Тестовые вопросы по теме «химическая термодинамика

ТЕСТОВЫЕ ВОПРОСЫ ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

I. Установите соответствие (цифра - буква):

1. ПРОЦЕСС… …ОБЯЗАТЕЛЬНО СОПРОВОЖДАЕТСЯ…

1) гидролиза соли А. выделением теплоты

2) нейтрализации Б. изменением окраски раствора

3) распределения раствора в сообщающихся В. не сопровождается тепловым

сосудах эффектом

Г. образованием осадка

Д. поглощением теплоты

Е. выделением газа

2. РЕАКЦИЯ ЯВЛЯЕТСЯ … … ЕСЛИ ОНА ПРОТЕКАЕТ

1) экзотермической А с поглощением теплоты

2) эндотермической Б в прямом направлении

3) гомогенной В в неоднородной среде

4) гетерогенной Г с выделением теплоты

Д более, чем на 80%

Е в однородной среде

3. НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ … … ХАРАКТЕРИЗУЕТ …

1) Первое А возможность самопроизвольного протекания процесса.

2) Второе Б степень открытости системы

В энергетическое состояние системы.

Г сопряжение системы с физическими процессами

4. ИЗМЕНЕНИЕ … … МОЖЕТ БЫТЬ РАССЧИТАНО ПО ФОРМУЛЕ:

1) энтальпии А. ΔH – TΔS

2) энтропии Б. ΔU + PΔV

3) энергии Гиббса В. K∙lnW

Г.

Д. Q · T

5. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ФУНКЦИЯ,

НАЗЫВАЕМАЯ … … ХАРАКТЕРИЗУЕТ …

1) энтропия А. порядок реакции.

2) энергия Гиббса Б. меру неупорядоченности системы.

3) внутренняя энергия В. сумму кинетической энергии всех составных

частей системы и потенциальной энергии их взаимодействия.

Г. возможность самопроизвольного протекания процесса.

Д. величину энергии активации процесса.

Е. тепловой эффект процесса.

6. СМЫСЛ ЗАКОНА … … СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛИРОВКЕ:

1) Гесса А. Введение в равновесную систему дополнительных количеств любого из реагирующих веществ

ускоряет ту реакцию, в которой оно расходуется.

2) первого начала Б. изменение энтальпии при образовании заданных термодинамики продуктов из данных реагентов не зависит

от числа и вида реакций, в результате которых

образуются эти продукты.

3) второго начала В. самопроизвольный процесс может протекать в

термодинамики изолированной системе только в том случае, когда он характеризуется увеличением энтропии.

Г. теплота, сообщённая системе, идёт только на увеличение внутренней энергии системы и на

совершение ею работы против внешних сил.

Д. Тепловой эффект самопроизвольно протекающей гетерогенной реакции является величиной ненаблюдаемой в изохорном процессе.

Е. изменение энтальпии при образовании заданных продуктов из данных реагентов зависит от числа

и вида реакций, в результате которых образуются эти продукты.

7. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

НАЗЫВАЕТСЯ … … ЕСЛИ С ВНЕШНЕЙ СРЕДОЙ ОНА …

1) изолированной А. не обменивается веществами, содержащими углерод.

2) открытой Б. обменивается химической информацией.

3) закрытой В. обменивается и веществом, и энергией.

Г. обменивается веществом только после обмена энергией.

Д. обменивается энергией, не обменивается веществом.

Е. не обменивается ни веществом, ни энергией.

8. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ … … ОБЯЗАТЕЛЬНО СОПРОВОЖДАЮТСЯ …

1) экзотермические А. уменьшением энергии Гиббса.

2) эндотермические Б. увеличением энтропии.

3) экзэргонические В. уменьшением количества вещества

4) эндэргонические продуктов.

Г. увеличением энтальпии.

Д. образованием газа и выпадением осадка.

Е. уменьшением энтальпии.

Ж. увеличением энергии Гиббса.

З. уменьшением энтропии.

Е. чувством жжения.

9. ЭНТРОПИЯ ВЕЩЕСТВА … … ПРИ ПЕРЕХОДЕ ИЗ …

1) возрастает А жидкого состояния в твёрдое.

2) убывает Б газообразного состояния в жидкое.

3) не изменяется В газообразного состояния в твёрдое.

Г кристаллического состояния в растворённое состояние

Д диссоциированного состояния в молекулярное.

Е твёрдого состояния в жидкое.

10. ПРИ ПЕРЕХОДЕ ВЕЩЕСТВА… …ЭНТРОПИЯ ЭТОГО ВЕЩЕСТВА…

1) из жидкого состояния в твёрдое… А. не поддаётся оценке.

2) из твёрдого состояния в газообразное… Б. переходит в энтальпию.

3) из ионизированого состояния в молекулярное … В. уменьшается.

Г. возрастает.

Д. не изменяется

Е. выпадает в осадок.

11. В ПРОЦЕССЕ … … ЭНТРОПИЯ ВОДЫ …

1) испарения… А. не может быть оценена.

2) образования льда… Б. уменьшается.

3) снеготаяния … В. возрастает.

Г. не изменяется.

Д. принимает максимальное значение.

Е. достигает нижнего предела.

12. В РЕЗУЛЬТАТЕ … …ЗУБ МОЖНО РАССМАТРИВАТЬ КАК …

1) образования кариозной полости в зубе … А. комбинированную термодинамическую

систему с регулируемыми элементами.

2) пломбирования кариозной полости … Б. полупроницаемую термодинамическую

систему.

В. открытую термодинамическую систему.

