Ответы на вопросы по физике.

Ответы на вопросы по физике.

1. Термодинамика — раздел физики, изучающий соотношения и превращения теплоты и других форм энергии. макроскопическими тела, состоящие из огромного числа частиц называются термодинамическими системами.Термодинамическое равновесие — состояние системы, при котором остаются неизменными по времени макроскопические величины этой системы (температура, давление, объем, энтропия) в условиях изолированности от окружающей среды. Квазистатический процесс — идеализированный процесс, состоящий из непрерывно следующих друг за другом состояний равновесия. Функция состояния — в термодинамике некая функция, зависящая от нескольких независимых параметров, которые однозначно определяют состояние термодинамической системы. Значение термодинамической функции состояния зависит только от состояния термодинамической системы и не зависит от того, как система пришла в это состояние. Частным случаем функций состояний являются термодинамические потенциалы.	2. Относительной молекулярной массой М, вещества называется величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода. Количество вещества — величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы, электроны или любые другие частицы). Единица измерения — моль. Фактическое количество единиц вещества в 1 моле называется числом Авогадро ( = 6,022× ) (правильнее — постоянная Авогадро, так как в отличие от числа эта величина имеет единицы измерения). Молярнаямасса — это масса, которая приходится на один моль данного вещества.
3. Идеальный газ — математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией взаимодействия молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. p-давление, n-концентрация молекул, k-постоянная Больцмана, Т-температура,	4. Изопроцессы — термодинамические процессы, во время которых количество вещества и ещё одна из физических величин — параметров состояния: давление, объём или температура — остаются неизменными. Так, неизменному давлению соответствует изобарный процесс, объёму — изохорный, температуре — изотермический, энтропии — изоэнтропийный (например, обратимый адиабатический процесс). Линии, изображающие данные процессы на какой-либо термодинамической диаграмме, называются изобара, изохора, изотерма и адиабата соответственно. Изопроцессы являются частными случаями политропного процесса. при каком-либо постоянном параметре он меняется на const
5. Адиабатический или адиабатный процесс — термодинамический процесс в макроскопической системе, при котором система не получает и не отдаёт тепловой энергии. Адиабатический процесс для идеального газа описывается уравнением Пуассона. Линия, изображающая адиабатный процесс на какой-либо термодинамической диаграмме, называется адиабатой.	6. Молекулярно-кинетической теорией называется учение о строении и свойствах вещества, использующее представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества. Способность газов неограниченно расширяться, упругость газов, жидкостей и твердых тел, способность к взаимному проникновению тел путем диффузии можно объяснить, если принять следующие положения молекулярно-кинетической теории строения вещества: вещество состоит из частиц — атомов и молекул; эти частицы хаотически движутся; частицы взаимодействуют друг с другом. Движение атомов и молекул, их взаимодействия подчиняются законам механики. Это позволяет использовать законы механики для выяснения свойств тел, состоящих из большого числа хаотически движущихся малых частиц. = -основное ур-ние МКТ. i- число степеней свободы
7. Давление газа на стенки сосуда является результатом многочисленных ударов молекул. При каждом ударе стенка получает силовой импульс, величина которого зависит от скорости молекул и, следовательно, от энергии их движения. При огромном числе ударов создается постоянное давление газа на стенку. Число ударов зависит от концентрации молекул n. Таким образом, можно ожидать, что давление газа связано с концентрацией молекул и с энергией их движения. Из ур-ния МКТ можно выразить смысл давления: Давление газа равно кинетической энергии поступательного движения молекул, заключенных в единице объема.	8. Основное уравнение МКТ связывает макроскопические параметры (давление, объём, температура) газовой системы с микроскопическими (масса молекул, средняя скорость их движения). = i- число степеней свободы. Пусть имеется кубический сосуд с ребром длиной l и одна частица массой m в нём.Обозначим скорость движения vx, тогда перед столкновением со стенкой сосуда импульс частицы равен mvx, а после — − mvx, поэтому стенке передается импульс p = 2mvx. Время, через которое частица сталкивается с одной и той же стенкой, равно => : Таким образом, для большого числа частиц верно следующее: Px=N аналогично для y и z; Поскольку , то Это следует из того, что все направления движения молекул в хаотичной среде равновероятны. Отсюда: или пусть Ek – среднее значение всех молекул, тогда: откуда для одного моля выражение примет вид:
