Д.И.Менделеев в основу классификации химических элементов положил атомную массу. Расположив все элементы в порядке возрастания атомных масс он доказал что их свойство периодически повторяются.

Билет1 Вопрос1 Д.И.Менделеев в основу классификации химических элементов положил атомную массу. Расположив все элементы в порядке возрастания атомных масс он доказал что их свойство периодически повторяются. Эту закономерность Менделеев назвал законом периодичностью. Свойство элементов простых и сложных вещества находятся в периодической зависимости от их атомной массы.1)Свойства элементов периодически изменяющиеся металлические свойства убывают.2)Не металлические свойства усиливаются.3)Валентность элементов изменяется от 1 до 7.4)Металлы(белые)-оксид основной металлы амфотерные(синие)оксиды амфотерные неметаллы(красные)оксиды кислотные. Свойства оксидов меняются от основных к кислотным. В 1869г. На основе периодического закона была создана периодическая таблица хим. элементов. В таблице по горизонтам выделяются периоды: 1,2,3-малые 4,5,6,7-большие по вертикали в таблице выделяют группы в каждой группе имеется главная(основная) и побочная подгруппа. План характеристики элементов По положению в периодической таблице.1)порядковый номер, атомная масса. 2)Номер периода(Большой или малый) 3)группа. 4)подгруппа 5)формула высшего оксида и его свойства. По строению атомов 1)Заряд ядра(порядковый номер +) 2)Кол-во протонов и нейтронов 3)Кол-во электронов 4)Число энергетических уровней 5)Электронный паспорт. Билет1Вопрос2 Органические вещества молекулы которых состоят из атомов углеводорода и водорода называются углеводородные. Углеводороды молекулы которых до предела заполнены атомами водорода называются предельными или алканами. К простейшим представителям алканов является метан CH4. В природе метан встречается в составе природного газа, образуется в шахтах при добыче каменного угля и под водой при перегнивании водорослей.Физ. Свойства. 1)Бесцветный газ 2)В 2 раза легче воздуха 3)С воздухом образует взрывоопасные смеси 4)Не имеет запахов 5)Метан горит голубым пламенем. Одинарные связи в молекулах органически веществ называются ковалентными сигма связями.Характеристика сигма связи 1)Связь ковалентная 2)Связь длинная 0,154нМ 3)Связь сильная 350 клДж(t=1000) 4)Вокруг сигма связи атомы свободно вращаются. Метан не является единственным представителем класса алканов. В названиях придельных углеводородов используются классовый суффикс ан. Вещества которые отличаются друг от друга на группу СН2 называются гомологами. А группа СН2 называется гомологическая разность.Хим свойства 1)Реакция горения.Все алканы горят с образованием углекислого газа и водыСН4+2О=СО2+5Н20 2)Реакция разложения.Все алканы при нагревание на 100 без доступа кислорода разлагаются на углерод и водород СН4=С+5Н2 3)Реакция замешения. Все алканы вступают в реакцию с галогенами(7группа) образуется галогенопроизводные Сн4+СL2=СН3СL+НCL 4)Реакция Вюрца А)СН4+СL2=СН3СL+НСL Б)СН3СL+NA=2NACL+C2H6 5)Реакция изомеризации

Билет2Вопрос1 В 1911 г. Резерфорд создает планетарную модель строение атомов. В 1913 Бор создает теорию модели строение атомов.1)Заряд ядра равен порядковому номеру элементу. 2)Кол-во протонов равно заряду ядра. 3)Кол-во нейтронов равно атомная масса. 4)Кол-во электронов равно заряду ядра. 5)Число энергетических уровней равно номеру периоду. 6)Кол-во электронов на энергетических уровнях определяется по принципу Паули N=2n2кв. Если элемент располагается в главной подгруппе то число на последнем уровне равно номеру группы если элемент располагается в побочной то число электронов на последнем уровне у большинства элементов равно2. Вопрос2 Непредельные углеводороды Алкены это органические вещества молекулы которых не до предела заполнены атомами водорода. Простейшими представителями алкенов является этилен(С2Н4): 1)Бесцветный газ. 2)немного легче воздуха. 3)не имеет запахов. 4) плохо растворяется в воде. Двойная связь между атомами углерода называется Пи-связь. Хим свойства: Все алкены в молекулах имеют слабые пи связи поэтому они будут вступать в реакции горения присоединения и полимеризации. Все алкены горят с образованием углекислого газа и воды С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О. 1)Все алкены при нагревании присоединяют водород образуется алканы С2Н4+Н2=С2Н6. 2)Все алкены реагируют с гологеннами С2Н4+Вр2=С2Н4Вр2. 3)Все алкены реагируют с гологеноводородами С2Н4+НСL=C2H5CL. 4)Все алкены при нагревании с катализатором реагирует с водой образуются спирты С2Н4+Н2О=С2Н5ОН

Билет3Вопрос1 Ионная связь- образуется между атомами металлов и не металлов путем образования ионов. Ковалентная связь образуется между атомами не металлов путем образования общих электронных пар. Ковалентная связь бывает полярная и не полярная. Если между собой соединяются одинаковые не металлы то связь не полярная. Если связаны одинаковые неметаллы которые не могут отдавать электроны то они образуют общую электронную пару расположенную по середине между ядрами атомов поэтому связь называется полярной. Если соединяются атомы разных не металлов о связь ковалентная полярная. Если соединяются разные неметаллы то общая пара смещается в сторону более активного элемента в молекуле образуется 2полюса(+)и(-) поэтому связь ковалентная полярная. Металлическая связь образуется между атомами металлов путем объединения электронов на последнем энерг. Уровне. У атомов металлов на последнем уровне электронов мало ядра атомов объединяются в кристаллические решетки наружных уровней перемещаются от одного атома к другому объединяют металлическую связь Водородная связь образуется между атомом водорода и наоболее эктроотрицательным элементом из другой молекулы. Билет3вопрос2. Амино кислоты это органические вещества в молекулах которых одновременно содержится 2 функциональные группы. NH2-аминногрупа. Физ свойства: 1)А.к без цветный кристаллические вещества. 2)хорошо растворяется в воде. 3)Имеют высокие температуры плавления. 4)Многие а.к не растворяются в органических растворителях. 5)Многие имеют сладкий вкус. Строение: Особенность строения а к заключается в том что они содержат разные по свойствам группы по карбоксильной группе(СООН) идут реакции характерные для кислот по аминогруппе(NH2) идут реакции характерные для оснований следовательно а.к это органические амфотерные соединения. Хим свойства: Реакции характерные для кислот 1) Все а.к реагируют с металлами образуются соли 2NH2-CH2-COOH+2Na=2NH2-CH2-COONA+H2. 2)А.к реагируют со спиртами образуются сложные эфиры. Реакции характерные для оснований. 1)Все а.к реагируют с кислотами образуются соли 2)А.к могут реагировать между собой при этом аминогруппа одной кислоты соединяется с карбоксильной группой другой кислоты образуются петиды. Если соединяются между собой 40 и боле аминокислот то образуется полипептид который называется белок.

