1. Среди перечисленных параметров состояния назвать параметр, который не является функцией состояния:
-1. энергия Гиббса,
-2. энтропия,
+3. температура,
-4. энтальпия,
-5. внутренняя энергия.
2. Величина, зависящая от пути процесса:
-1. изменение внутренней энергии,
-2. изменение энтальпии,
+3. работа, совершаемая системой,
-4. изменение энергии Гиббса,
-5. изменение энтропии.
3. Формула, связывающая внутреннюю энергию и энтальпию системы имеет вид:
-1. U = H+pV,
-2. H = U-pV,
+3. H = U+pV,
-4. H = U+p*deltaV,
-5. H = deltaU+pV?
4. При каких условиях тепловой эффект химической реакции численно равен изменению энтальпии:
-1. при постоянной температуре системы,
+2. при постоянном давлении системы,
-3. при постоянном объеме системы,
-4. при протекании реакции синтеза аммиака в закрытой системе,
-5. когда энтальпия не является функцией состояния?
5. Для какого процесса строго выполняется закон Гесса:
-1. для любого процесса,
+2. изобарно-изотермический процесс,
-3. изотермический процесс с изменением объема системы,
-4. изотермический процесс,
-5. процесс, при котором одновременно изменяются давление и объем системы?
6. Для какого вещества стандартная теплота образования не равна нулю:
-1. H2
-2. Fe(тв),
-3. Br2(ж),
+4. CO2(г),
-5. O2(г)?
7. В каком случае тепловой эффект реакции является теплотой нейтрализации сильной кислоты и сильного основания:
-1. H2SO4+2KOH-> K2SO4+2H20+Q1,
-2. 2HCl+Ba(OH)2-> BaCl2+2H20+Q2,
-3. H3PO4+3NaOH-> Na3PO4+3H20+Q3,
+4. HNO3+NaOH-> NaNO3+H20+Q4,
-5. H2SO4+Ba(OH)2-> BaSO4+2H20+Q5?
8. Указать правильное математическое выражение первого начала (закона) термодинамики:
-1. deltaU = Q+pdeltaV,
-2. DELTAQ = deltaU+pdeltaV,
+3. Q = deltaU+pdeltaV,
-4. pdeltaV = Q+deltaU,
-5. du = DELTAQ+pdV.
9. Указать формулу, связывающую изобарную и изохорные молярные теплоемкости идеального газа:
-1. Cv = Cp+R,
-2. Cv = Cp,
-3. Cp+См = R,
+4. Cp = Cv+R,
-5. Cp+Cv+R = 0.
10. Коэффициент полезного действия тепловой машины не зависит:
+1. от природы рабочего тела,
-2. от температуры источника теплоты,
-3. от температуры холодильника (теплоприемника),
-4. от разности температур теплоисточника и теплоприемника,
-5. от наличия холодильника в тепловой машине?
11. В изолированной системе процесс протекает самопроизвольно если:
-1. deltaU < 0,
+2. deltaS > 0,
-3. deltaS <0,
-4. deltaH < 0,
-5. deltaS = 0?
12. Энтропия характеризует:
-1. ту часть энергии, которая превращается в работу,
+2. меру неупорядоченности в системе,
-3. тепловой эффект химической реакции,
-4. кинетическую и потенциальную энергии системы в целом,
-5. возможность самопроизвольного протекания любых процессов?
13. При каком условии наступает состояние равновесия в изолированной системе:
+1. deltaS = 0,
-2. S=0,
-3. deltaS = максимум,
-4. deltaS < 0,
-5. deltaS > 0?
14. Какая величина для CO2(г) равна нулю:
-1. теплота образования,
-2. энтальпия образования,
-3. энергия Гиббса образования,
+4. теплота сгорания,
-5. энтропия?
15. Какая величина выражается в Дж/К. моль:
-1. тепловой эффект реакции,
-2. изменении энтальпии реакции,
+3. изменение энтропии реакции,
-4. изменение энергии Гиббса реакции,
-5. изобарная молярная теплоемкость вещества?
16. Не производя вычислений, качественно определить, как будет изменяться энтропия при протекании реакции N2 (г)+О2->2NO(г):
-1. увеличивается,
+2. уменьшается,
-3. не изменяется,
-4. сохраняет максимальное значение,
-5. без количественных расчетов определить невозможно.
17. Какой закон термодинамики гласит, что энтропия кристалла при Т = ОК равна нулю:
-1. нулевой закон,
-2. первый закон,
-3. второй закон,
+4. третий закон,
-5. такое утверждение неправильно?
18. Не производя вычислений, качественно оцените, как изменяется энтальпия и энтропия при протекании реакции CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H20(ж)+Q,
-1. deltaS > 0, deltaН < 0,
+2. deltaН < 0, deltaS < 0,
-3. deltaH > 0, deltaS < 0,
-4. deltaS = 0, deltaН < 0,
-5. deltaS = 0, deltaН > 0,
19. Изменение какой величины служит критерием самопроизвольного протекания изобарно-изотермического процесса:
-1. изменение энергии Гельмгольца,
-2. изменение энтропии,
+3. изменение энергии Гиббса,
-4. изменение энтальпии,
-5. изменение внутренней энергии?
20. Какая формула связывает энергию Гиббса (G) с энтальпией и энтропией системы:
-1. G = TS-H,
+2. G = H-TS,
-3. G = H+TS,
-4. G = H-TdeltaS,
-5. G = deltaH-TS?
21. Какое утверждение из приведенных ниже правильно:
-1. deltaS = S(г)-S(ж) < 0,
-2. deltaS = S(кр)-S(ж) > 0,
-3. deltaS = S(г)-S(кр) < 0,
-4. S(г) < S(ж),
+5. S(г)-S(ж) > 0?
22. Каким расчетным уравнением связано deltaG химической реакции с изменением энтропии этой реакции:
-1. deltaG = TdeltaS-deltaH,
-2. deltaG = deltaU-TdeltaS,
-3. deltaG = deltaН+ТdeltaS,
-4. deltaG = deltaU+TdeltaS,
+5. deltaG = deltaH-TdeltaS?
23. В каком случае наступает состояние термодинамического равновесия:
+1. deltaH = TdeltaS,
-2. deltaH > 0, deltaS = 0,
-3. deltaG < 0,
-4. deltaG > 0,
-5. deltaH = deltaS?
24. Для данной экзотермической реакции А(г)+В(г) = С(г)+2D(г)+Q определить: изменение энтропии реакции (больше или меньше нуля), направление реакции,
+1. deltaS > 0, прямое направление,
-2. deltaS > 0, обратное направление,
-3. deltaS < 0, обратное направление,
-4. deltaS < 0, прямое направление,
-5. deltaS > 0, возможно и прямое, и обратное направление
25. При каком значении deltaG0 вероятность протекания процесса в прямом направлении будет наибольшей:
-1. +100 кДж,
-2. -100 кДж,
+3. -300 кДж,
-4. -10000 Дж,
-5. +400 кДж?
26. Какая величина характеризует термодинамическую устойчивость химического соединения:
-1. тепловой эффект реакции,
-2. энтропия данного химического соединения,
-3. внутренняя энергия химического соединения,
+4. изменение энергии Гиббса deltaG,
-5. численное значение энергии Гиббса химического соединения?
