1. Агрегатное состояние дисперсной фазы газ, а дисперсионной среды –жидкость может быть в,:Е.пенах

1. Агрегатное состояние дисперсной фазы газ, а дисперсионной среды –жидкость может быть в,: Е.пенах

2. Ацетатный буферный раствор состоит из: В.СН3 СООН + СН3 СООNa

Адсорбенты с положительно заряженной поверхностью, называются А. катиониты

В разделе химическое равновесие рассматриваются реакции: С.обратимые

Величина, показывающая, какое число частиц можно уложить вплотную в 1м, является: А. дисперсностью

3. Внутренняя энергия определяется по формуле- D.ΔU= U2 –U1

4. Величина H в термодинамике характеризует:- В.теплосодержание системы

5. Вещества, замедляющие химическую реакцию, называются.:- Д. ингибиторы

6. Вещества, сами по себе не являющиеся катализаторами данной реакции, но усиливающие действие основного катализатора, называются: С. промоторы

7. В гетерогенных системах:- С. есть поверхность раздела

8. Буферная система находящаяся в организме, оказывая воздействие изменяет рН в направлении: - А. поддерживает на определенном уровне

9. Вещество, относящееся к электролитам- С. H2SO4

10. Вещество, не являющееся электролитом:- Д. бензол

11. В растворе с рОН=5 содержится гидрокси- ионов:- А. 10-5 моль/л

12. В растворе с рОН= 11 содержится гидрокси- ионов:- А. 10-11

13. В растворе с рН= 8 содержится ионов водорода: В. 10-8 моль/л

14. В растворах ВМС (гели, студни, набухшие полимеры) вода существует в состоянии, называемом,Д. связанная

15. Величина, показывающая понижение температуры замерзания, называется: С.криоскопическая постоянная

16. В редокс-электродах в качестве электрода используется металл: Д. платина

17. Вещество не относящееся к электролитам Д. Глицерин

18. Величина, показывающая, какое число частиц можно уложить вплотную в 1м, является: А. дисперсностью

19. Вещество, находящееся в мелко раздробленном состоянии, называется А.дисперсной фазой

20. Величина, показывающая, какое число частиц можно уложить вплотную в 1м, является:

21. Вещества, снижающие при растворении поверхностное натяжение растворителя называются: С.ПАВ

22. Вещества, повышающие при растворении поверхностное натяжение растворителя называются: А.Поверхностно-неактивными

23. В зависимости от применяемых физико-химических процессов хроматография может быть Е.все виды

24. Водные коллоидные растворы называются: В. гидрозолями

25. Вещество, находящееся в мелко раздробленном состоянии, называется А.дисперсной фазой

26. Вещества, стабилизирующие эмульсию, называются: С. эмульгаторы

27. Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция? C. адсорбент

28. Выделение высокомолекулярных соединений из растворов вод действием высококонцентрированных (насыщенных) растворов солей, называется

29. В. высаливание

30. В различных пищевых продуктах, например хлеб, мармелад, колбаса, содержится вода, называемая: В. связанная

31. Высаливание белков - это: А.выпадение белков в осадок из раствора под действием больших количеств негидролизующихся солей;

32. Вещества, строение которых обладает поверхностно-активными свойствами, называются С. дифильными

33. Водный золь проявляет оптические свойства, это объясняется C. рассеиванием света частицами золя

34. Гели, потерявшие жидкую дисперсионную среду в результате высушивания. называются ксерогели

35. Для определения осмотического давления электролитов в уравнение Вант-Гоффа введен коэффициент, называемый:В.изотонический

36. Для лиофобной дисперсной системы характерны оба фактора: А. термодинамически неустойчива; при образовании системы G0;

37. Движение частиц дисперсной фазы в электрическом поле к противоположно заряженному электроду называется: В.электрофорез

