Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

При выполнении домашних заданий, студентам обязательно записывать: фамилию, имя, отчество, номер группы, номер варианта, условия заданий. Варианты, которые необходимо выполнить студентам, указывает

При выполнении домашних заданий, студентам обязательно записывать: фамилию, имя, отчество, номер группы, номер варианта, условия заданий. Варианты, которые необходимо выполнить студентам, указывает преподаватель в начале семестра и они не изменяются.

 

Д.З.-3 ЭЛЕКТРОЛИТЫ (сдать 10.10.2015)

1. Для предложенных оксидов напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных обменных реакций с H2O; K2O; NaOH; HNO3.

1. N2O3; Li2O.

2. SnO; P2O5.

3. MgO; Al2O3.

4. SO3; CaO.

5. SiO2; NiO.

6. PbO; N2O5.

7. SO2; CuO.

8. NiO; Cl2O7.

9. CoO; ZnO.

10. Cl2O7; FeO.

11. BeO; CO2.

12. Fe2O3; K2O.

13. MnO; P2O5.

14. BaO; Mn2O7.

15. CdO; SnO.

16. As2O5; CuO.

17. Al2O3; SiO2.

18. N2O5; CuO.

19. PbO; MgO.

20. Cl2O7; NiO.

21. FeO; N2O3.

22. BaO; CO2.

23. Mn2O7; CoO.

24. CaO; Cl2O.

2. Для предложенных соединений напишите уравнения диссоциации, а также, в молекулярной и ионной формах, уравнения возможных обменных реакций взаимодействия их с водными растворами H2SO4 и NaOH.

1. H2SO3, Sn(OH)2.

2. H3PO4; Ga(OH)3.

3. KOH; H2CO3.

4. HF; Be(OH)2.

5. NH4OH; HClO4.

6. Pb(OH)2; HNO2.

7. Mg(OH)2; HClO.

8. Ga(OH)3; HMnO4.

9. Sn(OH)2; H3BO3.

10. Be(OH)2; HBrO.

11. Al(OH)3; H2Cr2O7.

12. Cr(OH)3; HBr.

13. HCl; Cr(OH)3.

14. Cd(OH)2; H2S.

15. Cu(OH)2; HBr.

16. H2SO3; Sn(OH)2.

17. H2SiO3; Pb(OH)2.

18. CH3COOH; KOH.

19. H2Se; Zn(OH)2.

20. Fe(OH)2; H3AsO3.

21. RbOH; HI.

22. H2Te; Al(OH)3.

23. Ca(OH)2; HCN.

24. HNO3; Be(OH)2.

3. Для предложенных соединений напишите уравнения диссоциации, а также, в молекулярной и ионной формах,уравнения реакций, доказывающих их амфотерность.

1. Cr(OH)3

2. Pb(OH)2

3. ZnO

4. Al(OH)3

5. Be(OH)2.

6. Sn(OH)2

7. Ga(OH)3

8. Be(OH)2

9. PbO

10. Zn(OH)2

11. Al2O3

12. Be(OH)2.

13. Sn(OH)2

14. Ga(OH)3

15. Pb(OH)2

16. Cr(OH)3.

17. Zn(OH)2

18. Sn(OH)2

19. BeO

20. Zn(OH)2

21. PbO

22. Al(OH)3

23. SnO

24. Ga(OH)3

4. Для предложенных солей напишите уравнения диссоциации и назовите их. Напишите в молекулярном и ионном видах по две реакции получения предложенных солей.

1. NiOHCl, NiBr2, NaH2PO4.

2. NiBr2, (CoOH)2SO4, KHCO3.

3. BaCl2, Ca(HCO3)2, AlOHCl2.

4. CaBr2, (SnOH)2SO4, K2HPO4.

5. NaHSe, CoOHNO3, Mg Cl2.

6. Al2(SO4)3, CrOHCl2, KHSO3.

7. Fe(NO3)3, NaHTe, SnOHCl.

8. Mn(NO3)2, Bi(OH)2Cl.

9. ZnCl2, MnOHCl, Ba(HSO3)2.

10. KHSO3, (PbOH)2SO4, CrBr 3.

11. AlOHBr2, Sr(HS)2, K2SO3.

12 FeCl2, NaH2AsO4, KCrO2.

13. Cu(NO3 )2, CoOHCl, NaHS.

14. CrOHSO4, BaBr2, CsHSO3.

15. NaHSe,NiOHNO3, ZnSO4.

16. CdOHBr, NiCl2, KH2PO4.

17. Pb(HSO4)2, NH4NO3, CoOHCl.

18. K2HAsO3, AlOHCl2, Na2SO3.

19. Al(OH)2NO3, Fe2(SO4)3, KHSe.

20. CsHTe, Ca3(PO4)2, MnOHBr.

21. CuOHNO3, Ca(H2PO4)2,. Rb2SO4.

22. Ba(HS)2, ZnCl2, (NH4)2SO4.

23. FeCl2 , Al(NO3)3, (MnOH)2SO4.

24. Fe2(SO4)3, NH4HSO3,CuOHCl.

 

4. Для предложенных превращений напишите в молекулярной и ионной (полной и краткой) формах уравнения соответствующих реакций.