27. Учитывая признаки необратимости химических реакций, указать, какая из реакций будет необратимой:
-1. N2(г)+3Н2(г) = 2NH3 (г),
-2. NH4Cl+HOH = NH3 H2O+HCl (гидролиз соли),
-3. CH3COOH = CH3СOО-+H+(диссоциация слабой кислоты),
+4. Zn+2HCl = ZnCl2+H2,
-5. 2SO2 (г)+O2 (г) = 2SO3 (г).
28. Среди приведенных ниже реакций указать обратимую гомогенную реакцию:
-1. 3Fe(тв)+4H2O(пар) = Fe3O4 (тв)+4Н2 (г),
-2. С(тв)+H2O(пар) = CO(г)+Н2 (г),
-3. CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+СО2 (г),
-4. 2Na(тв)+2H2O = 2NaOH+Н2 (г)
+5. N2 (г)+О2 (г) = 2NO(г).
29. Среди приведенных ниже условий указать условие, характеризующее состояние химического равновесия:
-1. полное израсходование одного из исходных веществ,
-2. максимальное значение энергии Гиббса,
+3. скорости прямой и обратной реакции равны,
-4. концентрации реагирующих веществ изменяются во времени,
-5. концентрация продукта реакции с течением времени увеличивается.
30. Что характеризует численное значение константы химического равновесия:
+1. состав равновесной смеси веществ и выход продуктов обратимой реакции,
-2. скорость реакции при наступлении химического равновесия,
-3. скорость реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных 1 моль/л,
-4. константу скорости обратимой реакции.
-5. скорость разложения исходных веществ?
31. От какого фактора зависит константа химического равновесия Кс:
-1. от концентрации исходных реагирующих веществ,
-2. от присутствия катализатора в реакционной смеси,
-3. от объема сосуда, в котором проводится обратимая реакция,
+4. от температуры,
-5. от времени реакции?
32. В каком случае константу химического равновесия следует обязательно выражать через активные концентрации (активности) участников обратимой реакции:
-1. для обратимых реакций с участием идеальных газов,
+2. для обратимых реакций в растворах высоких концентраций или для неидеальных газов,
-3. для реакций в предельно разбавленных растворах,
-4. когда неизвестны концентрации реагирующих веществ,
-5. когда неизвестны концентрации продуктов реакции?
33. Может ли быть константа химического равновесия отрицательной:
-1. может, если равновесие обратной реакции сильно смещено влево,
-2. может, когда выход продукта обратимой реакции очень мал,
-3. может, когда обратимая реакция преимущественно протекает в обратном направлении,
+4. константа химического равновесия отрицательной быть не может,
-5. константа равновесия всегда имеет отрицательное значение?
34. Каким воздействием на систему А(г)+В(г)АВ(г)-Q можно увеличить численное значение константы равновесия:
-1. уменьшением температуры,
+2. увеличением температуры,
-3. введением в реакционную смесь катализатора,
-4. увеличением концентрации веществ А и В,
-5. увеличением концентрации вещества АВ?
35. Что определяет принцип Ле-Шателье:
+1. влияние внешнего воздействия на направление смещения направления химического равновесия обратимого процесса,
-2. возможность протекания самопроизвольного процесса,
-3. изменение скорости любой гомогенной реакции при изменении внешних условий их проведения,
-4. изменение теплового эффекта изобарного процесса при изменении температуры,
-5. изменение константы равновесия при изменении температуры?
36. Действие какого фактора никогда не вызывает смещения химического равновесия любой обратимой реакции:
-1. изменение температуры,
-2. изменение давления,
-3. изменение концентрации исходного вещества,
+4. введение в систему катализатора,
-5. изменение концентрации продукта обратимой реакции?
37. В каком случае изменение давления не вызывает смещения равновесия обратимой реакции, протекающей с участием газообразных веществ:
-1. когда число молекул газов увеличивается при протекании прямой реакции,
+2. когда реакция протекает без изменения числа молекул газов,
-3. когда число газообразных молекул увеличивается при протекании обратной реакции,
-4. изменение давления смещает равновесие любой обратимой реакции,
-5. когда обратимая реакция протекает с выделением тепла?
38. Какую зависимость выражает уравнение изотермы химической реакции:
+1. зависимость deltaGo обратимой реакции от константы равновесия и исходного состава реагирующих веществ,
-2. зависимость константы равновесия от температуры,
-3. зависимость константы равновесия от давления в системе,
-4. зависимость константы скорости реакции от температуры,
-5. зависимость константы скорости реакции от давления?
39. Какую зависимость показывает уравнение изобары химической реакции:
+1. зависимость константы равновесия (Кр) изобарных реакций от температуры,
-2. зависимость константы равновесия Кс изохорных процессов от температуры,
-3. зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры,
-4. зависимость константы равновесия от давления,
-5. зависимость константы скорости от давления?
40. Реакция, сопровождающаяся в изобарно-изотермических условиях увеличением энтальпии и уменьшением энтропии термодинамически:
-1. возможна при низких температурах (до 1000 К);
-2. возможна при высоких температурах (свыше 1000 К);
-3. возможна при любой температуре;
+4. невозможна при любой температуре.
41. Фазой называется:
-1. система в определенном агрегатном состоянии,
-2. система, состоящая из одного компонента,
-3. гомогенная система,
+4. гомогенная часть гетерогенной системы,
-5. система, находящаяся в состоянии термодинамического равновесия.
42. Числом термодинамических степеней свободы называют:
-1. разность между числом компонентов и числом фаз системы,
-2. число параметров, которые можно независимо менять в коллоидных системах, не меняя числа и вида фаз,
-3. число параметров равновесной гетерогенной системы, равное сумме числа компонентов, фаз, температуры и давления,
+4. число параметров, которые можно независимо менять, не меняя при этом числа и вида фаз данной системы,
-5. число постоянных параметров, необходимое для поддержания фазового равновесия системы.
43. При помощи уравнения Клапейрона-Клаузиуса можно определять:
-1. зависимость между молярной теплотой фазовые превращения, давлением, температурой и изменением молярного объема вещества.
-2. изменения давления насыщенного пара при изменении температуры в однокомпонентной двухфазной системе при процессах испарения и возгонки,
+4. любые фазовые переходы в однокомпонентных двухфазных системах, находящихся в состоянии равновесия,
-5. молярную теплоту фазового перехода вещества.
44. Если вещество плавится с уменьшением объема, то при увеличении внешнего давления температура его плавления:
-1. увеличивается
+2. уменьшается
-3. не изменяется
-4. дать ответ нельзя, т.к. надо знать величину теплоты плавления
-5. дать ответ нельзя, т.к. надо знать знак энтальпии плавления.
45. Азеотропные смеси образуют:
+1. неограниченно взаимно растворимые жидкости;
-2. ограничено взаимно растворимые жидкости с нижней критической температурой растворения;
-3. взаимно нерастворимые жидкости;
-4. ограничено взаимно растворимые жидкости с верхней критической температурой растворения.
46. Сущность физико-химического анализа состоит:
-1. в изучении зависимости какого-либо свойства системы от температуры,
-2. в изучении превращений в равновесных системах посредством физических методов и построения диаграмм,
+3. в изучении экспериментальной зависимости свойств равновесных физико-хим. систем от состава и условий существования,
-4. в построении диаграмм состояния,
-5. в изучении химических реакций в системе посредством физических методов.