38. Диализатор применяется при процессе: А. Очистки коллоидов

39. Двумоляльный раствор формалина (СН2О) закипит при температуре: C. 101,040 C

40. Если между телами составляющими систему может происходить обмен теплотой, веществом или система описывается термодинамическими параметрами, систему называют: термодинамической

41. Если концентрация растворенного вещества в поверхностном слое увеличивается, это соответствует адсорбции: А. отрицательной

42. Если концентрация растворенного вещества в поверхностном слое уменьшается, это соответствует: С. положительной адсорбции

43. К связно-дисперсным системам относятся: В.гели

44. Золи – это дисперсные системы: А. с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой;

45. Законы взаимных превращений различных видов энергии изучает: А. термодинамика

46. Закон действия масс для реакции 4Al +3O2 =2Al2 O3 выражается уравнением:А. V=k [O2 ]3

47. Закон, описывающий свойства растворов, не замерзающих при низких температурах, открыл:В. Рауль

48. Заряд противоиона в мицелле: { m(AgBr)nAg(n-x)Br } xnBr равен: Д.-1

49. Заряд ядра в мицелле: { m[(Fe(OH)3] nFe (n-x)3Cl } x3Cl равен: С.+3

50. Заряд противоионов в мицелле: { m[(Fe(OH)3] nFe (n-x)3Cl } x3Cl равен: А. –1

51. Заряд потенциалоопределяющего иона в мицелле: { m(CиS)nS2 (n-x)K } 2xK D. 0

52. Заряд ядра в мицелле: { m[(Fe(OH)3] nFe (n-x)3Cl } x3Cl равен: D. 0

53. ИЭТ, это значение рН, при котором белок принимает Д. становится нейтральным

54. ИЭТ белка это значение р С. нулевое

55. Изоэлектрической точке белка соответствуют свойства: Е. малая степень набухания; низкое значение вязкости; плохая растворимость.

56. Изолированная термодинамическая система обменивается с окружающей средой: D. не обменивается ни массой, ни энергие

57. Изотерма молекулярной адсорбции описывается А.теорией Ленгмюра

58. Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется, энергия: В. активации.

59. Изменение температуры кипения или замерзания растворов определяют по закону, открытому, ученым: С. Рауль

60. К самопроизвольным процессам относятся процессы С. перехода теплоты от тела с более высокой температурой к телу более низкой

61. Константа равновесия для реакции CO2 +C=2CO имеет вид: С. К= [CO ]2 / CO2

62. Коэффициент, учитывающих все взаимодействия, происходящие в растворах сильных электролитов, называется: В. активности

63. Константа скорости реакции первого порядка определяется по уравнению В. k=1/t 2,3 ln (a/(a-x))

64. Количественной характеристикой осмоса, является Е. давление

65. Карбонатный буферный раствор состоит из: С. NaHCO3 + H2CO3

66. Кислая реакция среды говорит о присутствии вещества: В. соляная кислота

67. К электролитам относится вещество: А. серная кислота

68. К электродам 1 рода относятся:: Е металлы

69. Количественной характеристикой электрохимического процесса является: Е.ЭДС

70. К электродам 2 рода относятся: Е. металлы

71. К электродам второго рода относится: А. каломельный

72. К мембранным электродам относится электрод, называемы Е. стеклянный

73. Каломельный электрод относится к электродам: Д. окислительно- восстановительный

74. Количественной мерой смачивания служит:: С. краевой угол

75. К поверхностно–неактивным веществам относятся D. неорганические соединения

76. Количественное отношение между величиной адсорбции и изменением поверхностного натяжения с концентрацией раствора, определяется уравнением:

77. А. Гиббса

78. К связно-дисперсным системам относятся: В.гели

79. Количественная характеристика способа получения студней А. Степень набухания

80. Коллоидные растворы, теряя свою текучесть и затвердевая образуют: В.гели

81. К окислительно-восстановительным, относится электрод; С. каломельный

82. К дисперсионным методам получения коллоидных систем относится к метод Д. ультразвуковой

