Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 1
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида бария, гидроксида тетраметиламмония и гидроксида гексаамминникеля.
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите едкий натр из металла, из оксида, из пероксида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза амида и фосфида.
4) Получите гидроксид калия путём электролиза раствора соли.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида бария с получением ортофосфата бария, гидрофосфата бария и дигидрофосфата бария.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка сернистого газа с какой-либо щёлочью.
7) Напишите уравнения реакции оксида цинка со щёлочью при сплавлении и с концентрированным раствором щёлочи.
8) Получите из металлов тригидроксостаннат (II) калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей имеют окраску? Какую?
[Ni(NH3)6](OH)2 Ba(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 NaOH TlOH KOH
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Na2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида калия с Н[SnCl3]
15) Окислите гидроксид олова сильным окислителем в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида гексаамминникеля с ортофосфорной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Получите из гидроксида железа (II) гидроксид железа (III).
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (V) в разбавленном растворе гидроксида лития.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с соляной, хлорной, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 2
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида кальция, гидроксида тетраэтиламмония и гидроксида тетраамминмеди (II).
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите едкое кали из металла, из оксида, из озонида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза амида и стибида.
4) Получите гидроксид натрия путём электролиза раствора соли.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида бария с получением ортофосфата бария, гидрофосфата бария и дигидрофосфата бария.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка углекислого газа с какой-либо щёлочью.
7) Напишите уравнения реакции оксида олова (II) со щёлочью при сплавлении и с концентрированным раствором щёлочи.
8) Получите из металлов тетрагидроксоалюминат калия и гексагидроксохромат (III) лития.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей имеют окраску? Какую?
[Cu(NH3)4](OH)2 Ba(OH)2 [Ni(NH3)6](OH)2 KOH TlOH KOH
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Na2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида калия с H2[PbCl4]
15) Окислите оксид олова сильным окислителем в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида тетраамминмеди с ортофосфорной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Получите из гидроксида хрома (II) гидроксид хрома (III).
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (IV) в разбавленном растворе гидроксида калия.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с азотной, хлорноватой, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 3
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида стронция, гидроксида диметилдиэтиламмония и гидроксида диамминсеребра.
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите гидроксид рубидия из металла, из оксида, из озонида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза нитрида и арсенида.
4) Получите гидроксид лития путём электролиза раствора соли.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида кальция с получением ортофосфата кальция, гидрофосфата кальция и дигидрофосфата кальция.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка сернистого газа с какой-либо щёлочью.
7) Напишите уравнения реакции оксида свинца (II) со щёлочью при сплавлении и с концентрированным раствором щёлочи.
8) Получите из металлов тетрагидроксоцинкат калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей имеют окраску? Какую?
KOH TlOH KOH [Cu(NH3)4](OH)2 Ba(OH)2 [Ni(NH3)6](OH)2
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Na2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида калия с H2[PbBr4]
15) Окислите тригидроксостаннат (II) калия сильным окислителем в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида гексаамминникеля с серной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Получите из гидроксида хрома (II) гидроксид хрома (III).
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (V) в концентрированном растворе гидроксида калия.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с азотной, хлорноватой, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 4
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида радия, гидроксида триметилэтиламмония и гидроксида тетраамминмеди (II).
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите гидроксид цезия из металла, из пероксида, из озонида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза амида и стибида.
4) Получите гидроксид магния путём электролиза раствора соли.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида бария с получением ортофосфата бария, гидрофосфата бария и дигидрофосфата бария.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка углекислого газа с едким кали.
7) Напишите уравнения реакции оксида алюминия с едким натром при сплавлении и с его концентрированным раствором.
8) Получите из металлов тетрагидроксоцинкат калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей имеют окраску? Какую?
[Cu(NH3)4](OH)2 TlOH Ba(OH)2 KOH [Ni(NH3)6](OH)2
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Na2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида лития с H [SnBr3]
15) Окислите тригидроксостаннат (II) калия сильным окислителем в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида гексаамминникеля с азотной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Получите из гидроксида хрома (II) гидроксид хрома (III).
