|
1. Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AICI3
1) 4Al+2O2= Al2O3
2) Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
3) Al2(SO4)3 +6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
4) Al(OH)3 + 3HCl = AICI3 + 3 H2O
2. AlCl3 + 3NaOH(недост) = Al(OH)3 + 3 NaCl
AlCl3 + 3 NH3 · H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O (док-во основных св-в)
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (док-во кислотн. св-в)
3. В 200 г раствора содержится 4 г натрия гидроксида. Вычислить процентную концентрацию раствора.
Д а н о w%(р-ра)-? | Решение: |
4. Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2
1) Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2) ZnCl2 + 2NaOH=Zn(OH)2 + 2NaCl
3) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 +2H2O
9. С → СО → СО2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2
1) 2C + O2 = 2 CO
2) 2CO + O2 = 2СО2
3) Ca(OH)2 + СО2 = CaCO3 + H2O
4) CaCO3 + СО2 + H2O = Ca(HCO3)2
5. Приготовить 800 мл 12% раствора соды (плотностью 1,06 мл/г).
Д а н о | Решение: w = m(в-ва) / m(р-ра); m(в-ва) = w × m(р-ра) m(в-ва) = 0.12 × 848 = 101.76 г |
6. СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
7. В 200 г раствора содержатся 9,8% серной кислоты. Вычислите массу кислоты.
Д а н о | Решение: m(Na2S04)=0,098*200=19,6 г |
Д а н о | Решение: m(H2O)= m(р-ра)— m(NaOH)= 180 г |
8. Как приготовить 200 г 10%- ного раствора натрия гидроксида?
11. Сколько грамм КОН необходимо взять для приготовления 300 г 4%-ного раствора?
Д а н о | Решение:
|
12. В 150 г раствора содержится 49 г серной кислоты. Определить массовую долю (ω%) растворенного вещества.
Д а н о | Решение: W=49/150= 33 г
|
Д а н о | Решение: m(H2O)= m(р-ра)— m(NaBr)= 380 г |
13. Приготовить 400 г 5%-ного раствора натрия бромида
14. 250 г 5%-ного раствора соли разбавили водой до 500 мл. Чему равна массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?
Д а н о V(H2O)= 500 мл= г W2-? | Решение: m2(р-ра)=m1(р-ра)+m(H2O)=250+500=750 г w2(соли)=m(соли)/m2(р-ра)=12,5/750=0,02 или 2%
|
Д а н о | Решение: m(H2O)= m(р-ра)— m(соли)= 245 г
|
15. Приготовить 250 г раствора поваренной соли 2% концентрации.
16. Ca→ CaO→ Ca(OH)2→ Ca(NO3)2
↓
Ca(OH)2→ CaCI2
1) 2Ca + O2 = 2CaO
2) CaO + H2O= Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + 2НNO3=Ca(NO3)2 +2Н2O
4) Ca +2Н2O = Ca(OH)2 + H2
5) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCI2 + Н2O
Дата добавления: 2015-09-29; просмотров: 384 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
1. Важной особенностью норм финансового права является их преимущественно императивный характер. Назовите признаки внешнего выражения данной особенности в предписаниях финансово-правовых норм? Чем | | | 2.AlCl3 + 3NaOH(недост) = Al(OH)3 + 3 NaCl |