3) разрушения зуба при попытке Г. изолированную термодинамическую

разгрызть орех … систему.

Д. закрытую термодинамическую систему.

Е.неидентифицируемую термодинамическую систему.

13. АНАЛИЗ УРАВНЕНИЯ II НАЧАЛА

ТЕРМОДИНАМИКИ ПОКАЗЫВАЕТ, ЧТО … …НЕОБХОДИМО ОТМЕТИТЬ…

1) при высоких температурах… А. обратный смысл II начала термодинамики

2) при низких температурах… Б. преобладающее значение энтропийного фактора.

3) в области средних температур … В. преобладающее значение энтальпийного фактора.

Г. переход энтальпийного фактора в энтропийный.

Д. сопоставимую роль энтальпийного и энтропийного факторов.

Е. переход энтропийного фактора в энтальпийный.

14. СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ… …ОЦЕНИВАЕТСЯ КАК …

1) образования железа… А. равное нулю.

2) образования озона… Б. не равное нулю.

3) сгорания оксида углерода (II)…

4) сгорания воды…

5) образования глюкозы…

6) сгорания Fe₃O₄…

II. Выберите только один правильный ответ:

1. ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ ЭНТАЛЬПИЯ ВОЗРАСТАЕТ (ΔН⁰_Р-И > 0), ТО ЭТО РЕАКЦИЯ:

1) экзэргоническая

2) окислительно-восстановительная

3) эндэргоническая

4) экзотермическая

5) эндотермическая

2. ПРИ ОКИСЛЕНИИ 1 Г ЖИРА В КОЛБЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ОПРЕДЕЛЁННОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭНЕРГИИ. КАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭНЕРГИИ (В СООТВЕТСТВИИ С ЗАКОНОМ ГЕССА) ДОЛЖЕН ПОЛУЧИТЬ ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА ПРИ ПЕРЕВАРИВАНИИ 1 Г ТАКОГО ЖЕ ЖИРА?

1) меньшее

2) большее

3) такое же

4) данных для ответа недостаточно

5) когда как

3. ЕСЛИ СИСТЕМА НЕ ОБМЕНИВАЕТСЯ С ВНЕШНЕЙ СРЕДОЙ НИ ВЕЩЕСТВОМ, НИ ЭНЕРГИЕЙ, ТО ОНА НАЗЫВАЕТСЯ:

1) открытой

2) закрытой

3) изолированной

4) гомогенной

5) гетерогенной

4. ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ ЭНТАЛЬПИЯ УМЕНЬШАЕТСЯ (ΔН⁰_Р-И < 0), ТО ЭТО РЕАКЦИЯ:

1) эндэргоническая

2) экзотермическая

3) замещения

4) окислительно-восстановительная

5) эндотермическая

5. В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА УСВОЕНИЕ ГЛЮКОЗЫ СВОДИТСЯ К ЕЁ ПРЕДЕЛЬНОМУ ОКИСЛЕНИЮ КИСЛОРОДОМ, И ΔН⁰_СГОР.(С₆Н₁₂О_{6 КРИСТ.})= -2880 КДЖ/МОЛЬ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ УПОМЯНУТОЙ РЕАКЦИИ С УКАЗАННЫМ ТЕПЛОВЫМ ЭФФЕКТОМ И ПРИВЕДИТЕ СУММУ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ В ЭТОМ УРАВНЕНИИ.

1) 19

2) 18

3) 20

4) 17

5) 21

6. ЕСЛИ СИСТЕМА ОБМЕНИВАЕТСЯ С ВНЕШНЕЙ СРЕДОЙ ТОЛЬКО ЭНЕРГИЕЙ, ТО ОНА НАЗЫВАЕТСЯ:

1) закрытой

2) изолированной

3) открытой

4) гомогенной

5) гетерогенной

7. СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ КИСЛОРОДА О₂ РАВНА…

1) 10 кДж/моль

2) 0 кДж/моль

3) 15 кДж/моль

4) -5 кДж/моль

5) 5 кДж/моль

8. ЕСЛИ СИСТЕМА ОБМЕНИВАЕТСЯ С ВНЕШНЕЙ СРЕДОЙ И ВЕЩЕСТВОМ, И ЭНЕРГИЕЙ, ТО ОНА НАЗЫВАЕТСЯ:

1) изолированной

2) закрытой

3) открытой

4) гомогенной

5) гетерогенной

9. ПРИ ИЗОБАРНОМ ПРОЦЕССЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН ОБОЗНАЧАЕТСЯ:

1) Q_p

2) Q_v

3) ΔS

4) ΔG

5) ΔG – ΔS

10. ЕСЛИ ПРИ ПРОТЕКАНИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ТЕПЛОТА, ТО ЭТО РЕАКЦИЯ:

1) эндэргоническая

2) окислительно-восстановительная

3) экзэргоническая

4) экзотермическая

5) эндотермическая

11. В РОТОВОЙ ПОЛОСТИ ПРИ КОМБИНИРОВАННОМ ПРОТЕЗИРОВАНИИ ЗОЛОТОМ И ЖЕЛЕЗОМ ПРЕДПОЛОЖИТЕЛЬНО МОЖЕТ ПРОТЕКАТЬ РЕАКЦИЯ

2Au³⁺ + 3Fe → 2Au + 3Fe²⁺, ДЛЯ КОТОРОЙ ΔG_р-и < 0.