Билет4вопрос 1.Химические реакции по изменению числа исходных и конечных веществ подразделяют на: 1. Реакции соединения - реакции, при которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество: 2. Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ: 3. Реакции замещения - реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают в молекулах других веществ: 4. Реакции обмена - реакции, в результате которых два вещества обмениваются атомами или группировками атомов, образуя два новых вещества: По обратимости реакции делят на обратимые и необратимые. Реакции, протекающие в двух противоположных направлениях, называются обратимыми, а, соответственно, протекающие только в одном направлении - необратимыми. вопрос 2.крахмал резервное питательное в-во растений (C6Н1О05)n, состоит из остатков альфа-дельта- глюкозы n приблизительно 1000 Mr= от 20 тыс. до 1 млн. Находится в семенах, в клубнях листах. Физ. Св-ва: белый хрустящий порошок, малорастворимый в воде. Структура крахмала. Молекула состоит из остатков: а) амилоза (20%) макромолекула линейного строения; б) амилопектин (80%) макромолекула разветвленного строения. Целлюлоза- (C6H10O5)n[1], белое твердое вещество, нерастворимое в воде, молекула имеет линейное строение. Полисахарид, главная составная часть клеточных оболочек всех высших растений.Физические свойства:Твердое волокнистое вещество, нерастворимое в воде.Химические свойства:1) Образование глюкозы в результате полного гидролиза: (С6Н10O5)n + nН2О —> nС6Н12O6. 2) Образование сложных эфиров за счет гидроксигрупп: при взаимодействии с азотной кислотой (в присутствии серной кислоты) – мононитратов, динитратов и тринитратов; при взаимодействии с уксусной кислотой (или уксусным ангидридом) – диацетатов и триацетатов. Все сложные эфиры получили широкое применение. 3) Реакции с йодом не дает

Билет 5 вопрос 1.Обратимые реакции протекают до достижения состояния химического равновесия. Химическое равновесие — состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны. Обратимые реакции протекают до достижения состояния равновесия. Обратимость многих реакций кажущаяся. Так, реакция водорода с кислородом с образованием воды кажется обратимой. Однако при температуре 2000°С с заметной скоростью протекает обратный процесс — разложение воды на водород и кислород и устанавливается равновесие.: Если реакция протекает с уменьшением числа молекул газообразных веществ, то при повышении давления равновесие смещается вправо, а при понижений давления влево: Если реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, то при изменении давления равновесие не смещается. вопрос2. Физ свойства: 1)бесцветный газ. 2)растворяется в воде. 3)легче воздуха. 4)Ацителен горит коптяшим пламинем в смеси с кислородом температура от3200 до3800) используется в автогенной сварке. 5)жидкий ацителен взрывоопасен его хранят в смесях с азотом в металлических баллонах. Строение: С2Н2 молекулярная формула. Н-С тройная связь С-Н-структурная формула. Хим свойства: 1)Реакция присоединения с бромной водой H-C ≥ C-H+Br2→H-C ≥ C-H. 2)В присутствии катализатора к ацителену может присоединится водород. СН=СН+Н2=СН2=СН2 СН2=СН2+Н2=СН3-СН3. 3)К ацителену могут присоединяться. СН=СН+НCL=СН2=СН. 4)Ацителен в присутствие катализатора реагирует с водой образуется уксусный альдегид реакция Кучерова. СН=СН+Н2О=СН3-С=ОН. Ацителен используется при автогенной сварке при производстве растворителей используется при производстве полимеров- поливинилхлорида из которого изготавливают искусственную кожу клеенки, трубы

6 билет 1 вопрос. Все хим реакции идут во времени, и смысл любой реакции заключается в образовании новых веществ. На скорость хим р-ций влияют след. факторы: 1)природа реагирующих веществ. 2)влияние концитрации на скорость реакции концитрация-это кол-во вещ-ва в еденица объема.влияние концитрации определяется законом действующих масс: скорость хим р-ций = произведению концитрации р-ющих вещ-в. 3)влияния температуры на скорость реакции. При повышении температуры скорость движения молекул увеличивается, они чаще сталкиваются и р-ция идет быстрее. влияние температуры на скороть р-ции определяется правилом Ван-гоффа: при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость хим р-ций увелечивается в 2-4 раза. показатель 2-4 не конкретен, поэтому для практических целий вводится понятие температурный коэффицент. Это точное число которое показывает во сколько раз увеличивается скорость р-ция при нагревании на каждые 10 градусов.4)влияние католизатора на скорость р-ции. Вопрос 2простейшим представителем ароматических углеводородов яв. бензол С6Н6.Бензол был открыт в 1825 г английским ученым физиком М.Фарадеем при изучении их светильного газаФиз. св-ва 1)бензол бесцветный, легко подвиж. жидкость 2)Не растворяется в воде и легче воды 3)температуракипения +80 замерзает +5 4)Горит коптящем пламенем 5)пары бензола с воздухом образует взрыв. смеси 6)крайне ядовит 7)у человека вызывает заболевание крови строение бензолаС6Н6 молекул формула.В 1865 г немецкий химик Август Кекуле предложил структурную формулу бензола, он доказал, что бензол имееет циклическое строение. И в его молекулах имеются п связи. В результате современных иследований было доказано, что бензол имеет форму правильного 6-угольника, а свободные электроны образуют в центре молекулы, единое п-электронное облако. поэтому структурная формула бензола выглядит так, (рисунок)хим. св-ва бензол горит сильно коптящем пламенем с образованием CO2 и H2O. 2C6H6+15O=12CO2+6H2O.I.реакции замещения 1)бензол при нагревании с кат р-ет с Br образуется бром бензол. C6H6+Br2-->C6H5Br+HBr 2)бензол р-ет с азотной кислотой образуется нитрабензол HNO3<=>OH+NO2 C6H6+HNO3-->C6H5NO2+H2O II.рекции присоединения 1)бензол присоединяет водород образуется циклогексан С6H6+3H2-->C6H12 2)бензол соединяется Cl, образует гексохлорциклогексан C6H6+3Cl2-->C6H6Cl6получение бензола 1) бензол можно получить из циклогексана. C6H12-->C6H6+3H2 2)бензол можно получить из гексана С6H14-->C6H6+4H2.3)реакция зелинского 3С2Н2-->C6H6

