нің мәні (В):
A. 0,20 B.-0,48 C. 0,48 D. 0,34 E.-0,20
177. Тотығу үрдісіне сәйкес схема:
А)Cu+2 ® Cu0 B) Zn+2 ® Zn0 C) NO3- ® NO
D) Al0 ® Al+3 E) N+5 ® N-3
178. Бір сатыда диссоциацияланатын қосылыс:
A. Ba(OH)2 B. Al(OH)3 C. Fe(OH)3 D. Ca(OH)2 E.NH4OH
179. Экзотермиялық химиялық реакция:
А. ΔG =0 В. ΔG>0 С. ΔН>0 D. ΔН<0 Е. ΔG<0
180. Құрамында 40 г барий хлориді бар 400 мл ерітіндінің нормальдік
концентрациясы (моль/л):
A) 1,00 B) 0,52 C) 0,48 D) 0,24 E) 0,12
181. Fe(OH) 3 молярлық массасы (г/моль):
А. 20 В. 41 С. 10 Д. 105Е. 49
182. Қалыпты күйдегі атомның энергиясын электронын үзіп алу үшін
жұмсалатын энергия:
А. Активтендіру
Б. Белсенді
С. Иондану
Д. Ішкі
Е. Беткі
183. Термодинамикада жүйе жағдайының ықтималдық шамасы:
А. Энтальпия
Б. Гиббс энергиясы
В. Энтропия
Г. Гельмгольц энергиясы
Д. Ішкі энергия
184. 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) химиялық реакциясы үшін әрекеттесуші
массалар заңының математикалық өрнегі:
A. V=k[2H2][О2]
B. V=k[H2]2+[O2]
C. V=k[2H2]+[O2]
D. V=[H2]2[O2]
E. V=k[H2] 2[О2]
5. 250 мл 0,4 н МnSO4 ерітіндісін дайындауға қажетті тұз массасы (г):
A. 755,00 B. 151,00 C. 15,10D. 75,50 E.7,55
186. Еріген заттың ерітіндіге қатынасы:
A. Проценттік
B. Мольдік
C. Моляльдық
D. Нормальдық
E. Титр
187. Сутегі ионының концентрациясы 10-4 г-ион/л болатын ерітіндінің рН
мәні:
A. 4 B. 10 C. 10-4 Д. 1010 E. 3
188. Температура өзгермеген жағдайда, сутегі мен гидроксид иондарының
көбейтіндісі:
А. Судың иондық көбейтіндісі
В. Диссоциация дәрежесі
С. Диссоциация константасы
Д. Гидролиз дәрежесі
Е. Ерітінді концентрациясы
18 9. Сутегі мен гидроксид иондарының көбейтіндісі нешеге тең?
А. 10-14 В. 96500 С. 6,02·1023 Д. 22,4 Е. 8,314
190. Қышқыл ерітіндісінен сутегінін ығыстыратын металдар:
A. Pt, Fe B. Au, Cu C. Ni, Mg D. Pb, Ag E. Cd, Cu
191. Концентрациясы 0,01 М өз тұзының ерітіндісіне батырылған
алюминийдің электродтық потенциалы (В):
A.-1,74 B.-0,72 C. -0,82 D. -0,70 E.-0,76
192. Pt-Cr гальваникалық элементінің (стандартты жағдай) ЭҚК-нің мәні
(В):
A. 1,45 B. 1,81 C. -1,45 D. 1,19 E.-1,94
193. Гальваникалық элемент никель-катод жұбынан түзілгенде анодтың
қызметін атқаратын металл:
A. Sn, Pb B. Cd, Cu C. Fe, ZnD. Mn, Cu E. Mg, Ag
194. Арасында коррозия жылдамдығы жоғары болатын металл жұптары:
A. Pb-Cu B. Na-Hg C. Mn-Zn D. Cu-Hg E. Cu-Bi
195. Сутектік электродтың схемасы:
А. Н2/2Н+, (Pt) Б. H2 (Pt)/2H+ С. (Pt) H2/2H+Д. 2H+, (Pt)/H2 Е. H/H+, (Pt)
196. 500 мл ерітіндіде 4 г NaOH бар. Ерітіндінің молярлық концентрациясы (моль/л):
А) 0,80 B) 0,20 C) 2,10 D) 12,50 E) 1,25
197. Құрамына 131,6 г MgCl2 болатын 400 л судың кермектігі (ммоль/л):
A. 2 B. 5 C. 7 D. 1 E. 10
198. Гальваникалық элемент қорғасын-катод жұбынан түзілгенде анодтың қызметін
атқаратын металл:
A. Ni, Mg B. Sn, Cu C. Ag, Au D. Pt, Cd E. Hg, Zn
199. Мына реакциядағы K2Cr2О7 + KI + Н2SO4 = Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
тотықтырғыш эквивалентінің молярлық массасы тең (г/моль):
A. 49 В. 294 С) 147 D) 98 Е) 73,5
200. Электрохимиялық процесстер қандай реакцияға негізделген:
А. Орынбасу Б. Алмасу С. Тотығу-тотықсыздану
Д. Химиялық Е. Қосылу
201. Mn(OH)2 молярлық массасы (г/моль):
А. 20 В. 88 С. 10 Д. 35 Е. 49
202. Авагадро саны қаншаға тең?
