«Поверхностные явления. Адсорбция. Коллоидные растворы. Высокомолекулярные соединения» 060101 «Лечебное дело»

Задания по модулю №3

«Поверхностные явления. Адсорбция. Коллоидные растворы. Высокомолекулярные соединения» 060101 «Лечебное дело»

Вариант №1

1. Объясните причину возможного использования цеолита в качестве «сухих бинтов» в хирургии.

2. При длительном стоянии сероводородной воды в результате окисления кислородом воздуха образуется коллоидная сера. Написать формулу мицеллы золя серы и определить знак заряда частиц. К какому методу относится образование золя?

3. Пороги коагуляции гидрозоля Fe(OH)₃ сульфатом натрия и хлоридом алюминия соответственно равны 0,32 и 20,5 ммоль/дм³. Определите знак заряда коллоидных частиц золя. Вычислите величины коагулирующей способности этих электролитов и сопоставьте их отношение с вычисленным по правилу Дерягина-Ландау.

4. Характеристическая вязкость раствора ацетилцеллюлозы в ацетоне при 25⁰С равна 0,404 м³/моль.Рассчитайтесреднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k - 4,30×10^-5 моль/м³, α -0,82.

Задания по модулю №3

Вариант №2

1. Принцип действия сефадексов, используемых для разделения смесей белков.

2. Золь оксида олова (IV) образуется в результате действия небольшого количества соляной кислоты на станнат калия (K₂SnO₃). Напишите формулу мицеллы золя.

3. Коагуляция золя Fe(OH)₃ объемом 4дм³наступила при добавлении 10%-го раствора MgSO₄ объемом 0,91см³ (ρ=1,1 г/см³). Вычислите порог коагуляции золя сульфат-ионами.

4. Характеристическая вязкость раствора натурального каучука в толуоле при 20⁰С равна 0,441 м³/моль.Рассчитайтесреднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k - 5,14×10^-5 моль/м³, α -0,67.

Задания по модулю №3

Вариант №3

1. Через колонку с катионитом пропустили смесь белков лизоцима (ИЭТ=10,7) и карбоксипептидазы (ИЭТ=6,00) в фосфатном буфере (pH=6,8). Объясните принцип разделения данной смеси белков.

2. Какие вещества из нижеперечисленных вызывают пептизацию геля гидроксида алюминия: K₃[Fe(СN)₆], BaCℓ₂, KOH, AℓCℓ₃, NH₃?

3. Порог коагуляции золя Fe(OH)₃ фосфат-ионами равен 0,37 ммоль/дм³. Какой объем 5%-го раствора Na₃PO₄(ρ=1,05 г/см³) требуется для коагуляции золя объемом 750 см³?

4. Характеристическая вязкость раствора нейлона в муравьиной кислоте при 25⁰С равна 1,12×10^-3 м³/моль. Рассчитайтесреднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k - 15,90×10^-5 моль/м³, α -0,72.

Задания по модулю №3

Вариант №4

1. Величина предельной адсорбции (Г∞) предельных спиртов составляет 7,69·10^-6 моль/м². Определите длину молекулы бутанола. Найдите площадь поперечного сечения молекулы бутанола. ρ(C₄H₉OH)=0,809г/см³.

2. Золи каких веществ: Fe(OH)₃, H₂SiO₃, As₂S₃, AgJ (с положительным зарядом гранул), AgJ (с отрицательным зарядом гранул) следует смешать, чтобы произошла гетерокоагуляция (взаимная коагуляция)?

3. 15г K₂SO₄ растворены в 250см³ воды. Рассчитайте порог коагуляции золя иодида серебра, если коагуляция наступает при добавлении к 100см³ золя 12 см³приготовленного раствора K₂SO₄ (ρ=1,03 г/см³).

4. Характеристическая вязкость раствора полибутадиена в толуоле при 25⁰С равна 7,40×10^-2 м³/моль.Рассчитайтесреднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k - 2,16×10^-5 моль/м³, α -0,64.

Задания по модулю №3

Вариант №5

1. Объясните причину, по которой невозможно использование активированного угля в качестве «сухих бинтов» в хирургии.

2. Золь берлинской лазури Fe₄[Fe(CN)₆]₃, стабилизированный гексацианоферратом (II) калия, порознь коагулировался следующими электролитами: K₂SO₄, MgSO₄, AℓCℓ₃. Расположите эти электролиты в порядке убывания их порогов коагуляции. Ответ поясните.

