Тестовые задания
для проверки знаний по дисциплине
«ОХТ» для заочников
Вариант №1
№ | Задание | Варианты ответа |
|
Степень превращения сырья это | Отношение количества вещества, вступившего в химическую реакцию к начальному количеству вещества |
| |
Отношение количества вещества, образовавшегося в результате химической реакции к начальному количеству вещества |
| ||
Разность между начальным и конечным количеством вещества |
| ||
Определение понятия «моль вещества» | Количество вещества, содержащего такое же число структурных единиц, которое содержится в 12 граммах изотопа С12 |
| |
Количество вещества, занимающее объём 22, 4 литра |
| ||
Количество вещества, численно равное стехиометрическому коэффициенту в уравнении химической реакции |
| ||
Плотность вещества | Это масса единицы объёма вещества |
| |
Это объём единицы массы вещества |
| ||
Это объём одного моля вещества |
| ||
Скорость химической реакции | Это изменение количества вещества в единицу времени в единицу времени в единице объёма реактора |
| |
Это произведение концентраций реагентов |
| ||
Это разность концентраций продуктов реакции и исходных реагентов |
| ||
Тепловой баланс реактора составляется на основании: | Закона сохранения массы вещества |
| |
Закона сохранения энергии |
| ||
Первого начала термодинамики |
| ||
Состояние равновесия характеризуется | Постоянством состава реакционной смеси при неизменности внешних условий |
| |
Изменением состава реакционной смеси при неизменности внешних условий |
| ||
Постоянством состава реакционной смеси при изменении внешних условий. |
| ||
Самопроизвольное протекание реакции возможно, если | ΔG°<0 |
| |
ΔG°=0 |
| ||
ΔG°>0 |
| ||
Понятие «катализа» | 1. Ускорение скорости химической реакции |
| |
2. Действие катализаторов на химические реакции |
| ||
3. Изменение скорости химической реакции под действием катализаторов |
| ||
При проведении обратимой экзотермической реакции равновесная температура по мере протекания реакции | Не изменяется |
| |
Увеличивается |
| ||
Уменьшается |
| ||
Катализатор увеличивает скорость химической реакции так как | Снижает энергию активации реакции |
| |
Увеличивает предэкспоненциальный множитель |
| ||
Увеличивает концентрацию исходных реагентов |
|
Тестовые задания
для проверки знаний по дисциплине
«ОХТ» для заочников
Вариант №2
№ | Задание | Варианты ответа |
|
Массовая доля вещества в смеси | Это отношение массы индивидуального вещества к суммарной массе в смеси |
| |
Это разность между массой вещества на входе и выходе из реактора, отнесённая к начальной массе вещества |
| ||
Это отношение массы вещества на входе в реактор к массе вещества на выходе из реактора. |
| ||
Производительность реактора по веществу | Это изменение количества вещества в единицу времени |
| |
Это разность между начальным и конечным количеством вещества |
| ||
Это количество вещества, подаваемого в реактор в единицу времени. |
| ||
Материальный баланс реактора составляется на основании: | Закона сохранения массы вещества |
| |
Закона сохранения энергии |
| ||
Первого начала термодинамики |
| ||
При проведении экзотермической реакции в адиабатическом режиме температура в реакторе | Увеличивается |
| |
Уменьшается |
| ||
Не изменяется |
| ||
Степень превращения ключевого компонента изменяется в пределах | От 0 до 0,5 |
| |
От -1 до 1 |
| ||
От 0 до 1 |
| ||
Уравнение Аррениуса | K=K0*(E/(R*T)) |
| |
K=K0*exp(E/(R*T)) |
| ||
K=K0*exp(-E/(R*T)) |
| ||
Энергия активации реакции | Энергия, необходимая для осуществления реакции |
| |
Минимальный избыток энергии, который необходимо сообщить реагирующей системе, чтобы произошёл элементарный акт химической реакции |
| ||
Энергия, которая поглощается или выделяется в результате реакции |
| ||
Катализ осуществляется при… | 1. Химическом взаимодействии катализатора и реагирующих молекул |
| |
2. Физическом взаимодействии катализатора и реагирующих молекул |
| ||
3. Механическом взаимодействии катализатора и реагирующих молекул |
| ||
При горении серы в воздухе | 1. Образуется оксид серы (4) |
| |
2. Образуется оксид серы (6) |
| ||