А. 6,66·1022
В. 5,02·1022
С. 6,02·1022
Д. 6,02·1026
Е. 6,05·1022
203. Мүмкін емес электрондық конфигурация:
A. 2d7 B. 2p3 C. 6f12 Д. 6d2 E. 3d10
204. Қоршаған ортамен энергиямен де, затпен де алмасатын жүйе:
А. Термодинамикалық
Б. Оқшауланған
В. Жабық
Г. Гомогенді
Д. Ашық
205. CO2(г) + C(қ) ═2 CO(г) жүйенің тепе-теңдік константасының
математикалық өрнегі:
A. К═[CO]/[CO2][C]
B. К═[2CO]/[CO2]
C. К═[CO]2/[CO2]
Д. К═[CO2]/ [CO]
E. К═[CO2][C]/[CO]
206. 1,5 л ерітіндіде 36 г CuSO4 ерігенде түзілген ерітіндінің
нормальдық концентрациясы (моль/л):
A. 0,60 B.0,15 C. 0,30 D. 1,50 E.3,00
207. рН= 9 болатын ерітіндідегі гидроксид ионының концентрациясы
(моль/л):
A.10-9 B. 10-5 C.10-4 Д.10-2 E.10-1
208. Құрамына 81 г Са(HCO3)2 болатын 200 л судың кермектігі
(ммоль/л):
A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 E. 6
209. Al-Cd гальваникалық элементінің (стандартты жағдай) ЭҚК-нің мән
(В):
A. 1,29 B.-2,06 C. -1,26 D. 2,06 E.-1,66
210. Гальваникалық элемент қорғасын-катод жұбынан түзілгенде
анодтың қызметін атқаратын металл:
A. Ni, Mg B. Sn, Cu C. Ag, Au D. Pt, Cd E. Hg, Zn
211. Арасында коррозия жылдамдығы жоғары болатын металл жұптары:
A. Pb-Cu B. Mn-Hg C. Mn-Pb D. Cu-Hg E. Cu-Ni
212. Гальваникалық элементте хром анод болған жағдайда, қай металл
катод бола алады?
