Соли марганца(IV) неустойчивы (см. III-А-3, 4), практически не существуют.

В

Соли Mn(IV) и манганиты

1.		Соли марганца(IV) неустойчивы (см. III-А-3, 4), практически не существуют.
2.		Манганиты (см. III-А-1, 2) необратимо гидролизуются:	K2MnО3 + Н2О ¾¾® MnО2↓ + 2KОH
		Это уравнение гидролиза отражает суммарно следующие процессы: MnО3^− + 2НОН ¾¾® {Н2MnО3} + 2ОH^−
							{Н2MnО3} + Н2О ¾¾® {Н4MnО4 = Mn(ОН)4}
							{Mn(ОН)4} ¾¾® MnО2↓ + 2Н2О

Характеристика

IV. Мn(VI) – соединения марганца(VI)

Окислительно-восстановительная

кислотно-основных свойств

способность

Немногочисленны.

Кислотные свойства (по-видимому, категория II)

Известны лишь соли – манганаты, или манганаты(VI), например, K2MnО4 (MnO4^2 ^–).

Окислители Восстановители

Получение манганатов – см. III-A-2.

1.

Манганаты диспропорционируют в водной среде, при растворении манганата в воде идет реакция

+6

+7

+4

3K2MnО4 + 2Н2О ↔ 2KMnО4 + MnО2↓+ 4КОН,

сопровождающаяся визуальным эффектом: изумрудно-зеленая окраска раствора (обусловленная ионами MnО4^2−) переходит в фиолетово-малиновую (ионы MnО4^−), и при этом выпадает темно-бурый осадок (MnО2).

Реакция обратима. Манганаты устойчивы только в сильно-щелочном водном растворе (щелочь смещает указанное выше равновесие влево). В слабо-щелочной, нейтральной и кислой средах из-за диспропорционирования ионы MnO4^2 ^– существовать не могут.

Поэтому и не существует марганцевая кислота Н2MnО4 . Соответствующий оксид MnО3 также неизвестен.

2.

Манганаты в кислой среде – сильные окислители за счет образования перманганат-ионов MnО4^− в результате диспропорционирования (см. выше). Другими словами, окислителями являются в этом случае перманганаты (см. далее в разделе V).

3.

В присутствии окислителей манганаты могут проявлять и восстановительные свойства, например:

2K2MnО4 + Cl2 ¾¾® 2KMnО4 + 2KCl

Примечание:

Эта реакция – один из способов получения перманганата калия.

Характеристика		V. Мn(VII) – соединения марганца(VII)		Окислительно-восстановительная
кислотно-основных свойств				способность
		А	Mn2O7	─	оксид марганца(VII)
Кислотные свойства		Б	НMnО4	─	марганцовая кислота	Окислители (сильные)
(сильные, категория I)		В	MnО4^− (КMnO4)	─	манганаты(VII), или перманганаты

А

Mn2O7 (зелено-бурая жидкость)

1.		Энергично и необратимо растворяется в воде:			1.		Легко разлагается (со взрывом):
		Mn2О7 + Н2О ¾¾® 2НMnО4					2Mn2О7 ¾t¾® 3О2↑ + 2MnО2
		с образованием марганцовой кислоты (является ее ангидридом).				ЗАДАНИЕ:	К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция?
2.		Получение:			2.		Сильный окислитель. При соприкосновении с ним спирт
		2KMnО4 + H2SO4 (конц.) ¾¾® Mn2О7 + K2SO4 + Н2О					воспламеняется. Попробуйте составить уравнение реакции:
						ЗАДАНИЕ:	Mn2О7 + С2Н5ОН ¾¾® СО2 + …

Б

НMnО4 (фиолетово-малиновая окраска водных растворов)

		В свободной состоянии не выделяется, существует в водных растворах с массовой долей не более 20%.
		Сильная кислота: НMnО4 ¾¾® Н^+ + MnО4^−

В

Перманганаты

		KMnО4 – перманганат калия («марганцовка»), наиболее широко применимая соль марганцовой кислоты.
1.	Растворяется в воде с образованием фиолетово-малинового			2.	Получение: из манганата, KMnО4 …
	раствора (розового – при малых концентрациях), не гидрлизуется (соль сильного основания и сильной кислоты): КMnО4 ¾¾® К^+ + MnО4^−				а) б) в)	растворением в воде (см. IV-1), окислением хлором (см. IV-3), электролитическим окислением: MnО4^2− − 1е ¾¾® MnО4^−

Дата добавления: 2015-10-21