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (V) в концентрированном растворе гидроксида калия.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с азотной, хлорноватой, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 5
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида цезия, гидроксида метилтриэтиламмония и гидроксида диамминсеребра.
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите гидроксид рубидия из металла, из пероксида, из озонида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза нитрида и карбида.
4) Получите гидроксид алюминия путём электролиза раствора соли.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида кальция с получением ортофосфата кальция, гидрофосфата кальция и дигидрофосфата кальция.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка углекислого газа с едким натром.
7) Напишите уравнения реакции оксида цинка с гидроксидом рубидия при сплавлении и с его концентрированным раствором.
8) Получите из металлов тетрагидроксоалюминат калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей имеют окраску? Какую?
[Cu(NH3)4](OH)2 TlOH KOH [Ni(NH3)6](OH)2 Sr(OH)2
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Cs2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида бария с H[SnСl3]
15) Окислите тригидроксостаннат (II) калия красной кровяной солью в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида гексаамминникеля с ортофосфорной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Получите из гидроксида хрома (II) гидроксид хрома (III).
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (IV) в разбавленном растворе гидроксида лития.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с азотной, хлорноватой, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 6
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида лития, гидроксида диметилдиэтиламмония и гидроксида диамминмеди (I).
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите гидроксид лития из металла, из оксида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза нитрида и стибида.
4) Получите гидроксид натрия путём электролиза раствора соли органической кислоты.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида алюминия с получением ортофосфата алюминия, гидрофосфата алюминия и дигидрофосфата алюминия.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка углекислого газа с гидроксидом таллия (I).
7) Напишите уравнения реакции оксида хрома с гидроксидом калия при сплавлении и с его концентрированным водным раствором.
8) Получите из металлов - амфигенов тетрагидроксоалюминат калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей и амфотерных гидроксидов имеют окраску? Какую?
[Cu(NH3)4](OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 [Ni(NH3)6](OH)2 Sr(OH)2
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Cs2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида таллия (I) с H[SnСl3]
15) Окислите тригидроксостаннат (II) калия перманганатом калия в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида диамминмеди (I) с серной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Окислите гидроксид хрома (II) перекисью водорода.
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (V) в разбавленном растворе гидроксида бария.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с соляной, хлорной, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 7
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида бария, гидроксида диметилдиэтиламмония и гидроксида тетраамминмеди (II).
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите гидроксид стронция из металла, из оксида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза амида и нитрида.
4) Получите гидроксид бария путём электролиза раствора соли органической кислоты.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида цинка с получением ортоарсената цинка, гидроарсената цинка и дигидроарсената цинка.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка углекислого газа с гидроксидом бария.
7) Напишите уравнения реакции оксида хрома с гидроксидом натрия при сплавлении и с его концентрированным водным раствором.
8) Получите из металлов - амфигенов тетрагидроксоалюминат калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей и амфотерных гидроксидов имеют окраску? Какую?
[Ni(NH3)6](OH)2 Sr(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 Fe(OH)2 CuOH
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb2[Pb(OH)4] и Cs2[Sn(OH)6]
13) Получите аммиак действием горячих растворов щелочей на нашатырь, аммиачную селитру и тетрафтороборат аммония.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида калия с H[SnСl3]
15) Окислите гидроксид олова(II) хроматом калия в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида диамминсеребра(I) с бромоводородной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Окислите гидроксид хрома (II) кислородом воздуха.
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (V) в концентрированном растворе гидроксида бария.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с серной, хлорноватой, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 8
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида бария, гидроксида тетраметиламмония и гидроксида гексаамминникеля.
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите едкий натр из металла, из оксида, из пероксида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза амида и фосфида.
4) Получите гидроксид калия путём электролиза раствора соли.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида бария с получением ортофосфата бария, гидрофосфата бария и дигидрофосфата бария.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка сернистого газа с какой-либо щёлочью.
7) Напишите уравнения реакции оксида цинка со щёлочью при сплавлении и с концентрированным раствором щёлочи.
8) Получите из металлов тригидроксостаннат (II) калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей имеют окраску? Какую?