КОМБИНИРОВАНИЕ ЭТИХ МЕТАЛЛОВ ПРИ ПРОТЕЗИРОВАНИИ ДОПУСТИМО ИЛИ НЕТ, И В СЛУЧАЕ ОТРИЦАТЕЛЬНОГО ОТВЕТА КОРРОДИРУЕТ МЕТАЛЛ…

1) допустимо, коррозии не будет

2) недопустимо, коррозия золота

3) недопустимо, коррозия железа

4) допустимо, коррозия золота

5) допустимо, коррозия железа

12. В РЕАКЦИЯХ РАЗЛОЖЕНИЯ ЭНТРОПИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ:

1) уменьшается

2) не изменяется

3) увеличивается

4) ускоряется

5) флуктуирует

13. РЕАКЦИИ, ПРИ ПРОТЕКАНИИ КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ УВЕЛИЧЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА СИСТЕМЫ, НАЗЫВАЮТСЯ:

1) эндэргоническими

2) экзэргоническими

3) гомогенными

4) гетерогенными

5) окислительно-восстановительными

14. ЕСЛИ ПРИ ПРОТЕКАНИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПОГЛОЩАЕТСЯ ТЕПЛОТА, ТО ЭТО РЕАКЦИЯ:

1) обмена

2) окислительно-восстановительная

3) замещения

4) эндотермическая

5) экзотермическая

15. СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ МОЧЕВИНЫ

ΔН⁰_ОБР.(Н₂NCONH_{2 КРИСТАЛЛИЧ.}) ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ-333 КДЖ/МОЛЬ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ ГИПОТЕТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ С УКАЗАННЫМ ТЕПЛОВЫМ ЭФФЕКТОМ, ПРИВОДЯЩЕЕ К ОБРАЗОВАНИЮ МОЧЕВИНЫ. УКАЖИТЕ СУММУ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ В ЭТОМ УРАВНЕНИИ.

1) 5,5

2) 4,0

3) 4,5

4) 3,5

5) 5,0

16. ПРИ ИЗОХОРНОМ ПРОЦЕССЕ ИЗМЕНЕНИЕ ВНУТРЕННЕЙ ЭНЕРГИИ ПРЕДСТАВЛЯЕТ СОБОЙ:

1) ΔS

2) ΔG

3) Q_p

4) Q_v

5) ΔG - ΔS

17. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ОКСИДА МАГНИЯ В ПЛОМБИРОВОЧНЫХ МАТЕРИАЛАХ ОСНОВАНО НА ЭКЗОТЕРМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

3 MgO + 2 H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3 H₂O

В РЕЗУЛЬТАТЕ ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ЭНТАЛЬПИЯ И ЭНЕРГИЯ ГИББСА МЕНЯЮТСЯ:

1) ΔН > 0; ΔG = 0

2) ΔН < 0; ΔG > 0

3) ΔН > 0; ΔG < 0

4) ΔН < 0; ΔG < 0

5) ΔН = 0; ΔG < 0

18. В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ САМОПРОИЗВОЛЬНЫЙ ПРОЦЕСС ПРОТЕКАЕТ, ЕСЛИ:

1) ΔS < 7

2) ΔS > 7

3) ΔS > 0

4) ΔS < 0

5) ΔS = 0

19. ПРИ НАСТУПЛЕНИИ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ΔG_Р-И:

1) ΔG = 7

2) ΔG < 0

3) ΔG = 273

4) ΔG = 0

5) ΔG > 0

20. РЕАКЦИИ, ПРИ ПРОТЕКАНИИ КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ УМЕНЬШЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА, НАЗЫВАЮТСЯ

1) экзотермическимими

2) гетерогенными

3) окислительно-восстановительными

4) экзэргоническими

5) эндэргоническими

21. В НЕКОТОРЫЙ МОМЕНТ ДЛЯ ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ В ОРГАНИЗМЕ: АДФ + Н₃РО₄ = АТФ + Н₂О ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА СТАНОВИТСЯ РАВНЫМ НУЛЮ. СОПОСТАВЬТЕ СКОРОСТИ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИЙ В ЭТОТ МОМЕНТ.

1) скорость прямой реакции больше

2) данных недостаточно

3) скорости прямой и обратной реакций одинаковы

4) скорость обратной реакции больше

5) скорость прямой реакции лучше

22. ЧЕЛОВЕКА, С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ, МОЖНО ОТНЕСТИ К СИСТЕМЕ:

1) Изолированной

2) Открытой

3) Закрытой

4) Проницаемой

5) Приоткрытой

23. ПРОТЕКАНИЕ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА ЭНДЭРГОНИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ СВЯЗЫВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКОГО ФОСФАТА В ГЛЮКОЗУ-6-ФОСФАТ (ЭТОТ ПРОЦЕСС ПРЕДОХРАНЯЕТ НАС ОТ НЕУПРАВЛЯЕМОЙ КАЛЬЦИФИКАЦИИ)

С₆Н₁₂О₆ + НРО₄^2- → С₆Н₁₁О₅-РО₄^2- + Н₂О; ΔG_р-и > 0

ВОЗМОЖНО ВСЛЕДСТВИЕ ТОГО, ЧТО ЭТА РЕАКЦИЯ

1) сопряжена с некоторой эндэргонической реакцией.

2) сопряжена с некоторой экзэргонической реакцией.

3) сопряжена с некоторой эндотермической реакцией.

4) сопряжена с некоторой экзотермической реакцией.

5) сопряжена с некоторой эзотерической реакцией.

24. ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ САМОПРОИЗВОЛЬНО ЧАЩЕ ВСЕГО ПРОТЕКАЮТ…

1) эндэргонические реакции

2) ретросинтетические реакции

3) реакции разложения

4) эндотермические реакции

5) экзотермические реакции

25. В ОСНОВЕ РЕМИНЕРАЛИЗУЮЩЕГО ДЕЙСТВИЯ НА ЗУБНУЮ ЭМАЛЬ ФТОРСОДЕРЖАЩИХ ПРОТИВОКАРИЕСНЫХ ГЕЛЕЙ, РАЗРАБОТАННЫХ В МГМСУ, ЛЕЖИТ САМОПРОИЗВОЛЬНО ПРОТЕКАЮЩАЯ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ПРЕВРАЩЕНИЯ ГИДРОКСИАПАТИТА В ФТОРАПАТИТ, ПРОТЕКАЮЩАЯ НА ПОВЕРХНОСТИ ЗУБА:

Са₁₀(РО₄)₆(ОН)₂ + 2F^- → Са₁₀(РО₄)₆F₂ + 2OH^-.

В ХОДЕ ДАННОГО ПРОЦЕССА ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ, ЭНТАЛЬПИЯ И СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ ГИББСА МЕНЯЮТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ:

1) ΔU>0 ΔН>0 ΔG>0

2) ΔU>0 ΔН<0 ΔG<0

3) ΔU<0 ΔН<0 ΔG>0

4) ΔU<0 ΔН>0 ΔG>0

5) ΔU<0 ΔН<0 ΔG<0

26. ЗАКОН ГЕССА ИМЕЕТ СЛЕДУЮЩУЮ ФОРМУЛИРОВКУ: «ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ …

1) …не зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, но зависит только от пути, по которому реакция протекает».

2) …зависит от природы и состояния исходных веществ, но не зависит от природы и состояния продуктов реакции и от пути, по которому реакция протекает».

3) …не зависит от природы и состояния исходных веществ, а зависит от природы и состояния продуктов реакции и от пути, по которому реакция протекает».

4) …зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, но не зависит от пути, по которому реакция протекает».

5) …зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, а также от пути, по которому реакция протекает».

27. В ОСНОВЕ ОДНОГО ИЗ ОСНОВНЫХ СПОСОБОВ ПРЕДОТВРАЩЕНИЯ СВЁРТЫВАНИЯ КРОВИ ПРИ ЕЁ КОНСЕРВАЦИИ ЛЕЖИТ ИЗВЛЕЧЕНИЕ ИОНОВ КАЛЬЦИЯ ИЗ КОНСЕРВИРУЕМОЙ КРОВИ ЗА СЧЁТ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ЭНДОТЕРМИЧЕСКОЙ ИОНООБМЕННОЙ РЕАКЦИИ МЕЖДУ КРОВЬЮ И СПЕЦИАЛЬНОЙ СМОЛОЙ (КАТИОНИТОМ):

кровь-Са²⁺ + катионит-Na⁺ → кровь-Na⁺ + катионит-Са²⁺.

В ХОДЕ ДАННОГО ПРОЦЕССА ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ, ЭНТАЛЬПИЯ И СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ ГИББСА МЕНЯЮТСЯ:

1) ΔU>0 ΔН>0 ΔG<0

2) ΔU>0 ΔН<0 ΔG<0

3) ΔU<0 ΔН<0 ΔG>0

4) ΔU<0 ΔН>0 ΔG>0

5) ΔU>0 ΔН<0 ΔG<1

28. В РЕЗУЛЬТАТЕ ПЛОМБИРОВАНИЯ КАРИОЗНОГО ЗУБА ЭНТРОПИЯ ЧЕЛЮСТНО-ЛИЦЕВОЙ СИСТЕМЫ…

1) не изменяется

2) возрастает

3) исчезает

4) убывает

5) переходит в энергию Гельмгольца

29. СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ САХАРОЗЫ

ΔН⁰_ОБР.(С₁₂Н₂₂О_{11 КРИСТАЛЛИЧ.}) ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ -2222 КДЖ/МОЛЬ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ ГИПОТЕТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ С УКАЗАННЫМ ТЕПЛОВЫМ ЭФФЕКТОМ, ПРИВОДЯЩЕЕ К ОБРАЗОВАНИЮ САХАРОЗЫ. УКАЖИТЕ СУММУ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ В ЭТОМ УРАВНЕНИИ.

1) 3,14

2) 8

3) 29,5

4) 14,3

5) 236

30. СООТНОШЕНИЕ ΔH = TΔS СВИДЕТЕЛЬСТВУЕТ …

1) о смещении химического равновесия в сторону реагентов.

2) о смещении химического равновесия в сторону продуктов.

3) об отрицательном значении энергии Гиббса реакции.

4) о факте наступления состояния химического равновесия.

5) о положительном значении энергии Гиббса реакции.

31. СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ЭТАНОЛА ΔН⁰_ОБР.(С₂Н₅ОН _{ЖИДКОСТЬ}) ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ -1367 КДЖ/МОЛЬ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ ГИПОТЕТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ С УКАЗАННЫМ ТЕПЛОВЫМ ЭФФЕКТОМ, ПРИВОДЯЩЕЕ К ОБРАЗОВАНИЮ ЭТАНОЛА. УКАЖИТЕ СУММУ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ В ЭТОМ УРАВНЕНИИ.

1) 4,5

2) 6,5

3) 5,0

4) 6,0

5) 5,5

III. Выполните расчёт и выберите правильный ответ:

1. РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНЕРГИЮ ГИББСА РЕАКЦИИ ГИДРАТАЦИИ ЛАКТОГЛОБУЛИНА ПРИ 25°С, ДЛЯ КОТОРОЙ ΔН⁰_Р-И = -6,75 КДЖ/МОЛЬ, ΔS⁰_Р-И = -9,74 ДЖ/К.