билет9вопрос1. Металлы в периодической системе хим элементов составляют обсолютное большенство, на их доль приходиться 80%всех известных элементов. Металлы располагаются в ПСХЭ в нижнем левом углу от линии В---At. Но особенностям строения все Ме. делятся на 4 группы:s,p,d,f металлы:1)к s металлам относятся элементы 1 и 2 группы,главной подгруппы(на последнем уровне S электроны) Na +11))) 1s2 2s2p6 3s1 2) к p ме. относятся элементы 3-6 группы, главная подгруппа0 Al +13))) 1s2 2s2p6 3s2p1 3)к d ме. относятся элементы у которых на пред последнем уровне находятся d электроны Fe +26)))) 1s2 2s2p6 3s2p6d6 4s2 4)к f ме. относятся элементы Лантаноиды и Актиноиды Физ. св-ва ме.1.Все ме. имеют цвет от серого до серебристо-белого с характерным блеском 2. Твердые кроме ртути 3.Все ме. имеют кристаллические решетки, металлические связи 4.Ме. делятся на легкие(Na,K,Li,и т.д.) и тяжелые 5.По твердости металлы делятся на мягкие(Na,K) и твердые(Hr) 6.По температуре плавления ме. делятся на легкоплавкие и тугоплавкие 7.Ме. обладают ковкостью 8.Обладают хорошей тепло-и электропроводностью.Все ме. в хим р-циях яв. восстановитялями со степенями окисления(+) 1)Все ме. реагируют с галогенами (7 группа) Сa+Cl2=CaCl2 2Fe+3Cl2=2FeCl3 хлорид железа 2)Все ме. реагируют с кислородом, образуют оксиды 4K+O2=2KO 4Al+3O=2Al2O33)Все ме. реагируют с водородом, р-ция идет при нагревании, образуются гидриды Mg+H2=MgH2 гидрид магния 4)Все ме. стоящие в электро хим ряду левее водорода реагируют с кислотами 2Na+H2SO4=NaSO4+H2 2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2 5)Все ме. реагируют с водой а) ме. 1 группы при взаимодействии с водой

образуют основания выделяется водород 2Na+2H2O=2NaOH+H2 б) Все остальные ме. при взаимодействии с водой образуют оксиды выделяется водород Mg+H2O=MgO+H2 2Al+3H2O=Al2O3+3H2. Вопрос2 Фенолы-это производные ароматические углеводороды в молекулах которых группа ОН связана с бензольным ядром. Простейшим представителем фенолов яв. фенол или карбоновая кислота С6H5OH.Фенол из бензола можно получить в два этапа. 1) В начале проводим реакцию хлорирования C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl 2)Затем проводим р-цию с концетрированым NaOH C6H5Cl+NaOH=C6H5OH+NaClФиз св-ва 1) Фенол бесцветное кристалическое вещ. с характерным запахом 2)Растворяется в воде в соотношении 1 к 15 3)Обладает дифицирующеми св-вами 4) при дей. на кожу приводит к ожегам и образованию язвСтроение и св-ва С6H5OH (рисуем бензольное кольцо) В молекуле фенола группа OH и бензольное кольцо влияют друг на друга поэтому реакции замещения атомов водорода протекают легче и фенол в целом более активное вещ.Хим св-ваI. Реакции идущие по группе OH 1) Фенол р-ет с ме. Na образуют фенолят натрия 2C6H5OH+2Na=C6H5ONa+H2 2)Фенол реагирует с основаниями С6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O II.Р-ции идут по бензольному кальцу 1)Фенол обесцвечивает бромную воду качественная р-ция на фенол 2)фенол взаимодействуект с азотной кислотой образуется тринитрофенолФиз св-ва 1) первые представители кислот жидкие вещ-ва, высшие кистоты, твердые 2)имеют низкие температуры кипения, с увеличением молекулярной массы температура увеличивается 3)низшие кислоты хорошо растворяются в воде, с увеличением массы растворимость падает.

Билет 7 вопрос 1 В 1861г профессор Казанского университета А.М.Бутлеров создает теорию хим строения веществ основные положения который заключается в след. 1) Атомы в молекулах распологаются не беспорядочно, а в определенной последовательности согласно их валентности. CH4 молекулярная формула(метан). структурную еще формулу. хим формулы в которых показан порядок соединения атомов называються структурными формулами. Виды структурных формул по характеру соединений атомов углерода. C4H10-бутан. С-С-С-С линейная СН3-СН2-СН2-СН3. С-С-С разветленная СН3-СН-СН3 2)Свойства веществ зависит не толко от атомы каких элементов и в каком количестве входят в состав молекулы, но и от порядка соединения между собой,и от взаимного влияния друг от друга. Доказательства другого положения теории хим строения Бутлерова является понятие изомерия. Изомерами назваются вещества, у которых молекулярные формулы одинаковые, а структурные разные. Вопрос 2 Огромное количество веществ в природе находятся твердом состоянии, при повышении температуры можно получить раплав.если в этот расплав опустить электроды и пропустить постоянный ток, то данное вещество распадется на ионы. процесс распада вещества на ионы назвается электрической диссоциацией. рассмотрим этот процесс на примере NaCl. NaCl=Na+Cl Na+e=Na0 восстановление. Cl-e=Cl0 окисление в раплаве под действие тока образуется заряженная частица реакции протекающие на электородах при пропускании постоянного тока называют электролизом. Катеоны(Na+) устремляются к катоду, при соединении электрон восстанавливается-образуется металлический натрий.. Анионы (Cl-)устремляется к аноду, отдают электрон, окисляются и превращаются в нейтральный хлор таким образом электролиз-это окислительно-восстановительный процесс при расстворении хлорида натрия в воде, получаем раствор, поэтому при пропускании электрического тока на ионны раскладывается не только натрий хлор но и вода таким образо в растворе будут положительные частицы Na и Н, отрицательные частицы Н и ОН активность котионов можно определить по электро-химическому ряду. хим активность ионнов изменяется в противоположном направлелении изменения активности металлов. В нашем случае из катионов Na и Н на катоде будет восстанавливаться водород так как он более активный Н(+)+е(-)=Н(0) восстановление. Анионы по их способности окисления, располагаются в след. порядке I(-),Br(-),S(2-),Cl(-), OH(-),SO4(2-) и другие анионы кислородосодержащих кислот В нашем случае у анионов на аноде будет окисляться хлор так как он более активный Cl(-)-е(-)=Сl(0) окисление.Важнеейшее применение электролиза находит в металлургии.В метеллургии путем электролиза расплавов и растворов, получают металлы Na и K, а так же производят рафенирование. Электролиз широко применяется для получения активных металлов и неметаллов путем электролиза проводят покрытие металлических предметов никелем, хромом, золотом и т.д.