9. Температура — скалярная физическая величина, характеризующая приходящуюся на одну степень свободы среднюю кинетическую энергию частиц макроскопической системы, находящейся в состоянии термодинамического равновесия. Понятие абсолютной температуры было введено У. Томсоном (Кельвином), в связи с чем шкалу абсолютной температуры называют шкалой Кельвина или термодинамической температурной шкалой. Единица абсолютной температуры — кельвин (К). Абсолютная шкала температуры называется так, потому что мера основного состояния нижнего предела температуры — абсолютный ноль, то есть наиболее низкая возможная температура, при которой в принципе невозможно извлечь из вещества тепловую энергию. Абсолютный ноль определён как 0 K, что равно −273.15°C (точно). Шкала температур Кельвина — это шкала, в которой начало отсчёта ведётся от абсолютного нуля. В технике, медицине, метеорологии и в быту используется шкала Цельсия, в которой температура тройной точки воды равна 0,008°C и следовательно, точка замерзания воды при давлении в 1 атм равна 0 °C. В настоящее время шкалу Цельсия определяют через шкалу Кельвина: цена одного деления в шкале Цельсия равна цене деления шкалы Кельвина, t(°С) = Т(К) — 273,15. температура кипения воды при нормальном атмосферном давлении составляет около 99,975°C. Шкала Цельсия практически очень удобна, поскольку вода очень распространена на нашей планете и на ней основана наша жизнь. Это выражение объясняет молекулярно-кинетический смысл понятия температуры. Температура – это средняя кинетическая энергия движения молекул. Если изъять из газа наиболее медленные молекулы, полная кинетическая энергия всех молекул уменьшится, но температура повысится, так как увеличится средняя энергия.	10. Внутренняя энергия тела может изменяться, если действующие на него внешние силы совершают работу (положительную или отрицательную). Например, если газ подвергается сжатию в цилиндре под поршнем, то внешние силы совершают над газом некоторую положительную работу A'. В то же время силы давления, действующие со стороны газа на поршень, совершают работу A = –A'. Если объем газа изменился на малую величину ΔV, то газ совершает работу PSΔx = PΔV, где P – давление газа, S – площадь поршня, Δx – его перемещение. При расширении работа, совершаемая газом, положительна, при сжатии – отрицательна. В общем случае при переходе из некоторого начального состояния (1) в конечное состояние (2) работа газа выражается формулой: или в пределе △Vi ->0
11. Представляет собой формулировку обобщённого закона сохранения энергии для термодинамических процессов. В наиболее простой форме его можно записать как dQ = dA + dU, где dU есть полный дифференциал внутренней энергии системы, а dQ и dA есть элементарное количество теплоты, переданное системе, и элементарная работа, совершенная системой соответственно. Нужно учитывать, что dA и dQ нельзя считать дифференциалами в обычном смысле этого понятия, поскольку эти величины существенно зависят от типа процесса, в результате которого состояние системы изменилось.
12. Число степеней свободы: наименьшее число независимых координат, определяющих положение и конфигурацию молекулы в пространстве. Модели молекул: а- одноатомной, б- двухатомной, в- трехатомной. Число степеней свободы для одноатомной молекулы -3 (поступательное движение в направлении трех координатных осей),для двухатомной - 5 (три поступательных и две вращательных, т.к. вращение вокруг оси Х возможно только при очень высоких температурах), для трехатомной -6 (три поступательных и три вращательных). Теорема о равнораспределении энергии по степеням свободы: на все степени свободы статистической системы приходится одна и та же энергия Средняя энергия одной молекулы: где число степеней свободы:	13. Внутренняя энергия тела(газа)(U) — это сумма энергий молекулярных взаимодействий и тепловых движений молекулы. Внутренняя энергия является однозначной функцией состояния системы. Согласно закону Джоуля, внутренняя энергия идеального газа не зависит от давления или объёма. Исходя из этого факта, можно получить выражение для изменения внутренней энергии идеального газа. По определению молярной теплоёмкости при постоянном объёме: Так как внутренняя энергия идеального газа является функцией только от температуры, то Если пренебречь изменением молярной теплоёмкости при изменении температуры, получим: ΔU = νCVΔT, где ν — количество вещества, ΔT — изменение температуры.