1) -13,85 кДж/моль

2) +13,85 кДж/моль

3) +3,85 кДж/моль

4) -3,85 кДж/моль

5) +31,85 кДж/моль

2. РАССЧИТАЙТЕ ЭНТАЛЬПИЮ ΔН⁰_Р-И ГИДРОЛИЗА МОЧЕВИНЫ В ОРГАНИЗМЕ ДО АММИАКА И ОКСИДА УГЛЕРОДА (IV)

CO(NH₂)_{2 раствор} + Н₂О _{жидкость} à 2NH_{3 газ} + СО_{2 газ}

ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ, СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ: ΔН⁰_ОБР.(NH_{3 ГАЗ}) = -45,8 КДЖ/МОЛЬ; ΔH⁰_ОБР.(CO_{2 ГАЗ}) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР.[СО(NН₂)_{2 РАСТВОР}] = -333 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР.(Н₂O _{ЖИДКОСТЬ}) = - 286 КДЖ/МОЛЬ.

1) -133,6 кДж

2) +133,6 кДж

3) +267,2 кДж

4) -66,8 кДж

5) +66,8 кДж

3. РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНЕРГИЮ ГИББСА РЕАКЦИИ ДЕНАТУРАЦИИ ХИМОТРИПСИНА ПРИ 50°С, ДЛЯ КОТОРОЙ ΔН⁰_Р-И = 417 КДЖ/МОЛЬ, ΔS⁰_Р-И = 1,32 ДЖ/К.

1) -16,57 кДж/моль

2) +16,57 кДж/моль

3) +6,57 кДж/моль

4) -416,57 кДж/моль

5) +416,57 кДж/моль

4. ОПРЕДЕЛИТЕ ЭНТАЛЬПИЮ ПРОЦЕССА (ΔН⁰_Р-И) С_ГРАФИТ + СО_{2 ГАЗ} → 2 CO _ГАЗ,

ПОЛЬЗУЯСЬ ТЕРМОХИМИЧЕСКИМИ УРАВНЕНИЯМИ:

С_графит + 0,5 О_{2 газ} → CО _газ; ΔН⁰_р-и = -110 кДж

СО_{2 газ} → CО _газ + 0,5 О_{2 газ} ; ΔН⁰_р-и = 283 кДж

1) -173 кДж

2) -86,5 кДж

3) 173 кДж

4) 86,5 кДж

5) ±173 кДж

5. РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНТАЛЬПИЮ (ΔН⁰_Р-И) РЕАКЦИИ ФОТОСИНТЕЗА ГЛЮКОЗЫ

6 СО_{2 ГАЗ} + 6 Н₂О _{ЖИДКОСТЬ} = С₆Н₁₂О_{6 РАСТВОР} + 6 О_{2 ГАЗ}

ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔH⁰_ОБР.(CO_{2 ГАЗ})=-393,8 КДЖ/МОЛЬ,

ΔН⁰_ОБР.(Н₂O _{ЖИДКОСТЬ}) = - 286 КДЖ/МОЛЬ, ΔH⁰_ОБР.(C₆Н₁₂O_{6 РАСТВОР}= -1274,5 КДЖ/МОЛЬ.

1) -173,3 кДж

2) -286,3 кДж

3) 2804,3 кДж

4) 2286,3 кДж

5) ±173,3 кДж

6. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ ДЛЯ НЕКОТОРОГО ПРОЦЕССА ПРИ 298К И

ΔG⁰_Р-И = 0 ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ

1) 0,44

2) 0

3) 1

4) -1

5) -0,44

7. ОКСИД АЗОТА (I) N₂O ИСПОЛЬЗУЕТСЯ В МЕДИЦИНЕ ДЛЯ НАРКОЗА. МОЖЕТ ЛИ КИСЛОРОД ВОЗДУХА ОКИСЛИТЬ N₂O ДО ТОКСИЧНОГО ОКСИДА АЗОТА (II) NO В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ N₂O _газ + 0,5 О_{2 газ} → 2 NO _газ?

ДЛЯ ОТВЕТА НА ЭТОТ ВОПРОС РАССЧИТАЙТЕ ΔG⁰_Р-И ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG⁰_ОБР.(NO_ГАЗ) = 80,6 КДЖ/МОЛЬ; ΔG⁰_ОБР.(N₂O_ГАЗ) = 104,2 КДЖ/МОЛЬ.

1) -57 кДж, не может

2) 57 кДж, не может

3) -57 кДж, может

4) 57 кДж, может

5) -114 кДж, может

8. РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНТАЛЬПИЮ (ΔН⁰_Р-И) РЕАКЦИИ СГОРАНИЯ ХЛОРУКСУСНОЙ КИСЛОТЫ

СН₂Cl-COОH _КРИСТ. + 1,5 О_{2 ГАЗ} = 2 CО_{2 ГАЗ} + Н₂О _{ЖИДКОСТЬ} + HCl _ГАЗ

ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔH⁰ _ОБР. (CO_{2 ГАЗ}) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰ _ОБР. (Н₂O _{ЖИДКОСТЬ}) = - 286 КДЖ/МОЛЬ, ΔH⁰_ОБР.(СН₂Cl-COОH _КРИСТ.) = -513 КДЖ/МОЛЬ, ΔH⁰ _ОБР. (HCl _ГАЗ) = -92 КДЖ/МОЛЬ.

