Контрольная работа по химии по теме:

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ ПО ТЕМЕ:

«НЕМЕТАЛЛЫ» 9 КЛАСС.

1 варимант. Ответы.

1. ст. ок. там, где они изменились (в скобках)

3Mg(0)+2P(0)=Mg(+2)3P(-3)2

Mg(0)-2е=Mg(+2) в-ль, ок-е

P(0)+3е=P(-3) ок-ль, в-е

Mg3P2+6HCl=3MgCl2+2PH3

2P(-3)H3+4O(0)2=3H2O(-2)+P(+5)2O5

Р(-3)-8е=Р(+5) в-ль, ок-е

О(0)2+4е=2О(-2)ок-ль, в-е

P2O5+3H2O=2H3PO4

2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O

2. 1. Увеличить концентрацию или NO2, или О2

2. Снизить температуру

3. Повысить давление

3. 1C + 4HNO3 →4NO2 + 1CO2 + 2H2O

С(0) на С (4+) ===4e

N(5+) на N(4+) ===1e

4. Массовая доля:

а) 31\М((NH4)3PO4)*100% такая вот б) К3РО4 - фосфат калия. Молярные массы веществ равны: М(Р)=31 г/моль, М(К3РО4)=212 г/моль. Выбираем для расчётов образец фосфата калия количеством вещества 1 моль, т.е n(К3РО4)=1 моль.
Тогда масса фосфата калия равна: m(К3РО4)=n(К3РО4)*M(К3РО4)=1*212=212 г.
Определим массу фосфора: m(Р)=n(P)*M(P)=1*31=31 г. Находим массовую долю фосфора в фосфате калия: омега(Р)=m(Р)/m(К3РО4)=0,146 или 14,6%. Ответ: массовая доля фосфора в фосфате калия равна 14,6%. в)

5. Реакция: HNO3 + NH3 = NH4NO3
количество вещества аммиака: n(NH3)=V/Vм= 0,02 л/22,4 л/моль = 0,00089 моль. Столько же образуется и нитрата аммония. Его масса: m(NH4NO3)=n*M= 0,00089 моль*80 г/моль = 0,07 г
Не понятно, зачем здесь дана концентрация и масса азотной кислоты, если в реакцию вступило столь ничтожное количество аммиака!

Дата добавления: 2015-08-29