Билет 8 ворос 1 Понятие изомерия было введено в химии Шведским ученым Берцелиусом. Учения о изомерах разработал русский ученый А.М.Бутлеров. Понятие изомерии является доказательством второго положения его теории хим. строения ор. веществ:свойствавеществ зависят не только от того атома каких элементов и в количестве входит в состав молекулы, но и от порядки их соединения между собой и от взаимного взаимодействия друг на друга. Изамерами называються вещества имеющую одинаковую молекулярную формулу, а структурные формулы у них разные. существует несколько видов изомерии: 1)Изомерия по углеродному скелету(связана с разным порядком соединения атомов углерода в молекуле) С5Н12 4пентан СН3-СН-СН2-СН3 2метил бутан I CH3 СН3 I СН3-С-СН3 2,2 диметил пропан I CH3 2)Изомеры по положению двойной связи в молекуле(возникает у непредельных в связи с положением п-связи в молекуле) С5Н10 пентен. СН2=СН-СН2-СН2-СН3 пентен 1. СН3-СН=СН-СН2-СН3 пентен 2 3)Геометрическая изомерия возникает у непредельных углеводородов. если одинаковые атомы или группы атомов расположены по одну сторону от двойной связи, то это дис-изомер, если по разные стороны транс-изомер СН3-СН=СН-СН2-СН3 ПЕНТАН 2 СНЗ CH2-CH3 \ / С=С дис-изомер / \ H H СНЗ H \ / С=С транс-изомер / \ H CH2-CH3 4. Изомерия по положению фукциональной группы(у кислородсодержащих органических веществ функциональной группы в молекуле могут располагатся в любой части молекулы) С5Н11ОН СН3-СН2-СН2-СН2-СН2ОН пентанол 1 СН3-СН2-СН2-СН-СН3 пентанол 2 I CH CH3-CH2-CH-CH2-CH3 пентанол 3 I OH вопрос 2 Оксидами называются сложные вещества состоящие из 2 лементов из которых кислород в степени окисления (2-) Номенклатура оксидов 1)при написании формул оксидов кислород пишется на втором месте K2O Al2O3 N2O5 SO3. 2)при составлении названия в начале записывается слово оксид, а затем название элемента. Сl2O7-оксид хлора. СaO-оксид кальция. 3) если элемент появляет разные степени окисления, то эта степень указывается в конце назвония римской цифрой. FeO-оксид жилеза(II). Fe2O3-оксид железа (III). Классификация оксидов.

Оксиды в зависимости с кем соединяются кислород, делятся на 3 группы: 1)основные. 2)кислотные. 3)амфотерные. Основные оксиды образуются только в металлах!!! Оксиды относятся к основным по двум причинам: 1)некоторые основные оксиды реагируют с водой и образуют основание Na2O+H2O=2NaOH. СaO+H2O=Ca(OH)2. 2)некоторые основные оксиды не реагируют с водой, но реагируют с кислотами СuO+H2SO4=CuSO4+H2O. Кислотные оксиды образуются в основном на базе неметаллов и им соответствуют кислоты (SO3 CO2 N2O5 и т.д.) SO3+H2O=HSO4 серная кислота. СО2+Н2О=Н2СО3 угольная кислота. Амфотерные оксиды образуются на базе амфотерных металлов металлов, с водой нереагируют, но при разных условиях реагируют с кислотами и основаниями: а) ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O б)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6NaOH=2Na3AlO3+3H2O. Хим свойства: 1)основные оксиды реагируют с водой образуют основания MgO+H2O=Mg(OH)2. 2)кислотные оксиды реагируют с водой образуют кислоты. N2O5+H2O=2HNO3. 3)все основные оксиды реагируют с кислотами. MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O. 4)все кислотные оксиды реагируют с основаниями SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O. 5)основные оксиды реагируют с кислотными CaO+CO2=CaCO3

билет10вопрос1. 1)в псхэ не ме. располагаются в правом вернем углу от линии B-->At2)они располагаются в конце малых и больших периодах 3)все не ме. относятся к р элементам 4)неме.по-разному окрашены, плохо проводят тепло и электрический ток а)H,N,O,F,Cl-газыб)Br-жидкость в)все остальные твердые 5)с связи с особянностями строения неме. в реакциях с ме. и Н яв. окислителями со степенями окисления(-)6)не ме. могут р-вать межуд собой при этом прояв. степень окисления(+)Школа активности не ме.F,O,Cl,N,S,H,C,P,Si,B. Все кислотные оксиды р-ют с водой образуют кислоты причем кислота будет сильнее где степень окисления не ме. выше SO2+H2O=H2SO3. вопрос 2 Органические вещ. в молекулах которых кроме углерода и водорода содержится кислород называют кислородсодержащими. Простейшими представителями этой группы яв. спирты. Спирты-это производные у.в в молекулах которых атомы водорода замещены на группу ОН. Если в молекуле спирта одна группа ОН, он называется одноатомным, если 2 группы двухатомными, если 3 и более то многоатомными. СnH2n+1OH;R-OH;Название спиртов образуются от соответсвующего алкана путем прибавления суффикса -ОЛ!Физ.св-ва1)бесцветная жидкость 2)t кипения у этанола 78,3 градуса3)легче воды 4)спирт разводится в воде в любых соотношениях, концытрация эталона обозначается в об %.Номенклатура спиртов. Для того что бы назвать одноатомные спирты необходимо:1)пронумеровать длиную углеродную цепь со стороны группы ОН. 2)записать название и местоположения радикалов.3)при состовлении названия указать спирты по числу атомов в длинной цепи и записать номер атома углерода у которого стоит ОН. Хим.св-ва спирты вступают в хим р-ции по фун.группе ОН.R-O-H.В связи с тем что в молекуле спиртов присутствует только сигма связи,спирты вступают р-ции замещения либо атомы водорода из группы ОН,либо всей группы ОН. Все спирты горят с образованием CO2 и Н2О.C2H5OH+3O2-->2CO2+3H2O. I.реакции замещения атома водорода фун. гурппе:1)все спирты р-ют с ме. Na и К 2C2Y5OH+Na-->2C2H5ONa+H2.2)соединение атомов с ме. неустойчивое при взаимодействии с Н2О образуется спирт и щелоч C2H5ONa-->C2H5OH+NaOH. II.Р-ции замещения всей группы ОН 1)все спирты р-ют с галогеноводородами C2H5OH+HCl-->C2H5Cl+H2O. Получение спиртов существует два способа получения спиртов:биохимический и синтетический 1)спирты можно получить из непредельных у.в при взаимодействии их с водой. C2H4+H2O-->C2H5OH 2)Спирты можно получать из галогеноводородов при взаимодействии их с щелочами C2H5Cl+NaOH-->C2H5OH+NaOH 3)Этиловый спирт образуется при брожении продуктов содержащие глюкозу C6H12O6-->2C2H5OH+2CO2.

