Цель работы: изучение химических свойств олова и свинца, в том числе: свойства их производных, солей и окислительно-восстановительные свойства.

Лабораторная работа №7

Олово, свинец.

Цель работы: изучение химических свойств олова и свинца, в том числе: свойства их производных, солей и окислительно-восстановительные свойства.

Опыт 1: Олово и свинец.

Испытали действие на олово и свинец разбавленных и концентрированных растворов щёлочи, соляной, серной и азотной кислот на холоду и при нагревании:

реакция не протекает

реакция не протекает

реакция не идёт

4

1

4

(б/цв. газ)

1

1

(б/цв. газ)

1

1

(б/цв. газ)

1

1

(б/цв. газ)

5

1

реакция не протекает

реакция не протекает

реакция не протекает

4

1

4

(б/цв. газ)

1

2

(б/цв. газ)

1

1

(б/цв. газ)

1

1

бурый газ

3

20

реакция не идёт

реакция не идёт

реакция не идёт

(б/цв. газ)

1

1

пассивация с образованием

(б/цв. газ)

1

1

пассивация с образованием

(б/цв. газ)

1

1

(б/цв. газ)

1

1

(б/цв. газ)

1

1

реакция не идёт

(б/цв. газ)

3

2

3

(бурый газ)

1

2

3

(бурый газ)

1

2

3

Вывод: оба металла амфотерны, однако свинец меньше склонен к проявлению кислотных свойств.

Опыт 2: Соединения олова (II).

А) Несколько кристаллов хлорида олова (II) обработали несколькими каплями дистиллированной воды. Ничего не наблюдалось, раствор прозрачный. Добавили равный объём дист. воды. Раствор помутнел:

Б) Из солянокислого раствора хлорида олова (II) минимальным (в избытке щелочи осадок растворяется) количеством щелочи получили осадок и испытали его на растворимость в кислотах и щелочах.

растворяется во всех

случаях

В) В солянокислый раствор хлорида олова (II) пропустили ток сероводорода.

жёлто-коричневый

Полученный осадок испытали на растворимость в водном растворе сульфида аммония. Изменений не произошло.

Заменили сульфид аммония избытком дисульфида. Осадок растворился. Доказать это можно добавлением небольшого количества кислоты - осадок выпадает вновь:

Г) В щелочной раствор станнита (получить его можно по реакции: ) добавили каплю раствора нитрата висмута.

3

2

Выпал чёрный осадок металлического висмута.

Д) К раствору хлорида железа (III) добавили каплю солянокислого раствора хлорида олова (II).

2

1

Доказательством появления ионов железа (II) служит появление синий осадок турнбуллевой сини в раствором красной кровяной соли:

Вывод: соединения двухвалентного олова обладают заметными восстановительными и амфотерными свойствами.

Опыт 3: Соединения свинца (II).

А) Из раствора соли свинца (II) минимальным (в избытке щелочи осадок растворяется) количеством щелочи осадили гидроксид (белый осадок):

Затем испытали его на растворимость в кислотах и щелочах.

Осадок растворяется при действии на него соляной кислоты и гидроксида натрия:

Б) В раствор соли свинца пропустили ток сероводорода.

(чёрный осадок)

Полученный осадок испытали сульфидом и дисульфидом аммония. Растворения не произошло, значит, свинец не склонен к образованию тиосолей. Однако этот осадок растворим в конц. соляной кислоте:

В) Раствор соли свинца обработали трехкратным объемом раствора хлорида натрия. Выпал белый осадок в виде хлопьев:

Содержимое пробирки нагрели. Осадок растворился. Пробирку охладили. Осадок снова выпал:

сильная температурная зависимость растворимости

Осадок отцентрифугировали и центрифугат обработали сульфатом натрия:

белый осадок

Осадок испытали на растворимость в концентрированной серной кислоте – растворение не наблюдалось.

А в центрифугат пропустили ток сероводорода:

чёрный осадок

Значит

Г) В раствор соли свинца добавили несколько капель раствора йодида калия. Выпал желтый осадок:

Содержимое пробирки нагрели – осадок растворился. Пробирку охладили – осадок вновь выпал. Значит для иодида свинца также характерна высокая температурная зависимость растворимости.

Д) Раствор соли свинца обработали раствором хромата натрия. Выпал жёлтый осадок хромата свинца:

жёлтый осадок

Этот осадок растворим в азотной кислоте:

Вывод: растворимость соединений свинца сильно зависит от температуры. В двухвалентном состоянии свинец проявляет основные свойства. Малорастворимые соединения способны переходить друг в друга только при условии, что константа диссоциации каждого последующего малорастворимого/малодиссоциирующего соединения меньше предыдущей.

Опыт 4: Соединения олова (IV).

А) Открыли сосуд с хлоридом олова (IV). Он дымит на воздухе:

Б) Хлорид олова (IV) в четырех пробирках обработали избытком раствора аммиака. Выпал белый осадок ортооловянной кислоты:

Осадок в первых двух пробирках испытали на растворимость в соляной кислоте и щелочи. Произошло полное растворение:

Содержимое двух оставшихся пробирок нагрели до кипения и тоже испытали осадок на растворимость в соляной кислоте и щелочи. Растворения не произошло:

Полученная метаформа кислоты менее реакционноспособна.

В) Хлорид олова (IV) обработали избытком сероводородной воды. Полученный осадок растворяется в водном растворе сульфида аммония и соляной кислоты:

жёлтый осадок

тиостаннат аммония

Вывод: для четырёхвалентного олова кислотные свойства являются более характерными. Так же оно склонно к образованию тиосолей.

Опыт 5: Соединения свинца (IV).

А) В азотнокислый раствор соли марганца добавили немного оксида свинца (IV). Прокипятили и дали отстояться. Раствор приобрёл слабо-розовую окраску:

2

5

Б) Свинцовый сурик обработали при нагревании азотной кислотой. Образовался чёрный осадок:

Вывод: Соединения свинца (IV) не являются для него типичными и обладают высокой окислительной активностью. Кроме того, они проявляют слабые кислотные свойства (намного слабее чем аналогичные соединения олова). Это позволяет утверждать что в подгруппе сверху вниз металлические свойства заметно возрастают.

Вывод по работе: Были рассмотрены свойства соединений олова и свинца, их устойчивость, окислительно-восстановительная активность и кислотно-основный характер. Установлено закономерное изменение свойств элементов в пределах главной подгруппы.

Дата добавления: 2015-09-29