Раздел I. Основные понятия, законы и теории химии

Раздел I. Основные понятия, законы и теории химии

Тема 1.1. Предмет химии, термины, измерения в химии

Задание 1. Дайте определения следующим терминам:

Химия – ____________________________________________________________

____________________________________________________________________

Вещество – __________________________________________________________

____________________________________________________________________

Атом – ______________________________________________________________

____________________________________________________________________

Молекула – _________________________________________________________

____________________________________________________________________

Химический элемент – _______________________________________________

____________________________________________________________________

Задание 2. Какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие – сложными? Выпишите формулы веществ в соответствующие колонки таблицы: хлор, вода, гидроксид натрия, углерод (графит), соляная кислота, озон, метан, фосфорная кислота, фосфор белый, углекислый газ, азот, алмаз, сера, сахар, поваренная соль, олово.

Простые вещества	Сложные вещества

Задание 3. Что показывает химическая формула? _______________________

____________________________________________________________________

Запишите молекулярную и структурную формулы пероксида водорода, воды, аммиака____________________________________ ________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 4. Продолжите определение:

Относительная атомная масса химического элемента – это величина, показывающая _____________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________и обозначается _______. Относительная атомная масса цинка равна _____.

Относительная молекулярная масса равна сумме _______________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Задание 5. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, формулы которых: О₂, Н₃РО₄, Mg₃(РО₄)₂, С₁₂Н₂₂О₁₁, CuSO₄

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 6. Дайте определение понятия «количество вещества». Укажите единицы измерения этой величины______________________________________
____________________________________________________________________

Задание 7. Чем отличается относительная молекулярная масса вещества от молярной массы? _____________________________________________________

____________________________________________________________________

Задание 8. Как связаны понятия «моль» и «постоянная Авогадро»?

Задание 9. Решите задачи:

а) Сколько молекул содержится в 40 г сернистого газа SO₂?

б) Какова масса в граммах 1,2 ∙10²³ молекул озона О₃?

в) Какова масса 8,6 л (н.у.) углекислого газа?

г) Какой объем при н.у. займут 128 г оксида азота (IV)?

д) Рассчитайте относительную плотность по водороду следующих газов: аммиака и этана.

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

в)___________________________________________________________________

г)___________________________________________________________________

д) __________________________________________________________________

Задание 10. Запишите формулы для расчета массовой доли элемента в веществе, массовой (объемной) доли компонента смеси. Рассчитайте массовые доли элементов для фосфата магния:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 11. Решите задачу. Из 280 г раствора сахара выпарили 120 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? ______________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Задание 12. Составьте схему о роли химических знаний в деятельности работников общественного питания.

Тема 1.2. Строение вещества. Периодическая система Д.И. Менделеева

Задание 1. Заполните таблицу и сформулируйте выводы:

	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
Тип элемента
Формула оксида
Характер оксида
Формула гидроксида
Характер гидроксида

Вывод:______________________________________________________________

____________________________________________________________________

Задание 2. Сформулируйте следующие закономерности изменения свойств, проявляемых в пределах периодов:

1) Металлические свойства___________________________________________

Неметаллические свойства____________________________________________

2) Степень окисления элемента в высших оксидах и гидроксидах

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 3. Дополните пропуски в тесте словами:

Порядковый номер элемента в периодической системе Д.И. Менделеева указывает на число _________________ в ядре атома и __________________

____________________________________________________________________.

Номер периода в периодической системе Д.И. Менделеева указывает на число __________________________________________________ в атоме.