[Ni(NH3)6](OH)2 Ba(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 NaOH TlOH KOH
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Na2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида калия с Н[SnCl3]
15) Окислите гидроксид олова сильным окислителем в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида гексаамминникеля с ортофосфорной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Получите из гидроксида железа (II) гидроксид железа (III).
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (V) в разбавленном растворе гидроксида лития.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с соляной, хлорной, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 9
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида кальция, гидроксида тетраэтиламмония и гидроксида тетраамминмеди (II).
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите едкое кали из металла, из оксида, из озонида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза амида и стибида.
4) Получите гидроксид натрия путём электролиза раствора соли.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида бария с получением ортофосфата бария, гидрофосфата бария и дигидрофосфата бария.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка углекислого газа с какой-либо щёлочью.
7) Напишите уравнения реакции оксида олова (II) со щёлочью при сплавлении и с концентрированным раствором щёлочи.
8) Получите из металлов тетрагидроксоалюминат калия и гексагидроксохромат (III) лития.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей имеют окраску? Какую?
[Cu(NH3)4](OH)2 Ba(OH)2 [Ni(NH3)6](OH)2 KOH TlOH KOH
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Na2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида калия с H2[PbCl4]
15) Окислите оксид олова сильным окислителем в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида тетраамминмеди с ортофосфорной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Получите из гидроксида хрома (II) гидроксид хрома (III).
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (IV) в разбавленном растворе гидроксида калия.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с азотной, хлорноватой, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 10
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида стронция, гидроксида диметилдиэтиламмония и гидроксида диамминсеребра.
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите гидроксид рубидия из металла, из оксида, из озонида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза нитрида и арсенида.
4) Получите гидроксид лития путём электролиза раствора соли.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида кальция с получением ортофосфата кальция, гидрофосфата кальция и дигидрофосфата кальция.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка сернистого газа с какой-либо щёлочью.
7) Напишите уравнения реакции оксида свинца (II) со щёлочью при сплавлении и с концентрированным раствором щёлочи.
8) Получите из металлов тетрагидроксоцинкат калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей имеют окраску? Какую?
KOH TlOH KOH [Cu(NH3)4](OH)2 Ba(OH)2 [Ni(NH3)6](OH)2
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Na2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида калия с H2[PbBr4]
15) Окислите тригидроксостаннат (II) калия сильным окислителем в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида гексаамминникеля с серной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Получите из гидроксида хрома (II) гидроксид хрома (III).
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (V) в концентрированном растворе гидроксида калия.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с азотной, хлорноватой, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 11
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида радия, гидроксида триметилэтиламмония и гидроксида тетраамминмеди (II).
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите гидроксид цезия из металла, из пероксида, из озонида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза амида и стибида.
4) Получите гидроксид магния путём электролиза раствора соли.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида бария с получением ортофосфата бария, гидрофосфата бария и дигидрофосфата бария.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка углекислого газа с едким кали.
7) Напишите уравнения реакции оксида алюминия с едким натром при сплавлении и с его концентрированным раствором.
8) Получите из металлов тетрагидроксоцинкат калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей имеют окраску? Какую?
[Cu(NH3)4](OH)2 TlOH Ba(OH)2 KOH [Ni(NH3)6](OH)2
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Na2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида лития с H [SnBr3]
15) Окислите тригидроксостаннат (II) калия сильным окислителем в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида гексаамминникеля с азотной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Получите из гидроксида хрома (II) гидроксид хрома (III).
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (V) в концентрированном растворе гидроксида калия.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с азотной, хлорноватой, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 12
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида цезия, гидроксида метилтриэтиламмония и гидроксида диамминсеребра.
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите гидроксид рубидия из металла, из пероксида, из озонида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза нитрида и карбида.
4) Получите гидроксид алюминия путём электролиза раствора соли.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида кальция с получением ортофосфата кальция, гидрофосфата кальция и дигидрофосфата кальция.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка углекислого газа с едким натром.
7) Напишите уравнения реакции оксида цинка с гидроксидом рубидия при сплавлении и с его концентрированным раствором.
8) Получите из металлов тетрагидроксоалюминат калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей имеют окраску? Какую?