83. К поверхностно–неактивным веществам относят Д. хлорид натрия

84. К поверхностно–активным веществам относятся: А. кислота стеариновая

85. Коллоидным является раство В. H2O+сульфат меди

86. Коллоидным является раствор А. раствор мыла в воде

87. Коллоидные растворы, теряя свою текучесть и затвердевая образую В.гели

88. Коагуляция - это: Д.объединение частиц в коллоидных системах с твердой дисперсной фазой;

89. Коацервация в растворах ВМС – это Е. обратимое объединение макромолекул в ассоциаты.

90. К методам определения типов эмульсии относятся Д. метод окрашивания

91. Кетодам получения ВМС относитс Е. полимеризаци

92. К методам получения ВМС относится В. поликонденсация

93. Коагуляция -это А. слипание частиц дисперсной фазы

94. В изоэлектрическом состоянии заряд белка С. нулевой

95. Константа набухания выражается уравнением А К=1/τ •2,303 lg i /(i –1)

96. Любая величина, характеризующая состояние термодинамической системы- температура, давление, объем, называется А. параметр

97. Математическое выражение энтропии процесса 2NO = N2O4 имеет вид:. Sх.р =S N2O4 -2SNO

98. Математическое выражение энтропии процесса С(графит) + 2Н20(г) =СO2(r) + 2H2(r) имеет вид А. Sx.p = (Sco2+2Sн2)-(Sc+2Sн2о)

99. Мерой вероятности состояния системы в термодинамике называют B. энтропию

100. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

101. 3SO2 +6HNO3 =3H2 SO4 +6NO2 имеет вид: А.V=К[SO2 ]3 [ HNO3]6

102. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

103. 4Na(k) + O2 = 2NaO(к) записывается А. V=k|O2|

104. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

105. 2Н2 + C0 = CНзОН записывается Е. V=k|H2|2 +|CO|

106. Молекулярная адсорбция не зависит от: С.Природы адсорбента

107. Молекулы органических веществ, состоящие из полярной группы и неполярного углеводородного радикала, называются: В. дифильными

108. Метод основанный на адсорбционных явлениях называется: А. Хроматографией

109. Метод разрушения дисперсных систем под действием физико-химических факторов Е. все факторы

110. Метод очистки коллоидных растворов Е. все методы

111. Метод получения коллоидных систем в природе, в результате приливов, отливов, относится к: С.механическим

112. Метод, которым можно определить ИЭТ белков: электрофорез

113. Наполнение клетки водой, приводящее к увеличению объема и восстановлению нормального течения физических и химических процессов в ней, называется: А. тургор

114. Неограниченное набухание ВМС это процесс когда А.ВМС растворяется

115. На процесс набухания оказывают влияние главным образом Е. все факторы

116. На процессы, высаливания, застудневания оказывают влияние: А.анионы

117. Наиболее глубокое взаимодействие поглощенного вещества и поглотителя с образованием нового химического вещества называется: В Хемосорбцией

118. Наименьшая концентрация электролита, необходимая для коагуляции, называется Д. порог коагуляции

119. Открытая термодинамическая система обменивается с окружающей средой: C. массой и энергией

120. Обратимой реакции ВаОк + С02→ ВаСОз (к) соответствует математическое выражение константы равновесия: А. Кр = [ВаСОз| / |ВаО| |СО2|

121. Обратимой реакции СаО + С02→ СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия: А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО2|

122. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл алюминий

123. Осмотическое давление зависит от: С.концентрации

124. Осмотическое давление раствора снижается: В. при уменьшении концентрации

125. Осмотическое давление увеличивается: В. при увеличении концентрации раствора

126. Осмотическое давление увеличивается: В.при увеличении концентрации раствора

127. Односторонняя диффузия растворителя через п олупроницаемую перегородку нназывается,: В.Осмос