1. Cr2(SO4)3 ® CrOHSO4 ® Cr2(SO4)3 ® CrCl3.; Mg3(PO4)2 ® MgHPO4.

2. NiSO4 ® (NiOH)2SO4 ® Ni(OH)2 ® NiBr2.; NaHCO3 ® Na2CO3.

3. FeOHSO4 ® Fe2(SO4)3 ® Fe(OH)3 ® FeCl3.; MgCO3 ® Mg(HCO3)2.

4. Sn(OH)2 ® SnOHСl ® K2SnO2 ® Sn(OH)2.; H3AsO4 ® KH2AsO4.

5. NiBr2 ® Ni(OH)2 ® NiOHCl ® NiCl2.; BaSO3 ® Ba(HSO3)2.

6. Al(OH)3 ® Al(OH)2Cl ® AlCl3 ® Al(NO3)3.; NaH2AsO3 ® Na3AsO3.

7. CoCl2 ® Co(OH)2 ® (CoOH)2SO4 ® CoSO4.; H2CO3 ® NaHCO3.

8. Bi(OH)3 ® Bi(OH)2NO3 ® Bi(OH)3 ® Bi2O3.; CaHPO4 ® Ca3(PO4)2.

9. Cu(OH)2 ® CuOHCl ® CuCl2 ® Cu(NO3)2.; H2Se ® KHSe.

10. CoSO4 ® (CoOH)2SO4 ® Co(OH)2 ® Co(NO3)2.; K2SO3 ® KHSO3.

11. Ni(NO3 )2 ® NiOHNO3 ® Ni(OH)2 ® (NiOH)2SO4.; K2HPO4 ® H3PO4.

12. Bi(OH)2NO3 ® Bi(NO3)3 ® Bi(OH)3 ® Bi(NO3)3.; Na3AsO3 ® NaH2AsO3.

13. Cr2(SO4)3 ® CrOHSO4 ® Cr(OH)3 ® K3CrO3. ; NaHSO3 ® Na2SO3.

14. SnCl2 ® SnOHCl ® Na2SnO2 ® Sn(OH)2. ; KHCO3 ® H2CO3.

15. Ni(OH)2 ® (NiOH)2SO4 ® NiSO4 ® Ni(OH)2.; H3PO4 ® KH2PO4.

16. CuSO4 ® (CuOH)2SO4 ® Cu(OH)2 ® CuOHNO3.; Na2SO3 ® NaHSO3.

17. Bi(NO3 )3 ® BiOH(NO3)2 ® Bi(OH)3 ® Bi2O3.; Ba(HS)2 ® BaS.

18. Co(OH)2 ® CoOHCl ® CoCl2 ® Co(NO3)2.; NaOH ® NaHSO3.

19. Pb(NO3 )2 ® PbOHNO3 ® Pb(OH)2 ® K2PbO2.; Na2Te ® NaHTe.

20. NiCl2 ® Ni(OH)2 ® NiOHCl ® NiCl2.; Ca3(PO4)2 ® Ca(H2PO4)2.

21. CrOHCl2 ® CrCl3 ® Cr(OH)3 ® CrOHSO4.; H2SiO3 NaHSiO3.

22. (SnOH)2SO4 ® SnSO4 ® Sn(OH)2 ® Na2SnO2.; K2SO3 ® KHSO3.

23. NiBr2 ® NiOHBr ® Ni(OH)2 ® NiSO4.; NaHSiO3 ® Na2SiO3.

24. CoSO4 ® Co(OH)2 ® (CoOH)2SO4 ® Co(NO3)2.; H2S ® Ca(HS)2.

 

5. Для предложенных уравнений (кратких ионных), напишите соответствующие им уравнения в молекулярной форме.

1. Сa2+ + SO32— = CaSO3.

2. H+ + OH— = H2O.

3. Сo2+ + OH— + Cl— = CoOHCl.

4. Al3+ + 3OH— = Al(OH)3.

5. HSO3— + OH— = SO32-+ H2O.

6. Ag+ + Br — = AgBr.

7. Сo2+ + S2— = CoS.

8. Be2+ + 4OH— = BeO22—+2H2O.

9. 2H+ + SO32— = H2SO3.

10. Ni2++Cl — + OH— = NiOHCl.

11. 3Сu2+ + 2PO43— = Cu 3(PO4)2.

12. Fe3+ + 2NO3— + OH— =FeOH(NO3)2.

13. Sr2+ + SiO32— = SrSiO3.

14. CuO + 2H+ = H2O + Cu2+.

15. Mg2+ + SO32— = MgSO3.

16. S2— + H+ + = HS—.

17. Cd2+ + Br —+OH — = CdOHBr.

18. Zn2+ + 4OH— = ZnO22— +2H2O.

19. Bi3+ + 3OH— = Bi(OH)3.

20. Сu2+ + S2— = CuS.

21. H+ + CO32— =HCO3—.

22. Fe2+ + 2 OH— = Fe(OH)2.

23. 2Cu2+ + SO42— +2OH— = (CuOH)2SO4.

24. Al3+ + PO43—= AlPO4.

 

Дата добавления: 2015-10-21; просмотров: 65 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Домашнее задание № 2. Диены. Арены. | Диагностика вегетососудистой дистонии
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.017 сек.)