3. Коагуляция золя Fe(OH)₃ объемом 2 дм³ наступила при добавлении 0,98 см³ раствора MgSO₄ с Cm=0,1 моль/кг (ρ=1,1 г/см³). Вычислите порог коагуляции золя сульфат-ионами.

4. Характеристическая вязкость раствора поливинилацетата в хлороформе при 25⁰С равна 5,61×10^-1 м³/моль.Рассчитайтесреднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k - 8,77×10^-5 моль/м³, α -0,71.

Задания по модулю №3

Вариант №6

1. С увеличением концентрации раствора изовалериановой кислоты с 0,125 моль/дм³ до 0,250 моль/дм³ его поверхностное натяжение снизилось с 43,2 до 35,0 мДж/м². Найдите величину адсорбции данного вещества в данном интервале концентрацией при T=293K.

2. При пропускании избытка H₂S в подкисленный соляной кислотой раствор соли трехвалентного мышьяка получился золь трехсернистого мышьяка. Напишите формулу мицеллы золя и определите знак заряда его частиц.

3. Золь золота «защищают» от коагуляции яичным альбумином, защитное число которого 2,5 мг. Рассчитайте объем раствора альбумина с ω=1%, необходимый для защиты 20 см³ золя.

4. Характеристическая вязкость раствора полистирола в бензоле при 25⁰С равна 2,12×10^-1 м³/моль.Рассчитайтесреднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k - 2,68×10^-5 моль/м³, α -0,62.

Задания по модулю №3

Вариант №7

1. Величина предельной адсорбции (Г∞) n-толуидина на границе раствор-воздух составляет 6,54·10^-6 моль/м² а на границе раздела вода-бензол – 6,44·10^-6моль/м². Определите площадь поперечного сечения молекулы ПАВ. Влияет ли природа границы раздела фаз на расположение молекул ПАВ в поверхностном слое?

2. При гидролизе ацетата алюминия образуется золь гидроксида алюминия. Напишите формулу мицеллы этого золя.

3. Порог коагуляции золя Al(OH)₃ дихромат-ионами равен 0,63ммоль/дм³. Какой объем 10%-го раствора K₂Cr₂O₇ (ρ=1,07 г/см³) требуется для коагуляции золя объемом 1.5л?

4. Характеристическая вязкость раствора полистирола в тетрахлорметане при 20⁰С равна 0,66 м³/моль. Рассчитайтесреднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k – 1,80×10^-5 моль/м³, α -1,00.

Задания по модулю №3

Вариант №8

1. Для предотвращения ацидоза используются ионообменники. К какой группе, катионитов или анионитов, они должны принадлежать? Объясните механизм действия этих ионообменников.

2. Какие из перечисленных электролитов следует взять, чтобы экспериментально подтвердить правило Шульце-Гарди на примере золя Fe(OH)₃, полученного пептизацией HCℓ: NaCℓ, NaOH, HСℓ, CaSO₄, CaCℓ₂, Na₂SO₄, Aℓ₂(SO₄)₃, AℓCℓ₃, K₄[Fe(CN)₆], K₃[Fe(CN)₆]?

3. Порог коагуляции золя иодида серебра сульфат-ионами равен 2,12ммоль/дм³. Какой объем раствора Aℓ₂(SO₄)₃ с молярной концентрацией 0,4 моль/дм³ требуется для коагуляции золя объемом 0,5 дм³?

4. Характеристическая вязкость раствора этилцеллюлозы в анилине при 25⁰С равна 2,38×10^-1 м³/моль.Рассчитайтесреднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k - 9,97×10^-5 моль/м³, α -0,72.

Задания по модулю №3

Вариант №9

1. Площадь поперечного сечения молекулы олеата натрия составляет 2,8·10^{-19 м2}. Вычислите объем раствора, содержащего 5г вещества в 1дм³ бензола, требуемый для покрытия монослоем (после испарения бензола) 2м³ водной поверхности.

2. Предложите химический способ пептизации осадка Pb(OH)₂и напишите формулу мицеллы образовавшегося золя.