47. Коллигативными свойствами раствора называют:
-1. свойства, не зависящие от концентрации растворенного вещества,
+2. свойства, зависящие от числа частиц растворенного вещества в единице объема и независящие от его природы,
-3. свойства, зависящие только от объема раствора,
-4. свойства, которые проявляются лишь при наличии в растворе растворенных веществ,
-5. любые общие свойства раствора.
48. Величина эбулиоскопической постоянной определяется свойствами:
-1. раствора,
-2. растворенного вещества,
+3. растворителя,
-4. пара над раствором,
-5. растворенного вещества и насыщенного пара над раствором.
49. Давление насыщенного пара над растворами одинаковой концентрации в летучем растворителе летучего и нелетучего растворенных веществ:
-1. не одинаковое,
-2. одинаковое,
+3. пар богаче летучим веществом,
-4. пар богаче нелетучим веществом,
-5. в обоих случаях общее давление пара равно сумме парциальных давлений растворенного вещества и растворителя.
50. Давление пара над двумя несмешивающимися жидкостями с увеличением температуры:
-1. уменьшается;
+2. увеличивается;
-3. не изменяется;
-4. проходит через максимум;
-5. проходит через минимум.
51. Активность компонента раствора электролита это:
-1. активная концентрация электролита,
-2. концентрация компонента в растворе электролита, определенная при стандартных условиях,
+3. исправленная концентрация компонента, равная той концентрации, которую он имел бы, если бы система была идеальной,
-4. концентрация компонента, при которой не учитывается диэлектрическая проницаемость растворителя,
-5. концентрация компонента в растворе электролита, равна 1 моль/л.
52. Коэффициент активности это величина равная:
+1. отношению активности электролита к его концентрации,
-2. отношение активности электролита к средней активности ионов,
-3. отношению концентрации к активности электролита,
-4. произведению активности на концентрацию раствора,
-5. отношению средней активности ионов электролита к его концентрации.
53. Буферными системами называются смеси, обладающие свойством сохранять:
-1. равновесие в растворах,
+2. постоянство концентрации ионов водорода при разведении и добавлении сильных кислот или оснований,
-3. постоянство концентрации ионов водорода при добавлении солей,
-4. постоянство общей (аналитической) кислотности или щелочности раствора,
-5. постоянство потенциальной кислотности или щелочности раствора.
54. Наибольшую буферную ёмкость по щелочи будет иметь ацетатный буфер (рК(СН3СООН) = 4,75), рН которого:
+1. 3,8
-2. 4,5
-3. 4,75
-4. 5,0
-5. 5,7
55. На величину рН буферной смеси влияют:
+1. соотношение концентраций ее компонентов,
-2. добавление индикаторов,
-3. добавление в незначительных количествах кислот и оснований,
-4. незначительные загрязнения попадающие из атмосферы или вследствие выщелачивания солей из стекла,
-5. разбавление водой.
56. При измерении электрической проводимости обязательно необходимо соблюдать условия:
-1. дистиллированная вода, графитовые электроды, термостатирование,
-2. дистиллированная вода, линейное измерение температуры, платиновые электроды,
-3. любая вода, термостатирование, платиновые электроды,
+4. дистиллированная вода, термостатирование, платинированные электроды,
-5. обезгаженная дистиллированная вода, медные электроды, термостатирование.
57. При определении электрической проводимости можно пользоваться током:
-1. постоянным,
-2. переменным,
+3. высокой частоты (1000 Гц),
-4. любой частоты,
-5. от городской сети (50 Гц).
58. Удельная электрическая проводимость-это количественная мера:
-1. влияния вязкости и диэлектрической проницаемости растворителя на электрическую проводимость раствора,
-2. электрической проводимости раствора электролита,
-3. абсолютной скорости движения ионов,
-4. подвижности ионов
+5. электрической проводимости 1м3 раствора электролита, заключенного между двумя электродами, площадью по 1м2 и на расстоянии друг от друга 1м.
59. Удельная электрическая проводимость это:
-1. мера электропроводящей способности раствора электролита,
-2. электропроводимость слоя электролита, находящегося между электродами, расположенными на расстоянии 1см друг от друга,
-3. электропроводимость объема электролита, находящегося между двумя электродами, имеющими площадь 1см2,
+4. электропроводимость объема раствора, заключенного между двумя электродами, имеющими площадь 1 м2 и находящимися на расстоянии одного метра друг от друга,
-5. электропроводимость раствора электролита, имеющего концентрацию 1моль/м3.
60. Удельная электрическая проводимость зависит от:
-1. природы электролита, температуры и давления,
-2. природы растворителя, концентрации,
+3. природы растворителя и растворенного электролита, температуры и концентрации ионов в растворе,
-4. степени диссоциации электролита, вязкости и диэлектрической проницаемости растворителя,
-5. скорости движения ионов и температуры.
61. Молярная электрическая проводимость растворов электролитов зависит:
-1. от степени диссоциации электролита и радиуса ионов,
-2. от электростатического взаимодействия между ионами и их подвижности,
+3. от степени диссоциации электролита и электростатического взаимодействия между ионами,
-4. от диэлектрической проницаемости растворителя и концентрации ионов,
-5. от радиуса ионной "атмосферы", степени диссоциации электролита.
62. Числом переноса называется число, характеризующее:
-1. электронейтральность системы,
-2. электролитическую диссоциацию электролита,
-3. долю участия катионов в переносе электричества,
-4. количество электричества переносимого анионами,
+5. долю участия ионов данного вида в переносе общего количества электричества.
63. Кондуктометрия основана на измерении:
-1. напряжения между электродами в растворе,
-2. ЭДС раствора при изменении его состава,
+3. электропроводимости или сопротивления жидких электролитов,
-4. точки эквивалентности при кондуктометрическом титровании,
-5. зависимости электрической проводимости от температуры, вязкости, диэлектрической проницаемости и концентрации растворов.
64. Электродом называют:
-1. металлическую пластинку, используемую при изготовлении аккумуляторов и при работе гальванического элемента.
-2. систему, обладающую электрической проводимостью,
-3. ионный проводник, предназначенный для определения количества электричества, проходящего через раствор,
+4. проводник 1 рода, приведенный в контакт с проводником второго рода,
-5. твердую фазу, на поверхности которой протекает электрохимическая реакция окисления или восстановления.
65. Конденсат, полученный в результате простой перегонки:
+1. обогащен более летучим компонентом;
-2. обогащен менее летучим компонентом;
-3. представляет собой чистый более летучий компонент;
-4. представляет собой чистый менее летучий компонент;
-5. имеет состав, аналогичный перегоняемой жидкости.
66. Электродным потенциалом называется...
-1. скачок потенциала на границе металл-раствор,
-2. ток обмена,
-3. равновесный потенциал, возникающий в двойном электрическом слое,
+4. разность электростатических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом,
-5. потенциал, возникающий между электронами металла и раствора.