1) -652,6 кДж

2) 652,6 кДж

3) -1305,2 кДж

4) 1305,2 кДж

5) ±1305,2 кДж

9. ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ L-АЛАНИНА В ОРГАНИЗМЕ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ

СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН⁰_Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH⁰_ОБР.(CO_{2 ГАЗ}) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР.[С₃Н₇О₂N _{РАСТВОР}] = -563 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР.(Н₂O _{ЖИДКОСТЬ}) = - 286 КДЖ/МОЛЬ.

1) -162 кДж

2) +162 кДж

3) +1619,4 кДж

4) -1619,4 кДж

5) +619 кДж

10. РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНЕРГИЮ ГИББСА РЕАКЦИИ ДЕНАТУРАЦИИ ТРИПСИНА ПРИ 50°С, ДЛЯ КОТОРОЙ ΔН⁰_Р-И = 283 КДЖ/МОЛЬ, ΔS⁰_Р-И = 290 ДЖ/К.

1) -18,93 кДж/моль

2) +18,93 кДж/моль

3) +1893 кДж/моль

4) -189,33 кДж/моль

5) +189,33 кДж/моль

11. ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ ЛИМОННОЙ КИСЛОТЫ В ОРГАНИЗМЕ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ

СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН⁰_Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH⁰_ОБР.(CO_{2 ГАЗ}) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР.[С₆Н₈О_{7 РАСТВОР}] = -1838 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР.(Н₂O _{ЖИДКОСТЬ}) = - 286 КДЖ/МОЛЬ.

1) -1668,8 кДж

2) +1668,8 кДж

3) +167 кДж

4) -167 кДж

5) +16 кДж

12. РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ОКИСЛЕНИЯ ЭТИЛОВОГО СПИРТА ДО УКСУСНОГО АЛЬДЕГИДА

С₂Н₅ОН _{ЖИДКОСТЬ} + 0,5 О_{2 ГАЗ} à CH₃ –COH _{ЖИДКОСТЬ} + Н₂О _{ЖИДКОСТЬ}

ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG⁰_ОБР.(С₂Н₅ОН _{ЖИДКОСТЬ}) = - 174 КДЖ/МОЛЬ;

ΔG⁰_ОБР.(CH₃–COH _{ЖИДКОСТЬ})= -139 КДЖ/МОЛЬ; ΔG⁰_ОБР.(Н₂О_{ЖИДКОСТЬ})= - 237 КДЖ/МОЛЬ.

1) -20,2 кДж

2) 20,2 кДж

3) - 202 кДж

4) 202 кДж

5) -2020 кДж

13. ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ L-ГЛУТАМИНОВОЙ КИСЛОТЫ В ОРГАНИЗМЕ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ

СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН⁰_Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH⁰_ОБР.(CO_{2 ГАЗ}) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР.[С₅Н₉О₄N _{РАСТВОР}] = -982 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР. (Н₂O _{ЖИДКОСТЬ}) = - 286 КДЖ/МОЛЬ.

1) -2274 кДж

2) +2274 кДж

3) +227,4 кДж

4) -227,4 кДж

5) +16,4 кДж

14. ВОЗМОЖНОСТЬ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ЭТАНОЛА В ОРГАНИЗМЕ ПО РЕАКЦИИ 2СО_{2 газ} + 3Н₂О _{жидкость} → С₂Н₅ОН _{жидкость} + 3О_{2 газ}

МОЖНО ОЦЕНИТЬ ПО ВЕЛИЧИНЕ ИЗМЕНЕНИЯ СТАНДАРТНОЙ ЭНЕРГИИ ГИББСА РЕАКЦИИ (ΔG⁰_Р-И). ОПРЕДЕЛИТЕ ЭТУ ВЕЛИЧИНУ И ОЦЕНИТЕ ВОЗМОЖНОСТЬ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА В ПРЯМОМ НАПРАВЛЕНИИ, ЕСЛИ ΔG⁰_ОБР.(СO_{2 ГАЗ}) = -395 КДЖ/МОЛЬ; ΔG⁰_ОБР.(Н₂O_{ЖИДКОСТЬ}) = -237 КДЖ/МОЛЬ, ΔG⁰_ОБР.(С₂Н₅ОН _{ЖИДКОСТЬ}) = -174 КДЖ/МОЛЬ.

1) -1327 кДж, возможно

2) -1327 кДж, невозможно

3) +1327 кДж, возможно

4) +1327 кДж, невозможно

5) 0 кДж, возможно

15. ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ L-ВАЛИНА В ОРГАНИЗМЕ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ

СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН⁰_Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH⁰_ОБР.(CO_{2 ГАЗ}) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР.[С₅Н₁₁О₂N _{РАСТВОР}] = -618 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР.(Н₂O _{ЖИДКОСТЬ}) = - 286 КДЖ/МОЛЬ.

1) -292,4 кДж

2) +292,4 кДж

3) +29,2 кДж

4) -2924 кДж

5) +2924 кДж

16. ОБРАЗОВАНИЕ МОЧЕВИНЫ В ОРГАНИЗМЕ ПРОИСХОДИТ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ

2NH_{3 ·} Н₂О _{РАСТВОР} + СО_{2 ГАЗ} → CO(NH₂)_{2 РАСТВОР} + 3 Н₂О _{ЖИДКОСТЬ}

СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ΔG⁰_Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔG⁰_ОБР.(NH_3·Н₂О _{РАСТВОР}) = -264 КДЖ/МОЛЬ; ΔG⁰_ОБР.(CO_{2 ГАЗ}) = -395 КДЖ/МОЛЬ, ΔG⁰_ОБР.[СО(NН₂)_{2 РАСТВОР}] = -197 КДЖ/МОЛЬ, ΔG⁰_ОБР.(Н₂O _{ЖИДКОСТЬ})= - 237 КДЖ/МОЛЬ.

