Щелочные металлы— это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов.

Щелочные металлы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. Заряд ядра, число энергетических уровней, притяжение валентных электронов к ядру, радиус атома, металлические свойства, свойства восстановителя, основные свойства оксидов и гидроксидов Электроотрицательность, энергия ионизации, энергия сродства к электрону и ядру. Степени окисления 0, +1 Электронная конфигурация ns^1

Получение: 1.Электролиз расплава NaCl NaCl à(эл. ток) Na + Cl2 2.Электролиз расплава щелочи 4NaOH à 4Na + 2H2O + O2 Окраска пламени щелочными металлами и их соединениями Щелочной металл Цвет пламени Li красный Na Жёлтый K Фиолетовый Rb Буро-красный Cs Фиолетово-красный

Физические свойства • Очень мягкие металлы, легко режутся ножом, пластичные. • На срезе - белого цвета с серебристым металлическим блеском, исчезающим на воздухе из-за окисления. • Тпл. Li (179), Na (97,8), K (63,5), Rb (39,0), Cs (28,5) Проводят тепло и электричество. Нахождение в природе В свободном виде нет, только в соединениях. Хранят в запаянных лампах или под слоем керосина. Калий Натрий Литий Рубидий Цезий Франций

Название соединений. NaCl - поваренная соль (каменная соль), галит Na2SO4 •10H2O - глауберова соль NaNO3 - чилийская селитра Na3AlF6 - криолит (nNaCl + mKCl)– сильвинит Na2CO3 10H2O - кристаллическая сода Na2CO3 - промышленная сода, кальцинированная сода NaHCO3 - пищевая сода K2CO3 – поташ NaOH – едкий натр, каустическая сода KOH – едкое кали

Химические свойства 1. С неметаллами образуют пероксиды, все кроме Li С кислородом (Rb, Cs – самовоспламеняются) 2Na+O2àNa2O2 (пероксиды) 2K+2O2àK2O4 (надпероксиды) 4Li+O2à2Li2O (оксид лития) 2. С галогенами 2Na+Cl2à2NaCl 3. С серой при нагревании 2Li+SàLi2S (сульфид) 4. Литий взаимодействует с азотом при о.у.(Другие при t^0C) 6Li+N2=2Li3N (нитрид) 5. С водородом при нагревании 2Na+H2=2NaH (гидрид) 6. 7. С водой 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (щелочь) 8. Взаимодействуют с P, C, Si Na + C à Na2C2 (карбид) Na + P à Na3P (фосфид) Na + Si à Na2Si2 (силицид) 9. Растворяются в аммиаке 2Na + 2NH3 à 2NaNH2 + H2	Щелочь 1. Индикатор Лакмус – синий Фенолфталеин – малиновый Метилоранж – желтый 2. С галогенами NaOH + Cl2 (гор) à NaCl + NaClO3 + H2O NaOH + Cl2 (холод) à NaCl + NaClO + H2O 3. С неметаллами NaOH + S à Na2S + Na2SO3 + H2O NaOH + P à PH3 + NaH2PO2 + H2O NaOH + Si à H2 + Na2SiO3 4. С неметаллами NaOH + S à Na2S + Na2SO3 + H2O NaOH + P à PH3 + NaH2PO2 + H2O NaOH + Si à H2 + Na2SiO3 5. С амфотерными металлами, оксидами и гидоксидами NaOH + Al à Na[Al(OH)4] + H2 NaOH + Al(OH)3 à Na[Al(OH)4] NaOH + Al2O3(раствор) à Na[Al(OH)4] + H2O NaOH + Al2O3(расплав) à NaAlO2
10. Со спиртами (фенолом) 2Na + 2CH3CH2OH à 2CH3CH2ONa + H2 11. С карбоновыми кислотами 2Na + 2CH3COOH à 2CH3COONa + H2 12. С алкинами HC=CH + Na à NaC=CH + H2 12. С галогеналканами (реакция Вюрца) 2CH3Cl + 2Na à 2NaCl + CH3-CH3 12. С кислотами и особыми кислотами 2Li + H2SO4 à Li2SO4 + 2H2 Li + H2SO4(к) à Li2SO4 + H2S + H2O Li + HNO3(к) à LiNO3 + N2O + H2O Li + HNO3(р) à LiNO3 + NH4NO3 (N2O, NH3) + H2O 13. С солями не взаимодействуют, т.к. в растворах реагируют с H2O Оксиды щелочных металлов 1. С кислотным оксидом K2O + CO2 à K2CO3 2. С амфотерным оксидом K2O + ZnO à K2ZnO2 3. С кислотой K2O + HCl à KCl + H2O 4. С водой K2O + H2O à 2KOH	6. С кислотами NaOH + H2S(изб) à NaHS + H2O NaOH + H2S à Na2S + H2O 7. С кислотными оксидами NaOH + CO2(изб) à NaHCO3 NaOH + CO2 à Na2CO3 + H2O 8. С NO2 NaOH + NO2à NaNO2 + NaNO3 + H2O 9. С кислой солью 10. NaOH + NaHSO4 à Na2SO4 + H2O NaOH + KHCO3 à Na2CO3 + K2CO3 + H2O 11. С основной солью NaOH + AlOHCl2 à Al(OH)3 + NaCl 12. С солью NaOH + ZnCl2 à NaCl + Zn(OH)2 2NaOH(изб) + ZnCl2 à 2NaCl + Na2[Zn(OH)4] С органикой (многоатомные спирты, карбоновые кислоты, фенол, аминокислоты)

Дата добавления: 2015-09-28