67. Величину электродного потенциала измеряют:
-1. при помощи вольтметра,
-2. при помощи гальванометра,
-3. компенсационным методом, при отсутствии тока в цепи,
+4. путем измерения ЭДС гальванического элемента, составленного из исследуемого электрода и стандартного электрода, потенциал которого известен,
-5. путем определения точки компенсации на реохорде ЭДС аккумуляторной батареи и исследуемого гальванического элемента.
68. Термодинамическим условием отсутствия заряда на поверхности металла, опущенного в раствор своей соли является:
-1. химическая инертность металла,
-2. равенство активности ионов в металле и растворе соли металла,
+3. равенство электрохимических потенциалов ионов в металле и растворе соли,
-4. тщательная предварительная обработка поверхности металла,
-5. низкая концентрация раствора соли металла.
69. Для какой реакции справедливо утверждение, что средняя скорость реакции-это изменение концентрации вещества в единицу времени:
-1. для любой реакции,
-2. для гетерогенной реакции,
+3. для гомогенной реакции,
-4. для реакции, протекающей на поверхности раздела фаз,
-5. для обратимой гетерогенной реакции?
70. Почему скорость большинства реакций с течением времени уменьшается:
-1. уменьшается с течением времени концентрация продуктов реакции,
-2. увеличивается с течением времени концентрация исходных веществ,
-3. с течением времени уменьшается константа скорости реакции,
+4. уменьшается концентрация исходных веществ,
-5. с течением времени увеличивается константа скорости реакции?
71. Какая реакция называется гомогенной:
-1. реакция между твердым и газообразным веществом,
-2. когда реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях,
+3. реакция, протекающая в пределах одной фазы,
-4. реакция, идущая на поверхности раздела фаз,
-5. реакция между газообразными веществами, идущая на поверхности твердого катализатора?
72. Какая реакция называется гетерогенной:
-1. когда все реагирующие вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии,
-2. когда все реагирующие вещества находятся в газообразном состоянии,
+3. реакция, протекающая на поверхности раздела фаз,
-4. реакция, скорость которой зависит от концентрации твердого исходного вещества,
-5. реакция, протекающая в пределах одной фазы?
73. Как называется закон, выражающий зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ:
-1. закон Вант-Гоффа,
-2. закон, называемый уравнением Аррениуса,
+3. закон действия масс,
-4. закон идеального газа,
-5. закон разведения Оствальда?
74. Как называется закон, выражающий зависимость константы скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:
-1. закон действия масс,
+2. константа скорости реакции от концентрации не зависит, поэтому соответствующего закона нет,
-3. закон Вант-Гоффа,
-4. закон Гесса,
-5. закон Аррениуса?
75. Какой физический смысл константы скорости реакции:
-1. характеризует зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ,
-2. характеризует состояние химического равновесия,
-3. характеризует зависимость скорости реакции от температуры,
+4. константа скорости есть скорость реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице,
-5. константа скорости есть скорость реакции при постоянных концентрациях реагирующих веществ?
76. От какого фактора не зависит константа скорости реакции:
-1. от температуры,
-2. от природы реагирующих веществ,
-3. от присутствия катализатора,
-4. от природы растворителя, в котором проводится данная реакция,
+5. от концентрации реагирующих веществ?
77. Какая величина почти не зависит от температуры реакции:
-1. скорость реакции,
-2. константа скорости реакции,
-3. константа химического равновесия,
-4. число соударений реагирующих частиц в единицу времени,
+5. энергия активизации реакции?
78. Что характеризует энергия активации:
-1. энергию активированного комплекса,
-2. энергию неактивных молекул,
-3. тепловой эффект реакции,
+4. избыток энергии активных частиц, необходимый для их взаимодействия,
-5. энергию исходных реагирующих веществ?
79. Что такое молекулярность химической реакции:
-1. общее число молекул в единице объема системы,
-2. число молекул продуктов реакции,
+3. число молекул (частиц), участвующих в элементарном акте реакции,
-4. общее число молекул исходных веществ и продуктов реакции,
-5. сумма показателей степени при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение скорости реакции?
80. Что такое порядок химической реакции:
-1. число молекул, участвующих в элементарном акте реакции,
+2. сумма показателей степени при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение скорости реакции,
-3. общее число молекул исходных веществ и продуктов реакции,
-4. число простых реакций, составляющих одну сложную реакцию,
-5. число столкновений активных частиц в единицу времени?
81. Что представляет собой период полупревращения (период полураспада) реакции:
-1. время, в течение которого реакция полностью заканчивается,
-2. половина промежутка времени, в течение которого реакция полностью заканчивается,
+3. промежуток времени, в течение которого начальная концентрация реагирующего вещества уменьшается в 2 раза,
-4. промежуток времени, в течение кот-го концентрация продукта реакции увеличилась вдвое по сравнению с начальной концентрацией этого вещества,
-5. время, в течение которого масса продукта реакции увеличилась вдвое?
82. Какие реакции называются фотохимическими:
-1. это реакции, протекающие при направлении исходных веществ,
-2. это реакции, протекающие при добавлении веществ, которые легко распадаются с образованием радикалов,
-3. любые радикальные реакции,
+4. это реакции, протекающие под воздействием поглощенных квантов света реагирующими веществами,
-5. любая эндотермическая реакция?
83. Какая величина называется квантовым выходом фотохимической реакции:
+1. это отношение числа прореагировавших молекул к числу поглощенных квантов света,
-2. это отношение числа поглощенных квантов света к числу прореагировавших молекул,
-3. это число квантов света, поглощенных молекулами в единицу времени,
-4. число квантов света, поглощенных активными частицами в единице объема системы,
-5. число активных молекул, вступивших в реакцию за единицу времени?
84. Диффузионная область гетерогенного процесса наблюдается в случае:
-1. когда наиболее медленной стадией гетерогенного процесса является химическая реакция на поверхности раздела фаз,
+2. когда наиболее медленной стадией гетерогенного процесса является процесс диффузии веществ,
-3. когда процесс диффузии в гетерогенном процессе отсутствует,
-4. когда коэффициент диффузии намного больше константы скорости реакции,
-5. диффузионная область в гетерогенном процессе не может быть никогда?
85. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему положительного катализатора:
-1. увеличением энергии активации реакции,
-2. увеличением средней кинетической энергии молекул реагирующих веществ,
-3. уменьшением доли активных частиц,
+4. уменьшением энергии активации реакции,
-5. уменьшением константы скорости реакции?
86. Поверхностные явления - это процессы, которые протекают...
-1. в гомогенных системах,
-2. на твердом теле,
-3. в жидкостях,
+4. на границе раздела фаз,
-5. на границе газ-газ.
87. Особенности поверхностного слоя обусловлены наличием...
-1. большого количества ионов,
+2. избытка поверхностной энергии,
-3. небольшой энергии активации,
-4. малого числа активных частиц,
-5. небольшой вязкости.
88. Поверхностная активность-это способность...
-1. растворителя изменять поверхностное натяжение раствора,
-2. растворителя повышать поверхностное натяжение раствора,
-3. растворителя уменьшать поверхностное натяжение раствора,
+4. растворенных веществ изменять поверхностное натяжение растворителя,
-5. растворенных веществ снижать вязкость растворителя в пограничной области.
89. Поверхностно-активные вещества (ПАВ) - это вещества, у которых поверхностная активность (g)...
