Административная контрольная работа по теме «Металлы»

Административная контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 1

1. Элемент, оксид которого имеет состав Э₂О и молярную массу 62 г/моль, в периодической системе рас­положен:

1) в 3-м периоде, 1А группе; 3) в 4-м периоде, 1А группе;

2) во 2-м периоде, 1А группе; 4) в 4-м периоде, НА группе.

2. В 6-м периоде, ПА группе периодической системы находится:

1) натрий; 2) барий; 3) алюминий; 4) цинк

3. Металлические свойства усиливаются в ряду:

1) Ве → Са →Sr; 2) Са →Sr → Мg; 3) Sr →Са → Мg; 4) К →Са →Sс.

4. Металлические свойства ослабевают в ряду:

1)Ве →Мg→Са; 2) Na → Мg → А1; 3) Са→ Sг→ Ва; 4) К → Rb → Сs.

5. В порядке возрастания зарядов ядер атомов металлы расположены в ряду:

1) Nа → Мg → А1; 2) К → Cа → Li;3) Cа → Мg →А1; 4) Fе → Мn → Сr.

6. Одинаковое число электронных слоев имеет каждый из металлов в группе: 1)литий, натрий, калий; 3) калий, натрий, литий;

2)алюминий, калий, литий; 4) калий, кальций, скандий.

7. Установите соответствие между реагирующими ве­ществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества Продукты взаимодействия

А) Fe + Cl₂ → 1) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O→ 5) Fe₃O₄

Б) Fe + O₂ → 2) FeCl₃ 6) Fe₂O₃ + H₂

В) Fe + H₂SO_4(конц.₎ ^t→ 3) FeCl₂ + H₂

Г) Fe + H₂O_(пар) → 4) Fe₂(SO₄)₃ + H₂

Запишите полученные уравнения реакций.

8. Гидроксид калия может реагировать с каждым из двух веществ, формулы которых:

1) СuSО₄ и СО₂; 2) СuSО₄ и СаО; 3) FеС1₂ и NаNО₃; 4) Nа₂SО₄ и FеС1₃.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

9. Осуществите превращения по схеме:

Al ← Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Na[Al (OH)₄] → Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

10. Какую массу хрома можно получить из 600 г оксида хрома (III), содержащего 10 % примесей, алюминотермическим способом?

Административная контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 2

1. Электронная формула 2ē, 8ē, 1ē отражает строение электронной оболочки атома:

1) хлора; 2) кальция; 3)калия; 4) натрия.

2. В 3-м периоде, IIА группе периодической системы находится:

1) алюминий; магний; 3)кальций; 4) цинк.

3. Заряд ядра и число электронов в ионе алюминия:

1) +27 и 10; 3)+10 и 13; 2) +13 и 13; 4)+27 и 13.

4. Атомы магния и кальция имеют:

1) одинаковое число электронных слоев в элек­тронной оболочке атомов;

2) одинаковый заряд атомного ядра;

3) одинаковое число электронов во внешнем элек- тронном слое;

4) одинаковое число электронов в электронной оболочке.

5. Гидроксиды состава Э(ОН)₂ образует каждый из двух элементов:

1) бериллий и литий; 3)кальций и алюминий;

2) кальций и магний; 4) стронций и калий.

6. Для осуществления превращений по схеме:

гидроксид меди (II) → сульфат меди (II) → медь → оксид меди (II ) необходимо

последовательно использовать следую­щие вещества:

1) оксид серы (IV), железо, кислород; 3) серная кислота, железо, вода;

2) сульфат кальция, цинк, кислород; 4) серная кислота, цинк, кислород.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

7. Верны ли следующие суждения о химических свой­ствах алюминия?

А.Поверхность алюминия покрыта прочным оксид­ным слоем,

предохраняющим металл от окисления.

Б. В окислительно-восстановительных реакциях алю­миний ведет себя как

восстановитель.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

8. С каждым из веществ, формулы которых С, Н₂ и НС1, могут реагировать все

металлы, формулы кото­рых:

1) К, Аg, Nа; 2) Сu, Zn, Мg; 3) Са, А1, Fе; 4) Li, Fе, Hg,

Ответ подтвердите уравнением реакции.

9. Осуществите превращение по схеме:

Al → Al(ОН)₃→ NaAlO₂→ Na[Al(OH)₄]→ Al(NO₃)₃→ Al(OH)₃→ Al₂O₃→Al

10. Какая масса оксида хрома (III), содержащего 12% примесей, необходима для получения 52 г хрома алюминотермическим способом?

