Основания. 1). Определение
а) основания – сложные вещества, состоящие из металлов (иона аммония) и одной или нескольких гидроксогрупп NaOH, Fe(OH)2
б) основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются гидроксид-анионы NaOH®Na++OH-
в) основания – вещества, в ходе реакций присоединяющие протоны NH3 + H+®NH4+
2). Классификация.
По количеству гидроксогрупп основания делят на однокислотные - NaOH, двухкислотные - Fe(OH)2, трехкислотные - Fe(OH)3.
По способности к диссоциации основания разделяют на сильные и слабые электролиты.
Сильные электролиты - гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Все остальные основания – слабые электролиты.
3). Физические свойства.
Все основания, кроме гидроксида аммония, твердые вещества, имеющие различную растворимость в воде. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде (кроме Ca(OH)2), большинство оснований в воде нерастворимо.
4). Способы получения.
Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов получают при взаимодействии соответствующего металла или оксида с водой:
Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2
CaO + H2O ® Ca(OH)2
В промышленности щелочи получают электролизом растворов солей:
2NaCl + 2H2O ® H2+ 2NaOH + Cl2
Нерастворимые основания получают из солей:
ZnCl2 + 2NaOH(недостаток) ®Zn(OH)2¯ + 2NaCl
5). Химические свойства.
Растворимые основания | нерастворимые основания |
Взаимодействие с кислотами | |
KOH + HCl ®KCl + H2O | Fe(OH)3 + 3HCl ®FeCl3 + 3H2O |
Отношение к нагреванию | |
Не разлагаются NaOH, KOH, CsOH, RbOH Остальные разлагаются на соответствующий оксид и воду Ba(OH)2®BaO + H2O
| 2Fe(OH)3®Fe2O3 +3H2O |
Взаимодействие с кислотными оксидами | |
2KOH + N2O5®2KNO3 + H2O KOH + CO2 ® KHCO3 (в избытке CO2) 2KOH + CO2 ®K2CO3 + H2O (в избытке щелочи) | нехарактерно |
Взаимодействие с солями. | |
Щелочи реагируют с растворами солей, если в ходе реакции выпадает осадок: Na2SO4 + Ba(OH)2 ®2NaOH +BaSO4¯ MgSO4 + 2KOH®Mg(OH)2¯+K2SO4
| Взаимодействие с растворами солей нехарактерно |
Взаимодействие с амфотерными оксидами. | |
Возможны процессы, проходящие при нагревании и в растворе: а) 2NaOH + Al2O3 + 3H2O®2Na[Al(OH)4] (в растворе) б) 2NaOH + Al2O3®2NaAlO2 + H2O (при нагревании) | нехарактерно |
Взаимодействие с амфотерными гидроксидами. | |
Возможны процессы, проходящие при нагревании и в растворе: а) NaOH + Al(OH)3 ®2Na[Al(OH)4] (в растворе) б) NaOH + Al(OH)3 ®2NaAlO2 + 2H2O(при t0) | нехарактерно |
Дата добавления: 2015-11-04; просмотров: 37 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Основания и фундаменты (вопросы к экзамену) | | | 2. Цивільний кодекс України. К.: Велес .– 2005 |