-1. < 0,
+2. > 0,
-3. = 0,
-4. = 1,
-5. =-1.
90. ПАВ-это вещества, которые...
-1. повышают активность ионов на поверхности раздела фаз,
-2. увеличивают поверхностное натяжение растворителя,
-3. не изменяют поверхностное натяжение растворителя,
-4. повышают скорость гетерогенных химических реакций,
+5. уменьшают поверхностное натяжение растворителя.
91. Поверхностно-инактивные вещества (ПИВ) - это вещества, у которых поверхностная активность (g)...
+1. < 0,
-2. > 0,
-3. = 0,
-4. = 1,
-5. = min?
92. Изотерма адсорбции - это зависимость величины адсорбции от...
-1. давления,
-2. температуры,
-3. длины углеводородной цепи,
-4. природы адсорбтива,
+5. концентрации адсорбтива.
93. Поверхностная активность в гомологическом ряду возрастает согласно правилу...
-1. Шульце-Гарди,
-2. Вант-Гоффа,
-3. ионной силы Льюиса,
+4. Дюкло-Траубе,
-5. Фаянса?
94. Как изменяется поверхностное натяжение на границе раздела 'жидкость-газ' при увеличении разности полярности фаз:
+1. линейно возрастает,
-2. линейно уменьшается,
-3. проходит через максимум,
-4. не изменяется,
-5. это зависит от природы жидкости?
95. Зависимость поверхностного натяжения от концентрации ПАВ описывается уравнением:
-1. Гиббса,
-2. Лэнгмюра,
+3. Шишковского,
-4. Фрейндлиха,
-5. Нернста.
96. Для определения величины адсорбции на подвижных границах раздела измеряют:
-1. вязкость,
-2. поверхностную активность,
+3. поверхностное натяжение,
-4. удельную поверхность,
-5. концентрацию.
97. Величину адсорбции на подвижной границе раздела вычисляют с помощью уравнения...
+1. Гиббса,
-2. Нернста,
-3. Фрейндлиха,
-4. Шишковского,
-5. Ребиндера.
98. Капиллярная конденсация-это...
-1. адсорбция газов твердыми телами,
-2. абсорбция растворов в порах твердого адсорбента,
+3. переход поглощаемого газа в жидкость в порах твердого адсорбента,
-4. накопление ПАВ в порах твердого адсорбента,
-5. хемосорбция на твердом адсорбенте.
99. Адсорбция на границе раздела раствор-твердое тело будет положительной, если...
-1. в большей мере адсорбируется растворитель,
-2. растворитель смачивает твердый адсорбент,
+3. лучше адсорбируется растворенное вещество,
-4. большая концентрация раствора,
-5. высокое внешнее давление.
100. С повышением температуры адсорбция газов на твердом адсорбенте:
-1. возрастает,
-2. не изменяется,
+3. уменьшается,
-4. проходит через максимум,
-5. переходит в абсорбцию.
101. Адсорбция газов на твердом адсорбенте возрастает с...
-1. увеличением температуры,
-2. уменьшением давления,
-3. уменьшением удельной поверхности,
+4. повышением давления,
-5. уменьшением их температуры кипения.
102. Избирательная адсорбция ионов подчиняется правилу...:
-1. Вант-Гоффа,
-2. Дюкло-Траубе,
+3. Панета-Фаянса,
-4. Шульце-Гарди,
-5. Антонова.
103. По технике выполнения хроматография бывает...
-1. адсорбционная,
+2. тонкослойная,
-3. ионно-обменная,
-4. распределительная,
-5. осадочная.
104. Адсорбционные свойства ионов возрастают с....
-1. понижением температуры,
-2. повышением давления,
-3. понижением давления,
-4. уменьшением заряда,
+5. возрастанием заряда?
105. Катиониты - это...
-1. адсорбенты, которые хорошо адсорбируют катионы,
-2. адсорбенты, которые плохо адсорбируют анионы,
+3. ионообменники, которые обмениваются катионами с раствором,
-4. ВМС кислотного типа,
-5. ионообменники, которые обмениваются анионами с раствором.
106. Широкое применение ПАВ в технологии лекарственных форм обусловлено их...:
-1. способностью увеличивать удельную поверхность,
-2. высокой вязкостью,
+3. поверхностной активностью,
-4. способностью повышать свободную поверхностную энергию,
-5. отрицательной адсорбцией?
107. Седиментационная устойчивость дисперсных систем - это...
-1. способ получения суспензий,
-2. метод очистки,
-3. устойчивость к изменению рН,
+4. устойчивость частиц к оседанию под действием силы тяжести,
-5. устойчивость частиц к образованию ассоциатов?
108. Агрегативная устойчивость дисперсных систем - это...
-1. устойчивость к изменению рН,
-2. способность проводить электрический ток,
+3. способность сохранять размер частиц,
-4. способность сохранять поверхностное натяжение,
-5. неспособность частиц суспензий проходить через бумажный фильтр?
109. Взаимодействие ВМС с водой начинается с процесса:
-1. пептизации,
-2. высаливания,
-3. гидролиза,
-4. комплексообразования,
+5. набухания?
110. Аналогично истинным растворам растворы ВМС:
-1. гетерогенные системы,
-2. проходят через полупроницаемые мембраны,
-3. нуждаются в стабилизации,
+4. системы гомогенные и обратимые,
-5. термодинамически неустойчивы?
111. Аналогично коллоидам растворы ВМС
-1. системы гетерогенные,
+2. не проходят через полупроницаемые мембраны,
-3. не образуются самопроизвольно,
-4. термодинамически неустойчивы,
-5. необратимые системы.
112. Мицеллярные растворы ПАВ используются:
-1. как ингибиторы,
+2. для получения водорастворимых препаратов из нерастворимых в воде веществ,
-3. для повышения константы гидролиза,
-4. для сохранения постоянного значения рН,
-5. при перегонке с водяным паром?
113. Как изменяется устойчивость коллоидных растворов с уменьшением величины дзета-потенциала:
-1. не изменяется,
-2. возрастает,
+3. уменьшается,
-4. проходит через максимум,
-5. сильно увеличивается?
114. Чем определяется знак заряда коллоидных частиц:
-1. ионами адсорбционного слоя,
-2. ионами растворителя,
-3. противоионами,
+4. ионами, которые достраивают кристаллическую решетку агрегата,
-5. ионами диффузного слоя?
115. Величиной какого потенциала определяется устойчивость коллоидных растворов:
-1. мембранного,
+2. электрокинетического,
-3. электротермодинамического,
-4. биопотенциала,
-5. диффузионного?
116. Как можно отличить коллоидный раствор от истинного:
-1. по цвету,
-2. при фильтровании через бумажный фильтр,
-3. по степени диссоциации,
+4. по оптическим свойствам,
-5. по рН?
117. Какой потенциал зависит от количества потенциалопределяющих ионов коллоидной частицы:
-1. электрокинетический,
-2. мембранный,
-3. потенциал оседания,
+4. электротермодинамический,
-5. потенциал протекания?
118. Аналогично коллоидам суспензии...:
-1. системы гомогенные,
+2. системы гетерогенные,
-3. устойчивые,
-4. рассеивают свет,
-5. хорошо диффундируют?