Билет11вопрос 1.Электрохимический ряд активности (напряжения) металлов показывает их сравнительную активность в реакциях окисления-восстановления.Коррозия металлов — разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с коррозионной средой. Под коррозией понимают происходящее на поверхности электрохимическое или химическое разрушение металлического материала. Наиболее часто при коррозии металл окисляется с образованием ионов металла, которые при дальнейших превращениях дают различные продукты коррозии. Коррозия может быть вызвана как химическим, так и электрохимическим процессом. Соответственно, различают химическую и электрохимическую коррозию металлов. Коррозии бывают: Электрохимическая, вородная и кислородная, химическая. защита от корозии: применение химич. стойких сплавов,защита поверхности металлов-покрытие, лаки, краски, обработка веществами, замедляющ. карозию. вопрос 2.альдегиды-это органические вещества, молекулы которых содержат корбоновую группу, соедененную с углеводородным радикалом и атомом водорода. СТРОЕНИЕ: Альдегиды и кетоны весьма схожи, различие заключается в том, что последние имеют при карбонильной группе два заместителя. Поляризация двойной связи «углерод-кислород» по принципу мезомерного сопряжения. хим. св-ва. Восстановление: Альдегиды способны к восстановлению, основной продукт восстановления — первичные спирты; Окисление: Альдегиды легко (значительно легче, чем спирты) окисляются в соответствующие карбоновые кислоты; Реакция «серебряного зеркала»; Присоединение синильной кислоты. Используется для удлинения углеродной цепи; Присоединение гидросульфита натрия. Используется для выделения альдегидов из растворов. Вступают в реакции полимеризации и поликонденсации. Проявляют свойства органических оснований. ПРИМЕНЕНИЕ: Метаналь (муравьиный альдегид) CH2=O-получение мочевино-формальдегидных смол, синтез лекарственных средств (уротропин),дезинфицирующее средство; Этаналь (уксусный альдегид, ацетальдегид) СН3СН=О-производство уксусной кислоты, органический синтез.

Билет 12 в.1. Водород – это единств. эл-т, кот. в ПСХ написан в 1 и 7 группе. Это связано с особ-тями его строения. Н-водород. +1)1 1S’. Н может отдать один электрон, явл-ся восстановителем и проявляетСО(+1). Но Н может принимать один электрон, является окислителем и проявляет СО(-1). 2)Расс-им как изменяются св-ва водородных соединений неметаллов на примере элементов, третьего периода. (Si +14)))284 SiH4. P +15)))285 PH3-фосфин)-основные.(S +16)))286H2S-сероводород. +17)))287 H2Cl-хлороводород)-кислотные Т.о Св-во водородных соединений неметаллов по периоду измеряются от основных к кислотным. 3) Рассмотрим как изменяются св-ва водородных соединений неметаллов по группе. С +6))24 CH4 – метан. Si +14)))284 SiH4 –силан. Радиус атома кремния больше радиуса атома углерода, поэтому связь будет более слабой и вещ-во силан будет более активным. Т.о. при движении по группе сверху вниз хим. активность увеличивается. вопрос 2.Одноосновные предельные карбоновые кислоты — карбоновые кислоты, в которых насыщенный углеводородный радикал соединен с одной карбоксильной группой -COOH. Все они имеют общую формулу СnH2n+1COOH.Химические свойства: обладает всеми свойствами карбоновых кислот. Связь между водородом и кислородом карбоксильной группы (?COOH) карбоновой кислоты является сильно полярной, вследствие чего эти соединения способны легко диссоциировать и проявляют кислотные свойства. Уксусная кислота может хлорироваться действием газообразного хлора. При этом образуется хлоруксусная кислота. Применение: Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона). Она используется в книгопечатании и крашении.

Билет13вопрос1.К элементам 3 периода относятся: металлы Na, Mg(явл. Восстановителями); Al – амфотерный металл; Si; P; S; Cl – проявляют окислительные св-ва. Все эти элементы вступают в реакцию с кислородом и образуют оксиды. Na→Na2O Mg→MgO – осн. Оксиды. Al→Al2O3 – амфотерные оксиды. Si→SiO2 P→P2O5 S→SO3 Cl-Cl2O7 – кислотные оксиды. Т.о. у элементов 3 периода св-ва высших оксидов изменяются от основных к кислотным. Большинство оксидов реагируют с водой, с образованием гидроксидов: а) Осн. Оксиды при взаимодействии с водой, дают гидроксиды – основания. Na2O + H2O → 2NaOH NaOH - основание. б) Кислотные оксиды при взаимодействии с водой образуют гидроксиды – кислоты. SiO2→H2SiO3 – кислоты. Вывод т.о. у элементов 3 периода св-ва гидроксидов изменяются от осн. к кислотам. вопрос 2.Жиры хорошо распространены в природе. Жиры входят в состав всех растительных и животных организмов и составляют одну из основных частей нашей пищи. животные жиры- это твердые вещества. Растительные жиры- чаще бывают жидкими, их называют маслами. Пальмитиновая и стеариновая кислота(мыло)- это твердые вещества белого цвета, нерастворимые вводе. Натриевые соли этих кислот растворимы вводе. Кольцевые и магниевые соли высших карбоновых кислот вводе не растворяются. В состав мыла входят соли карбоновых кислот. Процесс ведут в аппаратах колонного типа, продувая через расплавленную смесь углеводородов воздух при t около 120"

Билет 15 в.1.Основания –это сложные вещ-ва, состоящие из атома металла и группы ОН. Номенклатура оснований: 1)При написании формулы, металл записывается в начале, ОН в конце формулы.2)При составлении названия в начале пишется слово гидроксид, а затем название металла.3)Если металл проявляет неск-ко СО, то эта степень записывается в конце римской цифрой. Са2+ (ОН)2 гидроксид кальция Основания с точки зрения ТЭД – это сложные вещ-ва, состоящие из катиона металла и гидроксид –иона.Классификация основания. 1.По кол-ву групп ОН основания делятся:1)Однокислотные – в молекуле содержится одна группа ОН. (КОН, NaОН и т.д.) Однокисл-ые осн-я припропускании тока распадаются сразу NaОН ↔ Na+ + ОН-. 2)Двухкислотные осн-я - в молекуле содержатся две группы ОН. напр.Mg2+(OH)2. Двухкислотные осн-я диссоциируются ступенчато Са(ОН)2 ↔СаОН+ + ОН- 1ступень. СаОН+↔Са2++ ОН- 2ступень. Многокислотные – если в молекуле содержится три и более группы ОН. Al(OH)3. Многокислотные осн-я диссоциируют ступенчато Al (ОН)3 ↔Al (ОН)2+ + ОН- 1ступень. Al (ОН)2+ ↔Al ОН2+ + ОН- 2ступень Al ОН2+ ↔Al3+ + ОН- 3ступень. 2. По растворимости в воде основания делятся на растворимые (КОН, NaОН) и нерастворимые Zn(OH)2. Химические свойства.1) Осн-я имеют рН больше 7, изменяют цвет индикаторов, лакмус становится синим. 2) Одномложные осн-я (KOH,NaOH) при кипячеии не разлагаются, все остальные разлагаются на оксид и воду. Mg2+(OH)2→нагревMg2+O2-+H2O 2Al(OH)3→нагревAl23+O32-+3H2O 1) Все основания реагируют с кислотами, образуются соли-реакция нейтрализация. Ca2+(OH)2- +2H+NO3-→Ca2+(NO3)2+2H2O. 1) Все основания реагируют с кислотными оксидами. Mg(OH)2+C4+O22-→MgCO3+H2O NaOH+SO3→Na2SO4+H2O. 2) Однокислотные основания реагируют с солями. K+OH- + Cu2+SO42- → Cu2+(OH)2- +K2+SO42-. ТЭД хим. Св-ва оснований связаны с особенностями и кол-вом групп OH. вопрос 2.глюкоза-Физические свойства:Бесцветное кристаллическое вещество сладкого вкуса, растворимое в воде и органических растворителях.химич св-ва:1)1.реакция окисления-взаимод. глюкозы с амиачным раствором оксида серебра.2.взааимод. люкозы с гидроксидом меди2.2)реакция глюкозы на гидроксильные группы 1.с гидроксами меди 2(качеств. реакция на многоатомные спирты)3)реакция брожения.1.спиртовые брожения(под действием разных микроорганизмов.2.молочно-кислые брожения.3.маслено-кислое брожение.