14. Теплопередача — физический процесс передачи тепловой энергии от более горячего тела к более холодному либо непосредственно (при контакте), либо через разделяющую (тела или среды) перегородку из какого-либо материала. Когда физические тела одной системы находятся при разной температуре, то происходит передача тепловой энергии, или теплопередача от одного тела к другому до наступления термодинамического равновесия. Самопроизвольная передача тепла всегда происходит от более горячего тела к более холодному, что является следствием второго закона термодинамики. Количество теплоты — энергия, которую получает или теряет тело при теплопередаче. Количество теплоты является одной из основных термодинамических величин. Количество теплоты является функцией процесса, а не функцией состояния, то есть количество теплоты, полученное системой, зависит от способа, которым она была приведена в текущее состояние. Единицы измерения: Дж Теплоёмкость тела (C) — физическая величина, определяющая отношение бесконечно малого количества теплоты dQ, полученного телом, к соответствующему приращению его температуры dT: Удельной теплоёмкостью называется теплоёмкость, отнесённая к единичному количеству вещества. Молярная теплоёмкость (Сμ) — это количество теплоты, которую необходимо подвести к 1 молю вещества, чтобы нагреть его на единицу температуры. В СИ измеряется Дж/(моль)·
15. В изохорическом процессе постоянен объем, то есть Элементарная работа газа равна произведению изменения объема на давление, при котором происходит изменение (dA = dVP). Первое Начало Термодинамики для изохорического процесса имеет вид: а для идеального газа: таким образом где i-число степеней свободы частиц газа. В изобарномпроцессе (P=const) CP=dQ/νΔT=CV+R=((i+2)/2)R
17. Больцман установил связь энтропии с вероятностью данного состояния. Позднее эту связь представил в виде формулы Макс Планк: где константа k = 1,38×10^−23 Дж/К названа Планком постоянной Больцмана, а Ω — статистический вес состояния, является числом возможных микросостояний (способов) с помощью которых можно перейти в данное макроскопическое состояние. Этот постулат, названный Альбертом Эйнштейном принципом Больцмана, положил начало статистической механики, которая описывает термодинамические системы, используя статистическое поведение составляющих их компонентов. Принцип Больцмана связывает микроскопические свойства системы (Ω) с одним из её термодинамических свойств (S). Рассмотрим, например, идеальный газ в сосуде. Микросостояние определено как позиции и импульсы (моменты движения) каждого составляющего систему атома. Связность предъявляет к нам требования рассматривать только те микросостояния, для которых: (I) месторасположения всех частей расположены в рамках сосуда, (II) для получения общей энергии газа кинетические энергии атомов суммируются. Согласно определению, энтропия является функцией состояния, то есть не зависит от способа достижения этого состояния, а определяется параметрами этого состояния. Так как Ω может быть только натуральным числом (1, 2, 3, …), то энтропия Больцмана должна быть неотрицательной — исходя из свойств логарифма	16. Энтропия (S) - функция состояния термодинамической системы. Эта формула применима только для изотермического процесса (происходящего при постоянной температуре). Её обобщение на случай произвольного квазистатического процесса выглядит так: где dS — приращение (дифференциал) энтропии некоторой системы, а dQ - бесконечно малое количество теплоты, полученное этой системой. Поскольку энтропия является функцией состояния, в левой части равенства стоит её полный дифференциал. Напротив, количество теплоты является функцией процесса, в котором эта теплота была передана, поэтому dQ считать полным дифф - лом нельзя. Второй закон термодинамики исключает возможность создания вечного двигателя второго рода. Имеется несколько различных, но в то же время эквивалентных формулировок этого закона. 1 — Постулат Клаузиуса. Процесс, при котором не происходит других изменений, кроме передачи теплоты от горячего тела к холодному, является необратимым, то есть теплота не может перейти от холодного тела к горячему без каких-либо других изменений в системе. Это явление называют рассеиванием или диссипацией энергии. Приведем второе начало термодинамики в аксиоматической формулировке Клаузиуса: Для любой квазиравновесной термодинамической системы существует однозначная функция термодинамического состояния S = S(T,x,N), называемая энтропией, такая, что ее полный дифференциал dS = dQ / T. 2 — Постулат Кельвина. Процесс, при котором работа переходит в теплоту без каких-либо других изменений в системе, является необратимым, то есть невозможно превратить в работу всю теплоту, взятую от источника с однородной температурой, не проводя других изменений в системе.