119. В отличие от коллоидов суспензии...:
-1. системы гомогенные,
+2. седиментационно неустойчивы,
+3. не образуют конус Фарадея-Тиндаля,
-4. не нуждаются в стабилизаторах,
-5. не получают диспергированием?
120. В отличие от коллоидов аэрозоли...:
-1. системы гомогенные,
+2. имеют очень большую скорость диффузии частиц,
-3. не получают диспергированием,
-4. не получают методом конденсации,
+5. имеют газообразную дисперсионную среду?
121. Аналогично коллоидам аэрозоли...:
+1. системы гетерогенные,
-2. системы гомогенные,
-3. плохо диффундируют,
-4. получают методом пептизации,
-5. не способны коагулировать?
122. Тип эмульсии можно определить при добавлении к эмульсии...:
-1. активированного угля,
-2. электролита,
-3. ПАВ,
-4. ВМС,
+5. красителя?
123. Образующие эмульсию две жидкости должны...
-1. хорошо смешиваться,
-2. быть полярными,
-3. быть неполярными,
-4. быть электролитами,
+5. не смешиваться?
124. Тип эмульсии можно определить путем измерения:
-1. рН,
-2. угла вращения,
+3. электропроводности,
-4. ЭДС,
-5. показателя преломления?
125. Эмульсия м/в-это система, в которой дисперсионная среда:
-1. сильный электролит,
+2. полярная жидкость,
-3. неэлектролит,
-4. неполярная жидкость,
-5. ПАВ?
126. Эмульсия в/м-это система, в которой дисперсионная среда:
+1. неполярная жидкость,
-2. полярная жидкость,
-3. слабый электролит,
-4. сильный электролит,
-5. любое поверхностно-активное вещество?
127. Структурной единицей коллоидов является:
-1. агрегат,
-2. ядро,
+3. мицелла,
-4. гранула,
-5. макромолекула?
128. Как называется процесс перехода биополимера из свободнодисперсного состояния в связаннодисперсное:
-1. набухание,
-2. растворение,
-3. высаливание,
+4. застудневание,
-5. диализ?
129. Характерной особенностью растворов ВМС является их..:
-1. способность легко коагулировать,
-2. устойчивость в ИЭТ,
-3. большая скорость диффузии,
+4. аномальная вязкость?
130. Устойчивость дисперсных систем - это:
-1. способность сохранять постоянство рН,
-2. способность сохранять постоянным величину окислительно-восстановительного потенциала,
+3. способность сохранять постоянство дисперсности и равномерного распределения частиц дисперсной фазы,
-4. устойчивость к передвижению частиц в электрическом поле,
-5. устойчивость к броуновскому движению частиц?
131. Осмотическое давление коллоидных растворов прямо пропорционально:
+1. температуре,
-2. размеру частиц,
-3. вязкости дисперсионной среды,
-4. скорости оседания частиц,
-5. ускорению силы тяжести?
132. Скорость оседания частиц суспензий под действием силы тяжести прямо пропорциональна....:
-1. температуре,
-2. вязкости среды,
+3. размеру частиц,
-4. концентрации стабилизатора,
-5. давлению?
133. Золь серы получен при добавлении спиртового раствора серы к дистиллированной воде. Каким методом получен этот золь:
-1. реакцией гидролиза,
+2. заменой растворителя,
-3. реакцией окисления,
-4. реакцией обмена,
-5. 5. реакцией восстановления?
134. Что из перечисленного ниже можно использовать для очистки коллоидных растворов от примесей грубо-дисперсных частиц:
-1. электрофорез,
-2. ультразвук,
+3. бумажный фильтр,
-4. коллоидная мельница,
-5. электроосмос?
135. Какой из методов используется для очистки коллоидных растворов от низкомолекулярных соединений:
+1. диализ,
-2. фильтрация,
-3. метод замены растворителя,
-4. седиментация,
-5. пептизация?
136. Для очистки коллоидных растворов от низкомолекулярных соединений используется...:
-1. ультрамикроскопия,
+2. электродиализ,
-3. электрометрический метод,
-4. электроосмос,
-5. электрофорез?
137. Какой процесс называют электроосмосом:
-1. перемещение гранулы в электрическом поле,
-2. перемещение частиц дисперсной фазы в электрическом поле,
-3. передвижение частиц ядра в электрическом поле,
+4. передвижение дисперсионной среды в электрическом поле,
-5. передвижение мицеллы?
138. К какому электроду будут передвигаться частицы золя AgCl, полученного при смешивании 1 мл 0,1М раствора AgNO3 и 1 мл 0,01М раствора KCl:
-1. к аноду,
+2. к катоду,
-3. не будут передвигаться,
-4. это зависит от силы тока,
-5. это зависит от температуры?
139. К какому электроду будут передвигаться частицы AgCl, образованные смешиванием 1мл 0,1М раствора AgNO3 и 10мл 1М раствора HCl:
+1. к положительному,
-2. к отрицательному,
-3. это зависит от силы тока,
-4. не будут передвигаться ни к одному электроду,
-5. это зависит от природы электродов?
140. Электротермодинамический потенциал коллоидной частицы возникает на границе...:
-1. гранулы с диффузным слоем ионов,
-2. адсорбционного и диффузного слоев,
+3. потенциалопределяющих и всех противоионов,
-4. на границе агрегата и потенциалопределяющих ионов,
-5. на границе дисперсной фазы и дисперсионной среды.
141. Укажите место возникновения электротермодинамического потенциала коллоидной частицы:
-1. на границе гранулы с диффузным слоем ионов,
-2. на границе адсорбционного и диффузного слоев,
-3. на поверхности мицеллы,
+4. на границе всех (+) и (-) заряженных ионов,
-5. это зависит от температуры?
142. Укажите место возникновения электрокинетического потенциала коллоидных частиц:
-1. на поверхности ядра,
-2. на поверхности агрегата,
-3. на границе потенциалопределяющих и противоионов,
-4. на поверхности мицеллы,
+5. на поверхности гранулы?
143. Дзета-потенциал коллоидных частиц возникает:
-1. на поверхности ядра,
-2. на поверхности агрегата,
-3. на поверхности мицеллы,
+4. на границе гранулы с диффузным слоем ионов,
-5. это зависит от природы золя?
144. Какое явление называется коагуляцией:
-1. движение коллоидных частиц в электрическом поле,
+2. объединение частиц в более крупные агрегаты,
-3. прохождение коллоидных частиц через бумажный фильтр,
-4. способность коллоидных частиц диффундировать,
-5. способность рассеивать свет?
145. Какому правилу подчиняется коагуляция золей электролитами:
+1. Шульце-Гарди,
-2. Панета-Фаянса,
-3. ионной силы Льюиса,
-4. Вант-Гоффа,
-5. Дюкло-Траубе?
146. Как влияют электролиты на величину дзета-потенциала коллоидных частиц:
-1. не влияют,
+2. уменьшают,
-3. увеличивают,
-4. увеличивают до максимума,
-5. оказывают влияние только катионы?
147. Какой порошок стабилизирует эмульсию I рода (М/В):
-1. который лучше растворяется в масле,
+2. который лучше смачивается водой,
-3. гидрофобный,
-4. любой,
-5. мелкодисперсный?