128. Осмотическое давление имеет большую величину в растворе: С.вода морская

129. Осмотическое давление раствора, в 1 литре которого содержится 0,2моль неэлектролита при температуре 18°С, будет равно: В. 58,20 (кПа)

130. Осмотическое давление 0,1М раствора сахара (С12H22011) при 20°С, будет равно: (кПа) D. 243,6 (кПа)

131. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл Е магний

132. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл А. алюминий

133. Обратный процесс сорбционного процесса, называется D. Десорбцией

134. Особенность строения ПАВ состоит в том, что они: В. дифильны

135. Особые механические свойства растворов ВМС: Е. все перечисленные свойства

136. Ограниченное набухание ВМС это процесс когда Д. ВМС не растворяется

137. Обратные эмульсии обозначаются D. в/м

138. Особенностью химических реакций в студнях и гелях является: Е. все перечисленные механизмы

139. Осмотическое давление имеет большую величину в растворе: С. вода морская

140. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном давлении называется: B. изобарным

141. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном объеме называется: A.изохорным

142. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянной температуре называется: C. изотермическим

143. При увеличении числа молекул в реакции, энтропия: D.увеличивается

144. Переход из газообразного состояния, в жидкое, называется: (конденсация)В. сжижением

145. Переход из газообразного состояния, в твердое, называется:D. де сублимацией

146. Переход из жидкого состояния, в газообразное, называется: А. парообразованием

147. По линейной изотерме Фрейндлиха можно определить: С.постоянные к и 1\n

148. Процессы старения биологических систем, черствления хлеба, связаны с потерей воды, называемой: Д. связанной

149. Переходу ВМС в студень способствуетЕ. все факторы

150. Поглощение газа всем объемом твердого вещества или жидкости, называется: А. абсорбцией

151. По алгебраической величине константы равновесия можно судить о:D. выходе продуктов

152. При увеличении давления (Принцип Ле Шателье) равновесие смещается: Е. всторону уменьшения числа молекул

153. По закону действующих масс скорость реакции прямо пропорциональна произведению С. действующихмасс реагирующих веществ

154. Повышение температуры реакции (Принцип Ле Шателье) смещает равновесиеВ. в сторону эндотермической реакции

155. Понижение температуры реакции (Принцип Ле Шателье) смещает равновесие

156. сторону экзотермической реакции В. 81 раз

157. При охлаждении системы от 60° С до 20° С (если температурный коэффициент равен 3) скорость реакции уменьшится в:

158. Показатель водородных ионов определяется по формуле: В. рН = -lg[H+]

159. По закону Вант-Гоффа при повышении температуры скорость большинства химических реакций увеличивается в Е .2-4 раза

160. Потеря воды клеткой, приводящее к уменьшению объема и нарушающее нормальное течение физических и химических процессов в ней, называется: В. плазмолиз

161. Правило открытое Панетом и Фаянсом относится к сорбционному процессу, называемому: А избирательная адсорбция

162. Правило, согласно которого, масса адсорбированного газа или растворенного вещества, приходящаяся на единицу массы адсорбента, должна быть пропорциональна равновесному давлению или равновесной концентрации, возведенную в какую-то дробную степень открыто: B.Фрейндлихом

163. Поверхностные явления сильнее всего проявляются в системах

164. с очень большой поверхностью раздела фаз, к таким системам относятся Е. все системы

165. Процесс освобождения коллоидных растворов от примесей, способных проникать через полупроницаемые мембраны называется: С.Диализом

166. Передвижение частиц в электрическом поле называется: Е. электрофорез

167. Процесс слипания частиц, с образованием более крупных агрегатов называется: D. Коагуляцией

168. Передвижение частиц в электрическом поле называется: Е. электрофорез

169. Проникновение молекул растворителя в среду ВМС и связанное с этим увеличение его массы и объема называется: С.Набуханием Порог коагуляции зависит от: С. Концентрации электролита