3. Рассчитайте значение массовой доли крахмала в растворе, если 15 см³ его «защищают» 50см³ золя от коагуляции. Защитное число крахмала равно 20мг.

4. Характеристическая вязкость раствора поливинилового спирта в воде при 50⁰С равна 1,11×10^-3 м³/моль.Рассчитайтесреднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k - 6,04×10^-5 моль/м³, α -0,67.

Задания по модулю №3

Вариант №10

1. С увеличением концентрации раствора изомасляной кислоты с 0,125моль/дм³ до 0,250моль/дм³ его поверхностное натяжение снизилось с 55,1 до 47,9 мДж/м². Найдите величину адсорбции данного вещества в данном интервале концентраций при Т=293K.

2. К золю, гранулы которого заряжены отрицательно, порознь добавлялись растворы электролитов: NaCℓ, Na₂SO₄, AℓCℓ₃, CaCℓ₂, K₄[Fe(CN)₆]. Расположите эти электролиты в порядке убывания их коагулирующей способности. Ответ поясните.

3. 10г AℓCℓ₃ растворены в 200см³ воды. Рассчитайте порог коагуляции золя хромата серебра, если коагуляция наступает при добавлении к 150см³ золя 15см³ приготовленного раствора AℓCℓ₃(ρ=1,04 г/см³).

4. Характеристическая вязкость раствора нейлона в муравьиной кислоте при 25⁰С равна 1,12×10^-3 м³/моль.Рассчитайтесреднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k - 15,90×10^-5 моль/м³, α -0,72.

Задания по модулю №3

Вариант №11

1. Выберите ионы из раствора, содержащего Na₂SO₄, KMnO₄ и NН₄Сℓ, которые преимущественно адсорбируются на поверхности осадка BaSO₄. Дайте определение правилу, которое Вы использовали.

2. Какие явления происходят при добавлении к свежеосажденному Fe(OH)₃ небольшого количества: а) HCℓ, б) FeCℓ₃? Запишите формулы образовавшихся мицелл.

3. Пороги коагуляции гидрозоля Fe(OH)₃ хлоридом натрия и сульфатом натрия соответственно равны 41,0 и 0,64 ммоль/дм³. Определите знак заряда коллоидных частиц золя. Вычислите величины коагулирующей способности этих электролитов и сопоставьте их отношение с вычисленным по правилу Дерягина-Ландау.

4. Характеристическая вязкость раствора целлюлозы в растворе гидроксида тетраамимеди(II) (реактиве Швейцера) при 25⁰С равна 6,9×10^-2 м³/моль.Рассчитайтесреднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k – 2,29×10^-5 моль/м³, α -0,81.

Задания по модулю №3

Вариант №12

1. Величина предельной адсорбции (Г∞) предельных спиртов составляет 7,69·10^-6 моль/м². Определите длину молекулы пропанола. Найдите площадь поперечного сечения молекулы пропанола.

ρ(C₃H₇OH)=0,804 г/см³.

2. Золя AgJ был получен при смешивании растворов AgNO₃ и NH₄J. Коагулирующая способность MgCℓ₂ по отношению к золю больше коагулирующей способности Na₂SO₄. Напишите формулу мицеллы этого золя.

3. Какой минимальный объем раствора K₂Cr₂O₇ с молярной концентрацией 0,01 моль/дм³ требуется для коагуляции золя Fe(OH)₃ объемом 1дм³, если порог коагуляции этого золя дихромат-ионом равен 0,06 ммоль/дм³?

4. Характеристическая вязкость раствора этилцеллюлозы в анилине при 25⁰С равна 2,38×10^-1 м³/моль. Рассчитайтесреднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k - 9,97×10^-5 моль/м³, α -0,72.

Задания по модулю №3

Вариант №13

1. Схематично изобразите конкуренцию за поверхность неполярного адсорбента компонентов смеси, состоящей из ПАВ и органической жидкости.

2. Золи каких веществ: Fe(OH)₃, H₂SiO₃, As₂S₃, AgJ (c положительным зарядом), AgJ (с отрицательным зарядом) следует смешать, чтобы произошла взаимная коагуляция (гетерокоагуляция)?

3. Коллоидная защита «сработала» при добавлении 12см³ желатина с ω=0,1% к 30см³золя гидроксида железа (III). Рассчитайте железное число.