148. Какой порошок стабилизирует эмульсию II рода (вода-масло):
-1. гидрофильный,
+2. который хорошо смачивается маслом,
-3. с малыми размерами частиц,
-4. любой,
-5. который хорошо растворяется в полярной жидкости?
149. Какой тип эмульсии может стабилизировать Nа-мыло:
+1. М/В,
-2. В/М,
-3. любой,
-4. это зависит от концентрации мыла,
-5. это зависит от концентрации эмульсии?
150. Что такое пептизация:
-1. метод очистки золей,
-2. метод анализа золей,
+3. метод получения золей,
-4. оседание частиц золя под действием силы тяжести,
-5. коагуляция золей?
151. Каким методом можно получать эмульсии:
-1. центрифугирование,
-2. электрофорез,
+3. диспергирование,
-4. ультрафильтрация,
-5. диализ?
152. Какое свойство эмульсий сходно со свойствами коллоидных систем:
-1. гомогенные,
+2. неустойчивы без стабилизаторов,
-3. устойчивы,
-4. гетерогенные,
-5. высокая электрическая проводимость`
153. Коллоидный раствор получен в результате реакции: BaCl2(избыток)+H2SO4-> BaSO4+2HCl. Какая формула мицеллы соответствует данному золю:
-1. [(mBaCl2) nBa2+ 2(n-x) Cl-] 2х+ 2хCl-,
-2. [(mBaSО4) nSO42- (n-х) Ba2+] 2х- хBa2+,
+3. [(mBaSO4) nBa2+ 2(n-х)Cl-] 2х+ 2хCl-,
-4. [(mBaSО4) nSО42- 2(n-х)Н+] 2х- 2xH+,
154. Коллоидный раствор получен в результате реакции: BaCl2+K2SO4(избыток)-> BaSO4+2KCl. Какая формула мицеллы соответствует данному золю:
-1. [(mK2SО4) 2nК+ (n-х)SO42-] 2х+ xSO42-,
-2. [(mBaSO4) nSO42- (n-х)Ba2+] 2х- xBa2+,
-3. [(mВаSO4) nВа2+2 (n-x)Cl-] 2х+ хCl-,
+4. [(mBaSO4) nSO42- 2(n-x)K] 2х- 2хК+?
155. Коллоидный раствор получен в результате реакции: 3АgNO3(стабилизатор)+H3PO4 = Ag3PO4+3HNO3. Какая формула мицеллы соответствует данному золю:
-1. [(mAg3РО4) 3хAg+ 3nNO3-]3x+ 3(n-x)NO3-,
-2. [(mAgNО3) nAg+ xNO3-]- (n-x)NO3-,
+3. [(mAg3РО4) nAg+ (n-x)NO3-]x+ xNO3-,
-4. [(mAgNO3) 3nAg+ xPO43-]+ (n-x)PO43-?
156. Коллоидный раствор получен в результате реакции: 4FeCl3(избыток)+3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl. Какая формула мицеллы соответствует данному золю:
-1. [(mFeCl3) 4nFe3+ 3(n-x)[Fe(CN)6]4-]3+ 3x[Fe(CN)6]4-
-2. [(mFeCl3) 4nFe3+ 12xCl-]x+ 12(n-x)Cl-,
-3. [(mFe4[Fe(CN)6 ]3) 4nFe 3+ 12(n-x)Cl-] 4n+ 12xCl-
+4. [(mFe4[Fe(CN)6]3) nFe3+ 3(n-x)Cl-]3x+ 3xCl-?
157. Коллоидный раствор получен в результате реакции: 2CuSO4(избыток)+K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6]+2K2SO4. Какая формула мицеллы соответствует данному золю:
-1. [(mCu2 [Fe(CN)6]) 2nCu2+ [Fe(CN)6]4-]2+ (n-х)[Fe(CN)6]4-,
-2. [(mCu2 [Fe(CN)6]) n[Fe(CN)6]4- 2хСu2+]4- 2(n-х)Cu2+,
-3. [(mCu2 [Fe(CN)6]) n-хСu2+ хSO42-]2x- nSO42-,
+4. [(mCu2 [Fe(CN)6]) nСu2+ (n-х)SO42-]2x+ xSO42-?
158. Коллоидный раствор получен в результате реакции: 2AsCI3+3H2S(избыток) = As2S3+6HCI. Какая формула мицеллы соответствует данному золю:
-1. [(mAs2S3) 2nAs3+ 3(n-x)S2-]3x+ 3хS2-,
-2. [(mAs2S3) 6nН+ 3(n-x)S2-]x+ 3хS2-,
-3. [(mAs2S3) 3хН+ 3(n-x)S2-]2x- 3хS2-,
+4. [(mAs2S3) nS2- 2(n-x)H+]2x- 2хH+?
159. Термофорез-это:
-1. электрофорез при термостатировании,
-2. зависимость скорости электрофореза от температуры,
+3. движение частиц аэрозоля в направлении более низких температур,
-4. движение частиц аэрозоля в направлении более высоких температур,
-5. влияние температуры на устойчивость аэрозоля?
160. Причиной светорассеяния коллоидными частицами является:
-1. гомогенность коллоидных систем,
-2. плотность дисперсионной среды,
+3. соизмеримость размера коллоидных частиц с длиной волны света,
-4. термодинамическая неустойчивость коллоидов,
-5. их неспособность к диализу?
1. В основе кондуктометрических измерений тканей организма лежит определение...
-1. поверхностного натяжения,
+2. электропроводности (сопротивления),
-3. электродных потенциалов,
-4. вязкости.
2. В основе потенциометрических исследований лежит измерение...
-1. рН,
-2. коэффициента диффузии,
-3. оптических свойств,
+4. электродвижущей силы,
-5. величины адсорбции.
3. Среди названных систем проводником второго рода является:
-1. раствор глюкозы,
-2. медь,
-3. серебро,
-4. глицерин,
+5. раствор сульфата меди.
4. Какой из электродов относится к ион-селективным:
-1. водородный,
-2. серебряный,
+3. стеклянный,
-4. хлорсеребряный,
-5. платиновый,
5. Как изменяется удельная электропроводность раствора электролита при разбавлении:
-1. увеличивается,
-2. уменьшается,
-3. не изменяется,
+4. проходит через максимум,
-5. нет правильного ответа?
6. Redox-потенциал зависит от:
-1. внешнего давления,
-2. активности Н+,
+3. активности Н+ (для Redox-процессов с участием протонов),
-4. присутствия коллоидных частиц
-5. вязкости раствора?
7. Для определения точки эквивалентности при потенциометрическом кислотно-основном титровании следят за изменением:
-1. электропроводности,
-2. окраски,
+3. рН,
-4. температуры исследуемого раствора?
8. Точку эквивалентности при кондуктометрическом титровании определяют по изменению:
-1. Э.Д.С.,
-2. окраски раствора.
+3. сопротивления,
-4. рН,
-5. вязкости исследуемого раствора?
9. Что характеризует численное значение константы химического равновесия?
-1. количественную оценку направленности обратимых реакций,
-2. численное равенство концентраций исходных веществ и продуктов реакции,
+3. соотношение концентраций продуктов реакции и исходных веществ,
-4. правильного ответа нет.