3. Образуется оксид серы (2) |
| ||
Каталитический крекинг –это.. | 1. Очистка от непредельных соединений |
| |
2. Разрушение длинных молекул на короткие |
| ||
3. Образование ароматических соединений |
|
Тестовые задания
для проверки знаний по дисциплине
«ОХТ» для заочников
Вариант №3
№ | Задание | Варианты ответа |
|
Средняя молярная масса смеси | Это отношение суммы молярных масс компонентов смеси к количеству компонентов в смеси |
| |
Это сумма произведений молярных масс компонентов смеси на мольную долю каждого компонента |
| ||
Это сумма мольных долей компонентов смеси отнесённая к количеству компонентов |
| ||
Интенсивность реактора | Это производительность единицы объёма реактора |
| |
Это время достижения максимальной степени превращения |
| ||
Это отношение объёма реактора к количеству вещества, подаваемого в реактор. |
| ||
Тепловой баланс реактора составляется на основании: | Закона сохранения массы вещества |
| |
Закона сохранения энергии |
| ||
Первого начала термодинамики |
| ||
Адиабатический коэффициент | Максимальное изменение температуры реакционной смеси при полном превращении ключевого компонента |
| |
Изменение температуры реакционной смеси при увеличении давления на одну атмосферу |
| ||
Изменение парциального давления ключевого компонента при изменении температуры на один градус |
| ||
Парциальное давление компонента | Отношение мольной доли компонента к общему давлению |
| |
Произведение мольной доли компонента и общего давления |
| ||
Отношение общего давления и мольной доли компонента |
| ||
Тепловой эффект химической реакции | Разность сумм энтальпий образования продуктов и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты |
| |
Разность сумм энтальпий образования исходных веществ и продуктов, умноженных на стехиометрические коэффициенты |
| ||
Разность сумм энтальпий образования исходных веществ и продуктов |
| ||
При проведении обратимой экзотермической реакции при увеличении температуры равновесие | Смещается в сторону образования продуктов |
| |
Не смещается |
| ||
Смещается в сторону образования исходных веществ |
| ||
Риформинг - это | 1. Очистка нефтяных фракций от воды |
| |
2. Удаление смол |
| ||
3. Изомеризация и ароматизация углеводородов |
| ||
Что такое химико-технологические системы? | 1. Сумма аппаратов |
| |
2. Совокупность взаимосвязанных аппаратов |
| ||
3. Совокупность взаимосвязанных аппаратов для переработки сырья в продукты потребления и средства производства |
| ||
Минимальный элемент химико-технологической системы – это | 1. Отдельный аппарат |
| |
2. Совокупность аппаратов |
| ||
3. Цех |
|
Тестовые задания
для проверки знаний по дисциплине
«ОХТ» для заочников
Вариант №4
№ | Задание | Варианты ответа |
|
Число Авогадро | 6,02*1023 |
| |
22,4*10-3 |
| ||
1,6*10-19 |
| ||
Содержание кислорода в воздухе | Массовая доля 0,21 |
| |
Объёмная доля 0,21 |
| ||
Объёмная доля 0,79 |
| ||
В нестационарном режиме работы реактора | Происходит положительное или отрицательное накопление вещества и энергии в течение времени |
| |
Происходит переход в другое стационарное состояние |
| ||
Происходит образование побочных продуктов |
| ||
Адиабатический температурный режим реактора характеризуется | Сжатием реакционной смеси |
| |
Отсутствием теплообмена с окружающей средой |
| ||
Постоянством температуры реакционной смеси |
| ||
При проведении обратимой реакции, идущей с увеличением объёма газообразных реагентов, при увеличении давления равновесие | Смещается в сторону образования продуктов |
| |
Не смещается |
| ||
Смещается в сторону образования исходных веществ |
| ||
Энергия активации реакции | Энергия, необходимая для осуществления реакции |
| |
Минимальный избыток энергии, который необходимо сообщить реагирующей системе, чтобы произошёл элементарный акт химической реакции |
| ||
Энергия, которая поглощается или выделяется в результате реакции |
| ||
СН4+Н2О=СО+3Н2 Производительность по водороду составляет 50000 м3/ч. Степень превращения метана 0,9. Начальный расход метана равен | 50000*0,9=27000 м3/ч |
| |
50000*(1-0,9)=3000 м3/ч |
| ||
(-50000*1/3)/(-0,9)=11111 м3/ч |
| ||