170. Процесс слипания частиц, с образованием более крупных агрегатов называется: А.Коагуляцией

171. По правилу Траубе, в результате увеличения углеводородной цепи на СН2 группу, поверхностное натяжение: Д. увеличивается в 3-3,5 раза

172. Процесс освобождения коллоидных растворов от примесей, способных проникать через полупроницаемые мембраны называется: С. Диализом

173. Порог коагуляции -это наименьшая концентрация электролита, способная В. вызвать коагуляцию золя

174. Пены –это дисперсные системы: В. с газовой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой;

175. Пены можно получить методом Е. все методы

176. Плохо растворяются полимеры В. каучукообразного состояния

177. Порог высаливания зависит от Е. все факторы

178. Прямые эмульсии обозначаются - м/в

179. Раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций и зависимость скоростей от различных факторов, называется: В.химическая кинетика

180. Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, называются: D. обратимые

181. Реакция I2 + Н2 =2 НI относится к типу: Д.бимолекулярной

182. Реакции СаО + С02—> СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия: А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО2|

183. Реакция, равновесие которой можно сместить с изменением давления: D. Н2 + CI2 = 2HCI

184. Растения не могут существовать на засоленных почвах на основе представлений связанных с: Е. осмотическим давлением

185. Разность электростатических потенциалов на границе раздела фаз называется.: Д. Электродный потенциал

186. Разность электростатических потенциалов, имеющая место на границе между металлом и жидкой фазой (водой или раствором электролита), называется. Е.электродный потенциал

187. Растворы, характеризующиеся сильным взаимодействием с растворителем, называются С. Лиофильные

188. Распределительная хроматография основана на принципе А. на различной растворимости веществ в подвижной и неподвижной фаза х

189. Растворы, характеризующиеся сильным взаимодействием с растворителем, называются С. лиофильные

190. Расчет степени набухания в % проводится по формуле:- В. Q=(Q2 - Q1)/Q1 ∙ 100%

191. Растворы, которым характерно мембранное равновесие-Д. высокомолекулярные

192. Разрушение пены происходит по механизму:-Е. все перечисленные механизмы

193. Система - не имеющая обмена веществом и энергией с внешней средой, внутри которой может происходить передача теплоты от наиболее нагретой части к менее нагретой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций, называетсяC. Изолированной

194. Система, которая может обмениваться с окружающей средой энергией и веществом называется:E .Открытой

195. Свободная энергия Гиббса характеризует:В .потенциальную энергию системы

196. Скорость химических реакций по закону действующих масс это изменение: С. произведения концентраций исходных веществ за единицу времени

197. Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется: D гетерогенной

198. Свободные радикалы образуются в реакциях: В. цепных

199. Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется: D. гетерогенной

200. Система инвариантна, если число степеней свободы равно: А. 0

201. Смещение равновесия влево в системе: HgO +H2 = Hg +H2 O Д. увеличение концентрации H2 O

202. Смещение равновесия вправо в системе: BаO +СО2 =BаСО3

203. возможно при условии: А. увеличение концентрации СО2

204. Смещение равновесия вправо в системе: ZnO +CO = Zn +CO2 возможно при условии: С. увеличение концентрации CO

205. Скорость реакции зависит от: Е. все перечисленные факторы

206. Смещение химического равновесия - это: В. переход системы из одного равновесного состояния к другому

207. Раствор, в котором силы взаимодействия отдельных компонентов одинаковы, и м/у компонентами нет химического взаимодействия, называют:

208. Е. идеальным

209. Схема хингидронного электрода, записывается в виде; А.Рt/хингидр.,Н+

210. Схема медного электрода, записывается в видеЕ .Сu/СuS04

211. Схема каломельного электрода, записывается в виде; D. Нg/Hg2 С12, KCI

212. Схема элемента Даниэля-Якоби, записывается в виде; А. (-)Zn|ZnSO4 ||Cu SO4 |Cu (+)