Административная контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 3

1. Электронную формулу 2ē, 8ē, 8ē имеет частица:

1) Аг°; 2) К⁺; 3) К°; 4) Сu⁺.

2. Электронная формула 2ē, 8ē, 1ē отражает строение электронной оболочки атома:

1) хлора; 2)калия; 3) кальция; 4) натрия.

3. В 3-м периоде, IIА группе периодической системы находится:

1) алюминий; 2)кальций; 3) магний; 4) цинк.

4. Натрий взаимодействует с веществами, формулы которых:

1) К₂О; 2) Н₃РО₄; 3) Н₂О; 4) Сu(ОН)₂; 5) ВаSО₄; 6) Н₂.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

5. Оксид состава М₂О образует каждый из двух элемен­тов:

1) магний и литий; 2) цезий и кальций; 3) барий и калий; 4) рубидий и натрий.

6. Для алюминия характерны:

1) восстановительные свойства;

2) окислительные свойства;

3) образование только основного оксида;

4) взаимодействие только с кислотами;

5) высокая электрическая проводимость;

6) взаимодействие с оксидами некоторых металлов.

7. Для осуществления превращений по схеме: СuО → Сu(NO₃)₂ → Сu необходимо

использовать:

1) нитрат натрия и цинк; 3) азотную кислоту и ртуть;

2) оксид азота (V) и серебро; 4) азотную кислоту и железо.

8. С помощью веществ: кислорода, соляной кислоты, гидроксида калия — можно осуществить превраще­ния по схеме:

1) Fе → FеС1₂ → Fе(ОН)₃ →FеО; 3) Fе(ОН)₃ →Fе₂О₃ → FеС1₃ → Fе(ОН)₃;

2) Fе →Fе₂О₃ → FеС1₃ → Fе(ОН)₃; 4) FеС1₃ → Fе(ОН)₃ → Н₂О →Fе₂О₃.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

9. Осуществите превращение по схеме:

FeO → Fe → FeCl₂→ FeCl₃ → Fe(OH)₃→Fe₂O₃ → Fe

FeCl₃

10. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 180 г оксида марганца (IV), содержащего 15 % примесей, алюминотермическим способом?

Административная контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 4

1. Элемент, в атоме которого распределение электро­нов по электронным слоям 2ē, 8ē, 3ē, называется:

1) бор; 2 ) алюминий; 3)железо; 4) цинк.

2. В порядке ослабления металлических свойств химические элементы расположены в ряду:

1) Мg → А1 → Nа; 2) А1 →Мg → Nа; 3) Мg → Nа → А1; 4) Nа → Мg → А1.

3. Кальций взаимодействует с веществами, формулы которых:

1) Nа₂О; 2) WО₃; 3)Nа₂SО₄4)Н₂О; 5) КОН; 6) Вг₂.

4. С образованием соли реагируют:

1) магний и вода; 4) оксид натрия и оксид углерода (IV);

2) барий и азотная кислота; 5) оксид натрия и вода;

3) кальций и сера; 6) натрий и водород.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

5. Установите соответствие между реагирующими ве­ществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества: Продуктывзаимодействия:

А) Аl₂О₃ + КОН → 1) КАlО₂ + Н₂О;

Б) Fе₂О₃ + Аl → 2) Аl(ОН)₃ + Н₂;

В) Аl + N₂ →; 3) А1₂О₃ + Fе;
Г) Аl + Н₂О → 4) КАlО₂ + Н₂ 5) АlN

Запишите полученные уравнения реакций.

6. Продукт, который не образуется при хранении на воздухе кальция:
1) оксид кальция; 3) карбонат кальция;

2) гидроксид кальция; 4) сульфат кальция.

7. Четыре электронных слоя и два электрона во внеш­нем электронном слое имеет атом:

1) бериллия; 3) скандия; 2) кальция; 4) магния.

8. Из соединений железа для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений широко применяют вещество, формула которого:

1)Fе(ОН)₃; 2) Fе(NО₃)₃; 3)FеС1₃; 4)FеSО₄.

9. Осуществите превращения по схеме:

Al₄C₃→ Al → Al(OH)₃ →Na₃[Al(OH)₆] → Al(OH)₃ →Al₂(SO₄)₃ →BaSO₄

10. Вычислить массу железа, которая может быть получена из 800 г магнетита, содержащего 40 % Fe₃O₄ методом гидротермии.

