Классы неорганических соединений 1 страница

		Классы неорганических соединений
1.		К какому классу соединений относится следующее вещество: Cu(OH)2
	А	оксид
	Б	гидроксид
	В	пероксид
	Г	соль основная
2.		Дать название оксиду по международной номенклатуре: N2O
	А	оксид азота (II)
	Б	оксид азота (IV)
	В	оксид азота (I)
	Г	оксид азота (V)
3.		Дать название соли по ее графической формуле: K-O S=O H-O
	А	калия гидросульфат
	Б	калия сульфит
	В	калия гидросульфит
	Г	калия гидросульфид
4.		Определить формулу соли натрия тиосульфат (гипосульфит):
	А	Na2S2O3
	Б	Na2SO4
	В	NaHSO4
	Г	NaHSO3
5.		Назвать соль, образующуюся при взаимодействии кальция гидрокарбоната и хлороводородной кислоты:
	А	кальция хлорит
	Б	кальция хлорид
	В	кальция хлорат
	Г	кальция гипохлорит
6.		К какому классу неорганических соединений относится следующее вещество: Cr2O3
	А	пероксид
	Б	оксид основной
	В	оксид амфотерный
	Г	оксид кислотный
7.		Дайте название кислоте: HCN
	А	родановодородная
	Б	сероводородная
	В	хлороводородная (соляная)
	Г	циановодородная (синильная)
8.		Дать название соли по ее графической формуле: Na-O-С=O | Na-O-С=О
	А	натрия оксалат
	Б	натрия гидрооксалат
	В	натрия карбонат
	Г	натрия ацетат
9.		Определить формулу соли – кальция гидрокарбонат:
	А	СaSiO3
	Б	Ca(HCO3)2
	В	CaCO3
	Г	CaC2O4
10.		Дайте название кислоте: H2SO3
	А	тиосерная
	Б	сероводородная
	В	серная
	Г	сернистая
11.		Дать название соли по ее графической формуле: Cl-Cu-Cl
	А	меди хлорит
	Б	меди хлорат
	В	меди хлорид
	Г	меди перхлорат
12.		Дайте название кислоте: H2S2O3
	А	тиосерная
	Б	сероводородная
	В	серная
	Г	сернистая
13.		К какому классу неорганических соединений относится следующее вещество: Na2O2
	А	пероксид
	Б	оксид основной
	В	оксид амфотерный
	Г	оксид кислотный
14.		Определить формулу соли натрия гидросульфат:
	А	Na2S2O3
	Б	Na2SO4
	В	NaHSO4
	Г	NaHSO3
15..		Назвать соль, образующуюся при взаимодействии сульфида железа (II) и серной кислоты:
	А	железа (III) сульфат
	Б	железа (II) сульфит
	В	железа (II) сульфат
	Г	железа (III) сульфит
16.		Дайте название кислоте: HSCN
	А	родановодородная
	Б	сероводородная
	В	хлороводородная (соляная)
	Г	циановодородная (синильная)
17.		Определить формулу соли натрия оксалат:
	А	Na2S2O3
	Б	Na2С 2O4
	В	NaHСO3
	Г	Na2СO3
18.		Дать название оксиду по международной номенклатуре: NO2
	А	оксид азота (II)
	Б	оксид азота (IV)
	В	оксид азота (I)
	Г	оксид азота (V)
19.		К какому типу солей относится следующее вещество: Cu(OH)Cl
	А	соль средняя
	Б	соль кислая
	В	соль двойная
	Г	соль основная
20.		К какому типу солей относится следующее вещество: KHCO3
	А	соль средняя
	Б	соль кислая
	В	соль двойная
	Г	соль основная
		Какая из приведенных кислот образует кислые соли?
	А	Хлорная
	Б	Азотная
	В	Плавиковая
	Г	Сернистая
		Какая из приведенных кислот является одноосновной?
	А	Угольная
	Б	Щавелевая
	В	Плавиковая
	Г	Сернистая
		Какая из приведенных кислот образует два типа кислых солей?