213. Схема хлорсеребряного электрода, записывается в виде D. Аg/АgСI, КСI

214. Схема хингидронно- каломельной цепи: В. (-)Рt/хингидр., H+//Hg/Hg2CI2 KCI(+)

215. Самопроизвольное концентрирование вещества твердой или жидкой поверхностью называется Д.адсорбция

216. Степень дисперсности грубодисперсных частиц составляет:м С.10-5 - 10-7 м

217. Спиртовые коллоидные растворы называются: Е. Алкозолями

218. Скачок потенциала, возникающий на границе адсорбционного и диффузионного слоя, при движении коллоидных частиц в дисперсионной среде, называется:В. Дзета потенциал

219. Седиментационно неустойчивой системой является: А.суспензия

220. Соединение молекул низкомолекулярного вещества с образованием высокополимера такого же элементарного состава, как и исходное вещество называется: С.полимеризацией

221. Способность частиц коллоида связывать молекулы дисперсионной среды называется- В.лиофильностью

222. Согласно правилу Шульце-Гарди коагулятором является электролит:- D. Al(NO3) 3

223. Свойства характерные растворам ВМС -Е. все перечисленные свойства

224. Скорость набухания полимеров зависит от факторов-Е. все факторы

225. Стабилизация пен достигается с помощью -Д. поверхностно-активных веществ

226. Свойство не характерное для порошков -E. опалесценция

227. Теплота, выделяемая при сгорании 1моль вещества называется Е. Теплотой сгорания

228. Температура замерзания, какого из растворов NaCI будет отрицательнее: С. 10%

229. Температура кипения выше у раствора сахара с концентрацией, равной: А. 0,1н

230. Температура кипения 10%раствора сахарозы (С12Н22О11) будет: А выше 1000 С

231. Твердые поверхности, хорошо смачиваемые водой, называются В.гидрофильными

232. Тонкослойная хроматографияА. на различной растворимости веществ в подвижной и неподвижной фазах

233. Теорию молекулярной адсорбции открыл: С Ленгмюр

234. Теория (БЭТ) характеризуется: Е. все положения

235. Типы структур характерные ВМС Е. все структуры

236. Уравнение Нернста используется для определения: электродного потенциала

237. Уравнение Нернста имеет вид: Д.ε=ε0±0.059/n lgC

238. Ультразвуковой метод получения коллоидных систем относится к методам: А. дисперсионным

239. Ультразвуковой метод получения коллоидных систем относится к методам, называемым: А. дисперсионный

240. Ультрафильтрация относится к методам: Д. очистки

241. Уравнение Гиббса имеет вид:

242. Ускорение силы тяжести влияет на В. Седиментационные свойства коллоидов

243. Функция, характеризующая работоспособность термодинамической системы, называется Е.внутренняя я энергия

244. Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны: D. 1

245. Формула Вант-Гоффа имеет вид: А.VT2 / VT1 = γ (∆T/10),

246.. Формула для определения молярной доли: D. N2 = n2 /(n1 + n2) E. С = n / V;

247. Формула для определения нормальной концентрации C. С = m1 1000 / Э V;

248. Формула для определения моляльной концентрации B.С =m1 1000 /m2 M1;

249. Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны D.1

250. Фибриллярная форма элементарных частиц характерна для растворов: А. истинных

251. Факторы, влияющие на устойчивость дисперсных систем Е. все факторы

252. Хингидронный электрод относится к типу… Д. окислительно-восстановительный

253. Характерным отличием коллоидных систем от истинных растворов является: В. радиус частиц

254. Характерным отличием коллоидных систем от истинных растворов является: В. радиус частиц

255. Химической реакции Ag NO3 (изб) + КI = AgI↓ +КNO3 соответствует формула мицеллы: А. { m(AgI)nAg+ (n-x)NO3 -}+ xNO3 -