Билет16.Вопрос1.Соли это сложные в-ва сост из катиона метала и кислотного остатка.В зависимости от состава различают след типы солей:1)средние,кислые,основные,двойные, комплексные.Любую соль можно рассматривать как продукты взаимодействия кислоты и основания.Средние соли-если при взаимодействии кислоты и основания они взяты равных долях образ средняя соль.H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O.В водных растворах средние соли диссоциируют сразу.Na2SO4<->2Na+SO4.Название средних солей образуется из названий кислотного остатка+название металла.Mg3(PO4)2-фосфат магния.Na2S-сульфид натрия.Al2S2-сульфид алюминия.Fe2(SiO3)3-селикат железа3. Кислостные соли образуются если при взаимодействии кислоты и основания,кислота взята в избытке.H2SO4+NaOH->NaHSO4+H2O.Кислотные соли диссоциируются ступенчито. NaHSO4<->Na+HSO4-1ступень;HSO4<->H+SO4-2ступень.Если в формуле кислотной соли содержится один атом водорода,то в название пишется гидро; если 2-дигидро.KH2PO4-дигидрофосфат калия; MgHPO4-гидрофосфат магния.3)Если в оброзовании соли учавствует основание и кислота, и основание взято в избытке, то образ.основная соль.Mg(OH)2+HCl->Mg(OH)Cl+H2O.Основные соли диссоциируют ступенчато Mg(OH)Cl<->Mg(OH)+Cl-1ступень;Mg(OH)<->Mg+OH-2ступень.Названия основных солей образуется при наличии одной группы OH с прибавлением приставки гидроксо; при наличии двух групп OH с прибавлением приставки дигидроксо.Al(OH)SO4-гидроксо.сульфат алюминия;Al(OH)2Cl-дигидроксо.хлорид алюминия.4)Если в образовании соли принимает участие два основания и одна кислота,то соль назыв двойной.KOH+NaOH+HCl->(нагрев)KNaCl2+H2O.5)Если в образовании соли принемают участие одно основание и две кислоты, то образуются комплексные соли. Al(SO4)Cl-сульфохлорид алюминия.Хим.св-ва.1)Соли реагируют с металлами которые в электрохим ряду стоят левее металла,входящего в состав соли.ZnCl2+2Na->2NaCl+Zn.2)Все соли реагируют с щелочами(NaOH;CaOH).CuSO4+2KOH->KSO4+Cu(OH)2\.3)Cоли реагируют с кислотными.MgSO4+HNO3->Mg(NO3)2+H2SO4. 4)Соли могут реагировать между собой. CaCl2+Na2CO3->CaCO3\+NaCl Билет 16.Вопрос 2.Влияние атомов друг на друга отражены во 2 полож.Теории хим.строения Бутлерова:“Св-ва в-в зависят от порядка соед.атомов в молекуле,и от их взаимного влияния друг от друга.Суть взаимного влияния заключается во взаимодействии электронных структур атомов,в результате меняется распределение электронной плотности и изменяется реакционная способность молекулы.”Рассмотрим характер взаимного влияния на примере хлорирования метана.1)Метан, из-за наличия сигма связи в

молекуле, с водой не реагирует. Но если привести предварительно реакцию хлорирования, то полученный хлор. Метан, из-за смещения электронных плотностей, будет реагировать с водой с образ.спирта:CH4+Cl2->(нагрев)CH3CL+HCL; CH3CL+H2O->(нагрев)CH3OH+HCL.2)Если взять араматический углеводород бензол,то при норм условиях с бромной водой не реагирует,необходимо нагревание и катализатор.С появление в молекуле бензола аминогруппы NH2,из-за взаимного влияния атомов активность растет и в молекуле анилина замещается 3 водорода на бром.3)Альдегиды и карбоновые кислоты отлич. друг от друга тем, что в молекуле К.К.в функциональной группе появл.ещё один кислород, поэтому типы хим реакции меняются,альдегиды встречают в реакции присоед.,кислоты в реакции замещения.

Билет17вопрос1.катализ-избирательное ускорение одного из возможных термодинамически разрешенных направлений химической реакции под действием катализатора(ов), который многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливает свой химический состав после каждого цикла промежуточных химических взаимодействий.Катализа?тор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. Вопрос2. Анилин–относится к группе азотсодержащих органических в-в,т.е.в его малекуле кроме углерода,водорода и кислорода содержится азот.Простейшими представителями этой группы явл амины.Амины–это производные аммиака,в малекуле которого,атомы водорода замещены на углеводородный радикал.(NH3-аммиак,CH3-NH3-первичный амин,(CH3)2-NH-втор.амин,(СH3)3N);Особое значение имеют первичные амины в малекулах которых содержится группа-NH2 которая назыв-амино группой.(NH3->C6H5-NH2-).Амилин-это представитель первичных аминов в малекуле которых аминогруппа соединена с бензольным кольцом.Физ св-ва.1)бесцветное масленистое в-во.2)анилин мало растворим в воде.3)t.кип=+174*C.4)В следствии постепенного окисления кислородом, анилин изменяет цвет до коричневого.5)Анилин крайне ядовит,его пары у человека вызывают заболевания крови.Строение анилина.С6H5-NH2.Аминогруппа и бензольное кольцо оказывают влияние друг на друга и анилин в целом становится более активным,т.е. реакции замещения и присоед.идут более легко.Хим св-ва.1)Анилин реагирует с кислотами,образ соли:2С6H5NH2+H2SO4->(C6H5-NH3)SO4.Сульфатфенил аммония использ в качестве припоратов при борьбе с бактериальными инфекциями.2)Анилин взаимод с бромной водой-качественная реакция на анилин.C6H5-NH2+Br2->Br3-NH2 +3HBr.3)В 1842г русский ученый Зинин предложил способ получения анилина из нитробензола-реакция Зинина.Применение:Анилин использ в медецине для приготовления антибоктариальных припоратов,для производства красителей,пластмасс и взрывчатых в-в.