	А	Фосфорная
	Б	Угольная
	В	Щавелевая
	Г	Плавиковая
		Какая из приведенных кислот не может образовать кислую соль?
	А	Уксусная
	Б	Щавелевая
	В	Серная
	Г	Сернистая
		Соли какой кислоты называются ацетаты?
	А	Хлорной
	Б	Уксусной
	В	Сероводородной
	Г	Азотной
		Качественный анализ
		Какой из реагентов можно использовать для качественного определения ионов Cu^2+
	А	NH4OH
	Б	NaCl
	В	KNO3
	Г	BaCl2
		К какому разделу аналитической химии относятся методы титриметрического анализа:
	А	Качественный анализ
	Б	Дробный анализ
	В	Количественный
	Г	Систематический анализ
3.		Аналитические реакции между электролитами записывают
	А	сильные и слабые электролиты в ионном виде
	Б	в ионном виде только слабые электролиты
	В	слабые электролиты и малодиссоциированные вещества в молекулярном виде
	Г	сильные и слабые электролиты в молекулярном виде
		При добавлении к анализируемому раствору раствора нитрата свинца (ΙΙ) образовался черный осадок. Присутствие каких ионов вероятно в растворе?
	А	I^-
	Б	Cl^-
	В	S^2-
	Г	SO4^2-
5.		Какая реакция является качественной на ионы SO4^2-
	А	с ионами Clˉ
	Б	с ионами Ва^2+
	В	с ионами Fe^2+
	Г	с ионами Na^+
6.		Какое количество вещества исследуют в микроанализе:
	А	0,5-1,0 г
	Б	0,05-0,5 г
	В	0,001-0,01 г
	Г	1,0-1,5 г
7.		Ионы Рb^2+ в растворе можно определить с помощью ионов:
	А	Ва^2+
	Б	CO3^2-
	В	I^-
	Г	NO3^¯
8.		В качественном анализе используют методы
	А	хроматографический
	Б	гравиметрический
	В	нейтрализации
	Г	титриметрический
10.		Чему равны эквивалентные массы H2SO4 и NaOH?
	А	98 и 40
	Б	49 и 20
	В	49 и 40
	Г	98 и 49
11.		Каким методом можно определить молярную концентрацию эквивалента H3PO4 в анализируемом растворе?
	А	Алкалиметрия
	Б	Ацидиметрия
	В	Гидролиз
	Г	Диссоциация
12.		Как изменится окраска индикатора фенолфталеина в щелочной среде?
	А	С бесцветной на желтую
	Б	С бесцветной на малиновую
	В	С бесцветной на красную
	Г	С бесцветной на фиолетовую
13.		Что называется стандартизацией?
	А	Процесс нахождения точной концентрации активного реагента в растворе
	Б	Процесс титрования
	В	Расчёт концентрации
	Г	Приготовление раствора определённой концентрации
14.		При добавлении разбавленного раствора HCl к анализируемому раствору образовался белый творожистый осадок. О присутствии каких ионов это свидетельствует?
	А	Кальция
	Б	Натрия
	В	Серебра
	Г	Железа (II)
15.		При добавлении к анализируемому раствору нитрата серебра образовался желтый осадок. Присутствие каких ионов вероятно в растворе?
	А	I^-
	Б	Cl^-
	В	Al^3+
	Г	Na^+
		Для определения хлорид-ионов в растворе используют реактив:
	А	Na2SO4
	Б	AgNO3
	В	Ba(OH)2
	Г	HNO3
		Какой реактив может быть использован для определения в растворе карбонат-ионов?
	А	NaCl
	Б	CaCO3
	В	NaOH
	Г	CaCl2
		Какой реактив может быть использован для определения в растворе ионов Fe^2+?
	А	NaCl
	Б	CaCO3
	В	NaOH
	Г	CaCl2
19.		Какую окраску будет иметь индикатор фенолфталеин в кислой среде?