Административная контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 5

1. Одинаковое число валентных электронов имеет каждый из металлов в группе:

1) натрий, магний, алюминий; 3) калий, кальций, скандий;

2) магний, кальций, стронций; 4) литий, магний, цинк.

2. Оксиды состава ЭО может образовать каждый из ме­таллов в группе:

1) барий, стронций, магний; 3) медь, кальций, натрий;

2) магний, алюминий, цинк; 4) калий, серебро, барий.

3. В ряду элементов: натрий → магний → алюминий:

1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое;

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов;

4) уменьшается степень окисления элементов в со­единениях с кислородом.

4. Верны ли следующие суждения о соединениях алюми­ния?

А. Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерные свойства.

Б. Гидроксид алюминия может быть получен при взаимодействии солей алюминия с щелочью.

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

5. Не взаимодействуют между собой вещества, фор­мулы которых:

1) Fе и Н₂S0_4(конц); 2) Аl и Fе₂О₃; 3) Fе и СиSО₄; 4) Fе и Н₂SО_4(р._р).

6. Для осуществления превращений по схеме Zn → ZnО → Zn(NО₃)₂ → Zn(ОН)₂ необходимо последовательно использовать вещества, формулы которых:

1) Н₂О, КNО₃, КОН; 2) НNО₃, КОН, О₂; 3) КОН, О₂, НNО₃; 4) О₂, НNО₃, КОН.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

7. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота мо­гут взаимодействовать с веществом, формула которого:

1) Fе₂О₃; 2) НNО₃; 3) СО₂;4) КОН.

8. С каждым из веществ, формулы которых S, Fе₂О₃, NаОН, будет взаимодействовать:

1) кальций; 3) медь; 2) алюминий; 4) барий.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

9. Осуществите превращения по схеме:

Na₂S ← Na→ Na₂O₂→ Na₂ О→ NaOH → NaCl→ Na NO₃→NaNO₂

10. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (IV), содержащего 5 % примесей, алюминотермическим способом?

Административная контрольная работа по теме «Металлы» Вариант 6

1. В ряду элементов: натрий → магний → алюминий:

1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое;

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов;

4) уменьшается степень окисления элементов в со­единениях с кислородом.

2. Основания образуют элементы, порядковые номера которых в периодической системе:

1) 20, 16, 12; 2) 12,19,20; 3) 13,14,15; 4) 6,11,12.

3. Химическому элементу, образующему простое веще­ство с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами, соответствует схема строения атома:

1) +11; 2ē, 8ē, 1ē; 3) +29; 2ē, 8ē, 18ē, 1ē;

2) +13; 2ē, 8ē, Зē; 4) +19; 2ē, 8ē, 8ē, 1ē.

4. Между химическими элементами с порядковыми номерами 3 и 16 образуется химическая связь:

1) ионная; 3) ковалентная полярная;

2) ковалентная неполярная; 4) металлическая.

5. Для осуществления превращений по схеме Fе → FеС1₂ → Fе(ОН)₂ → FеSО₄ необходимо последовательно использовать вещества, формулы которых:

1) НС1, КОН, Н₂SО₄; 3) СuС1₂, Н₂SО₄, NаОН;

2) С1₂, Сu(ОН)₂, НС1; 4) NаС1, КОН, Н₂SО₄.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

6. С железом будет взаимодействовать каждое из веществ, формулы которых:

1) Nа₂S0_4(р._р), S, С1₂; 3) Н₂S0_4(р._р),СuС1_2(р._р), Н₂0;

2) Мg(N0₃)_2(р._р), А1, СuS0_4(р._р); 4) ВаS0₄, ZnС1_2(р._р), А1₂О₃.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

7. Верны ли следующие суждения о применении алюми­ния? А. Алюминий нетоксичен, поэтому его используют для изготовления упаковки соков. Б. В химической промышленности алюминий исполь­зуют в качестве восстановителя.

1) верно только А; 3 ) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

8. Для осуществления превращений по схеме СuО → Сu(NO₃)₂ → Сu необходимо использовать:

1) нитрат натрия и цинк; 3) азотную кислоту и ртуть;

2) оксид азота (V) и серебро; 4) азотную кислоту и железо.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

9. Осуществите превращения по схеме:

Li₃N← Li → Li₂O→ LiOH → Li₂SO₄ → LiCl

LiOH

10. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 360 г оксида марганца (IV), содержащего 15 % примесей, алюминотермическим способом?

---

Дата добавления: 2015-09-28