18. Распределение Максвелла — распределение вероятности, встречающееся в физике и химии. Оно лежит в основании кинетической теории газов, которая объясняет многие фундаментальные свойства газов, включая давление и диффузию. Распределение Максвелла также применимо для электронных процессов переноса и других явлений. Распределение Максвелла применимо к множеству свойств индивидуальных молекул в газе. О нём обычно думают как о распределении энергий молекул в газе, но оно может также применяться к распределению скоростей, импульсов, и модуля импульсов молекул. Также оно может быть выражено как дискретное распределение по множеству дискретных уровней энергии, или как непрерывное распределение по некоторому континууму энергии. Распределение энергии Максвелла может быть выражено как дискретное распределение энергии: где Ni является числом молекул имеющих энергию Ei при температуре системы T; N-является общим числом молекул в системе и k-постоянная Больцмана. Поскольку скорость связана с энергией, уравнение может использоваться для получения связи между температурой и скоростями молекул в газе. Знаменатель в уравнении известен как каноническая статистическая сумма.	19. Наиболее вероятная скорость vp - вероятность обладания которой любой молекулой системы максимальна, и которая соответствует максимальному значению f(v) Чтобы найти её, необходимо вычислить df/dv приравнять её к нулю и решить относительно v: ; Средняя скорость: ; подставляя f(v) и интегрируя получим: ; Среднеквадратичная скорость: подставляя f(v) и интегрируя получим: Барометрическаяформула — зависимость давления или плотности газа от высоты в поле тяжести. Для идеального газа, имеющего постоянную температуру T и находящегося в однородном поле тяжести (во всех точках его объёма ускорение свободного падения g одинаково), барометрическая формула имеет следующий вид: где p — давление газа в слое, расположенном на высоте h, p0 — давление на нулевом уровне (h = h0), M — молярная масса газа, R — газовая постоянная, T — абсолютная температура. Распределение Больцмана является частным случаем канонического распределения Гиббса для идеального газа во внешнем потенциальном поле, так как при отсутствии взаимодействия между частицами распределение Гиббса распадается на произведение распределений Больцмана для отдельных частиц.
20. Гармоническое колебание — явление периодического изменения какой-либо величины, при котором зависимость от аргумента имеет характер функции синуса или косинуса. Например, гармонически колеблется величина, изменяющаяся во времени следующим образом: x(t) = Asin(ωt + φ) или x(t) = Acos(ωt + φ) где х — значение изменяющейся величины, t — время, остальные параметры - постоянные: А — амплитуда колебаний, ω — циклическая частота колебаний, (ωt + φ) — полная фаза колебаний, - начальная фаза колебаний Обобщенное гармоническое колебание в дифференциальном виде: =0.Чтобы свободные колебания были гармоническими, необходимо, чтобы колебательная система была линейной (описывалась линейными уравнениями движения), и в ней отсутствовала диссипация энергии (последняя вызвала бы затухание).Вынужденные колебания совершаются под воздействием внешней периодической силы. Чтобы они были гармоническими, достаточно чтобы колебательная система была линейной (описывалась линейными уравнениями движения), а внешняя сила сама менялась со временем как гармоническое колебание (т.е. чтобы зависимость от времени этой силы была синусоидальной)	21. Математический маятник - механическая система, состоящую из материальной точки, находящейся на невесомой нерастяжимой нити или на невесомом стержне в однородном поле сил тяготения. Колебания математического маятника описываются обыкновенным дифференциальным уравнением вида: =0 где ω ― положительная константа, определяемая исключительно из параметров маятника. Неизвестная функция x(t) ― это угол отклонения маятника в момент t от нижнего положения равновесия, выраженный в радианах; где L ― длина подвеса, g ― ускорение свободного падения. Уравнение малых колебаний маятника около нижнего положения равновесия (т. н. гармоническое уравнение) имеет вид:: Физический маятник — система, представляющий собой твёрдое тело, совершающее колебания в поле каких-либо сил относительно точки, не являющейся центром масс этого тела, или неподвижной оси, перпен-ной направлению действия сил и не проходящей через центр масс этого тела. θ- угол отклонения маятника от равновесия; α - начальный угол отклонения маятника; m - масса маятника; h- расстояние от точки подвеса до центра тяжести маятника; r- радиус инерции относительно оси, проходящей через центр тяжести. g- ускорение свободного падения. Пренебрегая сопротивлением среды, дифференциальное уравнение колебаний физического маятника в поле силы тяжести записывается следующим образом: ; полагая что