Химический реактор – это аппарат, в котором | 1. Происходит массоперенос |
| |
2. Происходит теплоперенос |
| ||
3. Происходят химические реакции, массо- и теплоперенос |
| ||
Конверсией природного газа с водяным паром получают | 1. Азот |
| |
2. Синтез-газ |
| ||
3. СО |
| ||
С увеличением давления степень конверсии метана с водяным паром | 1. Возрастает |
| |
2. Уменьшается |
| ||
3. Не изменяется |
|
Тестовые задания
для проверки знаний по дисциплине
«ОХТ» для заочников
Вариант №5
№ | Задание | Варианты ответа |
|
Переведите 127°С в шкалу Кельвин | 373 К |
| |
400 К |
| ||
0 К |
| ||
Термодинамическая константа равновесия зависит от | От давления |
| |
От температуры |
| ||
От температуры и давления |
| ||
При проведении обратимой экзотермической реакции, идущей с уменьшением объёма, при увеличении давления равновесная температура | Не изменяется |
| |
Увеличивается |
| ||
Уменьшается |
| ||
Состав смеси (мольные доли): Кислород -0,19 Диоксид серы -0,12 Азот- остальное. Мольная доля азота в смеси равна | 1-0,19-0,12=0,69 |
| |
0,19*79/21=0,71 |
| ||
0,17*21/79=0,05 |
| ||
При проведении обратимой эндотермической реакции, идущей с увеличением объёма, при увеличении давления равновесная температура | Не изменяется |
| |
Увеличивается |
| ||
Уменьшается |
| ||
Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса связан | С изменением числа молей реагирующей системы |
| |
С изменением энтропии реагирующей системы |
| ||
С изменением энтальпии реагирующей системы |
| ||
Энергия активации прямой реакции 26000 Дж/моль, энергия активации обратной реакции 62000 Дж/моль | ∆Н0=26000-62000=-36000Дж/моль |
| |
∆Н0=26000+62000=88000Дж/моль |
| ||
∆Н0=62000-26000=36000Дж/моль |
| ||
Каталитическая активность-это…. | 1. Универсальное свойство веществ |
| |
2. Специфическое свойство веществ |
| ||
3. Свойства веществ, оцененное по отношению к определенной химической реакции |
| ||
Катализатор окисления SO2 | 1. Пентаоксид ванадия |
| |
2. Пентаоксид ванадия с пиросульфатом калия |
| ||
3. Пентаоксид ванадия с пиросульфатом калия на кремнеземном носителе |
| ||
Требование к промышленным реакторам | 1. Максимальная производительность |
| |
2. Наибольший объем |
| ||
3. Максимальная прочность корпуса |
|
Тестовые задания
для проверки знаний по дисциплине
«ОХТ» для заочников
Вариант №6
№ | Задание | Варианты ответа |
|
1 атмосфера это | 1,013*105 Па |
| |
1000 Па |
| ||
760 мм. рт.ст. |
| ||
Основными компонентами воздуха являются | Азот и диоксида углерода |
| |
Азот и кислород |
| ||
Кислород и аргон |
| ||
При проведении обратимой экзотермической реакции, идущей без изменения объёма, при увеличении давления равновесная температура | Не изменяется |
| |
Увеличивается |
| ||
Уменьшается |
| ||
Интегральная селективность | Это отношение массы целевого продукта к массе побочных продуктов, получаемых в реакторе |
| |
Это разность между массой целевого продукта и массы побочных продуктов |
| ||
Это отношение производительности по ключевому компоненту в целевой реакции к суммарной производительности по ключевому компоненту во всех реакциях, протекающих в реакционном объёме. |
| ||
В состоянии равновесия наблюдаемая скорость реакции | Меньше нуля |
| |
Равна нулю |
| ||
Больше нуля |
| ||
Равновесие в системе СаСО3=СаО+СО2 смещается в сторону продуктов | При уменьшении давления |
| |
При увеличении концентрации СО2 в газовой фазе |
| ||
При увеличении концентрации инертного газа |
| ||
Синтез-газ это | Смесь оксида и диоксида углерода |
| |
Смесь диоксида углерода и водорода |
| ||
Смесь оксида углерода и водорода |
| ||
По температурному режиму реакторы подразделяют на | 1. Адиабатические |
| |
2. Изобарные |
| ||
3. Изохорные |
| ||
Катализатором конверсии метана с водяным паром является | 1. Никель на термостойком носителе |
| |
2. Платина |
| ||
3. Оксид меди |
| ||
С увеличением температуры степень окисления диоксида серы | 1. Возрастает |
| |
2. Уменьшается |
| ||
3. Не изменяется |
|
Тестовые задания
для проверки знаний по дисциплине
«ОХТ» для заочников
Вариант №7
№ | Задание | Варианты ответа |
|