	А	Бесцветная
	Б	Синяя
	В	Красная
	Г	Желтая
20.		Чему равны эквивалентные массы KOH и HCl?
	А	56 и 18,25
	Б	12 и 36,5
	В	28 и 36,5
	Г	56 и 36,5
21.		Какую окраску будет иметь индикатор лакмус в кислой среде?
	А	Бесцветная
	Б	Синяя
	В	Красная
	Г	Желтая
22.		Какую окраску будет иметь индикатор лакмус в щелочной среде?
	А	Бесцветная
	Б	Синяя
	В	Красная
	Г	Желтая
		Какой реактив может быть использован для определения в растворе ионов Fe^3+?
	А	NaCl
	Б	NaSCN
	В	HCl
	Г	CaCl2
		Ионы К^+ окрашивают пламя горелки в:
	А	Красный цвет
	Б	Фиолетовый цвет
	В	Зеленый цвет
	Г	Желтый цвет
		Ионы Na^+ окрашивают пламя горелки в:
	А	Красный цвет
	Б	Фиолетовый цвет
	В	Зеленый цвет
	Г	Желтый цвет
		Количественный анализ
		Какой раствор является рабочим раствором?
	А	Раствор с точно известной концентрацией
	Б	Раствор, концентрацию активного вещества которого надо установить
	В	Раствор, содержащий определенную массовую долю растворённого вещества
	Г	Раствор, не содержащий активного вещества
		Какой закон используют для расчётов в объёмном анализе?
	А	Закон Авогадро
	Б	Закон эквивалентов
	В	Закон постоянства состава
	Г	Закон перехода количества в качество
		Какие вещества используются в методе нейтрализации в качестве исходных?
	А	NaOH и HCl
	Б	Na2CO3 и HCl
	В	NH3 и H2O
	Г	BaCl2 и H2SO4
		Какой метод количественного анализа используется для определения кислотности желудочного сока:
	А	Алкалиметрия
	Б	Ацидиметрия
	В	Перманганатометрия
	Г	Осаждение
		Ацидиметрия – это метод определения содержания:
	А	Оснований в растворах титрованием стандартным раствором кислоты
	Б	Многоосновных кислот в растворе титрованием раствора гидроксидом натрия
	В	Кислот в растворе титрованием стандартным раствором основания
	Г	Гидросульфатов в растворе титрованием стандартным раствором гидроксида натрия
		Алкалиметрия – это метод определения содержания:
	А	Оснований в растворах титрованием стандартным раствором кислоты
	Б	Многоосновных кислот в растворе титрованием раствора гидроксидом натрия
	В	Кислот в растворе титрованием стандартным раствором основания
	Г	Гидросульфатов в растворе титрованием стандартным раствором гидроксида натрия
		Объем рабочего раствора, затраченного на реакцию с анализируемым раствором, определяют с помощью:
	А	бюретки
	Б	пипетки
	В	мерного цилиндра
	Г	мерной колбы
		Если реагирующие вещества и продукты их взаимодействия бесцветны, то для установления точки эквивалентности визуальным методом в раствор анализируемого вещества добавляют:
	А	буферный раствор
	Б	титрант
	В	индикатор
	Г	рабочий раствор
		Момент титрования, в котором окраска раствора резко изменяется, называется:
	А	эквивалентная точка
	Б	конечная точка титрования
	В	кривая титрования
	Г	точка нейтрализации
		Раствор какого вещества используется как титрант (рабочий раствор) в методе алкалиметрия:
	А	гидроксида натрия
	Б	хлорида натрия
	В	соляной кислоты
	Г	серной кислоты
		Раствор какого вещества используется как титрант (рабочий раствор) в методе ацидиметрия:
	А	гидроксида натрия
	Б	хлорида натрия
	В	соляной кислоты
	Г	гидроксида калия
		Резкое изменение рН на кривой титрования в методе нейтрализации наблюдается вблизи точки эквивалентности. Этот участок называется:
	А	конец титрования
	Б	скачок титрования
	В	интервал перехода индикатора
	Г	нет специального названия
		Какой процесс лежит в основе метода кислотно-основного титрования:
	А	образование малорастворимого соединения
	Б	образование молекул воды
	В	перераспределение электронов
	Г	образование комплексного соединения
		Укажите метод анализа к которому относится титрование в соответствии с реакцией 2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O
	А	осадительное титрование
	Б	комплексонометрия
	В	кислотно-основное титрование
	Г	оксидиметрия
		Рабочими растворами в методе нейтрализации являются растворы:
	А	окислителей
	Б	сильных и слабых кислот и оснований
	В	слабых кислот и оснований
	Г	сильных кислот и оснований
		Чему равна эквивалентная масса гидроксида калия?