Билет18.Вопрос1.Железо-один из самых распростр металлов содержанием в земной коре около 5%.В природе находится в виде соединений:магнитный железняк,красный железняк,бурый железняк,пирит.В переодической системе Fe наход.в 4 большом периоде,8 группа побочная подгруппа,порядковый номер 26,масса 56.(Fe+26)2)8)14)2. 1s22s 2 p 63s 2p 6 d 6 4s 2).Таким образом железо относится к d-металлам,т.к.на предпосл уровне находится d-электроны.Железо в хим-р-циях явл восстановителем со стипендиями окисления+2 и+3(строение атома:заряд+26,протонов26,электронов26,нитронов30).Физ.св-ва.Химически чистое железо-это блестящий металл серебристого цвета.Тугоплавкий t.плав более 1500*С;обладает магнитными св-вами,хорошо обрабатывается,прокатывается в листы и отливается.Хим.св-ва.1)Железо взаимодействует с кислородом в зависимости от концентрации которого образ.два вида оксидов.2Fe+O2->2FeO;4FeO+O2->2Fe2O3.Железо реагирует с неметаллами.2Fe+3Cl2->2FeCl3;Fe+S->(наргев)FeS.3)Железо реагирует с разбавленными кислотами(с концентрированными не реагирует из за образов оксидной пленки).Fe+H2SO4->FeSO4+H2|.4)Железо реагирует с салями менее активных неметаллов.Fe+CuSO4->(нагрев)FeSO4+Cu.5)Гидроксид железа получают при взаимодействии солей железа со щелочами.FeSO4+KOH->K2SO4+Fe(OH)2. Роль в современной технике.Из ископаемых железников в доменных печах получают чугун,который состоит из 93%,4.5%углерода и примесей.Чугун в мартеновских электропечах перерабатывается в сталь.В последнее время большое легированные стали:Хромоникелевые.Обладают высокой прочностью,менее подвержены коррозии,жаркостойкие.Изготавливают части машин и режущие инструменты.Хромомолибденовные.Твердые прочные,устойчевы к изменению температур и давления.Изготавливают компрессоры,детали автомоторов,трубы для трубопроводов.Маргоновестые стали.Устойчевы к трению и ударам.Изготавливают рельсы. При взаим.оксидов железа с другими оксидами,образ ферриты-служат сырьем для материалов электр.и выч.техники. Билет18.Вопрос2.Белки-это азот содержащие вещества,природные полимеры-полипептиды.Все природные белки содержат 4 основных элемента:С=50%;H=8%;O2=20%;N=18%(Кроме этого S=2%).Малекулярная масса белков велека(мышачные порядка 150000).Фишен доказал что белки состоят из 20 аминокислот и соед.между собой пептидными связями.Белки синтезируются в животных организмах в 3 этапа:1)аминокислоты соед.в цепь-первичная структура белка.2)белковая цепь закручевается в спираль-вторичная структура.3)белковая спираль закручивается в клубок-третичная структура. Хим.св-ва.1)Белки под действием температуры и хим.факторов могут изменять структуру-это наз.денатурацией белка.2)При сильном воздействии на белок он может разложиться сразу до аминокислот-это наз.гидролиз белков.3)Белки реагируют с азотной кислотой-качеств.р-ция.Белок+HNO3->желтое окрашев.4)Белки реагируют с гидроксидом меди,образ.сине-феолетовое окрашев.Белок+Cu(OH)2->сине-феол.окрашев.Белки в организме выполняют множество функций:каталетическую,строительную,двигательную,транстпортную,энергетическую и тд.

Билет19.Вопрос1.Аллюминий относится к числу самых распространенных элементов в природе.Важнейшие природные соединения алюминия:бокситы,алюмосиликаты, корунд(рубины и софиры).Аллюминий в переодической таблице располагается в третьем малом периоде,в 3 группе главной подгруппе. Порядковый номер 13,масса 27.Заряд 13,протонов13,электронов13,нейтронов14.(Al+13)2)8)3. 1s22s2p63s2p1).Аллюминий относится к p-металлам,является сильным восстановителем,со степенью окисления 3+.Физ.св-ва.1)Алюминий серебристо-белый металл,легкий,механически прочный.2)t.плавл=+650*С.3)Обладает хорошей тепло и электропроводностью.4)Легко поддается обработке,вытягивается в проволоку,прокатывается в листы,отливается.5)Легко образует сплавы.Хим.св-ва.Аллюминий во всех соединениях проявл степень окисления 3+ и явл восстановителем.1)Аллюмиинй активно соед с кислородом,образ оксиды.4Al+3O2->2Al2O3.2)Если снять оксидную пленку, то чистый алюминий реагирует с водой,образ гидроксид и выдел.водород.2Al+6H2O->2Al(OH)3+3H2|.3)Алюминий активно реагирует с неметаллами.а)При нормальных условиях реагирует с Cl. 2Al+3Cl2->2AlCl3. б)При сильном нагревании алюминий реагирует:2Al+3S->Al2S3;4Al+3C->Al4C3;2Al+N2->2AlN. 4)Алюминий реагирует с соляной кислотой(с азотной и серной не реагирует).2Al+6HCl->2AlCl3+3H2|.5)Алюминий как амфотерный металл реагирует со зелочами, образуется гидроксоалюминаты,выделяется водород.2Al+2NaOH+4H2O->2AlNa(OH)4+H2|. Применение:1)применяется в авиации,в сплавах с другими металлами.2)изготавливают провода,кабели,фальгу,краску.3)используется как тара для хранения кислот,посуда,для хранения продуктов.4)в металлургии,с помощью алюминия получают тугоплавкие металлы. Билет19.Вопрос2.Многоатомные спирты-это органические вещества,содержащие в малекуле 3 иболее групп OH.Простейшим представителем 3-х атомных спиртов является глицерин(пропантриол).CH2-CH-CH2(от каждого вниз – OH).Это безцветная,прозрачная вязкая жидкость,имеет сладкий вкус,смешивается с водой в любых соотношениях,тяжелее воды,t.кип.=+290*С. Химическая активность глицерина выше чем у одноатомных спиртов(т.к. в малекуле 3 группы OH).Хим.св-ва.1)Качественная реакция на глицерин является реакцией на глицерин является реакцией с гидроксидом меди,наблюдается синее окрашев.Глицерин+Cu(OH)2->глицерат меди.2)глицерин реагирует с азотной кислотой,образуется нитроглицерин.Глицерин+3HNO3->тринитроглицерин. Нитроглицерин-это густая маслинистая жидкость,обладает сильными взрывчитыми св-вами(однопроцентный спиртовой раствор,лекарства при сердечных заболеваний). Применение.Глицерин смегчает кожу,поэтому используется в косметике для изготовления кремов и мази,в кожевном производстве для смягчения кожи,для производства синтексических смол,взрывчатых веществ,лекарственных припоратов.