256. Химической реакции Ag NO3 +КBr (изб) = AgBr↓ + КNO3 соответствует формула мицеллы: С.{ m(AgBr)n Br- (n-x)К+ }- xК+

257. Химическая реакция самопроизвольно протекает при условии: С. ΔG<0

258. Энтальпия определяется по формуле A.Σ Δ Sх.р.(станд) = Σ Δ S конечных продуктов – Σ Δ S исходных веществ

259. Энтропия определяется по формуле B.ΔH 0х.р. = Σ ΔH 0конечных продуктов – Σ ΔH 0исходных веществ

260. Энергия Гиббса определяется по формуле C.ΣΔG0х.р.(станд) = Σ Δ G0 конечных продуктов – Σ Δ G0 исходных веществ

261. Энергия Гиббса химической реакции 2Cu2O +C= 4Cu + СО2 составляет G=–470кДж,моль, эта величина означает, что реакция: идет

262. Электролитическая диссоциация происходит под действием: Д. Электростатического отталкивания ионов

263. содержащий ионы водорода, называется: С. Водородным

264. Электрод. в основе которого лежит ионно-обменная реакция, протекающая на границах мембран с раствором электролита, называется: Е. Стеклянным

265. Электрод, состоящий из металлической ртути в контакте с каломелью, сверху которой заливается раствор хлорида калия: А. Каломельным

266. Электролиты в растворах распадаются на: В. ионы

267. ЭДС - это количественная характеристика процесса: С.электрохимического

268. Электрод., стандартный потенциал которого при 298К в водном растворе принят равным нулю, называется D. водородный в растворе кислоты

269. Электрод., стандартный потенциал которого при 298К в водном растворе принят равным нулю, называется D. водородный в растворе кислоты

270. Электрод в основе которого лежит ионно-обменная реакция, протекающая на границах мембран с раствором электролита, называется: Е. Стеклянным

271. Электродный потенциал возникает на металлическом электроде, который погружен в раствор: Е. своей соли

272. ЭДС Си - Ni гальванического элемента (условия стандартные) равна: А. 1,50В

273. Электродный потенциал цинка, погруженного в раствор соли цинка,0,01М концентрации, равен: D. -0,70В

274. Электродный потенциал серебра, погруженного в раствор соли Ag+ с концентрацией 0,1М, равен: Е.+0,77В

275. Эффект Фарадея-Тиндаля характерен для: Д. Золей

276. Электроосмос это: B. перенос жидкости через пористые диафрагмы

277. Элементарной частицей коллоидного вещества, способной к самостоятельному существованию и определяющей все основные свойства коллоидной системы является С Мицелла

278. Электроосмос это: В. перенос жидкости через пористые диафрагмы

279. Электролит, имеющий наименьший порог коагуляции: С. AlСI3

280. Электролит, имеющий самый высокий порог коагуляции: D. NаCl

281. Эмульсии – это дисперсные системы типа В. жидкость в жидкости

282. Эмульсии можно получить методом Е. все методы

283. Цепные реакции протекают через стадии образования: В.свободных радикалов

284. Часть гетерогенной системы, отделенная поверхностями раздела и характеризующаяся одинаковыми физическими свойствами во всех точках называется, С.фаза

285. Явление, нарушения седиментационной устойчивости суспензий: оседание частиц

286. рН раствора белка буферной смеси с концентрацией гидроксильных ионов 5 •10-10, равен В. 4,7

287. рН раствора белка буферной смеси с концентрацией гидроксильных ионов D. 7,3

288. рН раствора белка буферной смеси с концентрацией гидроксильных ионов 6,5 •10-3, равенС. 11,8

289. рН раствора с концентрацией ионов водорода [Н+]=10-6 моль/л будет равен: А.6

290. рН раствора с концентрацией ионов водорода [Н+]=10-12 моль/л будет равен: С 12

291..рН раствора с концентрацией ионов [Н+ ]=0,01 будет равен: А.2

Дата добавления: 2015-11-04