[Cu(NH3)4](OH)2 TlOH KOH [Ni(NH3)6](OH)2 Sr(OH)2
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Cs2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида бария с H[SnСl3]
15) Окислите тригидроксостаннат (II) калия красной кровяной солью в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида гексаамминникеля с ортофосфорной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Получите из гидроксида хрома (II) гидроксид хрома (III).
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (IV) в разбавленном растворе гидроксида лития.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с азотной, хлорноватой, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 13
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида лития, гидроксида диметилдиэтиламмония и гидроксида диамминмеди (I).
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите гидроксид лития из металла, из оксида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза нитрида и стибида.
4) Получите гидроксид натрия путём электролиза раствора соли органической кислоты.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида алюминия с получением ортофосфата алюминия, гидрофосфата алюминия и дигидрофосфата алюминия.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка углекислого газа с гидроксидом таллия (I).
7) Напишите уравнения реакции оксида хрома с гидроксидом калия при сплавлении и с его концентрированным водным раствором.
8) Получите из металлов - амфигенов тетрагидроксоалюминат калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей и амфотерных гидроксидов имеют окраску? Какую?
[Cu(NH3)4](OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 [Ni(NH3)6](OH)2 Sr(OH)2
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Cs2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида таллия (I) с H[SnСl3]
15) Окислите тригидроксостаннат (II) калия перманганатом калия в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида диамминмеди (I) с серной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Окислите гидроксид хрома (II) перекисью водорода.
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (V) в разбавленном растворе гидроксида бария.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с соляной, хлорной, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 14
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида бария, гидроксида диметилдиэтиламмония и гидроксида тетраамминмеди (II).
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите гидроксид стронция из металла, из оксида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза амида и нитрида.
4) Получите гидроксид бария путём электролиза раствора соли органической кислоты.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида цинка с получением ортоарсената цинка, гидроарсената цинка и дигидроарсената цинка.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка углекислого газа с гидроксидом бария.
7) Напишите уравнения реакции оксида хрома с гидроксидом натрия при сплавлении и с его концентрированным водным раствором.
8) Получите из металлов - амфигенов тетрагидроксоалюминат калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей и амфотерных гидроксидов имеют окраску? Какую?
[Ni(NH3)6](OH)2 Sr(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 Fe(OH)2 CuOH
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb2[Pb(OH)4] и Cs2[Sn(OH)6]
13) Получите аммиак действием горячих растворов щелочей на нашатырь, аммиачную селитру и тетрафтороборат аммония.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида калия с H[SnСl3]
15) Окислите гидроксид олова(II) хроматом калия в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида диамминсеребра(I) с бромоводородной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Окислите гидроксид хрома (II) кислородом воздуха.
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (V) в концентрированном растворе гидроксида бария.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с серной, хлорноватой, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 15
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида бария, гидроксида тетраметиламмония и гидроксида гексаамминникеля.
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите едкий натр из металла, из оксида, из пероксида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза амида и фосфида.
4) Получите гидроксид калия путём электролиза раствора соли.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида бария с получением ортофосфата бария, гидрофосфата бария и дигидрофосфата бария.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка сернистого газа с какой-либо щёлочью.
7) Напишите уравнения реакции оксида цинка со щёлочью при сплавлении и с концентрированным раствором щёлочи.
8) Получите из металлов тригидроксостаннат (II) калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей имеют окраску? Какую?
[Ni(NH3)6](OH)2 Ba(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 NaOH TlOH KOH
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Na2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида калия с Н[SnCl3]
15) Окислите гидроксид олова сильным окислителем в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида гексаамминникеля с ортофосфорной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Получите из гидроксида железа (II) гидроксид железа (III).
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (V) в разбавленном растворе гидроксида лития.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с соляной, хлорной, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 16
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида кальция, гидроксида тетраэтиламмония и гидроксида тетраамминмеди (II).
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите едкое кали из металла, из оксида, из озонида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза амида и стибида.
4) Получите гидроксид натрия путём электролиза раствора соли.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида бария с получением ортофосфата бария, гидрофосфата бария и дигидрофосфата бария.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка углекислого газа с какой-либо щёлочью.