А. Na Б. AI С. Mg Д. Pb Е. Mn
213. Күміс нитраты электролизінде анодта бөлінген оттегінің қалыпты
жағдайдағы көлемі (t=4 сағат, I=2А):
А. 2,26 Б. 1,22 С. 1,67 Д. 7,3 Е. 3,58
214. KI құймасын электролиздегенде электродтарда бөлінетін заттар:
A. K және Н2 B. K және O2 C.K және I2
D. Н2 және I2 E. K, H2 және I2
215. Экзотермиялық химиялық реакция:
А. ΔG =0 В. ΔG>0 С. ΔН>0 D. ΔН<0 Е. ΔG<0
216. 280 г H2O және 40 г С6H12O6 тұратын ерітіндідегі глюкозаның массалық үлесі:
A. 14,3 B. 12,5 C. 7,0 D. 8,0 E.12,0
217. Гиббс энергиясын анықтайтын формула:
A) ΔSх.р.= Σ ΔS°өнім – Δ ΣS°баст.зат B) ΔHх.р.= Σ ΔH° өнім – ΣΔH° баст.зат
C) ΔGх.р. = ΣΔG°өнім – ΣΔG°баст.затD) ΔU=U2 –U1
E) Q=c·m(tс – tб)
218. Гидролизденгенде негіздік орта көрсететін тұз ерітіндісі:
A. NaCN B.MgSO4 C. PbSO4 D. Pb(NO3)2 E. Ag2SO4
219. Fe-Bi гальваникалық элементінің (стандартты жағдай) ЭҚК-нің мәні (В):
A. -0,44 B.-0,22 C. 0,22 D. 0,75 E.-0,75
220. Тотығу үрдісіне сәйкес схема:
А) Mg° ® Mg2+ B) Cr+6 ® Cr+3 C) SO42- ® H2S
D) Cl+ ® Cl- E) 2H+ ® H2O
221. Al(OH)3 молярлық массасы (г/моль):
А. 20 В. 41 С. 10 Д. 35 Е. 78
222. Жүйе күйінін экстенсивті параметрі:
А. тұтқырлық
Б. кысым
В. көлем
Г. температура
Д. потенциал
223. 280 г H2O және 40 г С6H12O6 тұратын ерітіндідегі глюкозаның
массалық үлесі:
A. 14,3 B. 12,5 C. 7,0 D. 8,0 E.12,0
224. Бір сатыда диссоциацияланатын қосылыс:
A. Ba(OH)2 B. Al(OH)3 C. Fe(OH)3 D. Ca(OH)2 E.NH4OH
225. Гальваникалық элемент мырыш-анод жұбынан түзілгенде катодтың
қызметін атқаратын металл:
A. Al, Mg B. Mn, Cu C. Ag, Na D. K, Fe E. Cd, Co
226. Күміс нитраты электролизінде бөлінген күмістің массасы қанша, егер
t=38 мин 20 сек, I=2А:
А. 5,5
Б. 6,8
С. 6,8
Д. 5,3
Е. 5,1
227. Жүйенің жылу эффектісін анықтайтын формула:
A) ΔSх.р.= Σ ΔS°өнім – Δ ΣS°баст.зат
B) ΔHх.р.= Σ ΔH° өнім – ΣΔH° баст.зат
C) ΔGх.р. = ΣΔG°өнім – ΣΔG°баст.зат
D) ΔU=U2 –U1
E) Q=c·m(tс – tб)
228. Эндотермиялық химиялық реакция:
А. ΔG =0 В. ΔG>0 С. ΔН>0 D. ΔН<0 Е. ΔG<0
229. Химиялық реакция жылдамдығын өзгертіп, нәтижесінде өздері
химиялық өзгермей қалатын заттар:
A. Ингибитор
B. Активатор
C. Вант-Гофф
D.Катализатор
E. Акцептор
230. 300 мл 0,2 М ерітінді дайындауға қажетті натрий нитратының
массасы (г):
A. 510,00 B. 51,00 C. 10,20 D. 5,10 E. 1,02
231. Бір сатыда диссоциацияланатын қосылыс:
A. H2SO3 B. H3PO4 C. HNO3 D. H2SiO3 E.H4S
232. Гидролизге қандай тұздар ұшырамайды?