1) +15 кДж

2) +150 кДж

3) +30 кДж

4) -15 кДж

5) +27,6 кДж

17. ИСПОЛЬЗУЯ ТЕРМОХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ

3Н_{2 ГАЗ} + N_{2 ГАЗ} = 2NH_{3 ГАЗ}; ΔН⁰_р-и = -91,6 кДж,

ОПРЕДЕЛИТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНТАЛЬПИЮ ОБРАЗОВАНИЯ АММИАКА ΔН⁰_ОБР.(NH_{3 ГАЗ}).

1) -91,6 кДж/моль

2) 91,6 кДж/моль

3) -45,8 кДж/моль

4) 45,8 кДж/моль

5) ±45,8 кДж/моль

18. РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ОКИСЛЕНИЯ МОЛОЧНОЙ КИСЛОТЫ ДО ПИРОВИНОГРАДНОЙ КИСЛОТЫ

ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG⁰_ОБР.(С₃Н₆О_{3 РАСТВОР}) = - 686 КДЖ/МОЛЬ;

ΔG⁰_ОБР.(C₃H₄O_{3 РАСТВОР}) = - 487 КДЖ/МОЛЬ; ΔG⁰_ОБР.(Н₂О _{ЖИДКОСТЬ}) = - 237 КДЖ/МОЛЬ.

1) - 3,8 кДж

2) 3,8 кДж

3) - 380 кДж

4) 380 кДж

5) - 38 кДж

19. РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ПРЕДЕЛЬНОГО ОКИСЛЕНИЯ ДИПЕПТИДА ГЛИЦИЛ-ГЛИЦИНА

ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG⁰_ОБР.(С₄Н₈N₂О_{3 РАСТВОР}) = - 734 КДЖ/МОЛЬ;

ΔG⁰_ОБР.(CO_{2 ГАЗ}) = - 395 КДЖ/МОЛЬ; ΔG⁰_ОБР.(Н₂О _{ЖИДКОСТЬ}) = - 237 КДЖ/МОЛЬ.

1) -17,9 кДж

2) 179,4 кДж

3) - 179,4 кДж

4) 1794 кДж

5) - 1794 кДж

20. В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА ЭТАНОЛ ОКИСЛЯЕТСЯ СНАЧАЛА ДО ЭТАНАЛЯ:

С₂Н₅ОН + 0,5О₂ → CH₃CHO + H₂O; ΔН⁰_р-и = -256 кДж,

ЗАТЕМ УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД ОКИСЛЯЕТСЯ ДО УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:

CH₃CHO + 0,5О₂ → CH₃COОН; ΔН⁰_р-и = -237 кДж.

РАССЧИТАЙТЕ ЭНТАЛЬПИЮ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ЭТИЛОВОГО СПИРТА ДО ЭТАНОВОЙ КИСЛОТЫ И УКАЖИТЕ, БЛАГОПРИЯТСТВУЕТ ЛИ ЭНТРОПИЙНЫЙ ФАКТОР САМОПРОИЗВОЛЬНОМУ ПРОТЕКАНИЮ ПРОЦЕССА.

1) ΔН⁰_р-и = -493 кДж. Энтропийный фактор не влияет.

2) ΔН⁰_р-и = -493 кДж. Энтропийный фактор благоприятствует.

3) ΔН⁰_р-и = -493 кДж. Энтропийный фактор препятствует.

4) ΔН⁰_р-и = 493 кДж. Энтропийный фактор препятствует.

5) ΔН⁰_р-и = 493 кДж. Энтропийный фактор не влияет.

21. РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ПРЕДЕЛЬНОГО ОКИСЛЕНИЯ ЛАКТОЗЫ

С₁₂Н₂₂О_{11 РАСТВОР} + 12 О_{2 ГАЗ} à 12 CO_{2 ГАЗ} + 11 H₂O _{ЖИДКОСТЬ}

ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG⁰_ОБР.(С₁₂Н₂₂О_{11 РАСТВОР}) = - 1567 КДЖ/МОЛЬ;

ΔG⁰_ОБР.(CO_{2 ГАЗ}) = - 395 КДЖ/МОЛЬ; ΔG⁰_ОБР.(Н₂О _{ЖИДКОСТЬ}) = - 237 КДЖ/МОЛЬ.

1) -578,0 кДж

2) 578,0 кДж

3) - 5780 кДж

4) 5780 кДж

5) - 57,80 кДж

22. НАЙТИ СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН⁰_Р-И ДЛЯ ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА ОКИСЛЕНИЯ ЭТАНОЛА В УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД, ЕСЛИ ΔН⁰_СГОР.(С₂Н₅ОН)= -1371 КДЖ/МОЛЬ И ΔН⁰_СГОР.(СН₃СНО)= -1167 КДЖ/МОЛЬ.

1) - 408 Кдж

2) + 408 кДж

3) ± 408 кДж

4) - 204 кДж

5) + 204 кДж

23. РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ПРЕДЕЛЬНОГО ОКИСЛЕНИЯ ЩАВЕЛЕВОУКСУСНОЙ КИСЛОТЫ

ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG⁰_ОБР.(С₄Н₄О_{5 РАСТВОР}) = - 833 КДЖ/МОЛЬ;

ΔG⁰_ОБР.(CO_{2 ГАЗ}) = - 395 КДЖ/МОЛЬ; ΔG⁰_ОБР.(Н₂О _{ЖИДКОСТЬ}) = - 237 КДЖ/МОЛЬ.