	А	28 г/моль
	Б	56 г/моль
	В	5,6 г/моль
	Г	14 г/моль
		Какой метод не используют при проведении количественного анализа
	А	рефрактометрию
	Б	окрашивание пламени
	В	нейтрализации
	Г	потенциометрию
		Какой процесс является основой метода кислотно-основного титрования:
	А	Окислительно-восстановительная реакция
	Б	Образование комплексного соединения
	В	Образование газа
	Г	Реакция нейтрализации
		Укажите метод анализа к которому относится титрование по реакции: 2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI
	А	Осадительное титрование
	Б	Кислотно-основное титрование
	В	Комплексонометрия
	Г	Окислительно-восстановительное (оксидиметрия)
		Укажите метод анализа к которому относится титрование по реакции: Н^+ + ОН ^‾ = Н2O
	А	Осадительное титрование
	Б	Кислотно-основное титрование
	В	Комплексонометрия
	Г	Оксидиметрия
		Укажите метод титриметрического анализа, в котором титрантом является серная кислота:
	А	Комплексонометрия
	Б	Оксидиметрия
	В	Осадительное титрование
	Г	Кислотно-основное титрование
		Какие реакции являются основой методов перманганатометрии и йодометрии:
	А	Реакции нейтрализации
	Б	Реакции осаждения
	В	Реакции окисления-восстановления
	Г	Реакции комплексообразования
		Термодинамика
		Чему равна стандартная энтальпия образования угарного газа (газ):
	А	ΔН(СО) = 198 Дж/ К моль
	Б	ΔН(СО) = - 198 Дж/ К моль
	В	ΔН(СО) = -110 кДж/ моль
	Г	ΔН(СО) = 110кДж/ моль
		Какая из формул относится к первому следствию из закона Гесса:
	А	ΔН (реак.) = ΔH1 + ΔН2 + ΔН3
	Б	Δ Н (реак.) = ∑ΔНобр (кон. в-в.) - ∑ΔНобр (исх. в-в.)
	В	ΔН(реак.) = ΔG + ТΔS
	Г	ΔН(реак.) = ΔG-ТΔS
		Какая из формул является математическим выражением закона Гесса:
	А	ΔН (реак.) = ΔH1 + ΔН2 + ΔН3
	Б	Δ Н (реак.) = ∑ΔН(обр. кон. в-в.) - ∑ΔН(обр. исх. в-в.)
	В	ΔН(реак.) = ΔG + ТΔS
	Г	ΔН(реак.) = ΔG - ТΔS
		Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях (ΔН^о298)
	А	1. 1/2N2 + О = NО
	Б	2. N + 1/2О2 = NО
	В	3. 1/2N2 + 1/2О2 = NО
	Г	2NН3 + 5/2О2 = 2 NO + 3Н2О
		В экзотермической реакции...
	А	энтальпия реакционной системы повышается (ΔН > 0)
	Б	энтропия реакционной системы уменьшается (S < 0)
	В	энтальпия реакционной системы уменьшается (ΔН < 0)
	Г	давление реакционной системы повышается
		При рассмотрении химической реакции понятие система означает...