А. Күшті қышқыл мен күшті негізден тұратын тұздар
В. Әлсіз қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздар
С. Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздар
Д. Қышқыл тұздар
Е. Әлсіз қышқыл мен күшті негізден тұратын тұздар
233. Құрамына 40 г MgCl2 болатын 200 л судың кермектігі (ммоль/л):
A. 2 B. 5 C. 4 D. 1 E. 10
234. Концентрациясы 0,01 М өз тұзының ерітіндісіне батырылған
алюминийдің электродтық потенциалы (В):
A.-1,74 B.-0,72 C. -0,82 D. -0,70 E.-0,76
235. Жартылай өткізгіш аркылы жүретін ерітікіштің бір жакты
диффузиясы:
А. коагуляция Б. седиментация С. осмос Д. электрофарез Е. диализ
236. Тотықсыздану үрдісіне сәйкес схема:
A) 2Br- ® Br2° B) Mn+7 ® Mn+4 C) C° ® CO°
D) Al° ® Al+3 E) Ni° ® Ni+2
237. Гальваникалық элементе кобальт анод болғанда, катод болуы мүмкін:
А. Mg Б. Cа С. Fe Д. Mn Е. Sn
238. Термодинамикада жүйе жағдайының ықтималдық шамасы:
А. Энтальпия Б. Гиббс энергиясы В. Энтропия
Г. Гельмгольц энергиясы Д. Ішкі энергия
239. Гидролизденгенде қышқылдық орта беретін тұз ерітіндісі:
A. KCl B.Na2SiO3 C. CuSO4D. KNO3 E. KI
240. Мына реакциядағы KNO2 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + KNO3 + KOH
тотықсыздандырғыш эквивалентінің молярлық массасы тең (г/моль):
А) 85 B) 21,3 C) 158 D) 42,5 E) 30,5
241. H2S молярлық массасы (г/моль):
А. 20 В. 41 С. 10 Д. 34 Е. 78
242. VI периодқа жататын 14 элемент:
А. Инертті газдар
Б. Металдар
С. Лантаноидтар
Д. Актиноидтар
Е. Галогендер
243. Қарама қарсы зарядталған иондардың электростатистикалық
тартылысынан болатын байланыс:
А. Иондық
Б. Металдық
С. Ковалентті
Д. Донорлы-акцепторлы
Е. Химиялық
244. 3d орбитальдан кейін толтырылатын орбиталь:
А. 4p B. 4s C. 4d D. 5s E. 4f
245. Ішкі энергияны анықтайтын формула:
A) ΔSх.р.= Σ ΔS°өнім – Δ ΣS°баст.зат
B) ΔHх.р.= Σ ΔH° өнім – ΣΔH° баст.зат
C) ΔGх.р. = ΣΔG°өнім – ΣΔG°баст.зат
D) ΔU=U2 –U1
E) Q=c·m(tс – tб)
246. Тұрақты температурада жүйенің бір күйден екінші бір күйге ауысуы:
А. Изохоралық
Б. Изобаралық
В. Адиабаттық
Г. Изохора-изотермиялық
Д. Изотермиялық
247. Химиялық реакцияның жылу эффектісінің шамасы (кДж):
TiCl4(қ) + 2Ca(қ) = Ti(қ) + 2CaCl2(қ)
∆ H0298, кДж/моль -763 0 0 -786
A. -23,0 B. +23,0 C. - 809,0 D. + 809,0 E. -233,0
248. Тепе-теңдіктің ығысу бағыты келесі заңмен анықталады:
A. Ле-Шателье
B. Әрекеттесуші массалар заңы
C. Вант-Гофф
D.Менделеев
E. Гесс
249. CaCO3(қ) = CaO(қ) + CO2(г) жүйенің тепе-теңдік константасының
математикалық өрнегі:
A. К═[CO2]
B. К═[CaO][CO2]/[CaCO3]
C. К═[CaCO3]/ [CaO][CO2]
D. К═1/[CO2]
E. К═[CaO]+ [CO2]/ [CaCO3]
250. Құрамында 40 г барий хлориді бар 400 мл ерітіндінің нормальдік
концентрациясы (моль/л):
A) 1,00 B) 0,52 C) 0,48 D) 0,24 E) 0,12
251. Еріткіштің 1000 грамында еріген мөлшері:
