Нитриды — соединения азота с менее электроотрицательными элементами, например, с металлами (AlN;TiNx;Na3N;Ca3N2;Zn3N2; и т. д.) и с рядом неметаллов (NH3, BN, Si3N4).

Нитриды — соединения азота с менее электроотрицательными элементами, например, с металлами (AlN;TiN_x;Na₃N;Ca₃N₂;Zn₃N₂; и т. д.) и с рядом неметаллов (NH₃, BN, Si₃N₄).

Соединения азота с металлами чаще всего являются тугоплавкими и устойчивыми при высоких температурах веществами, например, эльбор. Нитридные покрытия придают изделиям твёрдость, коррозионную стойкость; находят применение в энергетике, космической технике.

При осторожном окислении аммиака мягким окислителем, например гипохлоритом натрия, получают другое водородное соединение аммиака- гидразин (NH2OH) или диамид (N2H4).

Диамид представляет собой бесцветную легко испаряемую токсичную жидкость с высокой диэлектрической проницаемостью. Гидразин подобно аммиаку яв-ся хорошим ионизирующим растворителем. По хим св-вам гидразин во многом похож на аммиак. В водных растворах гидразина так же возникают водородные связи как и в случае аммиака.

При восстановлении р-ра азотной кислотой атомарным водородом получается гидроксиламин

HNO3+6H=NH2OH+2H2O

Гидроксиламин – бесцветнве кристаллы термически нестойкие выше 100 градусов взрываются. Водные растворы гидроксиламина более устойчивы. В р-ре также возникают межмолекулярные водородные связи и устанавливается динамическое равновесие. Основная ф-ция гидроксиламина выражена еще слабее чем у аммиака и гидразина. С кислотами гидроксиламин дает соли гидроксиламмония. Р-ры солей гидроксиламмония более устойчивы чем твердые в-ва и имеют кислую реакцию вследствии гидролиза.

Азо́тистоводоро́дная кислота́, азоими́д, HN₃ — кислота, соединение азота с водородом. Бесцветная, летучая, чрезвычайно взрывоопасная (взрывается при нагреве, ударе или трении) жидкость с резким запахом. Очень токсична. Её хорошо растворимые соли тоже очень ядовиты. Механизм токсичности аналогичен цианидам (блокирование цитохромов).

Ази́ды — химические соединения, производные азотистоводородной кислоты HN₃.

Неорганические азиды в основном образуют металлы с общей формулой Me(N₃)_n, где n — степень окисления. Многие азиды нестабильны, некоторые используются в качестве взрывчатых веществ (ВВ). Азид свинца применяется как инициирующее ВВ в капсюлях-детонаторах, азид натрия — в автомобильных подушках безопасности.

Азид меди обладает высокой мощностью взрыва и чувствительностью. Азиды серебра, ртути, золота обладают очень большой энергией взрыва.

Органические азиды образуют алифатические (алкилазиды) и ароматические (арилазиды) углеводороды, а также карбоновые кислоты (ацилазиды). Содержат одну или несколько групп-N3. Неорганические азиды-соли азотистоводородной кислоты НN3; большинство их них, например азид свинца, взрывается при легком ударе.

Галогенида азота

Трииодид азота (NI3):
В сухом состоянии представляет собой мелкие игольчатые кристаллы от светло-коричневого до черного цвета, не растворяющиеся в воде, спирте. В высушенном состоянии это чрезвычайно чувствительное вещество, взрывающееся при малейшем прикосновении. Получают прибавлением мелкоизмельчённого йода или настойкой аптечного йода в растворе аммиака, до тех пор, пока не будет исчезать желтоватая окраска йода. Если применять спиртовой раствор йода, то продукт реакции легче всего центрифугировать, или проще - осаждать отстаиванием. Йодистый азот следует хранить под водой, не рекомендуется хранить даже во влажном состоянии. Вообще-то при длительном хранении в контакте с водой он постепенно разлагается на элементы.

Трихлорид азота (NCl3)
Аналогичное соединение получается при действии газообразного хлора на концентрированный раствор аммиака или концентрированный раствор хлорида аммония (нашатырь). Полученная тяжелая маслянистая жидкость, более устойчива, чем йодистый азот, но при нагревании или ударе сильно взрывается - это хлорид азота. Также как и йодид азота хлористый азот при хранении в воде разлагается с выделением аммиака.

Дата добавления: 2015-10-21