7) Напишите уравнения реакции оксида олова (II) со щёлочью при сплавлении и с концентрированным раствором щёлочи.
8) Получите из металлов тетрагидроксоалюминат калия и гексагидроксохромат (III) лития.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей имеют окраску? Какую?
[Cu(NH3)4](OH)2 Ba(OH)2 [Ni(NH3)6](OH)2 KOH TlOH KOH
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Na2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида калия с H2[PbCl4]
15) Окислите оксид олова сильным окислителем в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида тетраамминмеди с ортофосфорной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Получите из гидроксида хрома (II) гидроксид хрома (III).
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (IV) в разбавленном растворе гидроксида калия.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с азотной, хлорноватой, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 17
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида стронция, гидроксида диметилдиэтиламмония и гидроксида диамминсеребра.
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите гидроксид рубидия из металла, из оксида, из озонида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза нитрида и арсенида.
4) Получите гидроксид лития путём электролиза раствора соли.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида кальция с получением ортофосфата кальция, гидрофосфата кальция и дигидрофосфата кальция.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка сернистого газа с какой-либо щёлочью.
7) Напишите уравнения реакции оксида свинца (II) со щёлочью при сплавлении и с концентрированным раствором щёлочи.
8) Получите из металлов тетрагидроксоцинкат калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей имеют окраску? Какую?
KOH TlOH KOH [Cu(NH3)4](OH)2 Ba(OH)2 [Ni(NH3)6](OH)2
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Na2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида калия с H2[PbBr4]
15) Окислите тригидроксостаннат (II) калия сильным окислителем в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида гексаамминникеля с серной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Получите из гидроксида хрома (II) гидроксид хрома (III).
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (V) в концентрированном растворе гидроксида калия.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с азотной, хлорноватой, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 18
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида радия, гидроксида триметилэтиламмония и гидроксида тетраамминмеди (II).
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите гидроксид цезия из металла, из пероксида, из озонида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза амида и стибида.
4) Получите гидроксид магния путём электролиза раствора соли.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида бария с получением ортофосфата бария, гидрофосфата бария и дигидрофосфата бария.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка углекислого газа с едким кали.
7) Напишите уравнения реакции оксида алюминия с едким натром при сплавлении и с его концентрированным раствором.
8) Получите из металлов тетрагидроксоцинкат калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей имеют окраску? Какую?
[Cu(NH3)4](OH)2 TlOH Ba(OH)2 KOH [Ni(NH3)6](OH)2
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Na2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида лития с H [SnBr3]
15) Окислите тригидроксостаннат (II) калия сильным окислителем в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида гексаамминникеля с азотной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Получите из гидроксида хрома (II) гидроксид хрома (III).
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (V) в концентрированном растворе гидроксида калия.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с азотной, хлорноватой, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 19
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида цезия, гидроксида метилтриэтиламмония и гидроксида диамминсеребра.
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите гидроксид рубидия из металла, из пероксида, из озонида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза нитрида и карбида.
4) Получите гидроксид алюминия путём электролиза раствора соли.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида кальция с получением ортофосфата кальция, гидрофосфата кальция и дигидрофосфата кальция.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка углекислого газа с едким натром.
7) Напишите уравнения реакции оксида цинка с гидроксидом рубидия при сплавлении и с его концентрированным раствором.
8) Получите из металлов тетрагидроксоалюминат калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей имеют окраску? Какую?
[Cu(NH3)4](OH)2 TlOH KOH [Ni(NH3)6](OH)2 Sr(OH)2
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Cs2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида бария с H[SnСl3]
15) Окислите тригидроксостаннат (II) калия красной кровяной солью в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида гексаамминникеля с ортофосфорной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Получите из гидроксида хрома (II) гидроксид хрома (III).
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (IV) в разбавленном растворе гидроксида лития.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с азотной, хлорноватой, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 20
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида лития, гидроксида диметилдиэтиламмония и гидроксида диамминмеди (I).
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите гидроксид лития из металла, из оксида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза нитрида и стибида.