22. При гармонических колебаниях колеблющееся тело (или материальная точка) обладает кинетической и потенциальной энергией. Кинетическая энергия тела W: )); Потенциальная энергия U: Сравнивая формулы для кинетической и потенциальной энергии механического маятника, можно сделать следующие выводы:1.Полная механическая энергия тела не изменяется при колебаниях: 2.Частота колебаний кинетической и потенциальной энергии в 2 раза больше частоты колебаний маятника. 3.Колебания кинетической и потенциальной энергии сдвинуты друг относительно друга по фазе на p (на полпериода). Когда кинетическая энергия достигает максимума, потенциальная - минимума (нуля) и наоборот. Энергия при колебаниях постоянно перекачивается из потенциальной в кинетическую и обратно.	23. Затухающие колебания — колебания, энергия которых уменьшается с течением времени. Бесконечно длящийся процесс вида: в природе невозможен. Свободные колебания любого осциллятора рано или поздно затухают и прекращаются. Поэтому на практике обычно имеют дело с затухающими колебаниями. Они характеризуются тем, что амплитуда колебаний A является убывающей функцией. Обычно затухание происходит под действием сил сопротивления среды, наиболее часто выражаемых линейной зависимостью от скорости колебаний или её квадрата.
24. Колебания, происходящие под действием внешней периодической силы, называются вынужденными колебаниями. Внешняя периодическая сила, называемая вынуждающей, сообщает колебательной системе дополнительную энергию, которая идет на восполнение энергетических потерь, происходящих из-за трения. Если вынуждающая сила изменяется во времени по закону синуса или косинуса, то вынужденные колебания будут гармоническими и незатухающими. Частота вынужденных колебаний равна частоте вынуждающей силы. В случае, когда частота вынуждающей силы υ совпадает с собственной частотой колебательной системы υ0, происходит резкое возрастание амплитуды вынужденных колебаний — резонанс. Резонанс возникает из-за того, что при υ = υ0 внешняя сила, действуя в такт со свободными колебаниями, все время сонаправлена со скоростью колеблющегося тела и совершает положительную работу: энергия колеблющегося тела увеличивается, и амплитуда его колебаний становится большой.	25. Волной называют изменяющееся со временем пространственное чередование максимумов и минимумов любой физической величины — например, плотности вещества, напряжённости электрического поля, температуры Механические волны бывают разных видов. Если при распространении волны частицы среды испытывают смещение в направлении, перпендикулярном направлению распространения, такая волна называется поперечной. Если смещение частиц среды происходит в направлении распространения волны, такая волна называется продольной.
26. Поляризация волн - явление нарушения симметрии распределения возмущений в поперечной относительно направления её распространения. Причиной возникновения поляризации волн может быть: несимметричная генерация волн в источнике возмущения; анизотропность среды распространения волн; преломление и отражение на границе двух сред. Основными являются два вида поляризации: линейная - колебания возмущения происходит в какой-то одной плоскости. круговая - конец вектора амплитуды описывает окружность в плоскости колебаний. В зависимости от направления вращения вектора может быть правой или левой. Дифракция волн - явление, которое можно рассматривать как отклонение от законов геометрической оптики при распространении волн. Дифракция волн наблюдается независимо от их природы и может проявляться:в преобразовании пространственной структуры волн. В одних случаях такое преобразование можно рассматривать как «огибание» волнами препятствий, в других случаях — как расширение угла распространения волновых пучков или их отклонение в определённом направлении; в разложении волн по их частотному спектру; в преобразовании поляризации волн; в изменении фазовой структуры волн. Интерференция волн - взаимное усиление или ослабление амплитуды двух или нескольких когерентных волн, одновременно распространяющихся в пространстве. Интерферировать могут все волны, однако устойчивая интерференционная картина будет наблюдаться только в том случае, если волны имеют одинаковую частоту и колебания в них не ортогональны. Интерференция может быть стационарной и нестационарной. Стационарную интерференционную картину могут давать только полностью когерентные волны. Например, две сферические волны на поверхности воды, распространяющиеся от двух когерентных точечных источников, при интерференции дадут результирующую волну, фронтом которой будет сфера.	