Номер группы в периодической системе указывает на число _____________

________________________ и ____________________ химического элемента.

Задание 4. Заполните таблицу:

Вещество	Тип химической связи	Электролит или неэлектролит
Название	Формула
Кислород
Серная кислота
Хлорид калия
Метан
Этиловый спирт

Проанализируйте таблицу и допишите вывод:

1. Вещества с ионной и ковалентной сильнополярной связью являются _______

____________________________________________________________________.

2. Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью являются ____

____________________________________________________________________.

Задание 5. Какие из перечисленных веществ являются сильными электролитами, а какие слабыми? Выпишите формулы веществ в соответствующие колонки таблицы:

йодоводородная кислота, гидроксид натрия, фосфорная кислота, сульфит калия, угольная кислота, гидроксид бария, гидроксид магния, сероводородная кислота, гидрокарбонат натрия (пищевая сода), поваренная соль, азотная кислота.

Сильные электролиты	Слабые электролиты

Задание 6. Решите задачу.

Раствор сахара массой 2 кг с массовой долей 8% упарили до массы 600 г. Какова массовая доля сахара в полученном сиропе?

Задание 7. Продолжите схему классификации гелей из повседневной жизни

Задание 8. Составьте схему классификации дисперсных систем и приведите примеры их использования в пищевой промышленности.

Дисперсные системы

Задание 9. Охарактеризуйте химические соединения, заполнив таблицу:

	NH3	MgCl2	HF
Название соединения
Вид связи
Тип кристаллической решетки
Физические свойства соединения

Задание 9. Составьте кроссворд по теме «Дисперсные системы» (минимальное количество слов – 20)

Задание 10. ДОМАШНИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ.

Выращивание кристаллов соли

Цель: формирование и закрепление навыков обращения с веществами, закрепление знаний по технике безопасности при обращении с химическими веществами в повседневной жизни и быту.

Форма отчетности: записи в тетради для самостоятельных работ условий проведения эксперимента и его результатов, фотографии (рисунки), полученный кристалл.

Для выращивания кристаллов подойдет любая хорошо растворимая в воде соль (медный или железный купорос, квасцы, хлорид натрия).

Для оборудования вам понадобятся:

· стеклянная банка емкостью 1 л или небольшая кастрюлька для приготовления раствора соли;

· деревянная ложка или палочка для перемешивания;

· воронка с ватой для фильтрования раствора;

· термос вместимостью 1 л.

Термос можно изготовить из стеклянной банки объемом 1 л. Поставьте банку в подходящую по размеру картонную коробку. Щели между коробкой и банкой плотно заложите кусочками тряпки или ватой. Чтобы плотно закрыть банку, вам понадобиться пластиковая крышка.

Приготовьте горячий насыщенный раствор соли. Для этого заполните стеклянную банку объемом 1 л на 2/3 горячей водой. Порциями добавляйте соль и перемешивайте. Когда соль перестанет растворяться, оставьте раствор на 1 – 2 минуты, чтобы нерастворимые кристаллы успели осесть.

Отфильтруйте раствор через воронку с ватой в чистый термос. Закройте термос крышкой и оставьте раствор медленно остывать на 2 – 3 часа. Затем внесите затравку – кристаллик соли, подвешенный на нитке.

После того как ввели затравку, прикройте сосуд крышкой и оставьте на продолжительное время.

Чтобы вырос крупный кристалл, потребуется несколько суток или даже недель. Обычно на нитке вырастают несколько кристаллов. Нужно периодически удалять лишние кристаллы, чтобы рос один большой кристалл.

Записывайте условия проведения эксперимента и его результат. Проанализируйте кристалл и ответьте на вопросы:

1. Сколько суток вы выращивали кристалл?

2. Какова форма, цвет кристалла? Прозрачный он или нет?

3. Каковы размеры кристалла (высота, ширина, длина, масса)?

Зарисуйте или сфотографируйте полученный кристалл.

4. Каково строение ионной кристаллической решетки?

5. Какими физическими свойствами характеризуются вещества с ионной кристаллической решеткой?

Отчет по выращиванию кристаллов соли в домашних условиях

Ответы на вопросы:

1. _____________________________________________________________

2. _____________________________________________________________

3. _____________________________________________________________

Рисунки или фотографии кристалла

4. _____________________________________________________________

_______________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________

5. _____________________________________________________________

_______________________________________________________________

Дата добавления: 2015-09-29