1) При колориметрическом методе анализа сравнивают интенсивность полученной окраски – испытуемого раствора с раскраской раствора известных концентраций. Этот метод является визуальным или субъективным. А при фотоколориметрическом методе анализа светопоглащение окрашенного раствора измеряют с помощью Фотоэлиментов в специальны приборах. В отличие от колориметрического анализа фотоколориметрический предпологает использование поглощения монохроматических излучений.
2) На основание полученных результатов строят график зависимости D=f(С). Это и есть калибровочный график. График зависимости оптической плотности от концентрации раствора (калибровочная кривая). Определив значение оптической плотности испытуемого раствора Dx в аналогичных условиях можно найти Cx определяемого вещества по калибровочному графику. Dx/Dэтап = Cx/Cэтап. (!)
3) Фотоколориметрический метод является одним из фотометрических, используемых для определения концентрации веществ. Он основан на избирательном поглощение электромагнитных излучений различных участков спектра одной системы, называют методом абсорбционной спектроскопии или спектрофотомерии.
4) По прямолинейной зависимости Dx/Dэтап = Cx/Cэтап.
5) К анализируемому раствору, содержащему шестивалентный хром добавляют 10 капель серной кислоты, 8 капель дифенилкарбазида.(Параллельно готовят контрольный раствор, для сравнивания.) Дисталированной водой доводят объем до метки в каждой из колб. В контрольный раствор добавляют те же реактивы, что и в анализируемый, чтобы уменьшить погрешность фотоколориметирования. Оптическую плотность измеряют на ФЭКе через 10-15 минут.
6) Существует зависимость между интенсивностью окраски раствора и содержанием в этом растворе окрашенного вещества. Эта зависимость выражается законом Бугера-Ламберта-Бера в виде уравнения: J=J0*10-ECL (1)
Где J – интенсивность светового потока, прошедшего через раствор.
J0 – интенсивность падающего на раствор сиетового потока.
E – коэффициент поглощения светового потока.
C – концентрация окрашенного вещества в потоке.
L – толщина слоя светопоглащения раствора.
7) Для построения калибровочного графика D=f(C) нужно приготовить серию эталонных растворов, содержащих разные количества определяемого вещества. Сначала приготавливают стандартный раствор, содержащий строго определенное количество исследуемого вещества. С помощью пипеток отбирают в мерные колбы различные, точно измеренные объемы этого стандартного раствора и соответствующих реактивов, вызывающих окраску анализируемого раствора. Затем содержимое каждой мерной колбы разбавляют дистиллированной водой, доводя раствор до метки. С помощью колориметра измеряют оптические плотности приготовленных эталонных растворов. Результаты измерений записываются в таблицы.
8) Световой поток от источника света через светофильтр попадает на призму, делящую пучок на правый и левый. Источник света помещен в фокусе линз, и световые пучки, отражаясь от зеркала, выходят параллельными. Далее световые потоки проходят через кювету и попадают на линзы. В фокусе линз помещены матовые стенки, за которыми расположены фотоэлименты. Раздвижная диафрагма при вращение связанного с ней барабана меняет свою площадь, вследствие чего меняется интенсивность светового потока, падающего на элемент. Левый пучок является компенсационным, правый измерительным.
9) Существует зависимость между интенсивностью окраски раствора и содержанием в этом растворе окрашенного вещества. Эта зависимость выражается законом Бугера-Ламберта-Бера в виде уравнения: J=J0*10-ECL (1)
Где J – интенсивность светового потока, прошедшего через раствор.
J0 – интенсивность падающего на раствор сиетового потока.
E – коэффициент поглощения светового потока.
C – концентрация окрашенного вещества в потоке.
L – толщина слоя светопоглащения раствора.
Закон светопоглащения составляет теоретическую основу большинства фотометрических методов, в том числе и фотоколориметрического. Прологарифмируем уравнение (1):
Lg(J0/J)=ECL
10) Фотоколориметрический метод является одним из фотометрических, используемых для определения концентрации веществ. Он основан на избирательном поглощение электромагнитных излучений различных участков спектра одной системы, называют методом абсорбционной спектроскопии или спектрофотомерии. Основной характеристикой электромагнитного излучения является длина волны h или частота v. Электромагнитные излучения различных длин волн составляют электромагнитный спектр.
11) Эталонные растворы: стандартный раствор, анализируемый раствор.
12) Поглощение излучений низких энергий приводят к изменению вращательной или колебательной энергии молекул. Поглощение излучений УФ и видимого участка спектра вызывает изменение так же энергии электронов, в результате чего происходит переход электронов внешних энергетических уровней в возбужденное состояние.
13) Он основан на избирательном поглощение электромагнитных излучений различных участков спектра одной системы, называют методом абсорбционной спектроскопии или спектрофотомерии. Основной характеристикой электромагнитного излучения является длина волны h или частота v.
14)
15) –
16) Световой поток проходит через кювету, наполненную испытуемым раствором. Прошедший через раствор поток воспринимается фотоэлементом, в котором световая энергия измеряется при помощи чувствительного гальвонометра. Сила электрического тока, возникающего при действии, световой энергии на фотоэлемент прямо пропорциональна интенсивности освещения.
17) А – колориметрический метод
Б – фотоколориметрический метод
18) Для построения калибровочного графика D=f(C) нужно приготовить серию эталонных растворов, содержащих разные количества определяемого вещества. Сначала приготавливают стандартный раствор, содержащий строго определенное количество исследуемого вещества. С помощью пипеток отбирают в мерные колбы различные, точно измеренные объемы этого стандартного раствора и соответствующих реактивов, вызывающих окраску анализируемого раствора. Затем содержимое каждой мерной колбы разбавляют дистиллированной водой, доводя раствор до метки. С помощью колориметра измеряют оптические плотности приготовленных эталонных растворов. Результаты измерений записываются в таблицы.
19) Медь содержится в организме в виде комплексных органических соединений и играет важную роль в процессах кроветворения.
Острое отравление: при попадание CuSO4 или Си(СН3СОО)2 в желудок – сразу рвота, тошнота, боли в животе, понос, кровь в моче, желтуха, анемия. Смерть – при явлениях почечной недостаточности.
Хронические отравления: функциональные расстройства нервной системы, нарушение функции почек или печени.
Действие на кожу и глаза: раздражает кожу и глаза, появление роговицы.
20) Вызывает местное раздражение кожи и слизисты.
При вдыхание – поражение органов дыхания. Так же сказывается на печени, почках, кишечнике, сердце.
Действие на кожу: появление пузырьков, гноя.
Дата добавления: 2015-08-29; просмотров: 36 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Стадии технологического процесса. Приготовление пива можно разделить на следующие стадии: | | | Выберите номер правильного ответа: |