4) Получите гидроксид натрия путём электролиза раствора соли органической кислоты.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида алюминия с получением ортофосфата алюминия, гидрофосфата алюминия и дигидрофосфата алюминия.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка углекислого газа с гидроксидом таллия (I).
7) Напишите уравнения реакции оксида хрома с гидроксидом калия при сплавлении и с его концентрированным водным раствором.
8) Получите из металлов - амфигенов тетрагидроксоалюминат калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей и амфотерных гидроксидов имеют окраску? Какую?
[Cu(NH3)4](OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 [Ni(NH3)6](OH)2 Sr(OH)2
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb[Sn(OH)3] и Cs2[Sn(OH)6]
13) Действием горячих растворов щелочей на среднюю, кислую и комплексную аммонийные соли получите газ.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида таллия (I) с H[SnСl3]
15) Окислите тригидроксостаннат (II) калия перманганатом калия в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида диамминмеди (I) с серной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Окислите гидроксид хрома (II) перекисью водорода.
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (V) в разбавленном растворе гидроксида бария.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с соляной, хлорной, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды». Вариант № 21
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида бария, гидроксида диметилдиэтиламмония и гидроксида тетраамминмеди (II).
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите гидроксид стронция из металла, из оксида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза амида и нитрида.
4) Получите гидроксид бария путём электролиза раствора соли органической кислоты.
5) Напишите уравнения реакции гидроксида цинка с получением ортоарсената цинка, гидроарсената цинка и дигидроарсената цинка.
6) Напишите уравнения реакции избытка и недостатка углекислого газа с гидроксидом бария.
7) Напишите уравнения реакции оксида хрома с гидроксидом натрия при сплавлении и с его концентрированным водным раствором.
8) Получите из металлов - амфигенов тетрагидроксоалюминат калия и гексагидроксохромат (III) натрия.
9) Напишите уравнения реакций разложения какого-либо основания и какого-либо амфотерного гидроксида.
10) Какие из представленных ниже щелочей и амфотерных гидроксидов имеют окраску? Какую?
[Ni(NH3)6](OH)2 Sr(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 Fe(OH)2 CuOH
11) Действием различных щелочей на соли получите основания не растворимые в воде и амфотерные гидроксиды (по два примера).
12) Действием концентрированных горячих растворов щелочей на металлы получите K2[Mg(OH)4], Na2[Be(OH)4], Li2[Zn(OH)4], Rb2[Pb(OH)4] и Cs2[Sn(OH)6]
13) Получите аммиак действием горячих растворов щелочей на нашатырь, аммиачную селитру и тетрафтороборат аммония.
14) Напишите три варианта уравнений реакций гидроксида калия с H[SnСl3]
15) Окислите гидроксид олова(II) хроматом калия в щелочной среде.
16) Напишите два варианта уравнений реакций взаимодействия гидроксида диамминсеребра(I) с бромоводородной кислотой.
17) Напишите три уравнения реакций получения комплексных солей с гидроксильными группами в качестве лигандов. Выберите соли с различными координационными числами.
18) Окислите гидроксид хрома (II) кислородом воздуха.
19) Напишите уравнение реакции диспропорционирования фторида хрома (V) в концентрированном растворе гидроксида бария.
20) Получите амфотерные гидроксиды из гидроксилсодержащих комплексных солей действием растворов кислот, кислых газов и путём разбавления водой.
21) Приведите примеры реакций нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов с серной, хлорноватой, ортофосфорной и уксусной кислотами.
Контрольная работа по теме «Основания и амфотерные гидроксиды»
Вариант № 22
1) Из представленных ниже соединений выберите амфотерные гидроксиды и с помощью химических реакций покажите их амфотерность.
2) Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида таллия (I), гидроксида бария, гидроксида тетраметиламмония и гидроксида гексаамминникеля.
3) Напишите варианты уравнений реакций. Получите едкий натр из металла, из оксида, из пероксида, в ходе какой-либо ОВР, путём реакции обмена, путём необратимого гидролиза амида и фосфида.
Дата добавления: 2015-11-04; просмотров: 35 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Единственная городская газета. Мы знакомим читателя с городскими новостями, изменениями в законодательстве. Также в газете есть различные рубрики, детская страничка, конкурсы, ТВ-программа, | | |