Окислительно-восстановительные реакции

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 2

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОПЫТ 1 Восстановительные свойства металлов

1-А. В пробирку поместите небольшое количество медных стружек и прилейте 1-2 капли концентрированной азотной кислоты. Осторожно взболтайте содержимое пробирки и наблюдайте выделение газа. Отметьте цвет выделяющегося газа. Остудите раствор, добавьте в пробирку дистиллированной воды, и когда осадок непрореагировавшей меди осядет, рассмотрите цвет прозрачного раствора соли. Составьте уравнения реакций.

1-Б. В одну пробирку поместите 1-2 кусочка магния, в другую - 1 гранулу цинка. В обе пробирки прилейте 1 мл серной кислоты (2н.). Заметьте выделение газа в каждой пробирке. Оцените качественно - какой металл взаимодействует активнее с серной кислотой при комнатной температуре. Составьте уравнения реакций.

ОПЫТ 2 Окислительные свойства катионов металлов

В пробирку налейте 1 мл раствора иодида калия и столько же раствора соли хлорида железа (III). Заметьте изменение окраски раствора. Осторожно понюхайте раствор. Знаком ли Вам этот запах? Разбавьте полученный раствор в 2 раза дистиллированной водой и добавьте 2 капли крахмала. Отметьте появление синей окраски раствора. Составьте уравнения реакций.

ОПЫТ 3 Окислительно-восстановительные свойства соединений серы

3-А В пробирку налейте!мл раствора сероводородной воды(отметьте запах сероводорода) и добавьте 0,5 мл раствора молекулярного йода. Заметьте появление в растворе белой мути. Составьте уравнения реакций.

3-Б В пробирку налейте 1 мл раствора сульфита натрия и 1 мл разбавленной серной кислоты. Есть ли изменения в растворе, кроме увеличения обьема? В кислый раствор соли добавьте сероводородной воды до появления белой мути. Составьте уравнения реакций

ОПЫТ 4 Окислительно-восстановительные свойства соединений азота

4-А. В пробирку налейте 1 мл раствора нитрита натрия, добавьте 1 мл серной кислоты для подкисления раствора. Затем по каплям добавляйте в пробирку раствор иодида калия, отмечая при этом появление коричневого цвета раствора. Понюхайте раствор. Добавьте 2-3 капли крахмала. Почему раствор стал синим? Составьте уравнения реакции.

4-Б.В пробирку налейте 1 мл раствора перманганата калия и 1 мл серной кислоты для подкисления. Затем приливайте раствор нитрита калия до полного исчезновения красно-фиолетовой окраски перманганата калия. Составьте уравнения реакций.

ОПЫТ 5 Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца

В три пробирки налейте по 1 мл раствора перманганата калия. Затем в первую пробирку прилейте 1 мл серной кислоты, во вторую - 1 мл дистиллированной воды, а в третью - 1 мл гидроксида калия /или натрия/. Изменился ли цвет раствора в пробирках? Затем в каждую из трех пробирок налейте по1 мл раствора сульфита натрия. Отметьте происшедшие изменения врастворах. Составьте уравнения реакций.

ОПЫТ 6 Окислительные свойства соединений хрома

6-А. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида хрома (III) добавить в него 20 % раствор щелочи до полного растворения осадка гидроксида хрома. Отметьте изменение цвета раствора с синего (хлорид хрома) до зеленого (хромит калия). Затем добавьте в раствор 0,5-1 мл перекиси водорода и нагревайте пробирку на спиртовке пока раствор не изменит окраску с зеленого на желтый. Составьте уравнения реакций, назовите продукты реакции.

6-Б. В пробирку налейте около 1 мл раствора бихромата калия и подкислите его 1 мл 2 н. серной кислоты. Затем добавьте 1-2 мл раствора сульфита натрия. Отметьте изменение цвета раствора с оранжевого на зеленый. Составьте уравнения реакций, назовите продукты реакции.

ОПЫТ7 Окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода

7-А. В пробирку налейте около 1 мл раствора иодида калия и подкислите его таким же объемом 2 н. серной кислоты. Затем добавляйте по каплям перекись водорода, отмечая изменение цвета раствора. Добавьте в пробирку несколько капель крахмала. Почему раствор стал синим? Составьте уравнения реакций, назовите продукты реакции.

7-Б. В пробирку налейте 3-4 мл раствора перманганата калия и подкислите его 1 мл серной кислоты. Подготовьте горящую лучинку. Затем добавьте перекись водорода и, не касаясь раствора, поместите горящую лучинку в верхнюю часть пробирки. Что наблюдается при контакте выделяющегося газа с горящей лучинкой? Какой газ выделяется в результате реакции? Составьте уравнения реакции.

Макет отчета

№ опыта	Название опыта Уравнение реакции	Визуальное наблюдение
1а	Восстановительные свойства металлов Cu+2HNO3+2HNO3 → 1 Cu^0-2e^- → Cu^+2 2 N^+5+e^- → N^+4 → Cu^+2(NO3)2+2NO2↑+2H2O	Выделяется бурый газ

---

Дата добавления: 2015-08-29