Массовый расход компонента это | Произведение суммарного массового расхода на мольную долю компонента |
| |
Произведение суммарного массового расхода на массовую долю компонента |
| ||
Произведение суммарного мольного расхода на массовую долю компонента |
| ||
Какой газ легче воздуха | Углекислый газ |
| |
Угарный газ |
| ||
Гелий |
| ||
Степень превращения сырья это | Отношение количества вещества, вступившего в химическую реакцию к начальному количеству вещества |
| |
Отношение количества вещества, образовавшегося в результате химической реакции к начальному количеству вещества |
| ||
Разность между начальным и конечным количеством вещества |
| ||
Изотермический температурный режим характеризуется | Сжатием реакционной смеси |
| |
Отсутствием теплообмена с окружающей средой |
| ||
Постоянством температуры реакционной смеси |
| ||
При проведении экзотермической реакции в изотермическом режиме температура в реакторе | Увеличивается |
| |
Уменьшается |
| ||
Не изменяется |
| ||
Процесс паровой конверсии природного газа проводят при повышенном давлении для | Увеличения скорости процесса |
| |
Увеличения скорости процесса и смещения равновесия в сторону продуктов |
| ||
Подавления побочных реакции |
| ||
Тепловой эффект реакции окисления водорода | Численно равен энтальпии образования водорода |
| |
Численно равен энтальпии образования воды |
| ||
Численно равен энтальпии образования кислорода |
| ||
С увеличением давления оптимальная температура окисления диоксида серы должна | 1. Возрастать |
| |
2. Уменьшаться |
| ||
3. Не изменяться |
| ||
Колчедан – это… | 1. Соединение серы с железом |
| |
2. Соединение серы с кобальтом |
| ||
3. Соединение серы с никелем |
| ||
С увеличением температуры степень конверсии метана с водяным паром | 1. Возрастает |
| |
2. Уменьшается |
| ||
3. Не изменяется |
|
Тестовые задания
для проверки знаний по дисциплине
«ОХТ» для заочников
Вариант №8
№ | Задание | Варианты ответа |
|
Массовая доля вещества в смеси | Это отношение массы индивидуального вещества к суммарной массе в смеси |
| |
Это разность между массой вещества на входе и выходе из реактора, отнесённая к начальной массе вещества |
| ||
Это отношение массы вещества на входе в реактор к массе вещества на выходе из реактора. |
| ||
Скорость химической реакции | Это изменение количества вещества в единицу времени в единицу времени в единице объёма реактора |
| |
Это произведение концентраций реагентов |
| ||
Это разность концентраций продуктов реакции и исходных реагентов |
| ||
Расходный коэффициент | Изменение количества вещества в единицу времени |
| |
Скорость подачи вещества в реактор |
| ||
Количество исходного реагента, необходимое для образования единицы количества продукта |
| ||
При проведении обратимой эндотермической реакции при увеличении температуры равновесие | Смещается в сторону образования продуктов |
| |
Не смещается |
| ||
Смещается сторону образования исходных веществ |
| ||
Скорость необратимой реакции с увеличением температуры | Уменьшается |
| |
Не изменяется |
| ||
Увеличивается |
| ||
При использовании катализаторов | равновесие смещается в сторону образования продуктов |
| |
Изменяется маршрут протекания реакции |
| ||
Увеличивается концентрация исходных реагентов |
| ||
Процесс паровой конверсии природного газа проводят при повышенном давлении для | Увеличения скорости процесса |
| |
Увеличения скорости процесса и смещения равновесия в сторону продуктов |
| ||
Подавления побочных реакции |
| ||
Сорбционная ёмкость активированного угля возрастает
| С увеличением линейной скорости потока |
| |
С увеличением температуры |
| ||
С уменьшением размера гранул активированного угля. |
| ||
Катализатор окисления SO2 | 1. Пентаоксид ванадия |
| |
2. Пентаоксид ванадия с пиросульфатом калия |
| ||
3. Пентаоксид ванадия с пиросульфатом калия на кремнеземном носителе |
| ||
Сжигание топлива на твердых катализаторах позволяет… | 1. Улучшить экологию |
| |
2. Уменьшить расход топлива |
| ||
3. Упростить конструкцию печи |
|
Дата добавления: 2015-11-04; просмотров: 56 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |