Контрольно-измерительные материалы

Науки о Земле

Контрольно-измерительные материалы

Контрольная работа № 3(Тема: «Химическая кинетика и химическое равновесие»)

Тест 1

1. Реакции А₂ + В₂ ^k 2 АВ соответствует кинетическое уравнение

1) u = k [А]²; 2) u = k [А₂] [В₂]; 3) u = k [А₂]² [В₂]²; 4) u = k[А₂]² [В₂].

2. При начальной концентрации фосгена [COCl₂] = 2,2 моль/л и равновесной концентрации оксида углерода (II) [CO] = 0,2 моль/л (исходные концентрации оксида углерода (II) и хлора равны нулю). Константа равновесия К_равн. (в моль/л) реакции COCl₂ CO + Cl₂ равна

1) 50; 2) 0,018; 3) 0,02; 4) 55.

3. При температуре 50^оС продолжительность реакции равна 3 мин. 20 сек. Температурный коэффициент реакции равен 3. При 30^оС продолжительность реакции равна (в мин.)

1) 5; 2) 10; 3) 15; 4)30.

4. При раздельном уменьшении давления и уменьшении температуры равновесие в реакции

СО + Cl₂ COCl_{2 (г)}, DН < 0

сместиться:

1) при уменьшении давления – в сторону продуктов реакции (), при уменьшении температуры – в сторону исходных веществ ();

2) при уменьшении давления – в сторону продуктов реакции (), при уменьшении температуры – в сторону продуктов реакции ();

3) при уменьшении давления – в сторону исходных веществ (), при уменьшении температуры – в сторону продуктов реакции ();

4) при уменьшении давления – в сторону исходных веществ (), при уменьшении температуры – в сторону исходных веществ ().

5. При увеличении концентрации вещества АВ в 2 раза скорость реакции 2 АВ_(г) + В_{2 (г)} 2 АВ_{2 (г)} скорость реакции

1) не изменится; 2) возрастет в 8 раз; 3)возрастет в 4 раза; 4) возрастет в 2 раза.

6. Увеличение концентрации водорода смешает равновесие в сторону исходных веществ () для реакции

1) синтеза аммиака из простых веществ;

2) разложения аммиака на простые вещества;

3) образования паров воды из водорода и кислорода;

4) Fe_(к) + Н₂ Fe_(к) + Н₂О.

7. При понижении температуры с 275 К до 260 К скорость реакции уменьшилась в 5 раз. Энергия активации (Дж/моль) равна

1) 67000; 2) 38500; 3) 6700; 4) 3850.

8. При увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции А_(г) + В_(г) АВ_(г)

возрастает

1) в 3раза; 2) в 6 раз; 3) в 9 раз; 4) в 27 раз.

9. Исходная смесь водорода и брома состоит из 3 моль Н₂ и 2 моль Br₂. При некоторой температуре константа равновесия реакции Н₂ + Br₂ 2 HBr равна единице. В условиях равновесия содержание HBr (в моль) равно

1) 3,24; 2) 2,43; 3) 0,81; 4) 1,62.

10) Константа равновесия реакции 2 NO + О₂ 2 NO₂ равна 2,2. В состоянии равновесия концентрации NO и NO₂ равны: [NO] = 0,02 моль/л и [NO₂] = 0,03 моль/л. Равновесная концентрация кислорода (в моль/л) равна

1)1,02_*10^-3; 2)0,0102; 3)0,102; 4)1,02.

Тест 2

1. Уравнению Вант-Гоффа, показывающему зависимость скорости реакции u от температуры t (g - температурный коэффициент реакции или коэффициент Вант-Гоффа), соответствует запись

1) u(t₂) = u(t₁)_* g;

2) u(t₂) = u(t₁)_* g (t₂ - t₁);

3) u(t₂) = u(t₁)_* g (t₂ - t₁)/10;

4) u(t₂) = u(t₁)_* g ^ (t₂ - t₁)/10.

2. При начальной концентрации йодоводорода [HI] = 2,6 моль/л и равновесной концентрации йодоводорода [HI]_равн. = 2 моль/л (начальные концентрации йода и водорода равны нулю) константа равновесия К_равн. реакции 2 HI H₂ + I₂ равна

1) 44,444; 2) 1,3; 3) 0,65; 4) 0,0225.

3. Температурный коэффициент реакции равен 2,5. При температуре 353 К реакция заканчивается за 20 сек. При температуре 293 К реакция будет протекать в течение (ответ дать в секундах)

1) 488,3; 2) 4883; 3) 49; 4)5.

4. Равновесие реакции Н_2(г) + I_2(г) 2 HI_(г) – Q сместиться в сторону исходных веществ () при

1) повышение давления;

2) понижение давления;

3) повышение концентрации Н₂;

4) повышение концентрации HI.

5. При увеличении общего давления в системе в 4 раза скорость прямой реакции 2 SO₂ + O₂ 2 SO₃

1) увеличится в 64 раза;

2) увеличится в 32 раза;

3) уменьшится в 64 раза;

4) уменьшится в 32 раза.