4. Характеристическая вязкость раствора поливинилацетата в хлороформе при 25⁰С равна 5,61×10^-1 м³/моль. Рассчитайтесреднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k - 8,77×10^-5 моль/м³, α -0,71.

Задания по модулю №3

Вариант №14

1. Выберите адсорбенты из числа катионитов, анионитов, угля, цеолита, силикагеля, которые можно использовать для поглощения из крови экзогенных ядов: барбитуратов, веществ основного (морфин) и нейтрального (ацетилсалицилаты) типов. Напишите схемы ионного обмена.

2. Золь ферроцианата меди получен при воздействии на соль 2-х валентной меди избытком K₄[Fe(CN)₆]. Напишите формулу мицеллы золя.

3. Порог коагуляции золя Aℓ(OH)₃ фосфат-ионами равен 0,55 ммоль/дм³. Какой объем раствора Na₃PO₄ с моляльной концентрацией Cm=0,4моль/кг (ρ=1,02 г/см³) требуется для коагуляции золя объемом 0,5 дм³?

4. Характеристическая вязкость раствора полистирола в тетрахлорметане при 20⁰С равна 0,66 м³/моль.Рассчитайтесреднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k – 1,80×10^-5 моль/м³, α -1,00.

Задания по модулю №3

Вариант №15

1. Площадь поперечного сечения молекулы этилацетата равно 2,2·10^-19м². Определите длину молекулы данного вещества. ρ(CH₃COOC₂H₅)=0,9г/см³.

2. Золь PbBr₂ был получен смешиванием растворов Pb(CH₃COO)₂и CaBr₂. Коагулирующая способность Mg(NO₃)₂ по отношению к этому золю больше коагулирующей способности (NH₄)₂SO₄. Напишите формулу мицеллы этого золя.

3. Порог коагуляции золя сульфида золота ионами кальция равен 0,69ммоль/дм³. Какой объем раствора с С( CaCℓ₂)=1 моль/дм³ требуется для коагуляции золя объемом 100 см³?

Ответы к модулю №3

«Поверхностные явления. Адсорбция. Коллоидные растворы. Высокомолекулярные соединения»


-		63,78:1 65,69:1 (по правилу)	6,9×10⁴ г/моль
-		С_n=0,209 ммоль/дм³	7,4×10⁵ г/моль
-	Пептизацию вызывает AℓCℓ₃	V_э=0,87 см³	6,0×10⁹ г/моль
So=2,16·10^-15м² ℓ=7,03·10^-10 м	Необходимо смешать золь AgJ (с положительным зарядом гранул) и золь AgJ (с отрицательным зарядом гранул)	С_n=36,11 ммоль/дм³	3,31×10⁵ г/моль
-	K₂SO₄, MgSO₄, AℓCℓ₃	C_n=0,053 ммоль/дм³	2,29×10⁵ г/моль
Г=5,05·10^-6 моль/м²		V_ВМС=5 см³	1,9×10⁶ г/моль
So=2,56·10^-19 м²		V_Э=2,6 см³	3,6×10⁴ г/моль
-	NaCℓ, Na₂SO₄, K₄[Fe(CN)₆], K₃[Fe(CN)₆]	V_Э=2,66 см³	4,9×10⁴ г/моль
V=0,72 см³	-	ω=6,67 %	7,4×10⁴ г/моль
Г=4,4·10^-6 моль/м²	AℓCℓ₃, CaCℓ₂, NaCℓ	C_n=34,09 ммоль/дм³	6,03×10⁹ г/моль
SO₄^2- (правило Панета-Фаянса-Гана)	а) б)	65:1 65,69:1 (по правилу)	1,9×10⁴ г/моль
So=2,16·10^-15 м² ℓ=5,74·10^-10 м		V_Э=6,04 см³	4,9×10⁴ г/моль
-		ж.ч.=0,4 мг	2,29×10⁵ г/моль
-		V_Э=0,72 см³	3,6×10⁴ г/моль
ℓ=4,5·10^-9м		V_Э=0,138 см³	7,4×10⁴ г/моль

Дата добавления: 2015-11-04; просмотров: 553 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая лекция	\|	следующая лекция ==>
	\|	Модуль 3. Інкубація яєць сільськогосподарської птиці Доповніть речення:

mybiblioteka.su - 2015-2025 год. (0.038 сек.)