1) - 1221 кДж

2) 1221 кДж

3) - 122,1 кДж

4) 122,1 кДж

5) - 2442 кДж

24. СЧИТАЕТСЯ, ЧТО УСВОЕНИЕ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА САХАРОЗЫ СВОДИТСЯ К ЕЁ ОКИСЛЕНИЮ:

C₁₂H₂₂O₁₁ + 11O₂ → 12CO₂ + 11H₂O; ΔН⁰_р-и = -5651 кДж,

РАССЧИТАЙТЕ, НА СКОЛЬКО КДЖ ВОЗРАСТЁТ ЭНЕРГЕТИЧЕСКАЯ ЦЕННОСТЬ ЧАШКИ КОФЕ, ЕСЛИ ДОБАВИТЬ ТУДА 2 КУСОЧКА САХАРА ПО 6,84 Г.

1) 226,04 кДж

2) 22,604 кДж

3) 113,02 кДж

4) 452,08 кДж

5) 262,40 кДж

25. ПРИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ В РАСТВОРЕ 18,25 Г ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА ГИДРОКСИДОМ КАЛИЯ ВЫДЕЛИЛОСЬ (В ПЕРЕСЧЁТЕ НА СТАНДАРТНЫЕ УСЛОВИЯ) 28,5 КДЖ ТЕПЛОТЫ. ПРИ ЭТОМ ОБРАЗОВАЛОСЬ …. МОЛЬ ВОДЫ, А СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ РАВНА:

1) 0,3 моль Н₂О ΔН⁰_нейтр. = 5,7 кДж/моль

2) 2 моль Н₂О ΔН⁰_нейтр. = -49 кДж/моль

3) 0,08 моль Н₂О ΔН⁰_нейтр. = 12,4 кДж/моль

4) 1,5 моль Н₂О ΔН⁰_нейтр. = -14,0 кДж/моль

5) 0,5 моль Н₂О ΔН⁰_нейтр. = -57 кДж/моль

26. ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ АРГИНИНА В ОРГАНИЗМЕ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ

СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ΔG⁰_Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔG⁰_ОБР.(CO_{2 ГАЗ}) = -395 КДЖ/МОЛЬ, ΔG⁰_ОБР.[С₆Н₁₄О₂N_{4 РАСТВОР}] = -615 КДЖ/МОЛЬ, ΔG⁰_ОБР.(Н₂O _{ЖИДКОСТЬ}) = - 237 КДЖ/МОЛЬ.

1) - 341,4 кДж

2) + 341,4 кДж

3) + 34,14 кДж

4) - 3414 кДж

5) + 3414 кДж

27. ОКСИД АЗОТА (I) N₂O ИСПОЛЬЗУЕТСЯ В МЕДИЦИНЕ ДЛЯ НАРКОЗА. МОЖЕТ ЛИ ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ КИСЛОРОД ВОЗДУХА ОКИСЛИТЬ N₂O ДО ТОКСИЧНОГО ОКСИДА АЗОТА (III) N₂O₃ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ

N₂O _газ + О_{2 газ} → N₂O_{3 газ}?

ДЛЯ ОТВЕТА НА ЭТОТ ВОПРОС РАССЧИТАЙТЕ ΔG⁰_Р-И ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG⁰_ОБР.(N₂O_ГАЗ) = 103,6 КДЖ/МОЛЬ; ΔG⁰_ОБР.(N₂O_{3 ГАЗ}) = 140,6 КДЖ/МОЛЬ.

1) - 37 кДж, не может

2) 37 кДж, не может

3) - 37 кДж, может

4) 37 кДж, может

5) - 74 кДж, может

28. ДЛЯ ПРОЦЕССА 2С + О₂ → 2CO ΔН⁰_р-и = -221 кДж и ΔG⁰_р-и = -275 кДж.

ОЦЕНИТЕ ВЛИЯНИЕ ЭНТРОПИЙНОГО ФАКТОРА НА ВОЗМОЖНОСТЬ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ

1) не влияет

2) благоприятствует

3) для определённого ответа данных недостаточно

4) не благоприятствует

5) может быть

29. ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ КРЕАТИНА (ВАЖНЕЙШЕЕ МАКРОЭРГИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО) В МЫШЕЧНОЙ ТКАНИ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ

СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ, ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН⁰_Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH⁰_ОБР.(CO_{2 ГАЗ}) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР.[С₄Н₉О₂N_{3 РАСТВОР}] = -259 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР.(Н₂O _{ЖИДКОСТЬ}) = - 286 КДЖ/МОЛЬ.

1) - 260,3 кДж

2) + 260,3 кДж

3) + 26,0 кДж

4) - 2603,2 кДж

5) + 2603,2 кДж

30. РЕАКЦИЯ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ

СаСО₃ → CaO + CO₂

ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ ЗНАЧЕНИЯМИ ΔН⁰_Р-И = 178 КДЖ И ΔS⁰_Р-И = 161,81 ДЖ/К.

ПРОЦЕСС САМОПРОИЗВОЛЬНО ПРОТЕКАЕТ В ПРЯМОМ НАПРАВЛЕНИИ ПРИ ПРЕВЫШЕНИИ МИНИМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ

1) t > 180,4 ^oC

2) t > 827,1 ^oC

3) t > 182,7 ^oC

4) t > 98,7 ^oC

5) t > 782,0 ^oC

Дата добавления: 2015-08-29