Билет20.Вопрос1.Волокна-природные и химические.Природные-растительного и животного происхождения.Растительного-хлорковое,льяное и др.Животного-шерстяное,шелкоевое.Химические-искусственные и синтетические.Искусственные-Вискозное,медноамиачное,ацетатное.Ситетические-нитрон,лавеан,капрон,и др.Из природных выпредаются волокна Растительного и животного происхождения. Производство искусственных волокон основывается на химическом производстве-искусственные и синтаксические.Синтаксические волокна получают из синтетических полимеров.Полимер,используемый для производства лавеана,синтезируют путем поликонденсации двухатомного спирта этиленликоля.(CH-CH2 и OH от обоих вниз).и двухосновной кислоты ароматического ряда-терефталевой.Волокно лавеан обладает большой прочностью,износостойкостью,свето-и термостойкостью.Оно хороший диэлектрик,устойчиво к действию кислот и щелочей средней концентрации.Используется лавеан в виде нитей и штапеля в смеси с другими волокнами.Полимер,из которого получают волокно капрона, можно рассматривать как продукт поликонденсации аминокапроновой кислоты.В производственных условиях для получения капрона аминокапроновую кислоту берут в виде ее производного капролатама,который можно рассматривать как продукт взаим.карбональной группы и аминогруппы внутри молекулы аминокислоты.Волокно капрона обладает высокой прочностью,устойчивостью к истиранию,действию многократных деформаций.Они не впитывают влагу,поэтому не теряют прочности во влажном состоянии.Недостатки капронового волокна:Оно малоустойчиво к действию кислот и не пропускает воздух.Из капрона делают разные изделия,это нарядные кофточки,сорочки,шарфы,носки,искусственный мех,ковровые изделия и тд.Капроновое волокно идет на изготовление раболовных материалов,кордной ткани.Билет20.Вопрос2.3/4 поверхности земли занимает вода,она в основном саленная, сосредоточена в морях и океанах.Пресную воду,которую можно практически использовать это 0.9% от общих запасов.По данным ООН норма потребления воды 100л на 1 чел.в сутки.В разных странах эта цифра различна.В России в среднем на одного жителя 400л.в сутки,в Москве и Петербурге 600л.в.на чел в сутки.Знач.часть пресной воды расход.на арошение.Крупнейшим потребителем воды является промышленность. Физ.св-ва.1)Вода жидкость без цвета и запаха.2)Вода имеет самую высокую теплоемкость среди всех жидкостей.3)Плотность воды в отличии от других жидкостей,при понижении температуры о +4 увеличивается,при дальнейшем охлождении начинает уменьшаться.При замерзании плотность льда составляет 0.91 г/см3.4)Не обычные св-ва воды объясняются ее строением. Малекула воды имеет угловое строение.5)Связи в малекуле воды ковалентные полярные,поэтому оно является сильным растворителем для других полярных соединений.Хим.св-ва.1)Малекула H2O отличается большой устойчевостью,но при t=1000*C малекула воды разлогается.2H2O->(нагрев)2H2+O2.2)Вода реагирует с металлами первой группы при норм.условий,с металлами второй-при нагревании. 2Na+2H2O->2NaOH+H2|.Mg+H2O->(нагрев).3)Вода при нагревании реагирует с хлором,выделяется атомарный кислород.H2O+Cl2->(нагрев)2HCl+O.4)Вода под воздействием кислорода превращается в пероксид.H2O+O2->2H2O2.5)Растворимые в воде оксиды взаим.с ней образуют основания и кислоты.CaO+H2O->Ca(OH)2..SO3+H2O->H2SO4.Гидролизом называется-взаимодействие вещества с водой при котором сост. части вещества,реагируют с составными частями воды.Например гидролиз сложных эфиров приводит к образ.кислоты и спирта.СH3-C(двойная наверх O,одна вниз O-C2H5)+H2O->(нагрев)CH3-C(двойная наверх О,одна вниз ОН)+C2H3-OH.

Билет14вопрос 1.Кислота — сложное вещество, при диссоциации которого образуется только один тип катионов — ионы водорода. Классификация кислот. Соляная кислота — водный раствор газа хлоро-водорода в воде. Химические свойства. Кислоты изменяют цвет индикаторов: лакмус окрашивается в красный цвет, метилоранж — в желтый. При реакции с основаниями образуется соль и вода (реакция нейтрализации). В реакцию вступают как растворимые, так и нерастворимые в воде основания: При реакции с основными оксидами образуются соли: Кислоты реагируют с металлами, находящимися в ряду напряжений до водорода, при этом выделяется газообразный водород и образуется соль: Сильные кислоты реагирует с солями слабых кислот, вытесняя слабые кислоты из их солей: Получение кислот. Многие кислоты можно получить при реакции кислотных оксидов с водой: Концентрированная серная кислота при обычной температуре не действует на многие металлы. По этой причине, например, безводная серная кислота в отличие от её растворов может сохраняться в железной таре. Но концентрированная серная кислота действует почти на все металлы при нагревании. При этом образуются соли серной кислоты, однако водород не выделяется, а получаются другие вещества, например сернистый газ. Так, при нагревании концентрированной серной кислоты с медью вначале серная кислота окисляет медь до окиси меди, а сама восстанавливается при этом до сернистой кислоты, которая тотчас же разлагается на сернистый газ и воду: Образовавшаяся окись меди реагирует с избытком серной кислоты, образуя соль и воду: Таким образом, окись меди является промежуточным веществом в этой реакции. Сложив эти уравнения, мы получим итоговое уравнение реакции, в которое входят только исходные и конечные вещества.вопрос 2.Полимер — это высокомолекулярное соединение: количество мономерных звеньев в полимере.Термопласты — полимерные материалы, способные обратимо переходить при нагревании в высокоэластичное либо вязкотекучее состояние.Реактопласты (термореактивные пластмассы) — пластмассы, переработка которых в изделия сопровождается необратимой химической реакцией, приводящей к образованию неплавкого и нерастворимого материала.

Дата добавления: 2015-09-29