	А	исходные реагенты
	Б	продукты химической реакции
	В	промежуточные комплексы
	Г	исходные реагенты и продукты реакции
		Энтропия системы является мерой её:
	А	Обратимости
	Б	Неупорядоченности
	В	Теплосодержания
	Г	Теплового эффекта
		Энтальпия системы является мерой её:
	А	Обратимости
	Б	Неупорядоченности
	В	Теплосодержания
	Г	Упорядоченности
		Условно принято, что энтропия идеального кристалла при температуре абсолютного нуля равна:
	А
	Б	+1
	В	-1
	Г
		Стандартные термодинамические величины характеризуют состояние системы при следующих значениях температуры и давления:
	А	t = 0^oС, p =1 атм
	Б	t=20^oС, p=101,3 кПа
	В	Т=298^оК, p=101,3 кПа
	Г	Т=273^оК, p=101,3 кПа
		Учет и оценку энергетических превращений, сопровождающих физические и химические процессы, изучает наука:
	А	Химическая кинетика
	Б	Термодинамика
	В	Органическая химия
	Г	Квантовая физика
		Определите, какое математическое выражение соответствует первому закону термодинамики.
	А	ΔG = ΔH - TΔS
	Б	P = icRT
	В	ΔU = Q - A
	Г	ΔS = ΔQ / T
		Определите, какое математическое выражение соответствует второму закону термодинамики.
	А	P = cRT
	Б	ΔG = ΔH - TΔS
	В	Q = ΔU - A
	Г	N = kp
		Раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических процессов – термохимия, базируется на законе, согласно которому тепловые эффекты химических реакций, протекающих при постоянном объёме и давлении, зависят от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависят от промежуточных реакций. Укажите автора этого закона.
	А	Гесс
	Б	Оствальд
	В	Гельмгольц
	Г	Гиббс
		Определите, какому закону соответствует следующая формулировка: “Самопроизвольно процессы всегда идут в направлении от менее вероятного к более вероятному состоянию системы”?
	А	Закон эквивалентов
	Б	Второй закон термодинамики
	В	Закон Гесса
	Г	Первый закон термодинамики
		Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:
	А	Изобарными
	Б	Экзотермическими
	В	Изохорными
	Г	Изотермическими
		Символом ΔH обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции
	А	Энтропия
	Б	Энтальпия
	В	Свободная энергия Гиббса
	Г	Свободная энергия Гельмгольца
		Символом ΔS обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции.
	А	Энтальпия
	Б	Свободная энергия Гиббса
	В	Энтропия
	Г	Внутренняя энергия
		Символом ΔU обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции
	А	Энтропия
	Б	Энтальпия
	В	Свободная энергия Гиббса
	Г	Внутренняя энергия
		Укажите, каким символом обозначается изобарно-изотермический потенциал, называемый свободной энергией Гиббса?
	А	ΔH
	Б	ΔS
	В	ΔU
	Г	ΔG
		В эндотермической реакции...
	А	энтальпия реакционной системы повышается (ΔН > 0)
	Б	энтропия реакционной системы уменьшается (S < 0)
	В	энтальпия реакционной системы уменьшается (ΔН < 0)
	Г	давление реакционной системы повышается
		Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции:
	А	Δ S > 0
	Б	Δ S < 0
	В	Δ S = 0
		Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции:
	А	Δ H > 0
	Б	Δ H < 0
	В	Δ H = 0
		Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции:
	А	Δ G > 0
	Б	Δ G < 0
	В	Δ G = 0
		Возможно ли самопроизвольное протекание реакции при условии Δ H > 0, Δ S < 0
	А	Процесс протекает самопроизвольно
	Б	Процесс равновесный
	В	В прямом направлении реакция самопроизвольно не протекает
		Кинетика
		Основным понятием химической кинетики является скорость химической реакции. Укажите, как в общем виде выражается скорость химической реакции при постоянном объёме системы.
	А	P = СRT
	Б	Q = ΔU + A
	В	ΔS = ΔQ/T

Дата добавления: 2015-09-29