1. 15 грамм аргона содержатся под давлением 1,5 атм при температуре 150С. Определить количество теплоты, работу и изменение внутренней энергии газа, при изобарном нагревании до 450С.

1. 15 грамм аргона содержатся под давлением 1,5 атм при температуре 150С. Определить количество теплоты, работу и изменение внутренней энергии газа, при изобарном нагревании до 450С.

Cv= 5/2R

Ср= Сv+ R

1 бар = 105Па = 102кПа

2. Стандартные энтальпии образования жидкой и газообразной воды при 298 К равны –285.8 и –241.8 кДж⋅моль–1 соответственно. Рассчитайте энтальпию испарения воды при этой температуре.

3. Вычислите изменение H, U, F, G, S при одновременном охлаждении от 2000 К до 200 К и расширении от 0.5 м³ до 1.35 м³ 0.7 молей азота (C_V = 5/2 R). Энтропия газа в исходном состоянии равна 213.4 Дж⋅К^–1⋅моль^–1, газ можно считать идеальным.

4.. Известны тепловые эффекты следующих реакций:

5. Один моль водяных паров обратимо и изотермически сконденсировали в жидкость при 100 °С. Рассчитайте работу, теплоту, изменение внутренней энергии и энтальпии в этом процессе. Удельная теплота испарения воды при 100 °С равна 2260 Дж⋅г–1.

6. Не производя вычислений, определить знак изменения энтропии процессов:

7.Вычислите ΔН^о, ΔU^о, ΔG^о и ΔF⁰ для реакции

2СО_2(г) = 2СО _(г) + О_{2 (г)}

Определите, возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях.

8.Для реакции крекинга метана

СН_{4 (г)} = С _(т) + 2Н_2(г) + ΔН_r

Используя данные Приложения, рассчитать ΔG⁰_r298 . Определить, возможно ли самопроизвольное протекание данной реакции при температуре 298 К.

9. Используя уравнение Кирхгоффа для небольшого температурного интервала рассчитать тепловой эффект реакции

СН₃ОН_(г)+3/2О_2(г)=СО_2(г)+2Н₂О_(г)

при температуре 500К и давлении 1,0133*10⁵ Па.

10. Определите, возможно ли при 95oС самопроизвольное протекание процесса Na2O(т) + H2O(ж) → 2NaOH(т). Ответ обоснуйте, рассчитав величину изменения энергии Гиббса при данной температуре.

Дата добавления: 2015-09-29