10. От какого фактора зависит величина ионного произведения воды:
-1. от присутствия в воде электролита,
-2. от силы кислоты в водном растворе,
+3. от температуры,
-4. от объема водного раствора,
-5. от концентрации электролита в воде?
11. Для буферного раствора емкость наибольшая при соотношении:
-1. кислота/соль >1,
-2. кислота/соль< 1,
+3. кислота/соль = 1,
-4. нет правильного ответа?
12. Для увеличения буферной емкости буферного раствора необходимо:
+1. увеличить концентрацию компонентов,
-2. увеличить концентрацию добавляемых кислоты или основания,
-3. увеличить концентрацию соли,
-4. уменьшить величину соотношения компонентов,
-5. нет правильного ответа?
13. Скорость диффузии коллоидных частиц прямо пропорциональна...:
-1. размеру частиц,
-2. вязкости дисперсионной среды,
+3. температуре,
-4. времени хранения раствора,
-5. градиенту концентрации?
14. Быстрее всего процесс застудневания водного раствора желатина (ИЭТ=4,8) произойдет при рН:
-1. >4,8,
-2. =7,
+3. =4,8,
-4. <4,8,
-5. 5. больше 4,8, но меньше 7.
15. Изоэлектрическая точка альбумина сыворотки крови = 4,6. В какую среду надо поместить данный белок, чтобы при электрофорезе он перемещался к положительному электроду:
-1. рН<4,6,
-2. рН=4,6,
-3. рН>2,но<4,6,
+4. рН>4,6,
-5. нет правильного ответа?
16. Для реакции какого порядка период полупревращения не зависит от начальной концентрации исходных веществ:
-1. для реакции 2 порядка,
-2. для реакции 3 порядка,
-3. для любой реакции,
+4. для реакции первого порядка,
-5. для реакции нулевого порядка?
17. Единицей измерения константы скорости реакции нулевого порядка может быть:
-1. с^-1;
-2. л/моль∙с;
+3. моль/л∙с;
-4. л^2/моль^2∙с;
-5. безразмерная величина.
18. Прямо пропорциональная зависимость периода полупревращения от исходной концентрации характерна для реакций:
+1. нулевого порядка;
-2. первого порядка;
-3. второго порядка;
-4. всех порядков.
19. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20°, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3:
-1. увеличится в 3 раза,
-2. увеличится в 6 раз,
-3. увеличится в 8 раз,
+4. увеличится в 9 раз,
-5. уменьшится в 3 раза?
20. Единицей измерения константы скорости реакции первого порядка может быть:
+1. с^-1;
-2. л/моль∙с;
-3. моль/л∙с;
-4. л^2/моль^2∙с;
-5. безразмерная величина.
21. При адсорбционной пептизации золя берлинской лазури (KFe[Fe(CN)6]) ионами-пептизаторами могут быть:
-1. Al3+
-2. Cl-
+3. [Fe(CN)6]4-
-4. SO42-
-5. Cu2+
22. В процессе коагуляции не изменяется:
-1. общий запас энергии системы
-2. размеры частиц дисперсной фазы
+3. масса дисперсной фазы
-4. устойчивость системы
-5. осмотическое давление системы.
23. Процесс коагуляции сопровождается:
-1. уменьшением объёма системы
-2. уменьшением объёма дисперсионной среды
+3. уменьшением площади межфазной поверхности
-4. увеличением общего запаса энергии
-5. уменьшением массы дисперсной фазы.
24. В качестве пептизатора при дисолюционной пептизации осадка гидроксида железа может быть использован раствор:
-1. FeCl3
-2. Fe(NO3)3
+3. HCl
-4. NaCl
-5. все перечисленные растворы.
25. Современной теорией устойчивости и коагуляции гидрофобных коллоидных растворов является:
-1. теория Дебая-Хюккеля
-2. теория Оствальда
-3. теория БЭТ
-4. теория ансамблей
+5. теория ДЛФО.
26. Скорость оседания частиц дисперсной фазы под действием силы тяжести прямо пропорциональна:
-1. температуре,
-2. вязкости среды,
+3. размеру частиц,
-4. концентрации стабилизатора,
-5. давлению?
27. Расклинивающее давление - это:
-1. гидростатическое давление столба коллоидного раствора высотой 1м и площадью сечения 1м2
-2. давление, которое необходимо приложить к 1г осадка, чтобы измельчить его до коллоидных размеров
+3. давление, обусловленное наличием гидратных оболочек вокруг коллоидных частиц и препятствующее их слипанию
-4. осмотическое давление коллоидного раствора при частичной концентрации 1000 штук/л.
28. Изоэлектрическому состоянию золя отвечает состояние, когда:
-1. электротермодинамический потенциал равен нулю
+2. электрокинетический потенциал равен нулю
-3. в растворе отсутствуют коллоидные частицы
-4. отсутствует адсорбционный слой ионов
-5. золь максимально устойчив.
29. Под числом агрегации мицелл ПАВ понимают:
-1. число мицелл ПАВ в 1 м3 раствора
+2. число молекул ПАВ в составе одной мицеллы
-3. общее число молекул и мицелл ПАВ в 1 м3 раствора
-4. общее число молекул и мицелл ПАВ в 1 л раствора
-5. максимальное число молекул ПАВ, которое может входить в состав одной мицеллы
30. Движущей силой мицеллообразования в водных растворах ПАВ являются:
-1. ионизация гидрофильных групп молекул ПАВ
-2. гидратация гидрофильных групп молекул ПАВ
-3. гидратация гидрофобных групп молекул ПАВ
+4. взаимодействие гидрофобных участков молекул ПАВ между собой
-5. взаимодействие гидрофильных участков молекул ПАВ между собой
31. При увеличении длины гидрофобного углеводородного радикала поверхностно-активного вещества его ККМ:
-1. увеличивается
+2. уменьшается
-3. не изменяется
-4. достигает максимального значения
-5. сначала увеличивается, а потом уменьшается
32. Олеат натрия является поверхностно-активным веществом, так как:
-1. при растворении в воде диссоциирует на ионы
-2. молярная масса данного вещества превышает 200 г/моль
+3. молекула данного вещества имеет дифильное строение
-4. при его растворении в воде понижается плотность
-5. при его растворении в воде повышается её поверхностное натяжение.
33. Правильным является утверждение:
+1. ККМ(С15Н31СООК) > ККМ(С17Н35СООК)
-2. ККМ(С15Н31СООК) < ККМ(С17Н35СООК)
-3. ККМ(С15Н31СООК) ~= ККМ(С17Н35СООК)
-4. данные вещества не образуют мицелл в растворах
-5. данные вещества не являются поверхностно-активными
34. Под коалесценцией понимают:
-1. отражение света взвесями
+2. самопроизвольное слияние капель эмульсии
-3. самопроизвольное разрушение пен
-4. процесс возникновения двойного электрического слоя у суспензий
-5. химический метод получения эмульсий.
35. Тип эмульсии можно определить путем измерения:
-1. рН,
-2. угла вращения,
+3. электропроводности,
-4. плотности,
-5. показателя преломления?
36. У какого из приведенных ниже веществ поверхностное натяжение будет самое большое:
Дата добавления: 2015-09-29; просмотров: 38 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| 151. Ішек атониясында қандай дәрілер қолданылады?// | | |