Таблица №3: «Изопроцессы в газах» (П.27)

Таблица №3: «Изопроцессы в газах» (П.27)

Идеальный газ – это газ, взаимодействия между молекулами которого пренебрежимо малы.

Газовые законы – количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра.

Изопроцессы – процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров.

Связь абсолютной температуры Т с температурой по шкале Цельсия t: Т= t+273

Процесс	Название закона	Постоянный параметр	Связь между другими параметрами	График изопроцесса	Формулировка закона
1. Изотермический - процесс, происходящий с газом данной массы при постоянной температуре..	Закон Бойля – Мариотта (1666)	m – const T – const	pV- const или р ~ 1 V или p1V1= p2V2	Изотерма	Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется.
2. Изобарный – процесс, происходящий с газом данной массы при постоянном давлении.	Закон Гей-Люссака (1802)	m – const р – const	V= V0(1+αV t) V~Т или V1 = V2 Т1 Т2 или V -const Т		Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.
3. Изохорный - процесс, происходящий с газом данной массы при постоянном объеме.	Закон Шарля (1787)	m – const V – const	p= p0(1+αp t) р~Т или р1 = р2 Т1 Т2 или р – const Т		Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем газа не меняется.

Уравнение Клапейрона: для газа данной массы: р V - const

Т

Следствия закона Авогадро: р V = кN, р=nкТ, где к- постоянная Больцмана, к = 1,38*10^-23 Дж/К

Т

Уравнение состояния газа: Уравнение Менделеева - Клапейрона: рV = m RТ, где R=8,31Дж/(моль*К) - универсальная газовая постоянная М

Дата добавления: 2015-09-30