A. Проценттік B. Мольдік C. Моляльдық D. Нормальдық E. Титр
252. Гидролизденгенде қышқылдық орта беретін тұз ерітіндісі:
A. KCl B.Na2SiO3 C. CuSO4D. KNO3 E. KI
253. Егер рН<7, онда орта:
А. Қышқылдық В. Оттекті С. Сілтілік Д. Бейтарап Е. Амфотерлі
254. Құрамына 300 г Mg(HCO3)2 болатын 600 л судың кермектігі
(ммоль/л):
A. 6,8 B. 0,5 C. 4,3 D. 2,5 E. 10
255. Концентрациясы 0,1 М өз тұзына батырылған магнийдің
электродтық потенциалы (В):
A.-2,42 B.-2,30 C. -2,40 D. -2,34 E.-2,96
256. Мына реакциядағы KNO2 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + KNO3 + KOH
тотықтырғыш эквивалентінің молярлық массасы тең (г/моль):
А) 85 B) 21,3 C) 158 D) 42,5 E) 30,5
257. рН мәні тұрақты болып келетін ерітінділер:
А. БуферліБ. Қаныққан С. Изотондық Д. Осмостық Е. Қанықпаған
258. Гальваникалық элементе кобальт анод болғанда, катод болуы мүмкін:
А. Mg Б. Cа С. Fe Д. Mn Е. Sn
259. Химиялық реакция жылдамдығына әсер етпейді:
A. Концентрация B. Электрөткізгіштігі C. Катализатор
D.Темпетатура E. Қысым
260. Өздігінен жүретін химиялық реакция жағдайы:
А) ΔG =0 В) ΔG>0 С) ΔН>1 D) ΔН<1 Е) ΔG<0
261. PbO2 молярлық массасы (г/моль):
А. 239 В. 241 С. 110 Д. 235 Е. 360
262. VII периодқа жататын 14 элемент:
А. Инертті газдар
Б. Металдар
С. Лантаноидтар
Д. Актиноидтар
Е. Галогендер
263. Бір атомның қос электронды орбиталі екінші атомның бос
орбиталімен жұптасқанда түзілетін байланыс:
А. Иондық
Б. Металдық
С. Ковалентті
Д. Донорлы-акцепторлы
Е. Химиялық
264. Энтропия өзгерісін анықтайтын формула:
A) ΔSх.р.= Σ ΔS°өнім – Δ ΣS°баст.зат
B) ΔHх.р.= Σ ΔH° өнім – ΣΔH° баст.зат
C) ΔGх.р. = ΣΔG°өнім – ΣΔG°баст.зат
D) ΔU=U2 –U1
E) Q=c·m(tс – tб)
265. Реакцияларда DH<0 болғандағы үрдіс:
А. Эндотермиялық
Б. Экзотермиялық
С. Экзогендік
Д. Экзоэргоникалық
Е. Изотермиялық
266. Химиялық реакцияның ∆H мәні (кДж):
2Cu2O(қ) + C(қ) = 4Cu(қ) + 2CO (г)
∆ H0298, кДж/моль -167 0 0 -394
A. -227,0 B. +227,0 C. - 454,0 D. + 60,0 E. -561,0
267. Химиялық реакция жылдамдығын тездетіп, басқа реакцияны
баяулататын заттар:
A. Ингибитор
B. Активатор
C. Вант-Гофф
D.Катализатор
E. Акцептор
268. 500 мл ерітіндіде 4 г NaOH бар. Ерітіндінің молярлық
концентрациясы (моль/л):
А) 0,80 B) 0,20 C) 2,10 D) 12,50 E) 1,25
269. Ерітіндінің 1 литрінде 1 моль-эквивалент зат еріген ерітінді:
A. Проценттік B. Мольдік C. Моляльдық D. Нормальдық E. Титр
270. Гидролизденгенде қышқылдық орта көрсететін тұз ерітіндісі:
A. BaCl2 B.Na2CO3 C. K2S D. Pb(NO2)2 E. K3PO4
271. Гидролизденген тұз мөлшерінің жалпы тұз мөлшеріне қатынасы:
А. Судың иондық көбейтіндісі В. Диссоциация дәрежесі
С. Диссоциация константасы Д. Гидролиз дәрежесі
Е. Ерітінді концентрациясы
272. Егер рН>7, онда орта:
А. Қышқылдық В. Оттекті С. Сілтілік Д. Бейтарап Е. Концентрлі