27. Последовательный колебательный контур - контур, в котором поледовательно включены конденсатор, катушка индуктивности и резистор. В таком колебательном контуре может возникать резонанс напряжений. Резонанс напряжений - резонанс, происходящий в последовательном колебательном контуре при его подключении к источнику напряжения, частота которого совпадает с собственной частотой контура. Добротность для последовательного колебательного контура в RLC цепях, в котором все три элемента включены последовательно: ; Параллельный колебательный контур – контур, в котором конденсатор, катушка индуктивности и резистор включены параллельно. В таком колебательном контуре может возникнуть резонанс токов. Добротность для параллельного контура, в котором индуктивность, емкость и сопротивление включены параллельно:
28. Колебательный контур - осциллятор, представляющий собой электрическую цепь, содержащую соединённые катушку индуктивности и конденсатор. В такой цепи могут возбуждаться колебания тока (или напряжения) Добротность -характеристика колебательной системы, определяющая полосу резонанса и показывающая, во сколько раз запасы энергии в системе больше, чем потери энергии за один период колебаний. Добротность обратно пропорциональна скорости затухания собственных колебаний в системе. То есть, чем выше добротность колебательной системы, тем меньше потери энергии за каждый период и тем медленнее затухают колебания.Общая формула для добротности любой колебательной системы: где: f0 — резонансная частота колебаний W — энергия, запасённая в колебательной системе Pd — рассеиваемая мощность	29. Уравнения Максвелла представляют собой в векторной записи систему из четырех уравнений, сводящуюся в компонентном представлении к восьми (два векторных уравнения содержат по три компоненты каждое плюс два скалярных) линейных дифференциальных уравнений в частных производных 1-го порядка для 12 компонент четырёх векторных функций(D, E, H, B) Закон Гаусса: ; Закон Гаусса для магнитного поля: Закон индукции Фарадея: ; Теорема о циркуляции магнитного поля: ; - плотность стороннего электрического заряда (в единицах СИ — Кл/м³);j— плотность электрического тока (плотность тока проводимости) (в единицах СИ — А/м²); c— скорость света в вакууме (300 м/с);E— напряжённость электрического поля (в единицах СИ — В/м); H-напряжённость магнитного поля (в единицах СИ — А/м); D -электрическая индукция (в единицах СИ — Кл/м²);B - магнитная индукция (в единицах СИ - Тл = Вб/м² = кг•с^−2•А^−1); - дифференциальный оператор набла. При помощи формул Остроградского—Гаусса и Стокса дифференциальным уравнениям Максвелла можно придать форму интегральных уравнений: ; ; ;
1.Основные понятия термодинамики: термодинамическая система, состояние, процесс, термодинамическое равновесие, квазистатический процесс, функции состояния. 2.Относительная молекулярная масса. Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро. 3.Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа. 4.Идеальный газ в изопроцессах. 5.Адиабатический процесс. Уравнение адиабаты Пуассона. 6.Основные положения молекулярно-кинетической теории. 7.Давление газа на стенку сосуда. Молекулярно-кинетический смысл давления. 8.Основное уравнение молекулярно-кинетической теории. 9.Температура. Шкала Кельвина и шкала Цельсия. Молекулярно-кинетический смысл абсолютной температуры. 10.Работа в термодинамике. 11.Первый закон термодинамики. 12.Степени свободы молекул. Закон равнораспределения энергии по степеням свободы. 13.Внутренняя энергия идеального газа. 14.Теплопередача. Количество теплоты. Теплоемкость тела. Молярная и удельная теплоемкости. 15.Теплоемкости идеального газа при постоянном объеме и при постоянном давлении. Связь между ними. 16.Энтропия. Второй закон термодинамики. 17.Статистический смысл энтропии. Формула Больцмана. 18.Распределение Максвелла. 19.Наиболее вероятная, средняя и среднеквадратическая скорости молекул газа. Их зависимость от температуры газа и массы молекулы. Распределение Больцмана. Барометрическая формула. 20.Гармонические колебания, их основные характеристики. 21.Математический и физический маятники, уравнения их движения. 22.Энергия гармонических колебаний. 23.Затухающие колебания. 24.Вынужденные колебания. Резонанс. 25.Механические волны. 26.Интерференция, дифракция и поляризация волн. 27.Последовательный и параллельный колебательные контуры. 28.Характеристики колебательного контура. 29.Уравнения Максвелла.

Дата добавления: 2015-08-29