1) Основания реагируют с растворами кислот -реакция нейтрализации.

Свойства оснований:

Свойства	Примеры реакций	Примечания
1) Основания реагируют с растворами кислот -реакция нейтрализации.	NaOH + HNO3 = NaNO3 + Н2O, Fe(OH)2 + 2НСl = FeCl2 + 2Н2O, NH3 + HClO4 = NH4ClO4	Щёлочи - с любыми кислотами, нерастворимые основания - с сильными кислотами.
2) Щелочи и малорастворимые основания реагируют с кислотными оксидами	2КОН + SO3 = K2SO4 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O SiO2Kp + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (при нагревании или сплавлении)
3) Растворимые основания реагируют с растворами средних солей	2NaOH + FeS04 = Fe(OH)2 + Na2S04 2NH4 OH+ MgS04 = Mg(OH)2 +(NH4)2S04	Реакция протекает, если и соль и основание растворимы, а в результате образуется осадок
4) Растворимые основания реагируют с растворами кислых солен	NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3; 2NaOH + 2NaHSO4 = Na2SO4 +2H2O 2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O.	Кислая соль ведёт себя как кислота
5) Все нерастворимые гидроксиды разла -гаются при нагревании.	Cu(OH)2 -(t°) → CuO + H2O	Щелочи плавятся без разложения. Гидроксид серебра разлагается сразу в момент образования
6) Щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами	2NaOH + Cr2O3= 2NaCrO2 + H2O (при сплавлении) 2KOH + ZnO + H2O = K2 [Zn(OH) 4] 2NaOH + Zn(OH) 2 = Na2 [Zn(OH) 4] 3KOH + Cr(OH) 3 = K3 [Сг(ОН)6]
7) Щелочи взаимодей- ствуют с амфотерными металлами.	2NaOH + Be +2H2O = Na2 [Be(OH) 4] + H2
8) Щелочи взаимодействуют с некоторыми неметаллами.	Si + KOH + H2O= K2SiO3 + H2 S + NaOH = Na2S + Na2SO3 + H2O Cl2+ NaOH= NaClO + NaCl + H2O (холод) Cl2+ NaOH= NaClO3 + NaCl + H2O (температура) P + NaOH = Na3P + NaH2PO2 + H2O	У серы, фосфора, галогенов - реакции диспропорционирования.

Свойства амфотерных гидроксидов.

Свойства	Примеры реакций	Примечания
1) Реагируют с кислотами, так же, как основания -образуются соли.	Zn(OH) 2 + 2НСl= ZnCl2 + 2Н2O Аl(ОН)3+ 3HNO3 = Al(NO3)3 +3H2O	Только с сильными кислотами
2) Взаимодействуют с растворами щелочей -образуются растворы гидроксокомплексов.	2NaOH + Zn(OH) 2 = Na2 [Zn(OH) 4] тетрагидроксоцинкат натрия ЗКОН + Сг(ОН)з = К3 [Сг(ОН)6]	в растворе - гидроксо- комплексы
3) Реагируют с расплавами щелочей - образуя соли, при этом проявляют свойства кислот.	Аl(ОН)3+ КОН = КАlO2 (или К3АlO3) + H2O↑ (при нагревании) Zn(OH) 2 + 2КОН =K2ZnO2 + 2H2O↑ (при нагревании)	в расплаве -соли алюминаты, цинкаты.
4) При сплавлении могут взаимодействовать с карбонатами щелочных металлов.	Аl(ОН)3+ Na2CO3 - NаАlO2(или Na3AlO3) + СO2↑ (при нагревании) Zn(OH) 2 + Na2CO3 = Na2ZnO2+ СO2↑ (при нагревании)
5) Разлагаются при нагревании	Al(OH)3-(t^0) → A12O3 + H2O↑

Дата добавления: 2015-11-04