273. Құрамына 408 г CaSO4 болатын 500 л судың кермектігі (ммоль/л):
A. 2 B. 8 C. 4 D. 12 E. 16
274. Концентрациясы 0,001 М өз тұзына батырылғандағы алюминийдің
электродтық потенциалы (В):
A. 1,64 B.-1,84 C. -1,76 D. -1,60 E.-1,54
275. Арасында коррозия жылдамдығы жоғары болатын металл жұптары:
A. К-Ca B. Al-Mn C. Cr-Cd D. Na-PdE. Cu-Ni
276. CO(г) + Cl2(г) ═ COCl2(г) жүйенің тепе-теңдік константасының математикалық
өрнегі:
A. К═[CO][Cl2]/[COCl2]
B. К═[COCl2]/[CO]+[Cl2]
C. К═[COCl2]/ [CO][Cl2]
Д. К═[COCl2]/ [CO+Cl2]
E. К═[CO+Cl2]/[COCl2]
277. Құрамына 192 г MgSO4 болатын 400 л судың кермектігі (ммоль/л):
A. 3 B. 5 C.11 D. 9 E.8
278. Тотықсыздану үрдісіне сәйкес схема:
A) 2Br- ® Br2° B) Mn+7 ® Mn+4 C) C° ® CO°
D) Al° ® Al+3 E) Ni° ® Ni+2
279. рН мәні бірдей болып келетін ерітінділер:
А.Буферлі Б. Қаныққан С. ИзотондықД. Осмостық Е. Қанықпаған
280. Гальваникалық элементте хром анод болған жағдайда, қай металл катод бола
алады?
А. Na Б. AI С. Mg Д. PbЕ. Mn
281. Ag2SO4 молярлық массасы (г/моль):
А. 239 В. 312 С. 110 Д. 235 Е. 360
282. Электрон қосып алған атом теріс зарядты ионға айналғанда бөлінетін
энергия нені сипаттайды?
А. Активтендіру
Б. Белсенді
С. Иондану
Д. Ішкі
Е. Электрон тартқыштық
283. VII топ элементтеріне кіреді:
А. Инертті газдар
Б. Металдар
С. Лантаноидтар
Д. Актиноидтар
Е. Галогендер
284. Байланыс түзуге бос орбиталін жұмсайтын атом:
А. Галоген
Б. Акцептор
С. Металл
Д. Донор
Е. Бейметалл
285. Химиялық реакцияға түскен заттардың массасы, реакция нәтижесінде
түзілген заттардың массасына тең болады:
А. Құрам тұрақтылық заңы
Б. Авагадро заңы
В. Зат массасының сақталу заңы
Г. Газдар заңы
Д. Эквиваленттер заңы
286. Өздігінен жүретін химиялық реакция жағдайы:
А. ΔG =0 В. ΔG>0 С. ΔН>1 D. ΔН<1 Е. ΔG<0
287. Реакцияларда DH>0 болғандағы үрдіс:
А. Эндотермиялық
Б. Экзотермиялық
С. Экзогендік
Д. Экзоэргоникалық
Е. Изотермиялық
288. Химиялық реакцияның ∆Sх.р. мәні (Дж/(моль·K):
2H2(г) + 2O2(г) = 2H2O(г)
∆S0298, Дж/(моль·K) 130,7 205 188,7
A. +147,0 B. -294,0 C. + 89,0 D. -147,0 E. -116,0
289. 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) химиялық реакциясы үшін әрекеттесуші
массалар заңының математикалық өрнегі:
A. V=[NO]2[Cl2]
B. V=k[NO]2[Cl2]
C. V=k[2NO][Cl2]
Д.V=[2NO][Cl2]
E. V=k[2NO]+[Cl2]
290. Фосфор қышқылының титрі 0,0098г/мл. Фосфор қышқылының
нормальдігі тең (моль/л):
А) 0,28 В) 0,60 С) 0,67 D) 0,45 E) 0,30
291. Еріген зат массасының ерітінді көлеміне қатынасы:
A. Проценттік B. Мольдік C. Моляльдық D. Нормальдық E. Титр
Дата добавления: 2015-11-04; просмотров: 236 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| “Бейорганикалық химия” пәні бойынша емтихан сұрақтары | | | «Халықаралық қауіпсіздік» түсінігіне анықтама беріңіз және негізгі теоретикалық мектептерін атаңыз |