6. Для увеличения скорости реакции 2 АВ_(г) + В_2(г) 2АВ_2(г) в 1000 раз необходимо увеличить давление в системе в число раз

1) 5; 2) 10; 3) 100; 4) 1000.

7. При повышении температуры с 27^оС до 40^оС скорость реакции увеличилась в 2,8 раза. Энергия активации (в Дж/моль) равна

1) 856; 2) 8556; 3) 85560; 4) 855600.

8. Выражение закона действующих масс для реакции 4 HCl_(г) + О_2(г) ^k 2 Н₂О + Cl₂ имеет вид

1) u = k [HCl]⁴[O₂];

2) u = k ([4 HCl] + [O₂]);

3) u = k [HCl]⁴[O₂] / ([H₂O]²[Cl₂]);

4) u = k [H₂O]²[Cl₂] / ([HCl]⁴[O₂]).

9. В системе установилось равновесие СО + H₂O СО₂ + H₂. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды были равны по 0,08 моль/л. В состоянии равновесия концентрация оксида углерода (IV) равна 0,05 моль/л. Константа равновесия реакции равна

1) 1,67; 2) 2,78; 3) 4,56; 4) 3,84.

10. Для увеличения скорости реакции А_(г) + 2 В_(г) С_(г) в 125 раз необходимо увеличить внешнее давление в системе в число раз

1) 5; 2) 25; 3) 125; 4) 100.

Тест 3

1. Уравнение u = k [A₂] описывает зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ для реакции

1) В_2(г) + A_2(г) 2 АВ_(г);

2) 2 В_2(г) + A_2(г) 2 В₂А_(г);

3) В_(к) + A_2(г) ВA_2(г);

4) 2 ВА_(г) + A_2(г) 2 ВA_2(г).

2. При начальной концентрации азота [N₂] = 1,56 моль/л, начальной концентрации кислорода [О₂] = 2,06 моль/л и равновесной концентрации оксида азота (II) [NO] = 0,12 моль/л (начальная концентрация оксида азота (II) равна нулю) константа равновесия К_равн. реакции N₂ + О₂ 2 NO равна

1) 208,333; 2) 0,0045; 3) 223,167; 4) 0,0048.

3. Температурный коэффициент реакции g = 3. При увеличении температуры с 0^оС до 100^оС скорость этой реакции увеличится в

1) 1024 раз; 2) 9567 раз; 3) 59049 раз; 4) 29620 раз.

4. Реакция СО_(г) + Cl_2(г) COCl_2(г) – Q протекает в замкнутом объеме. Равновесие этой реакции смещается в сторону исходных веществ () при

1) увеличении концентрации оксида углерода (II);

2) увеличении концентрации хлора;

3) увеличении давления;

4) уменьшении температуры.

5. При увеличении давления в 2 раза скорость прямой реакции N₂ + 3 H₂ 2 NH₃

1) увеличится в 16 раз;

2) уменьшится в 8 раз;

3) увеличится в 8 раз;

4) уменьшится в 16 раз.

6. При увеличении концентрации вещества А в 2 раза скорость возрастает в 4 раза в случае протекания реакции

1) В_2(г) + A_2(г) 2 АВ_(г);

2) A_2(г) + В_(к) ВA_2(г);

3) 2 А_2(г) В_(г);

4) 2 А_2(к) В_(г) + С_(г).

7. Выражение закона действующих масс для реакции 2 NO_(г) + О_2(г) ^k 2 NO₂ имеет вид

1) u = k [2 NO] [О₂];

2) u = k [NO]²[О₂];

3) u = k [NO]²[О₂] / [NO₂]²;

4) u = k [NO₂]² / ([NO]² + [О₂]).

8. Температурный коэффициент некоторой реакции g = 2. При увеличении температуры с 22^оС до 62^оС скорость реакции

1) увеличится в 16 раз;

2) увеличится в 8 раз;

3) увеличится в 12 раз;

4) уменьшится в 16 раз.

9. При увеличении давления в системе в 4 раза скорость реакции А_(к) + В_(г) АВ_(к)

1) не изменится;

2) возрастет в 8 раз;

3) возрастет в 16 раз;

4) возрастет в 4 раза.

10. Реакция протекает при 25^оС. Энергия активации этой реакции при этой температуре в отсутствие катализатора 80 кДж/моль, а в присутствии катализатора равна 52 кДж/моль. Скорость реакции возрастает в присутствии катализатора в число раз

1) 77,625; 2) 776,25; 3) 77662,5; 4)77625.

Тест 4

1. Уравнение скорости реакции 2 А_(к) + 3 В_2(г) 2 АВ_2(к) является

1) u = k [A]²[B₂]³;

2) u = k [B₂];

3) u = k [2 A] [3 B₂];

4) u = k [B₂]³.

2. При начальной концентрации оксида углерода (II) [CO] = 2,1 моль/л, начальной концентрации хлора [Cl₂] = 3 моль/л и равновесной концентрации фосгена [COCl₂] = 2 моль/л (исходная концентрация фосгена равна нулю). Константа равновесия К_равн. (в моль/л) реакции CO + Cl₂ COCl₂ равна

1) 0,317; 2) 20; 3)0,05; 4) 3,15.

