Химические св-ва серной кислоты (H2SO4).

Химические св-ва серной кислоты (H₂SO₄).

Cв-ва, общие с другими кислотами

Специфические св-ва

1. Водный раствор изменяет окраску индикаторов. 2. Разбавленная серная кислота реагирует с Ме: H2SO4(разб.)+Zn→ZnSO4+H2↑ 2H^++SO4^2-+Zn^0→Zn^2++ SO4^2-+H2^0↑ 2H^++ Zn^0→ Zn^2++H2^0↑ 3. Реагирует с основными и амфотерными оксидами: H2SO4+MgO→MgSO4+H2O 2H^++SO4^2-+MgO→Mg^2++ SO4^2-+H2O 2H^++ MgO→Mg^2++H2O 4. Взаимодействует с основаниями: H2SO4+2KOH→ K2SO4+2H2O 2H^++SO4^2-+2K^++2OH^-→2K^++ SO4^2-+2H2O H^++OH^-→ H2O Если кислота взята в избытке, то образуется кислая соль: H2SO4+NaOH→NaHSO4+H2O 5. Реагирует с солями, вытесняя из них другие кислоты: 3H2SO4+Ca3(PO4)2→ 3CaSO4+2H3PO4

1. Концентрированная серная к-та - сильный окислитель: при нагревании она реагирует почти со всеми Ме (исключение Au, Pb и некоторые другие). В этих реакциях в зависимости от активности Ме и условий выделяются SO2, H2S, S, например: Cu^0+2H2S^+6O4→Cu^+2SO4+S^+4O2↑+ 2H2O 2. Концентрированная серная к-та энергично реагирует с водой с образованием гидратов: H2SO4+nH2O→ H2SO4·nH2O+Q Концентрированная серная к-та отщепляет от органических в-в водород и кислород в виде воды, обугливая их. 3. Качественной реакцией на серную к-ту и её соли является взаимодействие с растворимыми солями бария: H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl 2H^++SO4^2-+Ba^2++2Cl^-→ BaSO4↓+2H^++2Cl^- Ba^2++ SO4^2-→ BaSO4↓ Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, ни в концентрированной азотной к-те.

Концентрированная серная кислота пассивирует Al, Fe, Cr (становится пассивным Ме). H₂SO₄(конц. или горячая) при нагревании

H₂SO₄(конц.)

H₂S H₂S H₂S или SO₂ или SO₂ SO₂ H₃PO₄ и SO₂ и

S S SO₂ H₂O

4Mg⁰+5H₂⁺S⁺⁶O₄^-2(конц.)→4Mg⁺²S⁺⁶O₄^-2+H₂⁺S^-2+4H₂⁺O^-2

4 Mg⁰→Mg⁺² - вос-тель (-2e^-)

1 S⁺⁶→ S^-2 - ок-тель (+8e^-)

4Al⁰+5H₂⁺S⁺⁶O₄^-2(конц.)→4Al⁺²S⁺⁶O₄^-2+H₂⁺S^-2+4H₂⁺O^-2

4 Al⁰→Al⁺² - вос-тель (-2e^-)

1 S⁺⁶→ S^-2 - ок-тель (+8e^-)

3Zn⁰+4H₂⁺S⁺⁶O₄^-2(конц.)→3Zn⁺²S⁺⁶O₄^-2+S⁰+4H₂⁺O^-2

4 Zn⁰→Zn⁺² - вос-тель (-2e^-)

1 S⁺⁶→ S⁰ - ок-тель (+6e^-)

4Zn⁰+5H₂⁺S⁺⁶O₄^-2(конц.)→4Zn⁺²S⁺⁶O₄^-2+2H₂⁺S^-2+4H₂⁺O^-2

4 Zn⁰→Zn⁺² - вос-тель (-2e^-)

1 S⁺⁶→ S^-2 - ок-тель (+8e^-)

Cr⁰+3H₂⁺S⁺⁶O₄^-2(конц.)→Cr₂⁺³O₃^-2+3S⁺⁴O₂^-2+3H₂⁺O^-2

1 Cr⁰→Cr⁺⁶ - вос-тель (-6e^-)

3 S⁺⁶→ S⁺⁴ - ок-тель (+2e^-)

Cu⁰+H₂⁺S⁺⁶O₄^-2(конц.)→Cu⁺²S⁺⁶O₄^-2+S⁺⁴O₂^-2↑+

+H₂⁺O^-2

1 Cu⁰→Cu⁺² - вос-тель (-2e^-)

1 S⁺⁶→ S⁺⁴ - ок-тель (+2e^-)

2P⁰+5H₂⁺S⁺⁶O₄^-2(конц.)→

→2H₃⁺P⁺⁵O₄^-2+5S⁺⁴O₂^-2↑+2H₂⁺O^-2

2 P⁰→P⁺⁵ - вос-тель (-5e^-)

5 S⁺⁶→ S⁺⁴ - ок-тель (+2e^-)

S⁰+2H₂⁺S⁺⁶O₄^-2(конц.)→3S⁺⁴O₂^-2↑+2H₂⁺O^-2

1 S⁰→S⁺⁴ - вос-тель (-4e^-)

2 S⁺⁶→ S⁺⁴ - ок-тель (+2e^-)

Na₂SO₄·10H₂O-кристаллогидрат сульфата натрия (глауберова соль); CaSO₄·2H₂O-кристаллогидрат сульфата кальция (природный гипс); CuSO₄·5H₂O-кристаллогидрат сульфата меди(II).

Дата добавления: 2015-08-29