3. Температурный коэффициент реакции g = 4. Для увеличения скорости реакции в 64 раза необходимо увеличить температуру протекания реакции

1) на 16 градусов;

2) на 30 градусов;

3) на 40 градусов;

4) на 20 градусов.

4. Уменьшение концентрации водорода смещает равновесие в сторону исходных веществ () в равновесной системе

1) СО + Н₂О СО₂ + Н₂;

2) 2 HBr H₂ + Br₂;

3) N₂ + 3 H₂ 2 NH₃;

4) 2 H₂S 2 H₂ + 2 S.

5. В каком случае одновременное повышение давления и понижение температуры в системе приводит к повышению выхода продукта реакции?

1) N₂ + O₂ 2 NO – Q;

2) H₂ + I₂ 2 HI – Q;

3) N₂ + 3 H₂ 2 NH₃ + Q;

4) 2 H₂O 2 H₂ + O₂ – Q.

6. При уменьшении концентрации вещества А в 2 раза скорость реакции 2 А_2(г) + В_2(г) 2 А₂В_(г)

1) уменьшится в 4 раза;

2) увеличится в 4 раза;

3) не изменится;

4) уменьшится в 2 раза.

7. В условиях равновесия концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции 4 HCl + O₂ 2 Н₂О + Cl₂ равны: [HCl] = 0,75 моль/л; [O₂] = 0,42 моль/л; [H₂O] = 0,4 моль/л; [Cl₂] = 0,2 моль/л. Константа равновесия этой реакции равна

1) 0,24; 2) 0,316; 3) 0,48; 4) 0,96.

8. Температурный коэффициент некоторой реакции g = 3. При понижении температуры с 80^оС до 50^оС скорость реакции

1) уменьшится в 9 раз;

2) увеличится в 9 раз;

3) уменьшится в 27 раз;

4) увеличится в 27 раз.

9. При 35^оС две реакции протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,5, а второй реакции – 3. При 75^оС соотношение скоростей первой и второй реакции равны

1) 0,12; 2) 0,24; 3) 0,48; 4)0,36.

10. При увеличении концентрации СО с 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрации хлора с 0,02 до 0,06 моль/л скорость реакции CO + Cl₂ COCl₂ возросла в число раз

1) 4; 2)8; 3)12; 4) 16;

Тест 5

1. Скорость химической реакции выражается в единицах

1) Дж/(моль_*К);

2) моль/(л_*с);

3) моль/л;

4) с/моль.

2. При начальной концентрации оксида углерода (IV) [CO₂] = 3,25 моль/л и равновесной концентрации оксида углерода (II) [CO] =2 моль/л (исходная концентрация оксида углерода (II) равна нулю) константа равновесия К_равн. (в моль/л) реакции С + СО₂ 2 СО равна

1) 0,5625; 2) 1,231; 3) 1,778; 4) 0,8125.

3. Скорость некоторой реакции, имеющей температурный коэффициент g =2, при 100^оС равна 1. При 50^оС эта реакция будет протекать медленнее в

1) 32 раза; 2) 64 раза; 3) 16 раз; 4) 100 раз.

4. Повышение давления и понижение температуры в системе приводит к повышению выхода продукта в реакции

1) N₂ + O₂ 2 NO – Q;

2) H₂ + I₂ 2 HI – Q;

3) N₂ + 3 H₂ 2 NH₃ + Q;

4) 2 H₂O 2 H₂ + O₂ – Q.

5. Скорость реакции 2 А + В = 2 С при уменьшении концентрации вещества А в 2 раза

1) увеличится в 2 раза;

2) уменьшится в 4 раза;

3) уменьшится в 2 раза;

4) увеличится в 4 раза.

6. При увеличении давления газовой смеси в 2 раза скорость реакции 2 SO₂ + O₂ 2 SO₃ возрастет

1) в 6 раз;

2) в 4 раза;

3) в 8 раз;

4) в 2 раза.

7. Выражение закона действующих масс для реакции 2 SO_2(г) + O_2(г) ^k 2 SO_3(г) имеет вид

1) u = k [2 SO₂] [O₂];

2) u = k [SO₂]²;

3) u = k [SO₂] [O₂] / [SO₃]²;

4) u = k [SO₂]²[O₂].

8. Температурный коэффициент равен 3. При повышении температуры на 20 градусов скорость реакции увеличится

1) в 90 раз; 2) в 9 раз; 3) в 6 раз; 4) в 3 раза.

9. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению А + 2 В С. Начальные концентрации: [A]_o = 0,02 моль/л; [B]_о = 0,04 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,8. Начальная скорость реакции равна

1) 1,28_*10^-3; 2) 5,29_*10^-3; 3) 3,64_*10^-4; 4) 2,56_*10^-5.

10. Выражение закона действующих масс для реакции СО_(г) + Н₂О_(г) k СО_2(г) + Н_2(г) имеет вид

1) u = k [CO] [H₂O];

2) u = k [CO] [H₂O] / ([CO₂] [H₂]);

3) u = k [CO₂] [H₂] / ([CO] [H₂O]);

4) u = k [CO] / [H₂].

Дата добавления: 2015-08-29